山西省忻州市忻州一中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析_第1頁(yè)
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山西省忻州市忻州一中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電,相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能,因此三峽工程有助于控制①溫室效應(yīng)②S02的排放③白色污染④臭氧空洞A.①②③④B.①②③C.①②④D.①②2、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向KI?淀粉溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)色Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B銅粉加入濃硝酸溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體發(fā)生了置換反應(yīng)C向溶液中先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液溶液變紅色原溶液中含有Fe2+D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑,體積膨脹,放熱并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性A.A B.B C.C D.D3、防治禽流感病毒是目前人類(lèi)面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物,是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示,從八角茴香中可提取到莽草酸,莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用,也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是(

)A.莽草酸的分子式為C7H4O5B.莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)C.1mol莽草酸能與4molNa反應(yīng)D.莽草酸不能使溴水褪色4、在298K時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng):H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2,在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表,由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為()實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228A.0.152mol·L-1·s-1 B.0.0380mol·L-1·s-1C.0.608mol·L-1·s-1 D.0.760mol·L-1·s-15、下列關(guān)于物質(zhì)關(guān)系的說(shuō)法不正確的是A.1H和2H屬于同位素B.HOCH2—CH2OH和CH3OH屬于同系物C.金剛石和石墨屬于同素異形體D.正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體6、各種營(yíng)養(yǎng)素在人體內(nèi)的含量都有一定的范圍,過(guò)高或過(guò)低都可能影響人的正常生理機(jī)能,故應(yīng)合理飲食,下列做法不科學(xué)的是()A.拒絕脂肪 B.對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”C.科學(xué)飲食從“微量”元素做起 D.飲食中不可缺“腸道的清道夫——纖維素”7、有毒、有刺激性氣味,有顏色的氣體是()A.HCl B.Cl2 C.O2 D.CO8、下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是(

)A.氯氣B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮?dú)?、自然界中的能源可以分為一次能源和二次能源,一次能源是指直接取自自然界沒(méi)有經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源,由一次能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品,稱(chēng)為二次能源。下列敘述正確的是階段()A.電能是二次能源 B.水力是二次能源C.天然氣是二次能源 D.水煤氣是一次能源10、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是()A.是同分異構(gòu)體B.乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,且反應(yīng)類(lèi)型相同D.相同質(zhì)量的CH4、C2H4、苯完全燃燒,耗氧量最小的是CH411、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無(wú)色氣體,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A.原子半徑:W<Y<XB.非金屬性:Y>X>WC.m與q、n與s均不能共存D.若n過(guò)量,q還可以繼續(xù)燃燒12、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是()A. B. C. D.13、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A.分子式為C7H6O5B.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)C.分子中含有兩種官能團(tuán)D.1mol莽草酸與足量的Na反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的H214、常溫下,下列各組離子能大量共存的是A.Cu2+、Ca2+、NO3-、Cl- B.K+、NH4+、CO32-、OH-C.Na+、Ba2+、SO32-、I- D.H+、Fe2+、NO3-、ClO-15、CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C-HC=OH-HC≡O(shè)(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應(yīng)的△H=______kJ·mol-1。(2)為了加快該反應(yīng)的速率,可以進(jìn)行的措施是(_____)。A.恒溫恒壓下,按原比例充入CH4、CO2B.恒溫下,縮小容器體積C.增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積D.降低溫度(3)恒溫下,向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4,使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng),經(jīng)tmin后,測(cè)得CO有amol,則v(CO2)=______。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(______)。A.容器內(nèi)氣體密度保持一定B.容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1C.該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中,電極材料為多孔惰性金屬電極,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。16、在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3A.改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度B.達(dá)到平衡后,SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零D.SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到了限度二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素,它們位于三個(gè)不同的周期,B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍,C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見(jiàn)化合物,D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿,E和F相鄰。回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出B在元素周期表中的位置___________;(2)寫(xiě)出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________;(3)能說(shuō)明非金屬性F比E強(qiáng)的兩個(gè)實(shí)例_______、___________;(4)化合物DA遇水會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)變化,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式________________________。18、A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。(3)G是一種高分子化合物,可以用來(lái)制造農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(4)在體育競(jìng)技比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。(5)B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________;為了得到較純的E,需除去E中含有的D,最好的處理方法是_____________(用序號(hào)填寫(xiě))。a.蒸餾b.用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c.水洗后分液d.用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液19、苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉.填寫(xiě)下列空白:(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):______________________________.(2)B中NaOH溶液的作用是______________________________.(3)試管C中苯的作用是_________________________________.(4)反應(yīng)開(kāi)始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為_(kāi)_____________,此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為_(kāi)___________(填反應(yīng)類(lèi)型).20、某小組探究化學(xué)反應(yīng)2Fe2++I(xiàn)22Fe3++2I-,完成了如下實(shí)驗(yàn):已知:Agl是黃色固體,不溶于稀硝酸。新制的AgI見(jiàn)光會(huì)少量分解。(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,檢驗(yàn)Ⅱ中有無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,___________。(2)Ⅲ中的黃色渾濁是___________。(3)經(jīng)檢驗(yàn),Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3+。進(jìn)一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3+產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________(用離子方程式表示)。(4)經(jīng)檢驗(yàn),Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因,完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。(實(shí)驗(yàn)1)向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,開(kāi)始時(shí),溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖。(實(shí)驗(yàn)2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,重復(fù)實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。①實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),小組同學(xué)懷疑上述反應(yīng)的產(chǎn)物之一可作反應(yīng)本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。21、如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是_______________,堿性最強(qiáng)的是_____________,顯兩性的是_____________。(化學(xué)式)(2)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________;氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是_________(化學(xué)式),②③④⑤形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是_______(化學(xué)式)。(3)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)____________。(4)④、⑥、⑦、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________(用離子符號(hào)和“>”表示)。(5)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強(qiáng)弱,下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______。A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解題分析】

