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文檔簡介
第3節(jié)化學方程式的書寫與應用課前復習：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
課前復習：質(zhì)量守恒的原因是什么？
化學反應前后原子種類原子數(shù)目保持不變原子質(zhì)量想一想：
1、鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量為什么增加了?
2、澄清石灰水暴露在空氣中一段時間，質(zhì)量增加了2克，你知道參加反應的二氧化碳是多少嗎？
第三節(jié)化學方程式的書寫書寫化學方程式的依據(jù)：
1、客觀事實為基礎。
2、遵循質(zhì)量守恒定律。書定步驟：1、寫：寫出正確的化學式2、配：兩邊各原子總數(shù)相等3、標：標出反應條件、生成氣體或者沉淀配平方法介紹：
1、觀察法2、最小公倍法3、奇數(shù)配偶法4、歸一法
例：
Mg+O2—MgO
2Mg+O2—2MgO2Mg+O2點燃
2MgO
溫馨提示：1、選擇最簡單易行的方法。2、總是從較復雜的化學式或者出現(xiàn)次數(shù)較多的原子作為起點。3、配平時寫在化學式前面的數(shù)叫“化學計量數(shù)”。4、化學計量數(shù)為最簡比，且只能為整數(shù)。再如：
Fe+O2----Fe3O4練習鞏固1：
FeS2
+
O2
—
Fe2O3
+
SO2
C2H2
+
O2—CO2+
H2O
C
+
Fe2O3
—
Fe
+
CO2
MnO2
+
HCl—MnCl2
+
Cl2
+
H2O
練習鞏固2：
Al
+
O2—
Al2O3
Al
+
Fe3O4
—
Fe
+
Al2O3
Al
+
MnO2
—
Mn
+
Al2O3
Al
+
H2SO4
—
Al2（SO4）3
+
H2練習鞏固3：
Cu2(OH)2CO3—CuO
+
H2O
+
CO2
Ca(OH)2+CO2—CaCO3+H2OKMnO4
—K2MnO4
+
MnO2
+
O2
↑
火眼金睛：
1、鐵絲在氧氣中燃燒2Fe+O2=2FeO
2、磷在氧氣中燃燒2P2O5=4P+O2
3、氧化汞受熱分解2HgO=Hg+O2↑
4、氫氣在氧氣中燃燒4H2↑+2O2↑=4H2O看誰做得快：
1、
CO
+
Fe2O3
——
Fe
+
CO2
2、
CO
+
O2
——
CO2
3、Fe
+
H2O——
H2+
Fe3O4
4、Al（OH）3+
HCl
——AlCl3
+
H2O思考再
M的化學式如何寫？
4CuFeS2+13O2=4CuO+2M+8SO2思考小結(jié)：
本節(jié)課學習了1、化學方程式的書寫的依據(jù)。2、化學方程
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