廣西柳州市柳江中學(xué)2022學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、我國是最早掌握煉鋅的國家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦（主要成分為ZnCCh）和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。

已知：鋅的沸點(diǎn)為907°C,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關(guān)說法不正確的是

A.尾氣可用燃燒法除去

B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.提純鋅利用了結(jié)晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

2、探究濃度對化學(xué)平衡的影響，實驗如下：

I.向5mL（）.05moi/LFeCb溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液（反應(yīng)a）,平衡后分為兩等份

II.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）：加入CCk,振蕩靜置，下層顯極淺的紫色

HI.向另一份加入CCL,振蕩靜置，下層顯紫紅色

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是:

3+2+

A.反應(yīng)a為：2Fe+2r#2Fe+I2

B.比較氧化性：II中，L>Fe3+

c.n中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b

D.比較水溶液中c（Fe2+）：II<IH

3、C11SO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色Cui沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2,溶液變成無色。

下列說法不正確的是（）

A.滴加KI溶液時，KI被氧化，Cui是還原產(chǎn)物

B.通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C.整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

2+

D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：CU>I2>SO2

4、在NH3和NH4C1存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co（NH3）6]Cb,下

列表述正確的是

A.中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鉆原子:；；Co

B.H2O2的電子式：H+[：d:O：]2H+

C.NH3和NH4CI化學(xué)鍵類型相同

D.[CO（NH3）6]C13中Co的化合價是+3

5、實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）[FeMOHMSOS

-0.5n]m和綠磯FeSC）4?7H2（）,其過程如圖所示，下列說法不正確的是

灼燒

固體WCS.SiO,等）一?尾氣

播灑足他（L

院‘a(chǎn)&SO,溶液...?

「‘液X--------溶液1-———聚鐵膠體一?聚鐵

溶液Y-綠研

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加熱到70?80℃的目的是促進(jìn)Fe3+的水解

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠帆

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

6、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的

是

液面a

A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行

D.反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

7、下列說法正確的是()

A.用干燥的pH試紙測定氯水的pH

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小

C.用加熱分解的方法可將NH4C1固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

D.將25.0gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲水中，配制100mL1.0mol/LCuSO,溶液

8、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯誤的是

選

項傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀

A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因為美酒含有酯類物質(zhì)

B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成鋼

在雷電作用下N2轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麥谷堆

元素

《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起…云是真利用物理方法(焰色反應(yīng))可以檢驗鈉鹽

D

硝石也”和鉀鹽

A.AB.BC.CD.D

9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.含Imol/LCT的NH4cl與氨水的中性混合溶液中，NHL*+數(shù)為M

B.60gsi02和28gSi中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個Si-Si鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，濃鹽酸分別與MnO2、KCIO3反應(yīng)制備22.4LCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA

10、25℃時將10mLpH=U的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過程中增大D.pH=11氨水的濃度為0.001mol/L

C(NH3HjO)

11、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，一定會引起誤差

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

D.石油的蒸儲實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲

12、下列物質(zhì)中含氯離子的是（）

A.HC1B.CChC.KC1D.NaClO

13、下列關(guān)于有機(jī)物（人/）的說法錯誤的是

A.該分子中的5個碳原子可能共面

B.與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有3種

C.通過加成反應(yīng)可分別制得烷燒、鹵代燃

D.鑒別該有機(jī)物與戊烷可用酸性高銃酸鉀溶液

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)

B.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離

子較強(qiáng)的物理吸附

D.SO2具有漂白性可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮

15、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見

物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之

間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。下列說法不正確的是

—-_I

A.簡單離子半徑大小關(guān)系：c>d>e

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點(diǎn)：c>d

D.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

16、下列變化過程中克服共價鍵的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化鉀熔化D.碘升華

17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCCh能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

18、下列說法正確的是

A.II、的一氯代物有2種

II3C

脂肪在人體內(nèi)通過直接的氧化分解過程，釋放能量

互為同系物

CH,OCH.

D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.浸泡過KMn（h溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

20、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是

A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應(yīng)

C.能與鹽酸反應(yīng)D.能在氧氣中燃燒

21、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是

A.測定沸點(diǎn)B.測靜電對液流影響

C.測定蒸氣密度D.測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

22、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張

C.ALO3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.NazSiCh溶液呈堿性，可用作木材防火劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）美國藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K,合成路線如下:

[71NaOH溶液

此E泗囪加熱

酒化醉02

葡萄糖

已知：R,(：HO+R2CH2CHO—?R,CH—CHCHO

OHR2

其中A屬于碳?xì)浠衔?，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是

室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成L

試回答下列問題：

(1)A的分子式為：?