煤燃燒生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入顆粒物等物質(zhì),由于二氧化碳造成溫室效應(yīng),二氧化硫能夠造成酸雨,而三峽水利樞紐建成使用會(huì)減少大量的原煤的燃燒,所以也就減少了大量的二氧化碳、二氧化硫的排放量,即三峽工程的建成有助于控制溫室效應(yīng)、SO2的排放;答案選D。2、D【解題分析】氯氣與碘化鉀反應(yīng)置換出碘,淀粉遇碘變藍(lán)色,A錯(cuò);銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,沒(méi)有單質(zhì)生成,不是置換反應(yīng),B錯(cuò);若溶液中僅含F(xiàn)e3+,現(xiàn)象相同,C錯(cuò);蔗糖變黑,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性,生成炭黑,體積膨脹并伴有刺激性氣味,說(shuō)明生成二氧化硫,濃硫酸表現(xiàn)氧化性,D正確。3、C【解題分析】分析:根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有的元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù),可確定有機(jī)物的分子式,有機(jī)物中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化,氧化,消去反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成,氧化反應(yīng),以此解答該題。詳解:A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C7H10O5,故錯(cuò)誤;

B.有機(jī)物中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化反應(yīng),故錯(cuò)誤;

C.莽草酸分子含有一個(gè)羧基和三個(gè)醇羥基,1mol莽草酸能與4molNa反應(yīng),故正確;

D.分子中含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故錯(cuò)誤。

故本題選C。4、B【解題分析】比較表格中的數(shù)據(jù)可知,以第一組數(shù)據(jù)為基礎(chǔ),反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)濃度的乘積成正比,那么當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為:0.1×0.10.00答案為B5、B【解題分析】

