江蘇省常州市2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析

江蘇省常州市2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、能用來鑒別乙醇、乙酸、苯的試劑是A．水 B．液溴 C．氯化鈉溶液 D．紫色石蕊溶液2、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解的是A．葡萄糖B．油脂C．淀粉D．蛋白質(zhì)3、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是（）A．參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol B．消耗氧氣的體積是1.68LC．混合氣體中含NO23.36L D．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol4、下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A．I2升華 B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸 D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味5、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A． B． C． D．6、下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A．單質(zhì)的氧化性B．單質(zhì)的穩(wěn)定性C．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．簡單離子的氧化性7、檢驗(yàn)淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是A．碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B．濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色D．碘水，變藍(lán)色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色8、下列關(guān)于酯化反應(yīng)說法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇C．反應(yīng)液混合時，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜酓．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯9、對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖像相符的是A．①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1) B．②溫度對反應(yīng)的影響C．③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D．④催化劑對反應(yīng)的影響10、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負(fù)極;a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時b為正極;c、d相連時，電流由d到c.則這四種金屬的活動性順序由大到小為()A．a(chǎn)>c>d>b B．a(chǎn)>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a11、下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為CH4的是()A． B．C． D．12、將煤制成氣體燃料煤氣(CO)的主要目的是（）A．方便存放

B．方便運(yùn)輸C．提高燃燒效率，減少大氣污染

D．多賺錢13、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖已水解A．A B．B C．C D．D14、下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計成原電池的是()①CaO+H2O＝Ca(OH)2②NaOH+HCl＝NaCl+H2O③2H2O＝2H2↑+O2↑④2CO+O2＝2CO2A．①②B．①②③C．①②④D．②③④15、下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A．Cl2CO2NaOHB．NaClH2O2NH4C1C．NaClNa2O2NH4ClD．NaClHeNaOH16、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X17、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極18、下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．氯氣B．鹽酸C．氫氧化鈉D．酸性KMnO4溶液19、以下“原料→產(chǎn)品”的關(guān)系不符合實(shí)際的是A．海帶→碘B．石油→柴油C．蛋白質(zhì)→肥皂D．海水→淡水20、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH4和CH3CH2CH3B．1735CC．D．21、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子22、在可以溶解氧化鋁的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．NH4+、Na+、S2-、SO32-B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-D．K+、AlO2-、I-、SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點(diǎn)。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應(yīng)類型是_______；B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_______。(4)為檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成X的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是_______。24、（12分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是____________。A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)25、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室對煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗(yàn)出來。有機(jī)物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：(1)如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案。①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用)__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實(shí)驗(yàn)完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________；②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式__________________；③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母標(biāo)號填寫）A．CuO未全部還原為CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有___________。A．m(Cu)和m(CuO)B．m(N2)和m(H2O)C．m(Cu)和m(H2O)D．m(NH3)和m(H2O)27、（12分）室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學(xué)方程式作出相關(guān)解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現(xiàn)裝置內(nèi)溫度降低的現(xiàn)象。28、（14分）地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個地球表面積的70.8%。海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下面根據(jù)海水資源綜合利用，請回答下列問題：（1）淡化海水的方法有________________（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________（填化學(xué)式），之后________（填操作名稱），再加入適量________（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。（2）由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強(qiáng)到弱的順序是__________。（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應(yīng)的離子方程式為_______________。29、（10分）自然界井不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對含量高但相對濃度卻小[c（Mg2+）約為0.054mo1?L﹣1]。工業(yè)上常從海水中提鎂，其生產(chǎn)過程的討論方案如圖所示：（1）要實(shí)現(xiàn)對海水中鎂元素的富集，一般采取______（填編號）。①直接往海水中加入沉淀劑；②利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑；③先加熱蒸發(fā)海水，再加入沉淀劑（2）根據(jù)表中4種試劑的市場價格數(shù)據(jù)，選擇_____做沉淀劑最合理，如果“提鎂”工廠就建在海邊，____是生產(chǎn)這種試劑的最好原料。試劑NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2價格（元/噸）330095005803500（3）根據(jù)下表中3種電解質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，上圖方案中，方案______最優(yōu)，此方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液，原因是______；電解的化學(xué)方程式為_____。電解質(zhì)MgCl2MgOMgSO4熔點(diǎn)/℃71428001327（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。A、N2B、CO2C．ArD．空氣

