新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性測評(含解析)蘇教版

專題5測評(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:C12N14O16Na23S32一、單項選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()B.元素周期表中ⅦA族有4種非金屬元素C.元素周期表中第一、二、三周期為短周期ⅠA族全部是金屬元素答案C解析元素周期表中第一、二、三周期為短周期,共有5種金屬元素,分別為Li、Be、Na、Mg、Al,A項錯誤,C項正確;ⅦA族中F、Cl、Br、I、At、Ts全為非金屬元素,B項錯誤;ⅠA族中的氫元素是非金屬元素,D項錯誤。2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()342O5答案B解析BF3分子中的硼原子最外層只有6個電子;H2O分子中的氫原子最外層滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);PCl5分子中的磷原子最外層超過8個電子。B項符合題目要求。3.關(guān)于氫鍵的下列說法不正確的是()B.水在結(jié)冰時體積膨脹,是由于水分子之間存在氫鍵3的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因為其分子間能形成氫鍵答案C解析氫鍵是某些化合物(如NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力。它的存在使這些物質(zhì)的熔、沸點相對較高,HF的沸點高是由氫鍵所致,水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子間通過氫鍵相互連結(jié),形成相對疏松的晶體,從而在結(jié)構(gòu)上產(chǎn)生許多空隙,造成體積膨脹。氨分子和水分子可以形成氫鍵,故A、B、D正確;NH3的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)的N—H鍵,而不是分子間的氫鍵,C不正確。4.下列過程只需要破壞共價鍵的是()2O3答案A解析晶體硅是共價晶體,熔化時破壞的是共價鍵,A正確;碘是分子晶體,升華時克服分子間作用力,B錯誤;氧化鋁是離子化合物,熔融時破壞的是離子鍵,C錯誤;氯化鈉是離子化合物,溶于水時破壞的是離子鍵,D錯誤。5.某短周期元素原子最外電子層上只有一個電子,該元素()B.可能是金屬元素,也可能是非金屬元素答案B解析ⅠA族元素的最外層都只有一個電子,而H是非金屬元素,其他元素是金屬元素。6.鹵素按F、Cl、Br、I的順序,非金屬性逐漸減弱的原因是()D.隨著核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)逐漸增多起主要作用答案D解析F、Cl、Br、I元素的非金屬性逐漸減弱主要是因為隨著核外電子層數(shù)逐漸增多,原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱,故D項正確。7.下列變化需克服相同類型作用力的是()答案A解析碘和干冰的升華克服的都是分子間作用力,A正確;硅和白磷的熔化分別克服的是共價鍵、分子間作用力,B錯誤;氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價鍵、離子鍵,C錯誤;金剛石和氯化鈉的熔化分別克服的是共價鍵、離子鍵,D錯誤。8.下列說法正確的是()+、Cl-,所以氯化氫是離子化合物B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,破壞了共價鍵3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體答案C解析氯化氫是共價化合物,A錯誤;碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,破壞了分子間作用力,B錯誤;CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,C正確;加熱氧化鎂使之熔化克服的是離子鍵,D錯誤。9.下表列出的對晶體的說明錯誤的是()選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘晶體中的粒子陰、陽離子分子原子分子粒子間的作用離子鍵分子間作用力共價鍵分子間作用力答案C解析干冰和碘都是分子晶體,熔化時克服分子間作用力;石墨是混合型晶體,呈層狀結(jié)構(gòu),層與層之間為分子間作用力,碳原子與碳原子之間形成共價鍵,熔化時兩種作用力都需克服,C錯。