貴州省盤縣四中2022年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確

的是

XY

WZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

2、下列說法中正確的有幾項

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制480mL0.5moVL的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe（OH）3、FeCh>hhSiOj都不直接用化合反應(yīng)制備

⑤SO2能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質(zhì)量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學(xué)腐蝕

A.3項B.4項C.5項D.6項

3、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）

A.SO3+H2O-H2sChB.2K+2H2O—2KOH+H2T

C.2F2+2H2O―4HF+O2D.2Na2（）2+2H2O-4NaOH+O2T

4、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B.干千年，濕萬年，不干不濕就半年一一青銅器、鐵器的保存

C.國產(chǎn)大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

5、固體混合物X可能含有NaNCh、Na2SiO3>FeCb、KAIO2中的一種或幾種物質(zhì)，某同學(xué)對該固體進行了如下實驗:

一氣體乙

I-------------1足量稀益嗟

T溶液甲卜二------溶液乙

-------，足量HK)體乙

H^x]———l?溶液r

過量CO]

-------------1足.NaOH溶液F>溶液丙----------

T曲麗下二---------L■?固體丁

時體內(nèi)

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、Na2SiO3,可能含有FeCL、KAIO2

B.原固體混合物X中一定有KAIO2

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成

6、下列表示不正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：37。B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.水的球棍模型：1一^^一D.乙酸的比例模型:

7、化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得

出的結(jié)論正確的是（）

A.NaCI是非電解質(zhì)

NaCI溶液是電解質(zhì)

C.NaCI在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

NaCI溶液中，水電離出大量的離子

8、氫氧化鋪[Ce（OHM是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含Si（h、

Fe2O3,CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收缽，設(shè)計實驗流程如下:

*QI

物末過凌、洗滌

-4建渣B]

下列說法錯誤的是

A.濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2t

D.過程④中消耗11.2LO2（己折合成標準狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023

9、《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共

煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇牵ǎ?/p>

A.萃取B.結(jié)晶

C.蒸儲D.過濾

io、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不E確的是（）

A.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

11、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z

的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是

A.單質(zhì)的熔點：Y>ZB.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z的氧化物均為離子化合物D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Z

12、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用向上排空氣法收集NO

B.用裝置甲配制100mL0.100mol-L-1的硫酸

田

C.用裝置乙蒸發(fā)CuCL溶液可得到CuCL固體

7.

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸儲可得到無水乙醇

13、下列解釋事實的離子方程式正確的是（）

++

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H=SO2T+S；+2Na+H2O

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++21=2Fe2++L

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+22+

D.硫酸鋁鉉與氫氧化韌以1：2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO41+AlO2+2H2O

14、輝銅精礦主要成分是二氧化鋁（MOS2）,還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeSz）等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計提取

M0S2的過程如下：下列說法錯誤的是

廣港液+一一履氣化銅,發(fā)樞化鐵

稈鈿精礦鹽械、F<g,溶淞

①L,泄泄>~等**2A>MoS：

W（S.Mos；.SiO,W）dM一定溫度下E熱

②③

A.為加快輝鋁精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱

B.加濾液中含Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\H*等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化

15、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)

系如下表。

pH范圍>7<7

產(chǎn)物NO3NO、N2O、N2中的一種

下列有關(guān)說法錯誤的是（）o

A.堿性條件下，NaNCh與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+CK^=NO3-+C「

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNOz

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

16、高純氫的制備是目前的研究熱點，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正

確的是

A.連接Ki可以制取。2

B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2t+2OH

C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH”相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

D.連接K2溶液的pH減小

17、下列敘述正確的是()

11

ZnSO.溶液CuSO,溶液

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCl

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中Ch通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向CuSO4溶液

18、常溫下，向20.00mL0.lmol-L"BOH溶液中滴入0.1mo1?L〃鹽酸，溶液中由水電離出的c(H*)的負

對數(shù)［-Ige水(H+)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為1x10-4

B.N點溶液離子濃度順序：c(B+)>c(CI)>c(OH-)>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.100g46%甘油水溶液中含一OH的數(shù)目為1.5NA