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A.乙醇、乙酸都和水互溶，所以無法用水鑒別乙醇和乙酸，A錯誤；B.液溴易溶于乙醇（參考碘酒）和苯中，所以無法用液溴鑒別乙醇和苯，B錯誤；C.乙醇、乙酸和水互溶，那么它們也和氯化鈉溶液互溶，所以無法用氯化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸，C錯誤；D.乙醇呈中性，不會使紫色石蕊溶液變色；乙酸可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；苯和紫色石蕊溶液混合后，會出現(xiàn)分層，上層的苯呈無色，下層的石蕊溶液依舊是紫色；D正確。故合理選項(xiàng)為D。2、A【解題分析】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B.油脂屬于酯類，可以發(fā)生水解反應(yīng)；C.淀粉是多糖，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；D.蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，D錯誤，答案選A。3、D【解題分析】

標(biāo)況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。A.銅離子恰好沉淀時，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量；B.生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.15mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應(yīng)失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據(jù)電子守恒計算出消耗氧氣物質(zhì)的量，再計算出其體積；C.設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，分別根據(jù)總體積、電子守恒列式計算；D.根據(jù)B的分析可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。【題目詳解】標(biāo)況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。A.銅離子恰好沉淀時，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正確；B.生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.15mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應(yīng)失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，O2得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=0.3mol÷4=0.075mol，消耗標(biāo)況下氧氣的體積為：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正確；C.設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.2，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L，C正確；D.根據(jù)B的分析可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算的知識，明確銅過量及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，該題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力。4、C【解題分析】

A項(xiàng)，I2升華破壞的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，不符合題意；B項(xiàng)，NaCl顆粒被粉碎破壞的是離子鍵，不符合題意；C項(xiàng)，HCl是共價化合物，溶于水在水分子的作用下電離成H+和Cl-，破壞的是共價鍵，符合題意；D項(xiàng)，刺激性氣味是NH4HCO3分解產(chǎn)生的氨氣氣味，NH4HCO3分解過程中既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，不符合題意；答案選C。5、A【解題分析】

A、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，選項(xiàng)A正確；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時應(yīng)用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置已伸入到試管內(nèi)，圖中操作錯誤，會污染膠頭滴管，應(yīng)懸空滴加，選項(xiàng)C錯誤；D、量取液體時，俯視讀數(shù)引起的后果是：量取的液體比實(shí)際體積偏小，正確的讀數(shù)方法是視線與凹液面相平，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。6、A【解題分析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，掌握非金屬的比較依據(jù)是關(guān)鍵。詳解：A.單質(zhì)的氧化性和非金屬性一致，故正確；B.單質(zhì)的穩(wěn)定性和非金屬性沒有必然的聯(lián)系，不能作為判斷依據(jù)，故錯誤；C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，氧的氫化物為水，分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，與非金屬性無關(guān)，故錯誤；D.氧和硫兩種元素的簡單離子的還原性可以作為判斷依據(jù)，但氧化性不能，故錯誤。故選A。點(diǎn)睛：非金屬性的判斷依據(jù)：1.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，說明非金屬性越強(qiáng)；2.與氫氣化合的難易程度，容易化合，說明非金屬性強(qiáng)；3.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越強(qiáng)，說明非金屬性越強(qiáng)。3.非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也能說明。7、A【解題分析】

檢驗(yàn)淀粉用碘水，現(xiàn)象是顯藍(lán)色。濃硝酸能使蛋白質(zhì)顯黃色，葡萄糖含有醛基，可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，所以正確的答案是A。8、C【解題分析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，由于酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，所以反應(yīng)產(chǎn)生的水分子式應(yīng)該為H2O，A錯誤；B.酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，因此乙酸乙酯也會和水生成乙酸和乙醇，B錯誤；C.進(jìn)行酯化反應(yīng)，反應(yīng)液混合時，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩?，待混合溶液冷卻后再加入乙酸，C正確；D.乙醇能夠溶液碳酸鈉溶液的水中，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性乙酸鈉，而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉飽和溶液，且密度比水小，因此可用飽和Na2CO3溶液通過分液方法分離出乙酸乙酯，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。9、C【解題分析】

A.該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；B.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯誤；C.反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧?，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D.因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時達(dá)到化學(xué)平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤。故選C。10、A【解題分析】由a、b相連時a為負(fù)極可判斷a的活潑性大于b；由a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c電極是正極，因此a的活潑性大于c；由b、d相連時b為正極可判斷d的活潑性大于b；由c、d相連時，電流由d到c可知c是負(fù)極，因此c的活潑性大于d，所以金屬的活動性順序由大到小為a＞c＞d＞b，答案選A。11、A【解題分析】

