貴州天柱2021-2022學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.NazS溶液中:S0產(chǎn)、K*、Cl\Cu2+

B.?雙工=1Xi。-”的溶液：K\A10\C02\Na*

c(OH)23

2-

C.飽和氯水中：Cl\N03\Na*、S03

D.碳酸氫鈉溶液：K\so/，ci\ir

2、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

H,O

下列說(shuō)法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上

B.可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molCh

D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

3,常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋?zhuān)崛芤旱膒H與酸溶液濃度

的對(duì)數(shù)（Ige）間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過(guò)程相關(guān)分析正確的是

A.HB的電離常數(shù)（Ka）數(shù)量級(jí)為IO-'

B.其鈉鹽的水解常數(shù)（KJ大小關(guān)系是：NaB>NaA

C.a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度b<a

D.當(dāng)lgc=-7時(shí)，兩種酸溶液均有pH=7

4、在下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是

A.用蒸儲(chǔ)法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵

C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用煤生產(chǎn)水煤氣

5、化合物Q（X）、OXY）.》"（Z）的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X、Y、Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.Z的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種

C.Z的二氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）

D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面

6、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)

NaClO+CO2+H2O：^NaHCO3+HClO?用化學(xué)用語(yǔ)表示的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：1O

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CCh的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D.NaCK）的電子式：Na：6：Cj：

7、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.。2Hz°>HN6

濃縮海水Cl2）BoSO〈）

Br2

C.飽和食鹽水.—一cbCa（OH）2）漂白粉

D.th和Cb混合氣體光收）HC1氣體一人）鹽酸

8、下列說(shuō)法正確的是（）

A.古代的鎏金工藝?yán)昧穗娊庠?/p>

B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應(yīng)

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸儲(chǔ)操作

9、亞氯酸鈉（NaCKh）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

)

ISH.SOiNOH滯夜HtQr

NnCK9一國(guó):發(fā)生器|—?|吸收塔|土空幺|祖品體|型給“NaCia?3H：0

SC-—空氣

A.NaOH的電子式為Na-［：0：H「

B.加入的H2O2起氧化作用

C.CIO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2aO3-+SO2=2CK）2+SO42一

D.操作②實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶

10、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿

B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A可以為單質(zhì)硫

C.若A為強(qiáng)堿，D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A只能是C2H6

11、密度為0.910g/cni3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無(wú)法確定

12、下列不能用元素周期律原理解釋的是

A.金屬性：K>NaB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3

C.酸性：HC1>H2SO3D.Brz從Nai溶液中置換出L

13、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半

徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z>W

B.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中的微粒共有2種

14、化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法臂考的是（）

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用

B.鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加

C.CO2和SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明研作凈水劑除去水中的懸浮物

A.圖甲實(shí)線(xiàn)、虛線(xiàn)分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2sO2（g）+Ch（g）>2SCh（g）的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSO』溶液中的Fe-"可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關(guān)系

16、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

6-稀鹽酸

乙次冰原隨

實(shí)驗(yàn)裝&O4;一］和濃^)

置皮即0,

3_1

Na2cO,Na2SiO,

1_.11

證明非金屬性

目的制備干燥的氨氣制備乙酸乙酯分離出溟苯

Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、丙烯是重要的有機(jī)化工原料，它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

————

CILCH.COOCH.CH.CH,

回答下列問(wèn)題:

(1)E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(2)由A生成D的反應(yīng)類(lèi)型為一；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有一種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)寫(xiě)出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：—.

18、甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來(lái)合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來(lái)合成十分泌調(diào)節(jié)劑的藥物

中間體K,合成路線(xiàn)如下：

(||_____c<x)n((K)II____(.()(KH

0唱被LX卷向一7

BCNH2

I(CH/SO.E

I一定條件COOCH,

一國(guó)去乒心

X0,0

(

F(r\n,

已知：i.RiNH2+Br-R2K2CQ;Ri-NH-R2+HBr

-cr尋(r“

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為o

(3)C-D的化學(xué)方程式為?