B.1.7g由限與加4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA

1

C.O.lmolL的AL（SO4）3溶液中含A1"的數(shù)目小于0.2NA

D.反應(yīng)CH4+2NO+Ch=CO2+N2+2H2O,每消耗標準狀況下22.4LNO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

20、實驗中需2mol/L的NazCOs溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NazCOs的質(zhì)量分別是

A.1000mL,212.0gB.950mL,543.4gC.任意規(guī)格，572gD.500mL,286g

21、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用濱水鑒別異戊二烯和對二甲苯

C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)

22、第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有（）

A.4個B.3個C.2個D.1個

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}:

O

③Xx維/

（DC中的官能團的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為,A-B的反應(yīng)類型為

（2）D―E的反應(yīng)方程式為o

（3）M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

（4）至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含V

—CNH一

HOCH2OH

（5）設(shè)計由甲苯制備R（）的合成路線（其它試劑任選）。

,

24、(12分)已知：R-CH=CH-O-RH20/H+R-CH2CHO+ROH(燒基烯基酸)

點基烯基酸A的分子式為G2Hl60。與A相關(guān)的反應(yīng)如下:

Ag(NH3)2OH

氏0次(A4=60)

回三日(HC-Q-CHCHOH)

325

完成下列填空:

43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式o

44、寫出C—D化學(xué)方程式______________________________________________________

45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

46、設(shè)計一條由E合成對甲基苯乙塊（H3C—C三CH）的合成路線。

（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH,匚aCHjCIUBr-------嚴但一aCH3CH,OU

25、（12分）氮化鈣（Ca3N?是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和（NHRSO』溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計實驗（裝置可重復(fù)使用）：

(NHJ2SO4溶液

（1）實驗室將鈣保存在________中（填物質(zhì)名稱）。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是

（2）氣體從左至右，裝置連接順序為.（填代號）

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）用化學(xué)方法檢驗氮化鈣（Ca3N2）產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計實驗方案：。

H.測定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。

（5）當產(chǎn)品與蒸儲水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是

（6）取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為％mL,最終量氣管讀數(shù)為V2mL（折合成標準狀況），則該樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結(jié)果（填“偏

高偏低''或"無影響”）。

26、（10分）實驗室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應(yīng)原理為

2Na?S+Na2co3+4SO2一4—3Na2s2O3+CO2

請回答：

（1）下列說法不正確的是—.

A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2sth固體

B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，同時也能增大原料的利用率

C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣

D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHS（h溶液

（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會含有少量Na2sCh雜質(zhì)，請解釋其生成原因一o

27、（12分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、NO2性質(zhì)實驗進行改進、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材

質(zhì)的工具儀器）。

實驗步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾：

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進行適當?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生

的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（五）實驗再重復(fù)進行。

回答下列問題：

（1）實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應(yīng)該在一?

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

（2）裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是一。

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是o

（4）步驟（三）中“進行適當?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾—（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進入。

（5）在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是—o尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反

應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為一。

⑹某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預(yù)期實驗?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進是O

28、（14分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

（1）A的分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，寫出A+B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式:

⑵C(）中①、②、③3個一OH的酸性由強到弱的順序是

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有一種

（4）D-?F的反應(yīng)類型是,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為

—mol,寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體2種（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式:

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

⑸已知:

PCI

R—CH—COOH—iR—CH—COOH

2△I

Cl

A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）（合成路線流程圖示例

如下:

HQCHaCOOH

H2cCHgCH3cH20HCH3cOOC2H5

2催化劑濃硫酸,

29、（10分）1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。

（l）F.DanielS等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2O5?分解反應(yīng):

已知：2N2Os（g）=2N2O4（g）+O2（g）AM=-4.4kJ,mol"

2NO2（g）=N2O4（g）AH2=55.3kJ?moH

則反應(yīng)N2Os(g)=2NO2(g)+gCh(g)的AH=_

⑵查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酎，常溫呈無色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點32.5℃,受

熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風櫥中進行模擬實驗制取N2O5的裝置如圖：

注：虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。

請回答下列問題：

①實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是一。

②經(jīng)檢驗，氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式一。

③實驗時，裝置C應(yīng)保持在35℃,可用的方法是

④能證明實驗成功制得N2O5的現(xiàn)象是

⑤裝置D中的試劑是作用是一。

⑥裝置E燒杯中的試劑為一。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為CLT為Ge。

【題目詳解】

A.根據(jù)層多徑大，核多徑?。ㄍ娮訉咏Y(jié)構(gòu)），因此原子半徑：Cl>N>O,故A錯誤；

B.HC1沸點比NHj、H2O最低價氫化物的沸點低，故B錯誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸核含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

2、B

【答案解析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2(h,正確；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯誤；③鹽酸中H為+1價是最高價，C1為-1價為最低價，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCL可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；⑤S(h能使酸性高鎰酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；⑥將質(zhì)量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)小于15%,錯誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的Cb和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測定實驗中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學(xué)腐蝕，

正確；答案為B。

3、B

【答案解析】

A、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B、出0中H化合價由+1價—0價，化合價降低，因此HzO作氧化劑，故B正確；

C、HzO中O由一2價-0價，化合價升高，即H2O作還原劑，故C錯誤；

D、Na2(h既是氧化劑又是還原劑，HzO既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。

故選B。

4、A

【答案解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關(guān),

故A錯誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認為“千干

年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

5、D

【答案解析】

溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明含有

亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化

鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液

丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶

液丁含有碳酸氫鈉。

A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯誤；

B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯誤；

C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯誤；

D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng)，一定有二氧化碳氣體，可能有氫氧化鋁沉淀。

故正確；

故選D。

【答案點睛】

掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)，和可能性，注意可能存在有剩余問題，抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì)，如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認為是

氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。

6、C

【答案解析】

A.中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為17+20=37,故37a是正確的；

B.氟離子的核電荷數(shù)為9,核外電子數(shù)為10,故正確；

C.水分子為V型，不是直線型，故錯誤；

D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。

故選C。

7、C

【答案解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯誤；

B.NaCI溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯誤；

C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；

故答案選Co

8、C

【答案解析】

該反應(yīng)過程為：①CeCh、SiO2、FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCh存在于濾液中，濾渣為Ce(h和Si()2；②加

入稀硫酸和H2O2,Ce(h轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,

得到產(chǎn)品。

【題目詳解】

A.CeO2>SiO2、FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCL存在于濾液中，濾渣為CeCh和SiCh,故A正確；B.結(jié)合過

濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2,Ce(h三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化

+3+

為Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2T+4H2O,故C錯誤；D.過程④中消

耗U.2LO2的物質(zhì)的量為0.5moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5molxNA=2x6.02x1()23,故D正確；故答案為C。

9、B

【答案解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：Bo

10、A

【答案解析】

A.單質(zhì)硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯

誤；

B.明磯溶液中A13+水解使溶液呈酸性，銅銹為CU2(OH)2co3,能夠溶于酸性溶液，可以利用明肌溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

11、D

【答案解析】

由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數(shù)在Y、Z的主族序數(shù)之后，Z的核電荷數(shù)為X的2倍，可能確定

X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結(jié)合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.Y、Z分別為Na、Si,Si單質(zhì)為原子晶體，熔點比鈉的高，即Y<Z,A錯誤；

B.X為N元素，最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，B錯誤；

C.Y、Z分別為Na、Si,Si的氧化物SiCh為共價化合物，C錯誤；

D.X、Z分別為：N、Si,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性NHASiHs即X>Z,D正確；

答案選D。

12、D

【答案解析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應(yīng)使用排水法收集NO,故A錯誤;

B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的

體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25C,濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)該在燒杯中進行，

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；

2++

C.CuCh溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，CU+2H2O#CU(OH)21+2H,水解生成的氯化氫在加熱過程

中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸儲即可得到乙醇，故D正確；

答案選D。

13、C

【答案解析】

+

A、Na2s2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S2Ot+2H=SO2T+Si+H2O,故A錯誤；

B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應(yīng)的離子方程式為：

+

8H+2NO3+6r=3I2+2NOT+4H2O,故B錯誤；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸〉碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正確；

D、硫酸鋁核與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

2+3+

2Ba+2SO；+NH：+A1+4OH=2BaSO4(+A1(OH),J+NH3-H2O,故D錯誤；

故答案為：Co

【答案點睛】

對于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)

