山東省平陰縣第一中學2024屆化學高一下期末預測試題含解析

山東省平陰縣第一中學2024屆化學高一下期末預測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、苯的二溴代物有三種，則四溴代物有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種2、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為NAB．標況下，22.4L己烷中碳原子數(shù)為6NAC．2.4gMg在空氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳氫鍵數(shù)目為4NA3、下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH34、下列說法中錯誤的是()A．所有銨鹽受熱均可分解，產物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應的離子方程式為NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離5、在實驗室中，下列除去雜質的方法不正確的是A．溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉化為乙烷C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣6、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CO2 B．Fe2+→Fe3+ C．H+→H2 D．SO42-→BaSO47、下列關于燃燒的說法中，錯誤的是（）A．燃燒一定要有氧氣參加 B．燃燒一定屬于氧化還原反應C．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 D．燃燒一定會放出熱量8、下列說法正確的是A．不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率B．可逆反應A（g）B（g）＋C（g），增大壓強正反應速率減小，逆反應速率增大C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大D．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素9、下列說法正確的是A．與為同一物質B．乙醇與鈉反應要比水與鈉反應劇烈C．汽油、植物油和動物油都能發(fā)生皂化反應D．石油裂解的主要目的是提髙輕質液體燃料的產量和質量10、下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）A．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAB．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NAD．2.4gMg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為0.1NA11、某有機物的結構簡式為，則此有機物可發(fā)生的反應類型有①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④B．②③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤12、反應NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有關說法正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：8B．鈉原子的結構示意圖：C．H2O的比例模型：D．NaOH電離：NaOH＝Na＋+OH－13、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X與Y形成的化合物只有一種B．原子半徑：r(Z)＜r(R)C．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．R的氧化物對應水化物的酸性比W的強14、完全燃燒2mol某有機物，生成4molCO2和6molH2O，同時消耗5molO2，該有機物的分子式為A．C2H6O2B．C2H4OC．C2H6OD．C2H615、下列裝置能夠組成原電池的是A． B．C． D．16、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該反應歷程示意如下：下列說法不正確的是A．該反應遵循質量守恒定律B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②吸收能量并形成了C—C鍵D．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100％17、昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O18、下列裝置能夠組成原電池的是（）A．B．C．D．19、為提純下列物質（括號內的物質為雜質），所用除雜試劑和分離方法都正確的是A．B．C．D．含雜物質乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴）除雜試劑NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分離方法分液蒸餾洗氣分液A．A B．B C．C D．D20、下列結構簡式代表了幾種不同的烷烴()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種21、可以用分液漏斗分離的一組混合物是A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳22、下列說法不正確的是①共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金屬性C＜S③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導電的物質是離子化合物⑥由分子組成的化合物中一定存在共價鍵A．①③⑤B．②④⑥C．①②④⑥D．①③⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為。24、（12分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______。25、（12分）下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)____；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，試管C中苯的作用是__________。反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是___________，________；（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____；（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉化關系圖：已知：a．RNO2RNH2b．苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。c．+H2SO4(濃)+H2O①A轉化為B的化學方程式是________；②E的結構簡式為__________26、（10分）50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。（4）下列情況會使測得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進行上述實驗27、（12分）近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業(yè)中應用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應式為_________，指出其反應類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式為_________。28、（14分）下面列出了幾組物質，請將物質的序號填寫在空格上：①淀粉和纖維素；②D2O與T2O；③12C和14C；④金剛石與石墨；⑤；⑥CH4和異丁烷；⑦葡萄糖和果糖；⑧淀粉和果糖（1）互為同位素的是________；（2）互為同分異構體的是________；（3）互為同素異形體是________；（4）互為同系物的是________。29、（10分）工業(yè)上采用CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應原理為：①2NH3+CO2＝H2NCOONH4；②H2NCOONH4＝CO(NH2)2+H2O（1）將一定量=3的原料氣通入合成塔中，在分離出的氣體中測得=6，則該反應中CO2的轉化率（CO2轉化率=×100%）為______。（2）合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反應的溫度對CO2的平衡轉化率的影響如圖，則該反應最適宜的條件是：氨碳比為______，反應溫度為______。（3）實驗室用以下裝置模擬第一步反應合成H2NCOONH4（氨基甲酸銨）的實驗。已知：H2NCOONH4遇水易發(fā)生非氧化還原反應，生成碳酸銨或碳酸氫銨。①裝置A用于制備氨氣，則固體M可以是______或______。②反應中若有水存在，寫出生成碳酸氫銨反應的化學方程式______。③選用干冰提供CO2的優(yōu)點是______。裝置C為吸收尾氣的裝置，導管未插入液面以下的目的是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