A、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物為甲烷，分子式為CH4，故A正確；B、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物為乙烯，分子式為C2H4，故B錯誤；C、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物為乙醇，分子式為C2H6O，故C錯誤；D、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物為苯，分子式為C6H6，故D錯誤；答案選A。12、C【解題分析】分析：將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染。詳解：煤和氣體相比較，便于儲存和運(yùn)輸，但煤燃燒不充分，常產(chǎn)生污染性氣體，將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染，主要是從環(huán)境的角度考慮，而不是多賺錢。答案選C。13、C【解題分析】

A、Na與水、乙醇反應(yīng)的方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，但Na與乙醇反應(yīng)平緩，說明乙醇分子中羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑，故A不符合題意；B、在催化劑作用下，石蠟油加強(qiáng)熱生成氣體，該氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，故B不符合題意；C、如果通過酸性的強(qiáng)弱，判斷非金屬性強(qiáng)弱，該酸必須是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，鹽酸中Cl不是最高價，因此該實(shí)驗(yàn)不能比較出Cl元素的非金屬性強(qiáng)于C，故C符合題意；D、蔗糖不具有還原性，蔗糖在酸性條件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，為了中和稀硫酸，以及讓溶液為堿性，因此先加NaOH，再加新制Cu(Oh)2懸濁液，加熱后，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明蔗糖水解，故D不符合題意；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】非金屬性的比較我們一般采用：①比較與H2反應(yīng)的難以程度；②氫化物的穩(wěn)定性；③置換反應(yīng)；④最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；⑤同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，同主族從上到下非金屬性減弱；特別注意④，應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不是氧化物對應(yīng)的水化物。14、B【解題分析】分析：設(shè)計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，即該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。詳解：①CaO+H2O＝Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；②NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；③2H2O＝2H2↑+O2↑是氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；④2CO+O2＝2CO2屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計成原電池；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池的設(shè)計，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱的氧化還原反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，注意構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。15、B【解題分析】A.Cl2中含有共價鍵、CO2中含有共價鍵、NaOH中含有共價鍵和離子鍵，故A錯誤；B.NaCl中含有離子鍵、H2O2中含有共價鍵、NH4C1中含有共價鍵和離子鍵，故B正確；C.NaCl中含有離子鍵、Na2O2中含有共價鍵和離子鍵、NH4Cl中含有共價鍵和離子鍵，故C錯誤；D.NaCl中含有離子鍵、He屬于單原子分子，不存在化學(xué)鍵、NaOH中含有共價鍵和離子鍵，故D錯誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價化合物的概念是解本題關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵注意：并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯點(diǎn)。。16、A【解題分析】

根據(jù)題意分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以X是O，X、Y位于同一族，所以Y是S，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1且Y、Z處于同一周期，所以Z是P?！绢}目詳解】A.元素周期表中同一周期從左至右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，所以元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X，故A項(xiàng)正確；B.Y元素為S，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B項(xiàng)錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)，元素形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以3種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，故C項(xiàng)錯誤；D.同一周期從左至右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，所以X、Y、Z原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篨＜Y＜Z，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。17、D【解題分析】

A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯誤。答案選D。18、A【解題分析】分析：甲烷性質(zhì)較為穩(wěn)定，與酸、堿、氫氣、氯水、溴水以及酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.在光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B.鹽酸與甲烷不反應(yīng)，B錯誤；C.氫氧化鈉與甲烷不反應(yīng)，C錯誤；D.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，但與甲烷不反應(yīng)，D錯誤；答案選A。19、C【解題分析】A.海帶中含有碘，利用氧化還原反應(yīng)可以得到單質(zhì)碘，A不符合題意；B.石油分餾可以得到柴油，B不符合題意；C.蛋白質(zhì)是由氨基酸通過縮聚反應(yīng)得到，油脂可以制備肥皂，蛋白質(zhì)不能生產(chǎn)肥皂，C符合題意；D.海水淡化可以得到淡水，D不符合題意，答案選C。20、A【解題分析】分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，據(jù)此判斷。詳解：A.CH4和CH3CH2CH3均是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相差2個CH2原子團(tuán)，互為同系物，A正確；B.1735Cl和17C.的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同，是同一種物質(zhì)，C錯誤；D.的分子式相同，均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：關(guān)于同系物判斷還需要注意以下幾點(diǎn)：①同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物。②同系物必為同一類物質(zhì)。③同系物組成元素相同。④同系物結(jié)構(gòu)相似但不一定完全相同。21、D【解題分析】