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D：；G：o

(3)反應(yīng)①一⑤中屬于取代反應(yīng)的有。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為o

(5)E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有種，寫出符

合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：=

24、(12分)以烯煌為原料，合成某些高聚物的路線如圖：

CH1CH-CHCH3--?|XI

CH>OH

牛分汽nf由竽b"&qi二小

CBj

信量?)

八尸'7?

已知：i.1+『一?"?(或?qū)懗伞?代表取代基或氫)

"ECH>CHCBI^CH，

II.甲為避

in.F能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題：

(1)CH3cH=CHCH3的名稱是,Br2的CCL溶液呈_____色.

(2)X—Y的反應(yīng)類型為：；DTE的反應(yīng)類型為：.

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是.

(4)寫出下列化學(xué)方程式：

A—B；

Z_W.

(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是

25、（12分）I.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖:

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為O

（2）處理母液的兩種方法：

①向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一，目的是使一循環(huán)利用。

②向母液中一并降溫，可得到NH4C1晶體。

H.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法"，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將

NaHCCh制成Na2c03。

（3）裝置丙中冷水的作用是；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCCh制取Na2c03時，需要進(jìn)行的實驗操作有、洗

滌、灼燒。

（4）若灼燒的時間較短，NaHC（h將分解不完全，該小組對一份加熱了hmin的NaHCCh樣品的組成進(jìn)行了以下探

究。

取加熱了hmin的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著

鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是一（填離子符號）；該樣品

中NaHCth和Na2cCh的物質(zhì)的量分別是—mok―mol?

26、（10分）實驗室用乙醇、濃硫酸和澳化鈉反應(yīng)來制備溟乙烷，其反應(yīng)原理為H2so4（濃）+NaBr生NaHSCh+HBrf、

CH3cH2OH+HBr△CH3cHzBr+lhO。有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

乙醇澳乙烷漠

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g?cm-30.791.443.1

沸點(diǎn)/C78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是一,B中進(jìn)水口為一口(填“a”或"b”)。

(2)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為一。

(3)氫浸酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和漠蒸氣，防止一。

(5)C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是一。

(6)將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SOU?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溟乙烷轉(zhuǎn)入蒸鐳燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40。的情分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得漠乙烷的產(chǎn)率是一(精確到0.1%)。

27、(12分)三硫代碳酸鈉(Na2cs3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)

興趣小組對Na2cs3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10,由此可知H2cs3是(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。

向該溶液中滴加酸性KMnOa溶液，紫色褪去，由此說明Na2cs3具有性。(填“還原”或“氧化

(2)為了測定某Na2cs3溶液的濃度，按如圖裝置進(jìn)行實驗。將35.0mL該Na2cs3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，

打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。

_N2

2+

已知：CS3-+2H==CS2+H2ST，CS2和H2s均有毒；CS2不溶于水，沸點(diǎn)46。。與CCh某些性質(zhì)相似，與NaOH作

用生成Na2cos2和HzO。

①儀器d的名稱是?反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2,其作用為?

②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

③反應(yīng)結(jié)束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2（高于60。0一段時間，其目的是o

④為了計算該Na2cs3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進(jìn)行的實驗操作名稱

是過濾、、;若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則該Na2cs3溶液的物質(zhì)的量濃度是。

⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣（高于60℃）,通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃

度時，計算值_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

28、（14分）IIB-VIA族半導(dǎo)體納米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe,ZnS等）在光電子器件、太陽能電池以及生物探

針等方面有廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋅（Zn）原子的電子排布式為[Ar]0

（2）”各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（填標(biāo)號）

a構(gòu)造原理b泡利原理c洪特規(guī)則d能量最低原理

（3）在周期表中，Se與As、Br同周期相鄰，與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序為

（4）H2O2和H2s的相對分子質(zhì)量相等，常溫下，H2O2呈液態(tài)，而H2s呈氣態(tài)，其主要原因是；SeO；的中心

原子雜化類型為,其空間構(gòu)型為。

（5）ZnO具有獨(dú)特的電學(xué)及光學(xué)特性，是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。

①已知鋅元素、氧元素的電負(fù)性分別為1.65、3.5,ZnO中化學(xué)鍵的類型為。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成

2

[Zn（OH）4]-,請從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。。

②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為g-cm^

29、(10分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO、，大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，

對環(huán)境保護(hù)有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

I.利用CO脫硫

(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25C時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式2co(g)+

SO2(g)=2C(h(g)+S(s)的焰變aHuo25℃,lOOkPa時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純化合物時的

反應(yīng)熱稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始，已知一些物質(zhì)的“標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰”如下表所示：

物質(zhì)

CO(g)82(g)SO2(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成培

-110.5-393.5-296.8

1

AfHm(25℃)/kJ-rnol

(2)在模擬脫硫的實驗中，向多個相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2molCO和ImolSCh氣體，在不同條

件下進(jìn)行反應(yīng)，體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。

①在實驗b中，40min達(dá)到平衡，則0?40min用S()2表示的平均反應(yīng)速率v(S()2)=。

②與實驗a相比，實驗b可能改變的條件為,實驗c可能改變的條件為.

