人教版初中化學(xué)九年級上冊 課題1　質(zhì)量守恒定律 省賽一等獎

課題1質(zhì)量守恒定律思考：上述這些變化屬于什么變化？它們的共同特征是什么？屬于化學(xué)變化，都有新物質(zhì)產(chǎn)生。思考：它們在反應(yīng)前后質(zhì)量會怎么變？說說你的猜測。變大變小不變有的變大，有的變小，有的不變H2OH2+O2通電思考：根據(jù)上述反應(yīng)的微觀示意圖，你能發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后有哪些變了，哪些沒變嗎？原子種類數(shù)目質(zhì)量不變元素種類質(zhì)量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變不變反應(yīng)了的水的質(zhì)量氫氣和氧氣的質(zhì)量之和理論分析等于點(diǎn)燃前熄滅后實(shí)驗(yàn)方案1白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，氣球先鼓起后癟掉天平仍然保持平衡磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃PO2P2O5質(zhì)量：abc+=反應(yīng)原理：變化前變化后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

天平仍然平衡鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵反應(yīng)或生成的質(zhì)量abcd實(shí)驗(yàn)方案2+=+

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。大量實(shí)驗(yàn)表明：適用范圍：一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。思考：為什么蠟燭越燒越短呢？這個變化符不符合質(zhì)量守恒定律呢？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜天平平衡情況：質(zhì)量變化情況：質(zhì)量變輕了Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2氣體m1m2＞如何改進(jìn)裝置使其平衡呢？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：預(yù)測質(zhì)量變化情況：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃反應(yīng)原理：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生大量白煙為什么會出現(xiàn)這種情況？O2MgO導(dǎo)致固體質(zhì)量增加導(dǎo)致固體質(zhì)量減少鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)變大不變變小討論：書本思考：根據(jù)以上討論，你認(rèn)為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)對裝置的要求是什么？如果有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行。討論：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了？符不符合質(zhì)量守恒定律？石蠟+O2H2O+CO2

點(diǎn)燃科學(xué)史話：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)1673年1777年課堂小結(jié)：學(xué)完本節(jié)課你有哪些收獲？1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和原子種類數(shù)目質(zhì)量不變元素種類質(zhì)量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變不變2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋微觀宏觀練習(xí)：1、在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（）

(A)18克(B)7克(C)8克(D)6克2、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為