A項(xiàng)正確的正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯誤；B項(xiàng)由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側(cè)溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；C項(xiàng)若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯誤；D項(xiàng)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0.01molAg＋與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時約有0.01molH＋通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0.02mol離子減少，正確。故選D。22、B【解題分析】分析：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性。A項(xiàng)，酸性條件下S2-、SO32-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在；B項(xiàng)，無論酸性條件下還是堿性條件下，離子相互間不反應(yīng)；C項(xiàng)，酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe2+不能大量存在；D項(xiàng)，酸性條件下AlO2-不能大量存在。詳解：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性。A項(xiàng)，酸性條件下S2-、SO32-不能大量存在，可能發(fā)生的反應(yīng)2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑，堿性條件下NH4+不能大量存在，發(fā)生的反應(yīng)為NH4++OH-=NH3·H2O；B項(xiàng)，無論酸性條件下還是堿性條件下，離子相互間不反應(yīng)，一定能大量共存；C項(xiàng)，酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量存在，發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，堿性條件下Fe2+不能大量存在，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；D項(xiàng)，酸性條件下AlO2-不能大量存在，可能發(fā)生的反應(yīng)為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，堿性條件下離子相互間不反應(yīng)；一定能大量共存的是B項(xiàng)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中NH4+與OH-等；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中Fe2+、NO3-與H+等；③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2葡萄糖加成反應(yīng)2+O22+2H2O產(chǎn)生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【解題分析】

A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產(chǎn)生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F乙酸乙酯和水?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質(zhì)是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個H原子，在Cu催化作用下，被氧化產(chǎn)生的C是乙醛，所以B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會被氧化產(chǎn)生乙酸，氫氧化銅被還原產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質(zhì)的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，則其質(zhì)量為88g，實(shí)際生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應(yīng)后溶液中依然存在，而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖時，用銀鏡反應(yīng)，需要堿性環(huán)境，在實(shí)驗(yàn)操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應(yīng)掉，因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質(zhì)量是90，所以45g乳酸的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)物質(zhì)分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應(yīng)會產(chǎn)生0.25molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應(yīng)生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應(yīng)進(jìn)行時，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關(guān)鍵，含有醛基的物質(zhì)特征反應(yīng)是銀鏡反應(yīng)和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個反應(yīng)都需在堿性條件下進(jìn)行，淀粉水解在酸催化下進(jìn)行，若酸未中和，就不能得到應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，當(dāng)物質(zhì)同時含有官能團(tuán)羥基、羧基時，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環(huán)狀酯，結(jié)合酯化反應(yīng)原理分析。24、第三周期IIIA族BC【解題分析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)，故B正確；C．金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)，故C正確；故答案為：BC?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時，是鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強(qiáng)弱。25、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進(jìn)行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍(lán)色【解題分析】

根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，c中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點(diǎn)燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗(yàn)；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍(lán)色火焰。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進(jìn)行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無機(jī)物里溶有氨，可用酚酞溶液檢驗(yàn)出來。有機(jī)物可以利用沸點(diǎn)的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來；（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍(lán)色。26、b→c→a→c→d吸收產(chǎn)生的多余NH3防止空氣中H2O進(jìn)入C中影響結(jié)果黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的固體A、CA、C【解題分析】（1）①儀器連接的關(guān)鍵處是：b裝置產(chǎn)生的NH3氣中混有的水蒸氣應(yīng)先用C（堿石灰）除去，通過a（CuO）后產(chǎn)生的水蒸氣和過量的NH3氣應(yīng)先通過C（堿石灰）吸收水，然后再通過d吸收多余的氨氣，故正確的連接順序應(yīng)為：b→c→a→c→d。d中濃硫酸的作用是吸收多余的NH3氣，并防止空氣中的水分進(jìn)入c中影響測定結(jié)果。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后a中黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的Cu。②根據(jù)方程式可知H2+CuOCu+H2Ox+1618m（CuO）m（H2O）Cu的相對原子質(zhì)量x=③A、如CuO未被全部還原成Cu，則上式中比值比實(shí)際大，結(jié)果偏大，A正確；B、如CuO受潮，則m（CuO）偏大，m（H2O）也偏大，還是變小，B錯誤；C、如CuO中混有Cu，則m（CuO）偏大，m（H2O）不變，則偏大，結(jié)果偏大，C正確；（2）如仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量必須有CuO或Cu，故只能選擇A、m（Cu）和m（CuO）或C、m（Cu）和m（H2O），答案選AC。27、變藍(lán)Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H