II.利用NH3脫硝

(3)在一定條件下，用N1消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2。⑴△H=-1807.98kJ?mori。

在剛性容器中，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z(其中X<Y<Z),在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即

NO轉(zhuǎn)化率)曲線如圖所示。

①NH3與NO的物質(zhì)的量之比為X時對應(yīng)的曲線為（填“a”“b”或"c”）。

②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為?

2

③900℃條件下，設(shè)Z=§，初始壓強(qiáng)P。，則4NH3（g）+6NO（g）*5N2（g）+6H2O⑴的平衡常數(shù)Kp=例出

計算式即可）。

HI.利用NaCQ脫硫脫硝

（4）利用NaClCh的堿性溶液可吸收SO2和NCh（物質(zhì)的量之比為1:1）的混合氣體，自身轉(zhuǎn)化為NaCl,則反應(yīng)的離子方

程式為?

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A.菱鋅礦煨燒，ZnCCh分解產(chǎn)生ZnO和CO2,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)：2ZnO+C高溫ZZn+CCM,由于C過

量，還會發(fā)生反應(yīng)C+CO2高溫2CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉(zhuǎn)化為

CC）2除去，A正確；

B.由ZnCCh轉(zhuǎn)化為Zn單質(zhì)及C轉(zhuǎn)化為CO、CO2的反應(yīng)中有Zn、C元素化合價的變化，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

B正確；

C.Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯誤；

D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確；

故合理選項是C?

2、C

【答案解析】

A、加入CCLi,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明5mL0.05moi/LFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液，兩者發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe3++2r=2Fe2++L,故A正確；

B、II中下層顯極淺的紫色，說明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++2r=2Fe2++L逆向移動，所以在飽和KSCN溶液

中，碘單質(zhì)是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：II中，L>Fe3+,

故B正確；

C、反應(yīng)a進(jìn)行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應(yīng)b進(jìn)行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的

反應(yīng)，兩者反應(yīng)不同，無法比較其反應(yīng)程度的大小，故C錯誤；

D、II中下層顯極淺的紫色，說明平衡2Fe3++2r=2Fe2++L逆向移動，導(dǎo)致亞鐵離子的濃度減小，ID中向另一份加入

CC14,碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡2Fe"+2I-=2Fe2++l2正向移動，所以水溶液中c(Fe2+)：II<

HL故D正確；

答案選C。

3^C

【答案解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CUSO4+4KI-2K2so4+2CUII+I2,反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，I

元素的化合價升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL該反應(yīng)中S

元素的化合價升高，I元素的化合價降低。

【題目詳解】

A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則Cui是還原產(chǎn)物，故A正確；

B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；

C、發(fā)生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuU+L、SO2+2H2O+/H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯

誤；

D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuU+L反應(yīng)中Cu元素的化合價降低是氧化劑，L是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧

2+

化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu>I2>SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由。價降低為-1價，L是

氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性l2>SO2,所以氧化性CM+>I2>SO2,故D正確。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的利

用，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點(diǎn)。

4、D

【答案解析】

A.質(zhì)量數(shù)為32,中子數(shù)為27的鉆原子，應(yīng)該表示為：或Co,A錯誤；

B.H2O2為共價化合物，原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，B錯誤；

C.NH3存在氮?dú)涔矁r鍵，NH4cl存在鍍根離子和氯離子間的離子鍵，氮?dú)湓娱g的共價鍵，C錯誤；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整體為0價，C1為-1價，所以Co的化合價是+3,D正確；

故答案選Do

5、D

【答案解析】

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫單質(zhì)和水，因此離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正確；

B.溶液Z加熱到70?80"C的目的是促進(jìn)Fe3+的水解生成聚鐵膠體，故B正確；

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠帆，故C正確；

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導(dǎo)致聚鐵中鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

6、A

【答案解析】

如果關(guān)閉活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關(guān)閉活塞

1時，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當(dāng)左面銅絲接觸不到硝酸后，反應(yīng)停止；由于活塞2是

打開的，打開活塞1后，兩邊液面恢復(fù)水平位置，繼續(xù)反應(yīng)，所以活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行，C項正確。膠塞下方有

無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進(jìn)入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象(生成NO2)才能證明生成的是

NO氣體，D正確。答案選A。

7、B

【答案解析】

A.氯水具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH,故A錯誤；

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，會使溶液的體積變大，導(dǎo)致濃度偏小，故B錯誤；

C.NH4cl固體和Ca(OH”固體在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)23caCL+2NH3T+2H20,所以不能用加熱的