進行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共

存，則假設(shè)不能成立。

14、C

【答案解析】

輝鋁精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2\Fe3+、Cu2\H+等離子；濾渣為S、

M0S2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MOS2,空氣中加入S生成二氧化硫。

【題目詳解】

A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鋁精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；

B.分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\H+等離子，與題意不符，B錯誤；

C.反應(yīng)②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化，與題意不符，D錯誤；

答案為Co

15、B

【答案解析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO3-,而CKF有強氧化性，A對；HN(h的酸性比碳酸強但比硫酸弱,

故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對：酸性條件下，NaNCh有氧化性，而「具有強還原性，NCh，能將I

一氧化成L,D對。本題選B。

16、C

【答案解析】

A.連接Ki,電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2T+2OH:氫氣在陰極生成，故A錯誤；

B.電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e=2H2O+O2b故B錯誤；

C.電極3可分別連接Ki或K2,分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實現(xiàn)NiOOH=Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.連接K2,電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,電極2為陽極，電極反應(yīng)為4OH-4e=2H2O+O2f,

總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2「反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤；

故選C。

17、C

【答案解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中。2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e=2H2。，C正確；

D.由于金屬活動性Zn>Cu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向正電荷較多的ZnS()4溶液，

D錯誤；

答案選C。

18、D

【答案解析】

BOH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HC1=BC1+H2O,隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH-濃度減小,

對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時水電

離的H+濃度達到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點

分析作答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖象,起點時-Ige-H+)=11,c-H+)=10“imol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為lOFmol/L,

堿溶液中H+全部來自水的電離，則O.lmol/L的BOH溶液中c(IF)=10nmol/L,溶液中c(OH。=103mol/L,BOH

(r}c((9//-)_]0-3xl0-3

的電離方程式為BOH#B++OH,BOH的電離平衡常數(shù)為-~105,A錯誤;

c(BOH)0.1-10-3

B.N點Jgc水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序為c(Cl)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯誤；

C.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，N點加入的鹽酸的體積為20.00mL,貝！)

a<20.00mL,C錯誤；

D.N點-Ige水(H+)最小，N點HCI與BOH恰好完全反應(yīng)得到BCI溶液，R點加入的鹽酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q點加入的鹽酸過量、得到BC1和HC1的混合液，即R點加入的鹽酸少于Q點加入的鹽酸，Q點的酸性

強于R點，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【答案點睛】

解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點如起點、恰好完全反應(yīng)的點等。

19、B

【答案解析】

A選項，100g46%甘油即46g甘油，物質(zhì)的量為0.5moL甘油中含一OH的數(shù)目為1.5NA,但由于水中也含有羥基，

故A錯誤；

B選項，N%與13cH&摩爾質(zhì)量相同，都為17g^?？?，質(zhì)子數(shù)都為10個，則1.7g由N%與13cH4組成的混合氣體物

質(zhì)的量為O.hnoL混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA,故B正確；

C選項，溶液體積未知，因此溶液中含AF+的數(shù)目無法計算，故C錯誤；

D選項，反應(yīng)CH4+2NO+Ch=CCh+N2+2%O,根據(jù)反應(yīng)方程式得出，2moiNO反應(yīng)轉(zhuǎn)移8moi電子，每消耗標準

狀況下22.4LNO即ImolNO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N,、，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

一定不能忽略水中含有一OH,同樣也不能忽略水中含有氧原子的計算，為易錯點。

20、A

【答案解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ILx2moi/L=2moL需要碳酸

鈉的質(zhì)量為2molx106g/mol=212g,故選A。

21、C

【答案解析】

A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正確；

B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致濱水褪色，而對二甲苯與溟水不反應(yīng)，可以鑒別，B

正確；

C.對二甲苯里面有兩種類型的H,其二氯代物共有7種：①當兩個氯取代甲基上的H時有兩種，②當有一個氯取代

甲基上的H,另一個取代苯環(huán)上的H,有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，③當兩個氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法，當

其中一個氯在甲基鄰位時，另一個氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯誤；

D.M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，燒基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