10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z分別位于同一主族,W與X可形成共價化合物WX2,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是()2分子中的所有原子最外層都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、ZX2形成的晶體類型相同2是共價化合物,形成的晶體屬于共價晶體D.原子半徑:X<W<Y<Z答案D解析W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其價電子數(shù)的2.5倍,則Y有3個電子層,價電子數(shù)為102.5=4,故Y為Si元素;W與Y位于同一主族,所以W為C元素;W與X可形成共價化合物WX2,則X為O元素;X與Z位于同一主族,所以Z為S元素。由CO2的電子式可知CO2分子中所有原子最外層都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確;CS2、SO211.為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張元素周期表(部分如下)150周年,聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。關(guān)于下表的說法正確的是()C.推測表中“?=70”指代的元素的最高化合價為+5答案B解析表中數(shù)字代表元素的相對原子質(zhì)量,A錯誤,B正確;推測表中“?=70”和C、Si在同一橫行,屬于同主族,所以元素的最高化合價為+4,C錯誤;每一橫行都對應(yīng)現(xiàn)在常用元素周期表中的同一族,D錯誤。12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZMRQ原子半徑/(10-10m)主要化合價最高正價+1+7+3+2+5—最低負(fù)價—-1——-3-2下列說法不正確的是()B.X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)C.離子半徑:r(M2+)<r(R3-)答案D解析根據(jù)最高正價=最外層電子數(shù),最低負(fù)價的絕對值=8-最外層電子數(shù)以及原子半徑的周期性變化規(guī)律,可以判斷出X為Na元素,Y為Cl元素,Z為Al元素,M為Mg元素,R為N元素,Q為O元素。由元素X(Na)和Q(O)組成的化合物是Na2O或者Na2O2,Na2O2中含有共價鍵,A不符合題意;X(Na)、Z(Al)、R(N)最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3,由于氫氧化鋁為兩性氫氧化物,既可以與強(qiáng)堿反應(yīng),也可以與強(qiáng)酸反應(yīng),B不符合題意;Mg2+和N3-核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,原子核吸引電子能力越強(qiáng),離子半徑越小,C不符合題意;Z和Y形成的化合物AlCl3為共價化合物,D符合題意。13.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中c、d為單質(zhì),a、b、g為二元化合物。b是10電子分子,g是18電子分子。下列說法正確的是()A.同溫同濃度的e和f溶液,后者pH較大B.含X、R、Z三種元素的化合物只有一種C.0.1mol的d與足量的e溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204×1023答案D解析由上述轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件:b是10電子分子,則為H2O,a應(yīng)為氯化鈉;題中通電過程實際是電解飽和氯化鈉溶液生成H2、Cl2和NaOH;c、d為單質(zhì),且兩者能反應(yīng)生成18電子的分子g,g應(yīng)為HCl,則d是Cl2,c是H2,g為HCl;Cl2可與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,所以f為NaClO;短周期主族元素R、X、Y、Z分別是H元素、O元素、Na元素、Cl元素。e為NaOH,NaOH為強(qiáng)堿,而f為NaClO是鹽,則同溫同濃度的兩種溶液中,前者pH大,A錯誤;含O、H、Cl三種元素的化合物有很多,如HClO、HClO3、HClO4等,B錯誤;Cl2可與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H22NA,即6.02×1023個,C錯誤;e為NaOH,f為NaClO,兩者所含化學(xué)鍵均為離子鍵與極性共價鍵,D正確。二、非選擇題:共4題,共61分。14.(16分)下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧(1)⑧的元素符號是(填寫元素符號)。

