化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納10篇常用的離子方程式

（1）氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反響：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O

（2）硫酸氫鈉溶液中參加氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

（3）硫酸氫鈉溶液中參加氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

（4）碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

（5）氫氧化鈉溶液中參加過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

（6）氫氧化鈉溶液中參加少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

（7）向AlCl3溶液中參加少量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

（8）向AlCl3溶液中參加過量的NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=

NaAlO4+3NaCl

（9）氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

（10）氯化鋁溶液中參加過量的氨水A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

（11）氯化鋁溶液中參加少量的氨水（同上）A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

（12）澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+NaHCO3-=CaCO3↓+NaOH+H2O

（13）澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3↓+H2O

Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+NA2CO3

（14）鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

（15）金屬銅與稀硝酸反響：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑

3Cu+8HNO3（稀)△3Cu(NO3）2+4H2O+2NO↑

（16）金屬銅與濃硝酸反響：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3（濃)=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O

（17）稀硝酸與過量的鐵屑反響Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO↑+2H2O

Fe+HNO3（稀)=Fe(NO3）2+2NO↑+2H2O

（18）稀硝酸與少量的鐵屑反響

2Fe+8H++2NO3-=2Fe3++2NO↑+4H2O2Fe+8HNO3（稀)=2Fe(NO3）3+2NO↑+4H2O

（19）氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

高考化學(xué)方程式配平方法篇二

1、定一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后依據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若消失計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

2、最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個(gè)反響式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2kclo3==2kcl+3o2↑

3、奇數(shù)變偶數(shù)法

選擇反響前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

4、零價(jià)法配平

對于fe3c，fe3p等化合物來說，某些元素化合價(jià)難以確定，此時(shí)可將fe3c，fe3p中各元素視為零價(jià)。零價(jià)法思想還是把fe3c，fe3p等物質(zhì)視為一整價(jià)。

5、電子得失總數(shù)守恒法

這種方法是最一般的一方法，其根本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平常的一些技巧。對某些較簡單的氧化復(fù)原反響，如一種物質(zhì)中有多個(gè)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來考慮。

2023年化學(xué)重要考點(diǎn)篇三

重要物質(zhì)的用途

1、干冰、AgI晶體——人工降雨劑

2.AgBr——照相感光劑

3.K、Na合金(l)——原子反響堆導(dǎo)熱劑

4、銣、銫——光電效應(yīng)

5、鈉——很強(qiáng)的復(fù)原劑，制高壓鈉燈

6.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物

8、皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑

9、明礬——凈水劑

10、重晶石——“鋇餐”

11、波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑

12.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4

13、白磷——制高純度磷酸、燃燒彈

14、紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等

15、氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等

16.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

18.O3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、汲取紫外線（地球愛護(hù)傘）

19、石膏——制模型、水泥硬化調(diào)整劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)分散（鹽析）；

20、苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料

21、乙烯——果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成根底原料

22、甲醛——重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等

23、苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑24.維生素C、E等——抗氧化劑

25、葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等

26.SiO2纖維——光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

27、高分子分別膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分別掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分別上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。

28、硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官

29、氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——高級(jí)耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。

30、氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反響，抗腐蝕力量強(qiáng)，高溫時(shí)也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機(jī)。

31、碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。

高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)篇四

ⅰ、根本概念與根底理論：

一、阿伏加德羅定律

1、內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有一樣的分子數(shù)。即“三同“定“一同“。

2、推論

（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2

（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=n1/n2

（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，v1/v2=m2/m1

（4）同溫同壓同體積時(shí)，m1/m2=ρ1/ρ2

留意：①阿伏加德羅定律也適用于不反響的混合氣體。②使用氣態(tài)方程pv=nrt有助于理解上述推論。

3、阿伏加德羅常這類題的解法：

①狀況條件：考察氣體時(shí)常常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考察氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

③物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造：考察肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體構(gòu)造：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等構(gòu)造。

二、離子共存

1、由于發(fā)生復(fù)分解反響，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。

（4）一些簡單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必需在堿性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解“反響。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

2、由于發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子不能大量共存。

（1）具有較強(qiáng)復(fù)原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反響不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。

（3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

（4）溶液中能發(fā)生絡(luò)合反響的離子不能大量共存。

如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與不能大量共存。

（5）審題時(shí)應(yīng)留意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（h+）、堿性溶液(oh-)、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。

②有色離子mno4-,fe3+，fe2+，cu2+，fe(scn)2+。

③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④s2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

⑤留意題目要求“大量共存“還是“不能大量共存“。

6、審題時(shí)還應(yīng)特殊留意以下幾點(diǎn)：

（1）留意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(oh-)、強(qiáng)酸(h+）共存。

如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o

三、離子方程式書寫的根本規(guī)律要求

（1）合事實(shí)：離子反響要符合客觀事實(shí)，不行臆造產(chǎn)物及反響。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：“=““““→““↑““↓“等符號(hào)符合實(shí)際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒（氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，留意少量、過量等。

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易消失的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的推斷

（1）依據(jù)元素的化合價(jià)

物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有復(fù)原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有復(fù)原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其復(fù)原性就越強(qiáng)。

（2）依據(jù)氧化復(fù)原反響方程式

在同一氧化復(fù)原反響中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性就越弱；復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性