A.1H和2H兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是屬于氫元素的兩種同位素,故A項(xiàng)說(shuō)法正確;B.HOCH2—CH2OH和CH3OH兩種有機(jī)物中組成不相似,前者分子中含有兩個(gè)羥基,而后者只有一個(gè)羥基,故B項(xiàng)說(shuō)法不正確;C.金剛石和石墨都屬于碳元素兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),故它們屬于同素異形體,故C項(xiàng)說(shuō)法正確;D.正丁烷和異丁烷的分子式均為C4H10,但其分子結(jié)構(gòu)不一樣,故屬于同分異構(gòu)體,D項(xiàng)說(shuō)法正確;答案選B。【題目點(diǎn)撥】對(duì)于“四同”概念的辯析可抓住各自研究的對(duì)象來(lái)分析,同位素的對(duì)象是原子,同系物的對(duì)象是具有相同特點(diǎn)的化合物,同互異形體的對(duì)象是單質(zhì),同分異構(gòu)體的對(duì)象是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物。6、A【解題分析】

A、脂類(lèi)在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)為人體提供能量,脂類(lèi)在人體中的作用主要是供給維持生命活動(dòng)所需的能量,還參與機(jī)體新陳代謝活動(dòng),因此不能拒絕脂肪,故A錯(cuò)誤;

B、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì),對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”,所以B選項(xiàng)是正確的;C、“微量”元素對(duì)人體有重要的作用,所以C選項(xiàng)是正確的;

D、飲食中不可缺“腸道的清道夫--纖維素”,所以D選項(xiàng)是正確的;

所以本題答案:A。7、B【解題分析】

A.HCl氣體是無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,故A錯(cuò)誤;B.Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,故B正確;C.O2是無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體,故C錯(cuò)誤;D.CO是無(wú)色無(wú)味的有毒氣體,故D錯(cuò)誤;答案選B。8、D【解題分析】分析:根據(jù)氣體的性質(zhì)特點(diǎn)分析解答。詳解:A.氯氣是有毒氣體,會(huì)造成大氣污染,A錯(cuò)誤;B.一氧化氮是有毒氣體,會(huì)造成大氣污染,B錯(cuò)誤;C.一氧化碳是有毒氣體,會(huì)造成大氣污染,C錯(cuò)誤;D.氮?dú)馐菬o(wú)毒氣體,屬于空氣的主要成分,不會(huì)造成大氣污染,D正確。答案選D。9、A【解題分析】

A.電能是通過(guò)物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的,或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來(lái)的,為二級(jí)能源,故A正確;B.水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源,為一級(jí)能源,故B錯(cuò)誤;C.天然氣是礦物燃料,是經(jīng)人工開(kāi)采、加工后獲得的,為一級(jí)能源,故C錯(cuò)誤;D.水煤氣是通過(guò)煤和水蒸汽制取得到的,是一氧化碳和氫氣的混合氣體,是二級(jí)能源,故D錯(cuò)誤;故選A。10、B【解題分析】

