初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 8.3 酸和堿的反應(yīng) 一等獎(jiǎng)_第1頁
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8.3酸和堿的反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)1.掌握稀酸的化學(xué)性質(zhì)2.使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的過程3.培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)技能和協(xié)作能力

重點(diǎn)和難點(diǎn)：稀酸的化學(xué)性質(zhì)

探究活動(dòng)有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和蒸餾水（中性液體），請(qǐng)同學(xué)們通過討論設(shè)計(jì)出鑒別方案。

使紫色石蕊溶液變紅無色的酚酞溶液不變色與指示劑反應(yīng)性質(zhì)1、酸能使紫色的石蕊溶液變紅Zn+H2SO4ZnSO4+H2FeC l2+H2Fe+2HCl活潑金屬+

酸鹽氫氣與活潑金屬反應(yīng)性質(zhì)2、酸能與較活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，并生成鹽鹽的概念：由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物+現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸與金屬氧化物反應(yīng)氧化銅+稀硫酸現(xiàn)象：黑色固體消失，溶液變成藍(lán)色CuO+H2SO4CuSO4+H2O鐵銹消失，溶液由無色逐漸變成黃色。Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O金屬氧化物+酸鹽+水性質(zhì)3，酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3H2O+CO2

鹽+酸新鹽+新酸與某些鹽反應(yīng)性質(zhì)4、酸能與某些鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽稀鹽酸+硝酸銀現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀化學(xué)方程式：HCl+AgNO3AgCl+HNO35．酸能跟堿發(fā)生中和反應(yīng)。四、課堂小檢測(cè)1.下列物質(zhì)的溶液與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的是（）

A.硝酸鈉B.硝酸銀C.碳酸鈉D.硫酸銅2.將鐵片分別放入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出的是（）

A.氫氧化鈣B.氯化鈉C.硫酸D.氧化銅3.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，這利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的（）

A.能與堿反應(yīng)

B.能與金屬反應(yīng)

C.能與金屬氧化物反應(yīng)

D.能與石蕊試液反應(yīng)BCC4.判斷下列化學(xué)方程式是否正確，并簡(jiǎn)要說明理由。

(1)2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑(2)Cu+2HCl=CuCl2+H2

↑(3)Mg+HCl=MgCl+H2↑(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl

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