苯的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構體數(shù)目相同，由于苯的二溴代物有3種同分異構體，故四溴代物的同分異構體數(shù)目也為3種，故選C?！绢}目點撥】本題考查同分異構體數(shù)目的判斷，注意利用換元法進行分析是解答關鍵。2、B【解題分析】A、常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為=NA，選項A正確；B、標況下，己烷為液態(tài)，22.4L不為1mol，選項B不正確；C、2.4gMg在空氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為=0.2NA，選項C正確；D、乙烯和丙烯的最簡式為：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C—H）=×2=4mol，所以所含碳原子數(shù)為4NA；選項D正確。答案選B。3、C【解題分析】

A項、二氧化碳是空氣的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A錯誤；B項、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B錯誤；C項、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正確；D項、氨氣溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D錯誤；故選C。4、A【解題分析】

A．硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O↑+2H2O，故A錯誤；B．銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價，其中硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價，故B正確；C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時，會發(fā)生反應產生氨氣和水，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，故C正確；D．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，故D正確。答案選A。5、B【解題分析】

A．NaOH與Br2發(fā)生反應，產物溶于水，而溴苯不能反應，密度比水大，所以溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復洗滌、分液就可以除去，A正確；B．加成反應在一定條件下進行，反應物不能完全轉化為生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通過在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉化為乙烷實現(xiàn)，B錯誤；C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應，產物溶于水，而硝基苯難溶于水，然后靜置、分液，就可以將其中的雜質除去，C正確；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它們都是酸性氧化物，與堿發(fā)生反應產生可溶性的鹽，而乙烯不能反應，通過洗氣除去，D正確。答案選B。6、C【解題分析】

A．CaCO3→CO2，反應過程沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，不需要加入還原劑，故A錯誤；B．Fe2+→Fe3+，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．H+→H2，H元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故C正確；D．SO42?→BaSO4，反應過程沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，不需要加入還原劑，故D錯誤；答案選C。7、A【解題分析】分析：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，據(jù)此解答。詳解：A.燃燒不一定要有氧氣參加，例如氫氣在氯氣中可以燃燒，A錯誤；B.燃燒一定屬于氧化還原反應，B正確；C.任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，因此燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象，C正確；D.燃燒一定會放出熱量，D正確。答案選A。8、D【解題分析】可逆反應增大壓強正逆反應速率都增加，若降低溫度正逆反應速率都減小；催化劑有正負之分。9、A【解題分析】

A.由于甲烷是正四面體結構，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，這兩個圖示表示的都是甲烷分子中的兩個H原子分別被F、Cl原子取代產生的物質，因此屬于同一物質，A正確；B.乙醇分子中羥基H不如水中的H活潑，因此乙醇與鈉反應不如水與鈉反應劇烈，B錯誤；C.汽油屬于烴，不能發(fā)生皂化反應，植物油和動物油都是油脂，能發(fā)生皂化反應，C錯誤；D.石油裂解的主要目的是獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的主要目的是提髙輕質液體燃料的產量和質量，D錯誤；故合理選項是A。10、C【解題分析】

A.在標準狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，A項錯誤；B.沒有告知溶液的體積，離子的數(shù)目無法計量，B項錯誤；C.鈉與氧氣生成的產物無論是誰，1mol鈉與氧氣發(fā)生反應，失電子數(shù)目均為NA，C項正確；D.2.4gMg的物質的量為0.1mol，與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為0.2NA，D項錯誤；所以答案選擇C項。11、D【解題分析】試題分析：分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應和氧化反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應（或取代反應），含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應、酯化反應，含有羥基，可發(fā)生取代反應、消去反應和氧化反應，選D。考點：考查有機物的結構與性質。12、D【解題分析】

A項、中子數(shù)為10的氧原子的質子數(shù)為8，質量數(shù)為18，原子符號為188O，A項正確，不符合題意；B項、鈉原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，原子的結構示意圖為，B項正確，不符合題意；C項、為H2O的球棍模型，C項正確，不符合題意；D項、NaOH為強堿，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaOH＝Na＋+OH－，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。【題目點撥】本題考查化學用語，注意依據(jù)化學用語的書寫規(guī)則分析是解答關鍵。13、C【解題分析】試題分析：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素；A．H與C元素形成烴類物質，化合物種類繁多，故A錯誤；B．Z為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，原子半徑減小，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C正確；D．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，故D錯誤，故選C?！究键c定位】考查結構性質位置關系應用【名師點晴】推斷元素是解題關鍵，X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答。14、A【解題分析】試題分析：設該有機物的分子式為CxHyOz，據(jù)題意有2x=4，2y=6×2，x+y/4-z/2=5/2，解得x=2，y=6，z=2，其分子式為C2H6O2。考點：考查有機化合物的燃燒計算。15、C【解題分析】A、兩個電極材料相同且不能自發(fā)的進行氧化還原反應，故A錯誤；B、沒有形成閉合回路，故B錯誤；C、符合原電池的構成條件，故C正確；D、乙醇不是電解質溶液且不能自發(fā)的進行氧化還原反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原電池的構成條件，這幾個條件必須同時具備，缺一不可。①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。16、C【解題分析】

