初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)海水“制堿”“江南聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

第二節(jié)海水“制堿”純堿的性質(zhì)性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)純堿性質(zhì)----快樂參與【探究一】純堿的物理性質(zhì)探究之旅顏色狀態(tài)溶解性白色粉末狀固體易溶于水且放熱實(shí)驗(yàn)步驟：1.取1/4藥匙碳酸鈉固體于試管中觀察其顏色、狀態(tài)，2.加2ml蒸餾水后振蕩觀察其溶解情況

3.用手觸摸試管底部純堿性質(zhì)----快樂參與

探究之旅藥品現(xiàn)象結(jié)論碳酸鈉溶液

（顯/不顯）堿性酚酞試液紫色石蕊試液變紅變藍(lán)顯利用剛才配制的碳酸鈉溶液，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證我們的猜想堿”是不是代表它顯堿性呢？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？純堿還有那些化學(xué)性質(zhì)呢？往事重現(xiàn)酸的通性1.能與酸堿指示劑作用2.酸+金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水5.酸+某些鹽=新酸+新鹽堿的通性1.能與酸堿指示劑作用2.堿+非金屬氧化物=鹽+水3.堿+酸=鹽+水4.堿+某些鹽=新堿+新鹽純堿從物質(zhì)分類角度看屬于

類，請(qǐng)同學(xué)們大膽猜想純堿能與那兩類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？

鹽

純堿性質(zhì)----快樂猜想

探究之旅1.純堿能與酸反應(yīng)2.純堿能與堿反應(yīng)3.純堿能與鹽反應(yīng)猜想純堿性質(zhì)----快樂參與探究之旅請(qǐng)同學(xué)們利用桌面上的藥品小組合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案酸堿鹽稀鹽酸氫氧化鈣溶液氯化鋇溶液稀硫酸氫氧化鉀溶液氯化鉀溶液純堿性質(zhì)----快樂實(shí)驗(yàn)探究之旅猜想探究方法與酸反應(yīng)碳酸鈉粉末（1/4藥匙）+稀鹽酸2ml

（稀硫酸）將燃著的木條迅速伸進(jìn)試管口與堿反應(yīng)少量飽和碳酸鈉溶液+石灰水（氫氧化鉀溶液）與鹽反應(yīng)少量飽和碳酸鈉溶液+氯化鋇溶液（氯化鉀溶液）注意：藥品有腐蝕性純堿性質(zhì)----快樂分享探究之旅猜想藥品現(xiàn)象結(jié)論酚酞試液變紅紫色石蕊試液變藍(lán)與酸反應(yīng)鹽酸/硫酸與堿反應(yīng)澄清石灰水與鹽反應(yīng)氯化鋇溶液大量氣泡木條熄滅白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象碳酸鈉溶液顯堿性能與鹽酸/硫酸反應(yīng)能與氫氧化鈣反應(yīng)能與氯化鋇反應(yīng)氫氧化鉀溶液氯化鉀溶液與氫氧化鉀不反應(yīng)與氯化鉀不反應(yīng)能與酸堿指示劑反應(yīng)能與酸反應(yīng)能與某些堿反應(yīng)能與某些鹽反應(yīng)純堿性質(zhì)----快樂反思探究之旅純堿的化學(xué)性質(zhì)多識(shí)一點(diǎn)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH我們可以利用廉價(jià)易得的原料制取的新物質(zhì)，來獲得更高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值學(xué)以致用Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO21、如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有CO32-?取樣滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明該物質(zhì)中含有CO32-

同學(xué)們剛才的實(shí)驗(yàn)操作非常規(guī)范，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察的也很仔細(xì)，現(xiàn)在你能利用獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，解開大布蘇湖中魚蝦為什么不能生存，農(nóng)作物無法生長的秘密嗎？純堿性質(zhì)----快樂反思鹽能與酸反應(yīng)能與某些堿反應(yīng)能與某些鹽反應(yīng)純堿性質(zhì)----快樂反思請(qǐng)同學(xué)們回顧整個(gè)實(shí)驗(yàn)探究過程，結(jié)合純堿的化學(xué)性質(zhì)以及酸、堿的通性，想一想鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)Na+CO32-Na+H+Cl-H+Cl-H2OCO2碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)數(shù)目減少的微粒：生成的微粒：旁觀者：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+、CO32-H2O、CO2Na+、Cl-2H++CO32-=H2O+CO2化學(xué)反應(yīng)之微觀實(shí)質(zhì)（一）反應(yīng)前反應(yīng)后Na+CO32-Na+Ba2+Cl-Cl-BaCO3碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)數(shù)目減少的微粒：Ba+、CO32-生成的微粒：BaCO3旁觀者：Na+、Cl-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2++CO32-=BaCO3化學(xué)反應(yīng)之微觀實(shí)質(zhì)（二）反應(yīng)前反應(yīng)后Na+OH-H+Cl-H2O氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)數(shù)目減少的微粒：H+、OH-生成的微粒：H2O旁觀者：Na+、Cl-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O化學(xué)反應(yīng)之微觀實(shí)質(zhì)（三）反應(yīng)前反應(yīng)后揭秘復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解離出的離子相互結(jié)合，生成氣體、沉淀和水復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)通過剛才的觀察和分析，同學(xué)們有沒有發(fā)現(xiàn)復(fù)分解反應(yīng)在反應(yīng)前后自由移動(dòng)離子數(shù)目變化上有什么共同點(diǎn)？自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少為什么自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少了？Na+CO32-Na+K+Cl-K+Cl-碳酸鈉與氯化鉀反應(yīng)結(jié)論：離子之間沒有

生成

，復(fù)分解反應(yīng)就不能發(fā)生沉淀或氣體或水相互結(jié)合化學(xué)反應(yīng)之微觀實(shí)質(zhì)（四）自由移動(dòng)的離子數(shù)目

（有/沒有）減少

沒有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽（）溶于水中間鹽酸鹽不溶（），硫酸鹽不溶（）碳酸鹽只溶（）（）（），外加微溶（）堿中只有（）（）（）（）（）溶酸中除去硅酸皆可溶酸堿鹽溶解性規(guī)律全部氯化銀硫酸鋇鉀鈉碳酸鎂鈣鋇鉀鈉銨注：碳酸鹽、磷酸鹽大多不溶于水。銨純堿的性質(zhì)---談收獲碳酸鈉性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑作用與酸反應(yīng)與某些堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)鹽與酸鹽與堿鹽與鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)CO32-酸堿鹽的溶解性當(dāng)堂檢測(cè)1.面團(tuán)發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些酸，加入一些純堿就能除去酸味，并能使蒸出的饅頭疏松多孔，你知道為什么2.鋇餐透視檢查胃腸疾病時(shí)，病人需口服硫酸鋇，若誤服碳酸鋇就會(huì)中毒，原因是什么？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示

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