高考化學(xué) 綜合評(píng)估檢測(cè)(三)第一～十四章 蘇教版

綜合評(píng)估檢測(cè)(三)專(zhuān)題1～13（90分鐘100分）第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.(2012·金華模擬)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()①58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；②5.6g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA；③4.5gSiO2晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA；⑤1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒；⑥常溫下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NAA.⑤⑥B.④⑤⑥C.③⑥D(zhuǎn).①②③2.下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是()A.苯、酒精、四氯化碳B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末D.氧化銅、二氧化錳、活性炭3.(2012·寧波模擬)下列敘述中正確的是()A.稀有氣體的晶體中不存在分子間作用力B.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClC.Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同D.Br2蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞4.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A.常溫下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋B.在能使石蕊變紅色的溶液中：Na＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D.常溫下由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋5.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液。然后用1mol·L－1的鹽酸滴定至沉淀量最大時(shí)，消耗鹽酸40mL。原合金中鈉的質(zhì)量為()A.0.92gB.0.69gC.0.46gD.0.23g6.(2012·杭州模擬)香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.香檸檬醚的分子式為C13H9O4B.香檸檬醚最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗3molBr2D.1mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH7.(2012·重慶模擬)下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是()8.(2012·漢中模擬)已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－19.(2012·廊坊模擬)從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說(shuō)法正確的是()A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑10.將50mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL1mol·L－1的NaOH溶液或60mL3mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是()A.1mol·L－1B.0.5mol·L－1C.0.6mol·L－1D.0.4mol·L－111.(2012·濟(jì)南模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB.氧化鈉與水反應(yīng)：O2－＋H2O=2OH－C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－12.(2012·湛江模擬)常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11NaOH溶液0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液下列說(shuō)法正確的是()A.由水電離出的c(H＋)：①＞③B.③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同C.①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D.②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)13.0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH214.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B.元素X與元素Y只能形成一種化合物C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸15.(2012·濟(jì)寧模擬)通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ243kJ431kJ則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()A.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ·mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1D.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ·mol－116.如圖所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)出現(xiàn)三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是()A.藍(lán)、紫、紅B.紅、藍(lán)、紫C.紅、紫、藍(lán)D.藍(lán)、紅、紫題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)570kJ。(2)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極為：(填A(yù)或B)。若該電池工作時(shí)增加了1molH2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：____________。18.(10分)鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。試回答：(1)鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是____________。(2)工作時(shí)該鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)是____________。(3)鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度(填“減小”、“增大”或“不變”，下同)，pH。(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)制得0.05molCl2時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是。19.(10分)全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。(1)在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的裝置是(3)某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成分)，利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、。②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)。③準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱(chēng)量(假設(shè)每步均完全反應(yīng))，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n＝。④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是。(填字母)a.缺少洗氣瓶Bb.缺少裝置Ec.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O20.(12分)硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：(1)向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題有________________________。