根據(jù)圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應生成CH3COOH，總反應方程式為CO2+CH4→CH3COOH?！绢}目詳解】A項、CO2和CH4在催化劑存在下反應生成CH3COOH遵循質量守恒定律，故A正確；B項、CH4選擇性活化變?yōu)镃H3COOH過程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂，故B正確；C項、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成了C－C鍵，故C錯誤；D項、該反應只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故D正確；故選C。【題目點撥】注意認真觀察示意圖，分清反應物、中間產物和生成物是解答關鍵。17、B【解題分析】

根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故答案為B。18、B【解題分析】分析：根據(jù)原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。詳解：A、銀和銅均不能與稀硫酸反應不能自發(fā)的進行氧化還原反應，選項A錯誤；B、符合原電池的構成條件，選項B正確；C、兩個電極材料相同蔗糖不是電解質溶液，選項C錯誤；D、沒有形成閉合回路，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了原電池的構成條件，這幾個條件必須同時具備，缺一不可。19、B【解題分析】

A項、乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應，應加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液除去乙酸，故A錯誤；B項、加入生石灰，氧化鈣與水反應生成離子化合物氫氧化鈣，加熱蒸餾收集得到乙醇，故B正確；C項、乙烯和二氧化硫均能與酸性KMnO4溶液，應將混合氣體通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化硫，故C錯誤；D項、溴苯和溴均能溶于四氯化碳，應加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液除去溴，故D錯誤；故選B。20、B【解題分析】

根據(jù)結構簡式可知，第一種物質與第三種物質是同一種物質，第二種物質與第四種物質是同一種物質，所以代表了3種不同的烷烴，故選B?！绢}目點撥】觀察有機物的分子結構時，需要將碳鏈伸直考慮或命名后比較分析。21、B【解題分析】

A．酒精和碘是混溶的物質，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B．苯和水是互不相溶的兩層液體物質，可以用分液漏斗分離，B正確；C．乙酸與水互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，D錯誤。答案選B。22、C【解題分析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物。也可能是離子化合物。據(jù)此判斷進行解答。詳解：①共價化合物含共價鍵，不含有離子鍵，故①錯誤；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，S對應的是硫酸，故②錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物故③正確；④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物，如氯化銨是離子化合物；故④錯誤；⑤，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電，但離子化合物在熔融狀態(tài)可以導電，故⑤正確；⑥由分子組成的化合物中不一定存在共價鍵，例稀有氣體分子中不存在共價鍵，故⑥錯誤，答案選C。點睛：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是利用好排除法，逐一排除即可。本題考查化學鍵和化合物的知識。如含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵；共價化合物含有共價鍵，不含有離子鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物。二、非選擇題(共84分)23、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解題分析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應的熱化學方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質的酸性，還原性，熱化學方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。24、鈉氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解題分析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結合元素周期律和原子結構分析解答?！绢}目詳解】(1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。25、吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽D管中溶液變紅E管中產生淺黃色沉淀紅褐色沉淀底層出現(xiàn)油狀液體【解題分析】

（1）反應容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽；（3）溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有機物轉化關系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應生成硝基苯；②由苯生成的轉化關系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導入的取代基會進入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉化關系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導入的取代基會進入苯環(huán)的對位?！绢}目詳解】（1）反應容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，故答案為：；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氫氣體中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干擾溴化氫的檢驗；溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀溴化銀，則觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中變紅，E管中產生淺黃色沉淀，故答案為：吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽；D管中溶液變紅，E管中產生淺黃色沉淀；（3）溴與鐵反應生成溴化鐵，溴化鐵做反應的催化劑，溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，則在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體，故答案為：紅褐色沉淀；底層出現(xiàn)油狀液體；（4）①由有機物轉化關系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應生成硝基苯，則A為硝基苯；硝基苯與CH3Cl在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成，則B為，故A轉化為B的化學方程式為，故答案為：；②由苯生成的轉化關系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導入的取代基會進入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉化關系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導入的取代基會進入苯環(huán)的對位，則E一定為，故答案為：?！绢}目點撥】注意苯的取代反應實驗原理的理解，注意題給信息的分析是解答關鍵。26、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解題分析】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；若鹽酸反應不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減??；（2）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法書寫熱化學方程式；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應熱；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應不完全，導致生成水的量減小?！绢}目詳解】（1）為了測得溫度的最高值，應在最短的時間內讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應可能不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏??；（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應的熱化學方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實驗3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗會導致測得中和熱的數(shù)值偏大，故錯誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，會使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；C、反應中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應不完全，導致生成水的量減小，使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；正確的是BC，故答案為：BC?！绢}目點撥】本題考查中和熱的測定，試題側重分析能力及化學實驗能力的考查，明確中和熱的測定步驟，注意掌握中和熱計算方法，為解答關鍵。27、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解題分析】

（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水?！绢}目詳解】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，則電極反應式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉，則Al