(4)F-G的反應(yīng)條件為。

(5)H-1的化學(xué)方程式為。

(6)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(7)利用題目所給信息，以CH3O-Q-NO2和1一”為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫(xiě)出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)

物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，o

ClhO-^^-NO,—?;中間產(chǎn)物11—

①onr------------------,CH,O^Q-NQ>

<_—*；中間產(chǎn)物2：_

L

-^OH...........................

②合成L的過(guò)程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

19、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段

時(shí)間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o(wú)色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：l2+r=?,L、L一在水中均呈

黃色。

NaOH學(xué)液

（1）為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取2?3mL黃色溶液，加入足量CC14,振蕩?kù)o置，CCL層呈紫紅

色，說(shuō)明溶液中存在_____，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為,水層顯淺黃色，說(shuō)明水層顯黃色的原因是;

（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_____；

（3）NaOH溶液的作用,反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測(cè)定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時(shí)間后

溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是o

20、碘酸鉀（KIO：）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中KIO：的純度:

i'+ca?+H：oKOH溶液KI溶液+稀鹽股

其中制取碘酸（HIO,）的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)性質(zhì)

HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

K103

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：CIO+iO3-=io4~+cr

回答下列問(wèn)題

(1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為?

(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為oB中所加CC14的作用是從而加快反應(yīng)速率。

(3)分離出B中制得的HI。,水溶液的操作為；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無(wú)色，其目的

是,避免降低KIO,的產(chǎn)率。

(4)為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是(填序號(hào))。

(5)為促使KI。,晶體析出，應(yīng)往中和所得的KIO,溶液中加入適量的

(6)取LOOOgKIO：產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa2s20,溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失(L+2S2O；=2I+5/)：-),測(cè)得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

21、2020年2月15日，由國(guó)家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專(zhuān)家組共同研判磷酸氯嘍在細(xì)胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCoV)的感染。

(1)已知磷酸氯喳的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?P原子

核外價(jià)層電子排布式為,其核外電子有一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

⑵磷酸氯喳中N原子的雜化方式為，N%是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，其原因是

(3)H3PO4中PO?"的空間構(gòu)型為

（4）磷化像是一種由IHA族元素錢(qián)（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的III—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看

作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鐵晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為（填選項(xiàng)字母）

A.離子鍵B.配位鍵C.6鍵D.n鍵E.極性鍵F.非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所

有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為o

③若磷化錢(qián)的晶體密度為pg-cm\阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中Ga和P原子的最近距離為|

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】A、Cu"與S?-生成難溶物是CuS,不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正確；C、

氯水中Ck和HC10,具有強(qiáng)氧化性，能把S（V-氧化成SO/，不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、HCOs-與H+反應(yīng)生成CO2,不

能大量共存，故錯(cuò)誤。

2、B

【解析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平

面上，A正確；

B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應(yīng)，所以不能用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，B不正確；

C.苯乙醇的分子式為CsHioO,苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+IOO2生?8CO2+5H2O,C正確；

D.CPAE分子中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH,D

正確；

答案選B。

3、B

【解析】

A.由圖可知，b點(diǎn)時(shí)HB溶液中c=l(尸moll1溶液中c(H+)NO'olLT,C(BO=10-6molL',則HB的電離常數(shù)

(Ka)=耳麥=10：故A錯(cuò)誤;

B.與A同理，HA的電離常數(shù)Ka=^￡=l()T>HB的電離常數(shù)，則HB酸性弱于HA,由酸越弱對(duì)應(yīng)的鹽水解能力越強(qiáng),

水解程度越大，鈉鹽的水解常數(shù)越大，故B正確;

C.a、b兩點(diǎn)溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b>a,故C錯(cuò)誤;

D.當(dāng)lgC=-7時(shí)，HB中c(H+)=叵1()Tmol-L_1lOmolL-1,pH均不為7,故D

VKT7

錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)A選項(xiàng)，從圖中讀出兩點(diǎn)氫離子的濃度，酸的濃度，根據(jù)電離常數(shù)的定義寫(xiě)出電離常數(shù)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng),