(2)表中金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號),該元素在元素周期表中的位置是。

(3)寫出①③④最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式:,,。

(4)請設(shè)計一個實驗方案,比較⑦⑧非金屬性的強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示):。

(5)③⑦兩種元素形成的化合物的電子式為,⑦的氣態(tài)氫化物的電子式為。

答案(除已標(biāo)注外,其他每空2分)(1)Cl(1分)(2)Na(1分)第三周期ⅠA族(3)Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OHNO3+NaOHNaNO3+H2O(4)Na2S+Cl22NaCl+S↓(5)Na+[··S·····15.(14分)現(xiàn)有以下五種物質(zhì):①Na②金剛石③NaCl④NH3⑤He。請用相應(yīng)序號填空:(1)熔化時只需要克服分子間作用力的是。

(2)含有共價鍵的有。

(3)既能表示物質(zhì)組成又能表示單質(zhì)分子的是。

(4)熔化時能導(dǎo)電的是。

(5)①②④三種物質(zhì)熔點由高到低的順序為。

答案(1)④⑤(2分)(2)②④(3分)(3)⑤(3分)(4)①③(3分)(5)②>①>④(3分)解析(1)因為分子晶體熔化時只需要克服分子間作用力,④NH3、⑤He屬于分子晶體。(2)②金剛石是碳原子之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體;④NH3是分子晶體,N和H之間通過共價鍵形成NH3分子,所以含有共價鍵的有②④。(3)單質(zhì)是由同種元素形成的純凈物,①Na屬于單質(zhì)但是由Na原子構(gòu)成的金屬晶體,⑤He既能表示物質(zhì)氦氣,又能表示氦氣分子。(4)金屬和電解質(zhì)在熔化時能導(dǎo)電,①為金屬Na,③NaCl為離子化合物,二者熔化時能導(dǎo)電。(5)一般情況下,物質(zhì)熔點由高到低的順序為共價晶體>金屬晶體>分子晶體。金屬晶體的熔點變化范圍很大,①Na屬于金屬晶體,鈉的熔點較低,②金剛石屬于共價晶體,④NH3屬于分子晶體,三種物質(zhì)熔點由高到低的順序為②>①>④。16.(15分)Ⅰ.下列各組物質(zhì)中:(1)互為同分異構(gòu)體的有;

(2)互為同素異形體的有;

(3)互為同位素的有;

(4)屬于同一種物質(zhì)的有(填序號)。

①液氯和氯氣②白磷和紅磷③和④1737Cl和⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3Ⅱ.現(xiàn)有6種物質(zhì):①M(fèi)gCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH。請根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn),對上述物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號):(1)屬于共價化合物是。

(2)含共價鍵的離子化合物是。

答案Ⅰ.(1)③⑤(3分)(2)②(2分)(3)④(2分)(4)①(2分)Ⅱ.(1)②③(3分)(2)④⑥(3分)解析Ⅰ.①液氯是液態(tài)的氯單質(zhì),所以液氯和氯氣屬于同種物質(zhì);②白磷和紅磷都是由磷元素組成的不同單質(zhì),屬于同素異形體;③和分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體;④1737Cl和

1735Cl質(zhì)子數(shù)都為17,質(zhì)量數(shù)分別為37和35,二者互為同位素;⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CHⅡ.①M(fèi)gCl2中只含有離子鍵,屬于離子化合物;②HCl中只含有共價鍵,屬于共價化合物;③SO2中只含共價鍵,屬于共價化合物;④K2CO3中鉀離子與碳酸根離子之間以離子鍵結(jié)合,碳酸根離子中碳原子與氧原子之間以共價鍵結(jié)合,屬于離子化合物;⑤CaO中只含離子鍵,屬于離子化合物;⑥NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合,氫氧根離子中氫原子與氧原子以共價鍵結(jié)合,屬于離子化合物;屬于共價化合物是②③;含共價鍵的離子化合物是④⑥。17.(16分)下表是元素周期表的一部分,根據(jù)①~⑧在元素周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:(1)元素④在元素周期表中的位置為。

(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為。

(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)④⑤⑥三種元素,原子半徑由大到小的順序為。

(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為,空間構(gòu)型為。

(6)設(shè)計實驗探究⑦⑧兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱?？蛇x用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯(有機(jī)溶劑,不溶于水,密度比水小)。請完成實驗報告單:步驟一二實驗內(nèi)容試管1:取少量氯水;試管2:取少量氯水,滴加少量NaBr溶液分別向試管1、試管2中加少量(填試劑),振蕩,靜置

實驗現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是

試管2中的現(xiàn)象是

實驗分析試管1的作用是

試管2中反應(yīng)的離子方程式為,此實驗的結(jié)論是

答案(1)第三周期ⅣA族(1分)(2)Na+[··O(3)Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O(2分)(4)Si>N>F(2分)(5)(1分)正四面體形(1分)(6)苯(1分)溶液變?yōu)槌赛S色(1分)溶液分層,上層橙紅色,下層接近無色(2分)對比實驗(1分)Cl2+2Br-2Cl-+Br2(2分)Cl的非金屬性比Br強(qiáng)(1分)解析(1)元素④為Si,原子序數(shù)為14,在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族。(2)根據(jù)①~⑧號元素可知,①Na的金屬性最強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉,在元素①~⑧形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng),其電子式為Na+[··O······H]-。(3)②為Al元素和⑦為Cl元素,兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為Al(OH)3和HClO4,二者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N元素、⑥為F元素,二者屬于同周期元素,隨著原子序數(shù)增大,原子半徑減小,