A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),故是同種物質(zhì),A錯(cuò)誤;B.乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng),B正確;C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型不同,C錯(cuò)誤;D.等質(zhì)量的C和H與氧氣反應(yīng),H的耗氧量遠(yuǎn)大于C,因此,相同質(zhì)量的CH4、C2H4、苯完全燃燒,含H量越小,耗氧量越小,耗氧量最小的是苯,D錯(cuò)誤;故答案選B。11、D【解題分析】分析:常溫常壓下r為液體,應(yīng)為水,q能使品紅溶液褪色,應(yīng)為二氧化硫,則m應(yīng)為硫化氫,n為氧氣,Y為O元素,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,可以知道p應(yīng)為氨氣,s為NO,由此可以知道W為H,X為N,Z為S,以此解答該題。詳解:同一周期從左到右,原子半徑減小,氫原子半徑最小,根據(jù)以上分析可以知道X為N,Y為O,W為H,則原子半徑N>O>H,A正確;同周期元素非金屬性O(shè)>N,H的非金屬性最小,B正確;m為硫化氫,可與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫,氧氣與NO發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮,不能共存,C正確;二氧化硫不能在氧氣中燃燒,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)D。12、C【解題分析】分析:原電池的構(gòu)成條件:能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng);電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng));由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng),由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng);形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。詳解:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是原電池。則A、電極均是銅,不能形成原電池,A錯(cuò)誤;B、電極均是鐵,不能形成原電池,B錯(cuò)誤;C、金屬性鐵強(qiáng)于銅,與稀硫酸一起構(gòu)成原電池,其中鐵是負(fù)極,銅是正極,C正確;D、沒(méi)有形成閉合回路,不能形成原電池,D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:原電池的四個(gè)判定方法:①觀察電極——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極);②觀察溶液——兩極插入溶液中;③觀察回路——形成閉合回路或兩極直接接觸;④觀察本質(zhì)——原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。13、B【解題分析】分析:由結(jié)構(gòu)可以知道,該物質(zhì)的分子式為C7H10O5,含-OH、C=C、-COOH,結(jié)合醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答。詳解:A項(xiàng),根據(jù)莽草酸的分子結(jié)構(gòu)及C、H、O原子的成鍵特點(diǎn)可知,其分子式為C7H10O5,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),含有羥基和羧基,可發(fā)生酯化反應(yīng)(即取代反應(yīng))故B正確;C項(xiàng),分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),分子中含3個(gè)—OH和1個(gè)—COOH,所以1mol莽草酸與足量的Na反應(yīng)能生成2molH2,2molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L,故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。14、A【解題分析】

A選項(xiàng),Cu2+、Ca2+、NO3-、Cl-都不反應(yīng),故A正確;B選項(xiàng),K+、NH4+、CO32-、OH-中NH4+和OH-要反應(yīng)生成一水合氨,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),Na+、Ba2+、SO32-、I-中Ba2+和SO32-要反應(yīng)生成BaSO3沉淀,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),H+、Fe2+、NO3-、ClO-中H+、Fe2+、NO3-要反應(yīng)氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e2+、ClO-要發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+、ClO-反應(yīng)生成次氯酸,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。15、+120BCa/4t

