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元素周期表米勒-尤里實驗模擬圖Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O△驗滿：濕潤的紅色石蕊試紙，伸到試管口檢驗（變藍）氨氣的干燥：堿石灰

不用濃硫酸收集：向下排空氣法一般制法：

加熱氯化銨和熟石灰的混合物一、氨氣的實驗室制法1、氨氣與酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl白色固體NH3+CO2+H2O=NH4HCO3候氏制堿的基礎反應二、氨氣的化學性質(zhì)：

2、氨氣與水的反應：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-

弱堿性一水合氨（部分）(比空氣輕)三、氨氣（NH3）的物理性質(zhì)無色、刺激性氣味氣體0.771g/L極易溶于水（1：700）（4）熔點-77.7℃，沸點-33.5℃（5）在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。（1）色味態(tài)：（2）密度：（3）水溶性：3、在高濃度氧氣中具有可燃性爆炸極限：15.5%-27.7%（體積）4NH3+3O2══2N2+6H2O點燃氨氣的化學性質(zhì)：

4NH3+5O2

====

4NO+6H2O催化劑△4、還原性（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎）2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

△四、氨氣的工業(yè)制法空氣H20A四、氨氣的工業(yè)制法N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑GerhardErtlFritzHaber下圖是“聯(lián)合制堿”的部分流程。（1）步驟Ⅳ反應的化學方程式為：

。（2）制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為

。（3）步驟Ш發(fā)生如下反應：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。在20℃時，向含21gNH4HCO3

的飽和溶液中加入足量食鹽。試結合溶解度表，通過計算說明：隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHCO3晶體析出，而沒有NH4Cl晶體晶體析出？理論上，能析出多少克NaHCO3？NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl7921g84x53.5y解得x=22.3gy=14.2g根據(jù)20℃時，四物質(zhì)的溶解度，100g水中最多可溶解9.6gNaHCO3，37.2gNH4Cl因為22.3g>9.6g，所以有NaHCO3析出因為14.2g<37.2g，所以NH4Cl未飽和因此，析出晶體質(zhì)量=22.3g-9.

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