人教版初中化學(xué)九年級下冊 課題3　溶液的濃度 全國一等獎

課題3溶液的濃度

溫故而知新1、飽和溶液

在一定溫度下、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法不飽和溶液飽和溶液蒸發(fā)溶劑增加溶質(zhì)降低溫度增加溶劑升高溫度3、固體溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。4、氣體溶解度指該氣體的壓強為101KPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。[實驗9-7]試管編號溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）淺200.120.1（2）較淺200.520.5（3）較深20222（1）（2）（3）回答并分析問題：1、三種溶液的顏色不一樣。2、三種溶液的組成不相同。3、根據(jù)三種溶液的顏色深淺。濃溶液顏色深一點，稀溶液顏色淺一點。問：濃溶液和稀溶液是什么呢？溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。噴灑農(nóng)藥農(nóng)夫自殺只因果樹離奇死亡

據(jù)《揚子晚報》報道：2009年7月20日，河南一果農(nóng)，因用自己全部家當(dāng)種植的果樹離奇死亡而傷心過度，菜農(nóng)自盡而死，據(jù)其家人介紹，他本人不大識字，7月18日晚買來了250千克的液體肥料，他摻入了1000千克的水后進(jìn)行噴灑兩天后，所有果樹離奇死亡。經(jīng)警方調(diào)查，結(jié)果顯示該農(nóng)民所配肥料濃度過大，導(dǎo)致葉片大面積死亡。

1.對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是稀；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。

在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。“濃溶液”和“稀溶液”是由溶質(zhì)和溶劑共同決定的，表示溶液里相對溶質(zhì)的含量多少。濃溶液稀溶液飽和溶液不飽和溶液一、溶液的濃度1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、公式變形：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量2、表示方法：1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

=溶液的體積×溶液的密度練一練：請把實驗9-7中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。試管編號溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）淺20g0.1g20.1g（2）較淺20g0.5g20.5g（3）較深20g2g22g0.5%2.4%9.1%1、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；三、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算類型：[實驗9-8]：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20%全部溶解全部溶解討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

36%?！边@種說法對嗎？為什么？不對。

20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。意思是：溶質(zhì)質(zhì)量36g，溶劑質(zhì)量100g；溶液質(zhì)量不是100g，而是100g+36g=136g。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：36÷136×100%=26.5%練習(xí)：（課本P45）1、在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎萌芤菏?0℃時硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）②20℃時硝酸鉀的溶解度為

；③所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。24%31.6g飽和2、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶劑的量；【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量—150kg16%24kg150kg24kg126kg【解】溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶質(zhì)質(zhì)量=550g×10%=55g溶劑質(zhì)量=550g—55g=495g答：需要氫氧化鈉55g，水495g。練習(xí)：（課本P45）4、配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

練習(xí)：（課本P45）2、某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%7g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

3、溶液稀釋的計算【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。50g×98%=X×20%=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。X=

50g×

98%20%【例題2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g

上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。練習(xí)：（課本P45）3、把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

學(xué)完本課題你應(yīng)該知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量可利用上式進(jìn)行質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，并根據(jù)需要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。4、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算【課本P45】5、100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘狻?/p>

：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【解】

：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g練習(xí)：（課本P45）6、73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為