mol/(L·mim)CDCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【解題分析】分析:(1)ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能總和-生成物的化學(xué)鍵鍵能總和;(2)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析;(3)根據(jù)v=△c/△t計(jì)算;根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答;(4)燃料電池中燃料在負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。詳解:(1)根據(jù)方程式結(jié)合鍵能可知該反應(yīng)的△H=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol。(2)A.恒溫恒壓下,按原比例充入CH4、CO2,則反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,A錯(cuò)誤;B.恒溫下,縮小容器體積反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快,B正確;C.增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積可以加快反應(yīng)速率,C正確;D.降低溫度反應(yīng)速率減小,D錯(cuò)誤;答案選BC。(3)恒溫下,向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4,使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng),經(jīng)tmin后,測(cè)得CO有amol,則根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol,濃度是a/4mol·L-1,所以v(CO2)=a/4tmol/(L·mim)。在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。則A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的,則容器內(nèi)氣體密度保持一定不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,不一定處于平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D.正反應(yīng)體積增大,則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。答案選CD。(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中,負(fù)極是甲烷發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),因此電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。16、C【解題分析】分析:A、可逆反應(yīng)是一定條件下的平衡狀態(tài),條件改變,平衡可能發(fā)生移動(dòng);B、反應(yīng)是可逆反應(yīng),平衡狀態(tài)SO3、SO2、O2在密閉容器中共存;C、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,正逆反應(yīng)速率相同且不為0;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變是平衡的標(biāo)志。詳解:A.可逆反應(yīng)的限度都是在一定條件下的,改變條件可以改變反應(yīng)的限度,A正確;B.只要可逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行,則反應(yīng)物和生成物就同時(shí)存在,B正確;C.在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說(shuō)是平衡的標(biāo)志,表明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),所以D選項(xiàng)是正確的;所以答案選C。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題?;瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)也是化學(xué)反應(yīng)的最大限度。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不在改變,根據(jù)平衡標(biāo)志判斷解答。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應(yīng)的條件比氫氣和硫反應(yīng)的條件簡(jiǎn)單,硫離子還原性比氫氣強(qiáng),高氯酸酸性比硫酸強(qiáng),硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫,鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,而鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解題分析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍,因?yàn)槭嵌讨芷谠?,因此B為C,短周期指的是1、2、3周期,它們分別位于三個(gè)不同的周期,即A為H,C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見(jiàn)化合物,則C為O,E為S,F(xiàn)為Cl,D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿,D為Na,(1)C位于第二周期IVA族;(2)H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO,結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl;(3)比較非金屬性,可以通過(guò)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,即H2S溶液中通入氯氣,有淡黃色沉淀析出,也可以是與變價(jià)金屬反應(yīng),看變價(jià)金屬的化合價(jià),化合價(jià)越高,說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)等等;(4)DA的化合物是NaH,與水反應(yīng)劇烈,NaH中H為-1價(jià),H2O中H顯+1價(jià),有中間價(jià)態(tài)0價(jià),因此反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑;(5)金屬鎂在CO2燃燒的反應(yīng)方程式為:2Mg+CO22MgO+C。點(diǎn)睛:本題易錯(cuò)點(diǎn)是次氯酸結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě),學(xué)生經(jīng)常會(huì)寫(xiě)成H-Cl-O。18、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解題分析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A為C2H4;由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為氯乙烷,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B是乙醇,乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C,則C是乙醛,B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E,E為乙酸乙酯;G是一種高分子化合物,由A乙烯加聚而成,G為聚乙烯,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)D為乙酸,含有的官能團(tuán)為羧基,故答案為:羧基;(2)反應(yīng)③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)由以上分析可知,G為聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(4)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物,乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,故答案為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)中需要加入濃硫酸,濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑;為了得到較純的乙酸乙酯,需除去乙酸乙酯中含有的乙酸,乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng),而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小,乙醇最好的處理方法是用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液,故答案為:催化劑和吸水劑;b?!绢}目點(diǎn)撥】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸,不能選用氫氧化鈉溶液,因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。19、除去溶于溴苯中的溴除去HBr氣體中混有的溴蒸氣D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅,并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生,然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀取代反應(yīng)【解題分析】

裝置A中液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,揮發(fā)出的溴利用苯吸收除去,產(chǎn)生的溴化氫通入到紫色石蕊試液中變紅色,通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀,最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,防止環(huán)境污染,據(jù)此判斷?!绢}目詳解】(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng),其中鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵作催化劑,在催化劑作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng),則A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)由于反應(yīng)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的液溴,則B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴;(3)由于液溴易揮發(fā),會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn),則試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣;(4)溴化氫溶于水顯酸性,且能與硝酸銀溶液反應(yīng),則反應(yīng)開(kāi)始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象分別為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅,并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生,然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀,此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)。20、加KSCN溶液,溶液不變紅AgI任寫(xiě)一個(gè):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O合理答案均給分Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)所給現(xiàn)象可知,Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,說(shuō)明Fe2+與I2幾乎不反應(yīng);Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液,Ag+與I﹣生成了AgI沉淀,降低了I﹣的濃度,使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動(dòng),使I2氧化了Fe2+;加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應(yīng)生成的AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和單質(zhì)銀,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁?!绢}目詳解】(1)檢驗(yàn)Ⅱ中有無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅,故答案為:滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅;(2)Ⅲ中的黃色渾濁是Ag+與I﹣生成了AgI黃色沉淀,故答案為:AgI;(3)空氣中存在O2,酸性條件下,空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;或溶液中Ag+具有氧化性,可將Fe2+氧化為

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