2024屆新疆喀什市深喀第一高級中學化學高一第二學期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆新疆喀什市深喀第一高級中學化學高一第二學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列10句話，其中表述正確的個數(shù)是①C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體②甲烷和氯氣光照條件下可制得純凈的一氯甲烷③糖、蛋白質(zhì)、油脂在一定條件下都能水解④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應⑤除去甲烷中含有的乙烯氣體，可將混合氣體通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中，再干燥⑥用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率⑦100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變⑧在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴⑨CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)⑩ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其氫化物的熔沸點越高A．5個 B．4個 C．3個 D．2個2、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學反應中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價只有－1價D．氯的原子核外有7個電子3、兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體0.1mol完全燃燒得0.16摩爾CO2和3.6gH2O,下列說法正確的（）A．一定有乙烯 B．一定是甲烷和乙烯C．一定有乙炔 D．一定有甲烷4、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ5、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是最外層只有一個電子的非金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是A．X和Y只能形成一種化合物B．簡單離子半徑：W2->Y2->Z2+C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>YD．WY2、ZY中化學鍵類型相同6、一種直接鐵燃料電池（電池反應為：3Fe+2O2＝Fe3O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．Fe極為電池正極B．KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C．電子由多孔碳極沿導線流向Fe極D．每5.6gFe參與反應，導線中流過1.204×1023個e－7、下列化學用語表達正確的是A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2O2的電子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：17378、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（）①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④9、下列物質(zhì)中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是A．碳酸鈉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水 D．紫色石蕊溶液10、一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是容器溫度物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A．該反應的正反應是吸熱反應B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小C．達到平衡時，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小11、VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-，若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中A13+的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L12、能用鋁作原料來冶煉難熔的金屬是因為()A．鋁的密度小，熔點較低B．鋁在空氣中燃燒放出大量的熱C．鋁在金屬活動性順序表中排在較前面D．鋁具有還原性，發(fā)生鋁熱反應時放出大量熱13、有關(guān)SO2催化氧化反應（2SO2+O22SO3）的說法正確的是A．升高溫度可減慢反應速率B．使用催化劑可提高反應速率C．達到平衡時，(正）=(逆）=0D．達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率可達100%14、下列說法不正確的是A．煤的氣化和液化都是物理變化B．乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志C．含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一D．減少燃煤、嚴格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是治理霧霾的有效措施15、決定化學反應速率的主要因素是（）A．反應物的濃度 B．反應溫度 C．使用催化劑 D．反應物的性質(zhì)16、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4L乙醇含有的共價鍵數(shù)為8NAB．1molCl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)--定為2NAC．78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAD．2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應生成SO3的分子數(shù)小于2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是(填化學式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強18、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產(chǎn)物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應的離子方程式為___________。19、溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：密度(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機溶劑有關(guān)反應：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應)(ⅱ)+H2O+HBr(反應微弱)實驗步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標號)。a．分液、蒸餾、過濾b．分液、分液、過濾c．過濾、分液、過濾d．分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產(chǎn)率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實驗的產(chǎn)率為___________。20、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳21、（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：已知：i.反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii.①HCl的電子式是__________。②反應A的熱化學方程式是____________。③斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）_____。（2）下圖是容積均為1L，分別按4種投料比[n(HCl)：n(O2)]分別為1：1、2：1、4：1、6：1進行投料，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線c對應的投料比是__________。②用平衡移動的原理解釋溫度和HCl平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系__________。③投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是_____，O2的平衡轉(zhuǎn)化率______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

①正確，丁基有4種異構(gòu)；②錯誤，甲烷和氯氣在光照條件下生成多種取代物，無法制得純凈的一氯甲烷；③錯誤，比如單糖無法水解；④正確，乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應；⑤錯誤，酸性高錳酸鉀的確能將乙烯除去，但同時又生成了二氧化碳；⑥錯誤，濃硫酸和鐵片在常溫下會發(fā)生鈍化；⑦錯誤，氯化鈉溶液中的水分稀釋了鹽酸，反應速率將變慢；⑧錯誤，無法確定該有機物是否含有氧元素；⑨正確，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷不是平面結(jié)構(gòu)；⑩錯誤，要考慮到HF存在分子間氫鍵，使得HF熔、沸點較高；表述正確的有3個，所以答案選擇C項。2、B【解題分析】

A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，故C錯誤；D、氯的原子核外有17個電子，最外層有7個電子，故D錯誤；故選B。3、D【解題分析】

由題意知兩氣態(tài)烴的平均分子式為：C1.6H4，所以兩烴必有一烴的碳原子數(shù)為1，即甲烷CH4，而另一烴的氫原子數(shù)必為4，例如C2H4、C3H4均可。答案選D。4、D【解題分析】

根據(jù)n=計算1g氫氣的物質(zhì)的量，化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進行計算。【題目詳解】水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121kJ，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據(jù)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案選D。【題目點撥】本題考查反應熱的有關(guān)計算，注意把握反應熱與反應物、生成物鍵能的關(guān)系，注意理解反應放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。5、B【解題分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是最外層只有一個電子的非金屬元素，則X為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，則W為S元素；Z最外層電子數(shù)之和為15-1-6-6=2，Z的原子序數(shù)大于氧、小于S，則Z為Mg。A．H和O可以形成H2O、H2O2，A錯誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Mg2+，B正確；C．非金屬性W（S）＜Y（O），故氫化物穩(wěn)定性W（S）＜Y（O），C錯誤；D．SO2含有共價鍵，MgO含有離子鍵，D錯誤，答案選B。6、B【解題分析】