(答兩點(diǎn))已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的兩種含氧酸鹽(氮為＋3、＋5價(jià))。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________。(2)光導(dǎo)纖維的作用，讓人們的生活更加豐富多彩，是制備光導(dǎo)纖維的基本原料。該原料可用在工業(yè)上制備硅，寫(xiě)出工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式______________________。(3)氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為_(kāi)__，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助劑)在氮?dú)庵懈邷責(zé)Y(jié)而成，氮?dú)庠诜磻?yīng)中既是反應(yīng)物，同時(shí)又起了____的作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應(yīng)中需加入碳粉。在燒結(jié)過(guò)程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3∶6∶2反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(4)硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源。與“氫能源”相比“硅能源”具有等更加優(yōu)越的特點(diǎn)，從而得到全球的關(guān)注和期待。21.(12分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。(1)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是______________________。(2)在由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，①NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)②Na＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)③K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)④K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)四組離子中，一定可以大量共存的是(填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是。(3)在下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，水僅做氧化劑的是(填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是。A.CaO＋H2O=Ca(OH)2B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2(4)已知鉛蓄電池的反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，①下列分析錯(cuò)誤的是。A.鉛蓄電池是生活里最常用的可充電電池，在充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接直流電源的正極B.鉛蓄電池在放電時(shí)，電解液的酸性減弱C.鉛蓄電池在放電時(shí)，PbO2作為負(fù)極，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO4D.鉛蓄電池在充電時(shí)，PbO2是氧化產(chǎn)物②用該鉛蓄電池電解1.8mL水，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，消耗mol硫酸。(5)如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算?！痢痢溜嬘玫V物質(zhì)水凈含量：500mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月主要成分：鉀離子(K+)：1.0～27.3mg·L-1鎂離子(Mg2+)：0.1～4.8mg·L-1氯離子(Cl-)：10～27.3mg·L-1硫酸根離子(SO42-)：0.4～19.2mg·L-1①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是；②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)mol。答案解析1.【解析】選C。氯化鈉固體中不含氯化鈉分子，①錯(cuò)誤；鐵粉與酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)可以為＋2價(jià)或＋3價(jià)，②錯(cuò)誤；SiO2晶體中一個(gè)硅原子形成4個(gè)Si—O，4.5gSiO2的物質(zhì)的量是0.075mol，即含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA，③正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，11.2LSO3所含的分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.5NA，④錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體的膠粒是多個(gè)微粒的集合體，1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為膠粒的個(gè)數(shù)小于NA，⑤錯(cuò)誤；C2H4和C4H8的最簡(jiǎn)式都是CH2,42g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量為42g÷14g·mol－1＝3mol即碳原子數(shù)為3NA，⑥正確。2.【解析】選D。A中酒精與水互溶不分層，苯與水、四氯化碳與水均能出現(xiàn)分層，苯在水的上層，而四氯化碳則在水的下層，可以鑒別；B中利用溶解放熱、吸熱鑒別；C中碳酸鈣不溶于水，蔗糖水溶液呈無(wú)色，硫酸銅粉末溶于水顯藍(lán)色；D中三種物質(zhì)都是黑色，都不溶于水，不能鑒別。3.【解析】選B。稀有氣體的晶體中不含有化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，A錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2中都含有離子鍵，Na2O2中又含有非極性鍵，C錯(cuò)誤；Br2蒸氣被木炭吸附屬于物理變化，無(wú)化學(xué)鍵的破壞，D錯(cuò)誤。4.【解析】選D。A中常溫下c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，說(shuō)明溶液顯酸性：I－和NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，錯(cuò)誤；B中使石蕊變紅色的溶液顯酸性，S2－和COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，錯(cuò)誤；C中加入鋁粉能產(chǎn)生H2，該溶液顯酸性或堿性，NHeq\o\al(＋,4)在堿性條件下不能共存，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下不產(chǎn)生H2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。5.【解析】選A。當(dāng)鹽酸滴定至沉淀量最大時(shí)生成氫氧化鋁和氯化鈉，利用原子守恒n(Na)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.04mol，合金中鈉的質(zhì)量為0.92g。6.【解析】選D。香檸檬醚的分子式為C13H8O4，A錯(cuò)誤；由于酯基中的羰基不能與H2發(fā)生加成，因此香檸檬醚最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；香檸檬酚中酚羥基的對(duì)位上有一個(gè)氫原子，故1mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗1molBr2，C錯(cuò)誤；香檸檬酚中含有一個(gè)酚羥基和一個(gè)酯基，且酯基連在苯環(huán)上，故1mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，D正確。7.【解析】選D。A項(xiàng)中由于Zn失電子，故Zn作負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；在精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極失電子轉(zhuǎn)化為Cu2＋，進(jìn)而Cu2＋在精銅上析出，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵片鍍鋅時(shí)，溶液中Zn應(yīng)在鐵片上析出，故鐵片作陰極，與電源負(fù)極相連，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中由電流的方向知碳棒作陽(yáng)極，鐵棒作陰極，所以在碳棒上產(chǎn)生Cl2，該實(shí)驗(yàn)正確，故D項(xiàng)正確。