當(dāng)lgc=-7時(shí)，是酸的濃度是lO-’mollT,不是氫離子的濃度。

4、A

【解析】

A.蒸儲(chǔ)海水，利用沸點(diǎn)的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)，沒(méi)有涉及到化學(xué)變化，A項(xiàng)符合題意；

B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質(zhì)，涉及到化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；

C.石油裂解，使得較長(zhǎng)碳鏈的烷燒斷裂得到較短碳鏈的炫類(lèi)化工原料，涉及到化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意;

D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和H2,涉及到化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選A。

5、C

【解析】

A.z不含碳碳雙鍵，與高鋸酸鉀不反應(yīng)，不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.CM的不飽和度為§*2+2-6=3,可知若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，則x的同分異構(gòu)體不止X和Y

2

兩種，故B錯(cuò)誤；

C.z含有1種H,則一氯代物有1種，對(duì)應(yīng)的二氯代物，兩個(gè)氯原子可在同一個(gè)碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2種，故C正確；

D.y中含3個(gè)sp3雜化的碳原子，這3個(gè)碳原子位于四面體結(jié)構(gòu)的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

6、C

【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18,應(yīng)寫(xiě)成［O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉原子核電荷數(shù)為11,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化碳中的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項(xiàng)正確；

D.NaClO是離子化合物，電子式為Nj［：O：@：「，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

7、D

【解析】

A.工業(yè)上制備硝酸是通過(guò)氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與02反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,A項(xiàng)

不符合題意，不選；

B.通過(guò)海水提取溟，是用CL氧化經(jīng)H2s04酸化的濃縮海水，將其中的BF氧化為B。，通過(guò)熱空氣和水蒸氣吹入吸

收塔，用SO2將B。轉(zhuǎn)化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入CL氧化為Br2,經(jīng)CCL萃取吸收塔中的得到，B項(xiàng)不符合題

意，不選；

C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過(guò)氯氣和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C項(xiàng)不符合題

意，不選；

D.出和CL混合氣體在光照條件下會(huì)劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項(xiàng)符合題意；

答案選D。

8、D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過(guò)烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏

金工藝沒(méi)有外加電源，不是電解原理的應(yīng)用，故A錯(cuò)誤；

B.兩個(gè)過(guò)程條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3-H2O,NH3、等6種微粒，故C錯(cuò)誤；

D.“蒸燒”的過(guò)程為蒸情操作，故D正確。

綜上所述，答案為D。

9、B

【解析】

C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成C1O2和NaHSC>4,反應(yīng)后通入空氣，可將ClCh趕入吸收器，加入NaOH、過(guò)氧化氫，可

生成NaClCh,過(guò)氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaCKhblhO,以此解答該題。

【詳解】

A.書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)原子團(tuán)用中括號(hào)括起來(lái)，NaOH的電子式Na園:Hr故A正確;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3,化合價(jià)降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2

做還原劑起還原作用，故B不正確；

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2aO2+S(V-,故C正確；

D.將粗晶體進(jìn)行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；

故選：Bo

10、A

【解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強(qiáng)堿，則A為鋁鹽，若D為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確：

B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A不能為單質(zhì)硫，因?yàn)榱虿荒芤徊奖谎趸癁槿趸?，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當(dāng)A為氫氧化鋼，B

為碳酸領(lǐng)，C為碳酸氫銀，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯(cuò)誤；

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A可以為C2H6、H2S,故D錯(cuò)誤。答案選A。

11、C

【解析】

p*xVx25%

設(shè)濃氨水的體積為V,密度為p波,稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)———,氨水的

Vp濃+V

p.xVx25%Ps*xVx25%p耍xVx25%

密度小于水的密度(Ig/cm。，濃度越大密度越小，所以a————--=4^---------=12.5%,故

Vp濃+VVp濃+Vp濃2Vp濃

選C。

【點(diǎn)睛】

解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。

12、C

【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強(qiáng)，金屬性：K>Na,A項(xiàng)正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,B項(xiàng)正確；

