乙酸+課件【知識(shí)精講精研】高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第七章有機(jī)化合物第三節(jié)乙醇與乙酸

乙酸酉廿一日今天你吃醋了嗎？你知道醋的來歷嗎？生活中的醋一、乙酸的物理性質(zhì)

觀察乙酸并閱讀課本(75頁）總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氣味

沸點(diǎn)

熔點(diǎn)

溶解性無色液體有強(qiáng)烈刺激性氣味117.9℃（易揮發(fā)）16.6℃易溶于水和乙醇無水乙酸又稱冰醋酸球棍模型比例模型

請(qǐng)看乙酸的球棍模型和比例模型，寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，指出乙酸的官能團(tuán)。二、乙酸的結(jié)構(gòu)官能團(tuán)(羧基)：分子式：比例模型球棍模型C2H4O2結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH或CH3COHOO—C—OH（或—COOH）結(jié)構(gòu)式：根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，乙酸具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？溫故而知新CH3COOHCH3COO－+H+與堿性氧化物反應(yīng)（Na2O、CuO等）使酸堿指示劑變色與活潑金屬反應(yīng)（Na、Mg、Zn等）2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H22CH3COOH+CuO→(CH3COO)2Cu+H2O2CH3COOH+Cu(OH)2

→(CH3COO)2Cu+2H2O與某些鹽反應(yīng)（Na2CO3、CaCO3等）酸性：CH3COOH>H2CO3與堿反應(yīng)（NaOH、KOH等）2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑三、化學(xué)性質(zhì)酸性：CH3COOH>H2CO31、弱酸性：酸的通性CH3COOHCH3COO－+H+一元弱酸紅葡萄酒為什么越放越香醇？糖醋魚的原料：主料：鮮活魚調(diào)料：料酒，醋，鹽，姜，糖，番茄醬等

廚師燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、飽和Na2CO3溶液上層有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。2、聞到香味。乙醇濃硫酸乙酸飽和Na2CO3溶液（滴有酚酞）醋酸和酒精能否發(fā)生反應(yīng)呢？2、酯化反應(yīng)乙酸乙醇乙酸乙酯酯化反應(yīng)的概念：

酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)三、化學(xué)性質(zhì)可能一可能二酯化反應(yīng)可能的脫水方式：

+濃H2SO4+H2O酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基、醇脫羥基上的氫原子CH3COH+H18OC2H5濃H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。同位素示蹤法乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制備的問題討論2、濃硫酸的作用：①催化劑②吸水劑乙醇→濃硫酸→乙酸1、反應(yīng)物的加入順序：①中和乙酸；②溶解乙醇；③降低酯在水中的溶解度,以便使酯分層析出。3、飽和Na2CO3溶液有什么作用？4、為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？防倒吸

OCH3—C—O—H乙酸的性質(zhì)酸性酯化官能團(tuán)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)1、消除疲勞；2、調(diào)節(jié)血液的酸堿平衡，維持體內(nèi)環(huán)境的相對(duì)穩(wěn)定；3、幫助消化，有利于營養(yǎng)成分的吸收；4、具有很強(qiáng)的殺菌能力，能殺傷腸道中的葡萄球菌、大腸桿菌等；四、乙酸的用途學(xué)會(huì)用醋，給健康加分！小結(jié)1、下列關(guān)于醋酸的敘述中，錯(cuò)誤的是（）DA.醋酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體B.冰醋酸是無水乙酸，不是乙酸的水溶液C.乙酸易溶于水和乙醇

D.發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，醋酸的羧基中的氫原子跟醇分子的羥基結(jié)合成水。反饋練習(xí)2、在酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，應(yīng)選用下列哪種試劑洗滌除去（

）A.乙醇

B.飽和Na2CO3溶液

C.水

D.NaOH溶液B反饋練習(xí)3、書寫下列化學(xué)方程式2CH3COOH+HOCH2HOCH2OCH2OCH2CH3COCH3CO+2H2O濃硫酸4、

若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下