8.【解析】選A。熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求與普通方程式的區(qū)別有三：①一定要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，B選項(xiàng)中水為液態(tài)，排除。②化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示其實(shí)際物質(zhì)的量，且與熱量成正比。③用ΔH表示時(shí)，吸熱，其值為正；放熱，其值為負(fù)。H2與O2反應(yīng)生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，而其逆反應(yīng)ΔH則為正值。故排除C、D，選A。9.【解析】選C。分析元素價(jià)態(tài)變化，得Cu得電子，被還原；S得電子，被還原；S失電子，被氧化。Cu2S僅是還原產(chǎn)物，A不正確。FeS2既作氧化劑，又作還原劑，D不正確。5molFeS2和14molCuSO4正好反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中Cu得電子：14×1mol＝14mol，S得電子：7×1mol＝7mol，S失電子：3×7mol＝21mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了21mol，B不正確。FeSO4中部分SOeq\o\al(2－,4)是由FeS2中S元素失電子形成的，是氧化產(chǎn)物，C正確。10.【解析】選A。1.56gAl(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol，由題目可知在AlCl3溶液中加入60mL1mol·L－1的NaOH溶液，得到Al(OH)3剩余AlCl3，加入60mL3mol·L－1的NaOH溶液得到Al(OH)3和NaAlO2，即剩余AlCl3加入60mL2mol·L－1的NaOH溶液得到NaAlO2，根據(jù)反應(yīng)：AlCl3＋4NaOH=3NaCl＋NaAlO2＋2H2O，n(AlCl3)＝0.06L×2mol·L－1÷4＝0.03mol，50mLAlCl3溶液中共含AlCl30.05mol，濃度1mol·L－1。11.【解析】選D。A項(xiàng)：氫氧化鋁不溶于弱堿NH3·H2O，不會(huì)生成AlOeq\o\al(－,2)；B項(xiàng)：氧化鈉不能拆寫(xiě)成離子形式；C項(xiàng)：醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫(xiě)成離子形式。12.【解析】選D。酸和堿加入水中都抑制水的電離，①和③比較，③中醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度低，由水電離出的c(H＋)應(yīng)為①<③，A錯(cuò)誤；0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，稀釋100倍后，由于CH3COOH為弱酸，c(H＋)<0.001mol·L－1，pH>3，B不正確；①與③若等體積混合顯堿性，若溶液pH＝7，則V(NaOH)<V(CH3COOH)，C錯(cuò)誤；D正確。13.【解析】選B。由0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明該烴中含有一個(gè)碳碳雙鍵，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，說(shuō)明該烴分子中含有六個(gè)氫原子，只有B符合。14.【解析】選C。根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、W、R這5種短周期元素分別是：H、O、Na、Al、S，Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑應(yīng)依次減小，A錯(cuò)誤；H、O可形成H2O和H2O2兩種化合物，B錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>S，熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，C正確；元素Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，D錯(cuò)誤。15.【解析】選B。ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－431kJ·mol－1×2＝－183kJ·mol－1，B不正確，C正確；熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以用整數(shù)，也可以用分?jǐn)?shù)，只要熱值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)即可，A正確。正逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反，D正確。16.【解析】選C。惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極上電極反應(yīng)為：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，陽(yáng)極附近溶液顯酸性，呈紅色，陰極上電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，陰極附近溶液顯堿性，呈藍(lán)色，U形管中間溶液為中性，呈紫色。17.【解析】(1)由水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)要放出能量，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量小于570kJ。(2)得到電子的極為正極，故A為正極；生成1molH2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。(3)電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O答案：(1)<(2)A2(3)CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O18.【解析】(1)由電池反應(yīng)可知，Pb發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負(fù)極。(2)正極上的反應(yīng)是PbO2→PbSO4，則必然有H2SO4參加：PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O(負(fù)極反應(yīng)為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，將正、負(fù)極電極反應(yīng)合并，與題給電池反應(yīng)相符。)(3)在鉛蓄電池工作過(guò)程中，Pb被氧化，H2SO4被消耗，所以溶液的密度減小，pH增大。(4)用鉛蓄電池做電源，電解飽和食鹽水制得0.05molCl2，需提供0.10mol電子(2Cl－－2e－=Cl2↑)，每消耗2molH2SO4時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故至少消耗0.10molH2SO4。答案：(1)Pb(或鉛)(2)PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O(3)減小增大(4)0.10mol19.【解析】(1)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極鐵失去電子變成二價(jià)鐵，氧氣得到電子結(jié)合水變成氫氧根離子，總反應(yīng)方程式為2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；(2)符合液體與液體加熱制備氣體，只有d裝置；(3)①CO氣體混有CO2和H2O，用堿液吸收CO2，用濃硫酸吸收H2O；②為防止裝置中空氣的干擾，檢驗(yàn)完裝置氣密性后，應(yīng)通一會(huì)兒混合氣體；③樣品的質(zhì)量為10.00g，反應(yīng)后濃硫酸增重0.72g，即水為0.72g，n(H2O)＝0.04mol，F(xiàn)e2O3和Fe兩種成分共9.28g，被CO還原后剩余固體質(zhì)量為8.32g，氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為9.28g－8.32g＝0.96g，n(O)＝0.06mol，n(Fe2O3)＝0.02mol，n(Fe2O3)∶n(H2O)＝0.02mol∶0.04mol＝1∶2，所以n＝2；④在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果n偏大的是a。答案：(1)2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2(2)d(3)①濃NaOH溶液(其他合理答案也可)濃硫酸②通入混合氣體一段時(shí)間③2④a20.【解析】(1)向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等，2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O。(2)光導(dǎo)纖維的基本原料是SiO2(或二氧化硅)