C.鹽酸的酸性強(qiáng)于H2s03與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：Br>I,則可從Nai溶液中置換出L,D項(xiàng)正確；

答案選C。

13、B

【解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na元素;

Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,

故為一元強(qiáng)酸，則W為C1元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)

>Z>CI,SiO2不溶于水，故z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;離子的電子層越多，離子半徑越大,離子半徑PJ>S2>Cl>Na+,

A錯(cuò)誤；

B.W是Cl元素，其單質(zhì)CE在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

W>Z>Y,C錯(cuò)誤；

D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者恰好中和時(shí)生成磷酸鈉，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,

溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO42,產(chǎn)生的HPOj會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2Po/、H3PO4,同時(shí)溶液

中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類(lèi)比2種多，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，

側(cè)重對(duì)元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

14、C

【解析】

A.食品添加劑要按標(biāo)準(zhǔn)使用，因?yàn)樗跒槿祟?lèi)改善食物的色、香、味的同時(shí)，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極Pb-PbSO4,正極PbO2-PbSO4,兩極的質(zhì)量均增加，B正確；

C.SO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯(cuò)誤；

D.明研中的A盧可水解生成A1(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C。

15、C

【解析】

本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運(yùn)用。

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe"完全沉淀，C/+還未開(kāi)始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【詳解】

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線(xiàn)在實(shí)線(xiàn)的上方，故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時(shí)，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe時(shí)完全沉淀，C/+還未開(kāi)始沉淀，由于CuO+2H*=Cu"+H2。反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)

節(jié)PH=4左右，此時(shí)Fe”完全沉淀，過(guò)濾即可，故C項(xiàng)正確；

D.0.（）01mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點(diǎn)PH=3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

16>D

【解析】

A.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能選濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；

B.稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，且鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；

C.導(dǎo)管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸，導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，故C錯(cuò)誤；

D.澳苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出漠苯，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溟化氫、碘化氫等強(qiáng)

還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。

2、中性干燥劑：無(wú)水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無(wú)水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。

3、堿性干燥劑：堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、醛基def一『七加成反應(yīng)3

CH3

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH、*向戈、CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

△

【解析】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團(tuán)的種類(lèi)，反應(yīng)類(lèi)型，并書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成DL丙醇；丙烯經(jīng)過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子化合物C,A與溟的

四氯化碳溶液反應(yīng)生成Bl,2-二浪乙烷。

七

C

（1）E為丙醛，其官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基；C為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為七”-7左,

C-

CH,3

（2）由A丙烯生成D1?丙醇的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；B1,2.二溪乙烷的同分異構(gòu)體有1,1?二溟乙烷、2,2.二漠乙烷、

1,3?二溟乙烷，3種，故答案為：加成反應(yīng)；3；

濃硫酸

（3）丙酸和1?丙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH二CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故

A

濃硫酸

答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHuCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2OO

030HCOOCH3

COOH濃HSO

羥基、陵基\+CH3OH24-S+H2O濃H2s04、濃硝酸，加熱

0

+Hd-OH->

CH3ONH2

OCH3

H+N—CH2cH2cHicH2cH2+*Br

【解析】

CH,COOHCOOHCOOHC（XXHj

?被氧化為A,A發(fā)生取代反應(yīng)生成1,，故A是1J；,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D是J?；

COOCHj

,H與甲酸反應(yīng)生成

II,

COOCH,

COOCH,

，根據(jù)0^6而一。逆推G是

,則H是

XH,

NO:

【詳解】

COOII

(1)根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

COOII

(2)C是，含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為竣基、羥基。

COOHCOCXHiCOOCH3

與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成I人［,化學(xué)方程式為濃H,SO4

(3)+CHQH等+H.00

H.