答案選C。

22、A

【答案解析】

第三周期的元素最多能填到3PM而p軌道上最多有3個未成對電子，因此不可能有4個未成對電子，答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、羥基和竣基取代反應(yīng)+CHKHOMUCC^+H2O8

HOTQJNH-CH,、HOQVHJ、M2(其他答案只要正確也可)

^爸3aNaOH,溶液>34NaOH?^

【答案解析】

根據(jù)A到B,B到C反應(yīng)，推出漠原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng),

,E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為仁1,*“

引入碳碳雙鍵,即E為此F到M發(fā)生

的信息②類似的反應(yīng)，即得到M。

【題目詳解】

(l)C中的官能團的名稱為羥基和竣基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡式為仁卜池,，根據(jù)A-B和B-C的結(jié)構(gòu)

O

簡式得到ATB的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和竣基；Q^COC1I,;取代反應(yīng)。

(2)根據(jù)信息①得出D-E的反應(yīng)方程式為0^+CHiCHOT條件.Oi^+H'O；故答案為:

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖eg右P學(xué)。

(4)①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，②遇FeCb溶液顯紫色，含有酚

()O

羥基③分子中含」、.H_，至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

Ooo

HO-QHCH2CNH2S故答案為：HO<7T"\H-CH3、HO-QHCH2&H2(其他答案只要正確也可)。

(5)甲苯先與CL光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代垃的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與溟加

HOCH2()H

成，再水解，因此由甲苯制備R((X)的合成路線

CH.限9H2aCH：a…

3BrCH2OH

BrNaOH溶灑)匕°為故答案為:

CH3CH：

04NaOH溶液

0A,

24、HJCYD^CHVH-O-CH2cH2cH3CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2Om?^_^CH3cH2COONH4+

2Agl+3NH3+H2OHiC-Q-DH或

rc%

HjC-O-CH^HOcoeH=(H、

催化劑?夕加1焦*

上二2。11.溶液.H,C—C=CH

BrBrA一

【答案解析】

由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質(zhì)量為60,則B為CH3cH2cH2OH,B-C發(fā)生催化氧化

反應(yīng)，所以C為CH3cH2cHO,CTD為銀鏡反應(yīng)，則D為CH3cH2COONH4；由B、E及A的分子式可知，燃基烯

基酸A結(jié)構(gòu)簡式為HBC—O"—CH=CH-O-CH2cH2cH3；有機物E為：HjC-^-CH2CHO;由E轉(zhuǎn)化為對甲基

苯乙烘(H3C<^HC三CH)，先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與溟發(fā)生加成引入兩個溟原子,

最后發(fā)生鹵代煌在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成OC,然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

43.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：HJC-Q-CH^'HOCHJCH.CH,.

1.C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH>CH3CH2COONH4+2Agi+3NH3+H2O；

故答案為：CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH_>CH3CH2COONH4+2Agi+3N%+H2O；

2.分子式和有機物F相同，①光能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類；②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物

不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明。直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要

求結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構(gòu)體可以有：HjC-O-OH或

故答案是：或

re%

CH,

46.由H3c<^~CH￡HO合成三CH可以將醛基先與H2加成得到醇，再進行醇的消去引進碳碳雙

鍵，再與Brz進行加成，最后再進行一次鹵代垃的消去就可以得到目標產(chǎn)物了。具體流程為：

HJC-Q-CHJCHOHJC-Q-CHJCH,OHHJC-Q-CH=CII,

催化劑加熱

曄溶液AHjC—C=CH

BfBr△

故答案為：Br?

.0

H3C-O-C?CH舞H,C^7>-CH-^H2

BrBr

25、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaN(h+(NH4)2SO4^^Na2so4+2N2T+4H2O取少量產(chǎn)品溶于

足量的蒸儲水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有

鈣，否則不含鈣上下移動水準瓶37R.M.%偏低

【答案解析】

(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；

(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需

要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。

(3)裝置A中飽和NaNOz溶液和飽和(NH^zSO,溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣；

(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。

(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平。

(6)氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca3N2+6H2()=3Ca(0H)2+2NH3t,根據(jù)氨氣的體積計算樣品純度。如果開始仰視刻度線，

終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小。

【題目詳解】

(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)，所以實驗室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活

潑非