A、鐵燃料電池中鐵失去電子為電池負極，選項A錯誤；B、KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液，為堿性電池，選項B正確；C.電子由負極Fe極沿導線流向正極多孔碳極，選項C錯誤；D.根據(jù)電池反應：3Fe+2O2＝Fe3O4可知，3mol鐵參與反應時轉(zhuǎn)移8mole－，故每5.6gFe參與反應，導線中流過1.605×1023個e－，選項D錯誤。答案選B。7、D【解題分析】A．鋁離子的核電荷數(shù)為13，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B.Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C、淀粉受由很多葡萄糖結(jié)構(gòu)單元形成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C錯誤；D．氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為：3717Cl，故D正確；故選D。點睛：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、元素符號的書寫判斷，注意掌握常見化學用語的概念及書寫方法，選項B為易錯點，注意過氧根離子的電子式的書寫。8、D【解題分析】

①過濾中玻璃棒的作用為引流;②蒸發(fā)中玻璃棒的作用為攪拌;③溶解中玻璃棒的作用為攪拌;④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，玻璃棒的作用為引流。故選D。9、C【解題分析】

A．乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，乙醇與碳酸鈉溶液不反應，且互溶，不分層，苯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．乙酸和高錳酸鉀溶液不反應，不分層，乙醇與高錳酸鉀溶液反應褪色，不分層，苯與高錳酸鉀溶液混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C．溴水與乙醇、乙酸均不反應，且不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D．紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，不分層，苯與紫色石蕊混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；答案選C。10、B【解題分析】

A.由表格信息可知，溫度升高，化學平衡向吸熱方向移動即逆反應方向進行，則正反應為放熱反應，故A錯誤；B.對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應，但Ⅱ中反應物濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應正向為體積減小的反應，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ中溫度相同，即反應平衡常數(shù)相同，故C錯誤；D.對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相同，升高溫度，正逆反應速率增大，則容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大，故D錯誤。故選B。11、D【解題分析】agSO42-的物質(zhì)的量是，根據(jù)硫酸鋁的化學式可知鋁離子的物質(zhì)的量是，因此若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中A13+的物質(zhì)的量濃度為，答案選D。12、D【解題分析】

鋁熱反應是利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質(zhì)，氧化物和鋁粉（鋁熱劑）反應劇烈，放出大量的熱使生成的金屬熔化為液態(tài)，所以鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱，故選D。13、B【解題分析】

A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快，故A錯誤；B．使用催化劑能夠降低反應活化能，可提高反應速率，故B正確；C．化學平衡是動態(tài)平衡，達到平衡時，(正）=(逆）≠0，屬于動態(tài)平衡，故C錯誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應，達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率不可能可達100%，故D錯誤；故答案選B。14、A【解題分析】

A.煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；煤的液化分為直接液化和間接液化，直接液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，間接液化是先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等液態(tài)有機物，都是化學變化，故A錯誤；B.由于乙烯是從石油煉制過程中生產(chǎn)的氣體里分離出來的，乙烯的制造過程也是一個相對復雜的過程，在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志，故B正確；C.酸雨是由氮氧化物和硫氧化物導致，含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一，故C正確；D.減少燃煤、嚴格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)可有效的減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，是治理霧霾的有效措施，故D正確；答案選A。15、D【解題分析】

化學反應速率快慢的決定性因素是其內(nèi)因，即反應物的性質(zhì)，答案選D。16、D【解題分析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，是高頻考點。注意常見的物質(zhì)的狀態(tài)和氧化還原反應以及常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等知識點。詳解：A.乙醇在標況下不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，故錯誤；B.氯氣參加反應時可能只做氧化劑也可能做氧化劑同時做還原劑，不能準確計算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故錯誤；C.苯分子中沒有碳碳雙鍵，故錯誤；D.二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能完全反應，故2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應生成SO3的分子數(shù)小于2NA，故正確。故選D。點睛：在分析阿伏伽德羅常數(shù)時需要從以下幾點考慮：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。（8）較復雜的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二VAHClO4ab【解題分析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab?！绢}目點撥】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。18、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解題分析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。19、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【解題分析】(1)苯和溴的反應中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替；(2)反應后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應，進而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可以溶解在苯這種有機溶劑中，所以可以用苯除去HBr中的Br2；(4)溴苯和氫氧化鈉是分層的，用分液的方法分離，加水洗滌，在用分液的方法分離，在加入氯化鈣吸水，氯化鈣不溶于水，不溶于苯，所以用過濾的方法分離，故選b。(5).加入氯化鈣是為了吸水，干燥溴苯；如果省略該不操作，則加熱過程中溴苯和水發(fā)生微弱反應，所以溴苯的產(chǎn)率偏低；(6)根據(jù)鐵和溴的反應計算鐵消耗的溴的質(zhì)量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的質(zhì)量為，儀器中加入的溴的質(zhì)量為10×3.12=31.2g，則與苯反應的溴的質(zhì)量為31.2-8.57=22.63g，苯的質(zhì)量為22×0.88=19.36g，生成的溴苯的質(zhì)量為11.1×1.5=16.65g，根據(jù)方程式計算苯和溴反應中苯過量，用溴計算，則理論上溴苯的質(zhì)量為，則溴苯的產(chǎn)率為，故答案為0.750或75.0%。20、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇氣化冷卻，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解題分析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應