COOCH,

為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。

NO:

cnocihCOOCH)

0-.,,和水，化學(xué)方程式為

與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成H

NH>

80cH3C8CH3

0

+Hd-OH

+H2O

「1OCH3CH3

NH?HN

CHO

COOCHi

(OOCH,

根據(jù)％N比?Br-R=上可知J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)..與J反應(yīng)生成

Au111

HJN、

H(HO

OrfHj

0

II

CII3-C-CH2Br

K：C0

(7)①根據(jù)RdlirR.^R,AHR2-HBr,由eQQ逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)

Br

Br

_Br

②合成L的過(guò)程中CH3O(^NH2、〈二可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

OCH3

H十N—CH2cH2cH(H2cHr

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重點(diǎn)把握

逆推法在有機(jī)推斷中的應(yīng)用。

19、LCh+2KI=l2+2KCl13生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì)吸收多余的氯氣氯氣與堿的反應(yīng)

速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)

【解析】

(1)氯氣與KI發(fā)生CL+2r=L+2C「，以及L+rwi”取2?3mL黃色溶液，加入足量CCL,振蕩?kù)o置，CCL層呈紫紅

色，水層顯淺黃色，可說(shuō)明溶液中存在L、13；

(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去，是因?yàn)槁葰鈱氧化為無(wú)色物質(zhì)；

(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說(shuō)明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。

【詳解】

(D取2?3mL黃色溶液，加入足量CC14,振蕩?kù)o置，CCL層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在L,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程

式為Ch+2KI=I2+2KCI,水層顯淺黃色，可說(shuō)明溶液中存在h,發(fā)生反應(yīng)為I2+I-I3,故答案為：L;Ch+2KI=I2+2KC1；

I3;

(2)氧化性C12>l2,KI溶液中通入氯氣發(fā)生CL+2Kl=KC1+L,溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，生成的碘單質(zhì)被氯氣

氧化為無(wú)色物質(zhì)，所以溶液黃色退去；故答案為：生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì)；

(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過(guò)量，過(guò)量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說(shuō)明氯氣與

堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿

反應(yīng)。

20、還原性、酸性5CI2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl充分溶解I?和以增大反應(yīng)物濃度分液除

去C1?(或C1O)，防止氧化KIO3C乙醇(或酒精)89.5%.

【解析】

裝置A用于制取CL,發(fā)生的反應(yīng)為：KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3CLt+3H20,裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，

裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HC1和CL,還要防止倒吸。

【詳解】

(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KCIO3+6HCI(濃戶(hù)KCl+3CkT+3H20,濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為CI2,

表現(xiàn)出還原性，還有一部分C1元素沒(méi)有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KC1(鹽)，表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；

(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5Cl2+l2+6H2O=2HIO3+10HCl,CH和L均難溶于水，易溶于CCL,加入CCL可使二

者溶解在CCL中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Ch+l2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解L和Cb,以增大反應(yīng)物濃

度；

(3)分離B中制得的HKh水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的CL在堿性條件下轉(zhuǎn)化為CRT,CKT會(huì)將KK

氧化為IO/,因此在中和前需要將CL除去，故答案為：分液；除去CL(或CUT),防止氧化KICh;

(4)尾氣中主要含HC1和Cb,需用NaOH溶液吸收，同時(shí)要防止倒吸，故答案為：C；

(5)因?yàn)镵Kh難溶于乙醇，向KKh溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使Kith晶體析出，故答案為：乙醇(或酒

精)；

(6)每20mLKKh溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：KV+5r+6H+=3L+3H2。，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

222

I2+2S2O3=2I+S4O6,可列出關(guān)系式：IOK~3l2~6s2O3%每次平均消耗的n(S2O3-)=0.1004mol/Lx0.025L=0.00251mol,

2

貝！I每20mLKith溶液中，n(KIO3)=n(IO：)=n(S203-)4-6=0.00251molv6=0.000418mol,200mL溶液中，

.?,山工日，,3214g/molx0.00418mol,遼《__?、，

n(KI03)=0.00418moL產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=——-------------------x100%=89.5%,故答案為：89.5%。

1g

【點(diǎn)睛】

1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KKh的物質(zhì)的量，需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品

中KICh的物質(zhì)的量。

21、N>O>C3s23P39sp2、sp3