方法分離，故C錯誤；

D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進(jìn)行。將25.0gCuSO4-5H2O溶于100mL蒸儲水中，所得溶液

的體積不是100mL,故無法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D錯誤；

【答案點(diǎn)睛】

考查實驗基本操作的評價，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項A注意氯水含有次氯酸具有

強(qiáng)氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視讀

數(shù),會加水過多，導(dǎo)致濃度偏?。桓┮暤臅r候加水變少，導(dǎo)致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。

8、B

【答案解析】

A.酒放置時間長，部分乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸乙酯等酯類物質(zhì)，具有果香味，A項正確；

B.工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或

爐渣除去，B項錯誤；

C.在雷電作用下空氣中N2和02反應(yīng)生成NO,經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生長，C項正確；

D.鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，焰色反應(yīng)是物理變化，D項正確；

答案選B。

9^D

【答案解析】

A.沒有提供溶液的體積，無法計算混合溶液中NH4+的數(shù)目，A不正確；

B.60gsi02和28gsi都為1mol,分別含有4N,*個Si-O鍵和2NA個Si-Si鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL為ImoL若由濃鹽酸分別與MnCh、KCKh反應(yīng)制得，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA、|N、，

C不正確；

一一10gx46%x2M10gx54%x/V

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為一~尸+~尸s=0.5NA,D正確；

46g/mol18g/mol

故選D。

10、C

【答案解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=U的氨水加水稀釋至100mL,體積增

大10倍，pH變化小于1個單位，即稀釋后lOVpHVU,故A錯誤；

B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B

錯誤；

C.加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)減小，則溶液中N2),、-增大，

C(NH3-H2O)

故C正確；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=U氨水的濃度大

于O.OOlmol/L,故D錯誤;

故答案為C?

11、D

【答案解析】

A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯誤；

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，可能會引起誤差，測酸、堿有誤差，但測中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯誤;

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接加熱，故C錯誤；

D.石油的蒸儲實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

pH試紙測溶液的pH值時不能濕潤，不能測漂白性的溶液的pH值，不能測濃溶液的pH值。

12、C

【答案解析】

A.HCI是共價化合物，不存在氯離子，故A錯誤；

B.CCL是共價化合物，不存在氯離子，故B錯誤；

C.KC1是離子化合物，由K+和C1組成，含有氯離子，故C正確；

D.NaClO是離子化合物，由Na+和CKT組成，不存在氯離子，故D錯誤；

故答案為Co

13、B

【答案解析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面

內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多兩個頂點(diǎn)與該原子在同

一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意；

CH

B.與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I3、

CH2=CH-CHCH3

?H3,B符合題意；

CH3-CH2=C-CH3

c.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生烷燒；與鹵化氫和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可制得鹵代燒，C

不符合題意；

D.戊烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高錦酸鉀溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；

故合理選項是B。

14、D

【答案解析】

A.CaO沒有強(qiáng)還原性，故不能防止食品的氧化變質(zhì)，只能起到防潮的作用，A項錯誤；

B.硅是半導(dǎo)體，芯片的主要成分是硅單質(zhì)，B項錯誤；

C.Fe具有還原性，能把Pb2+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金屬離子還原，所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的

Pb?+、Cu2\Cd2\Hg?+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無關(guān)，C項錯誤；

D.SCh能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，D項正確；

答案選D。

15、C

【答案解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，

C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,則A為弱酸形成的錢鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E,則B為CO2、D為NazCh、E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NH4)2CCh或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【題目詳解】

A.c、d、e簡單離子分別為N3-、。2-、Na+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：。(產(chǎn)

-)>d(O2-)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)Vc(N)<d(O),

則簡單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是N%、H2O,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點(diǎn)：c(NH3)<d(H2O),

錯誤，C選；

D.C為NH“E是02,C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。

答案選C。

16、A

【答案解析】

原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解

質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學(xué)鍵，以此來解答。

【題目詳解】

A、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價鍵，選項A正確；

B、冰融化克服的是分子間作用力，選項B錯誤；

C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項c錯誤；

D、碘升華克服的是分子間作用力，選項D錯誤;

答案選A。

17、C

【答案解析】

A.NazSiCh可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項錯誤；

B.NaHCCh可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；

C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；

D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項錯誤；

答案選C。

18、C

【答案解析】

A.的結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下

水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進(jìn)行氧化釋放能量，故B錯誤；c.""Y2?'川><^結(jié)構(gòu)相似,

OC11,CHQCH、

組成相差一個-CHz原子團(tuán)，所以互為同系物，故C正確：D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：Co

19、D

【答案解析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高銃酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮

期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；

故選D。

20、B

【答案解析】

A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬鋁與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C錯誤；D.兩者均可以在氧氣中

燃燒，D錯誤。故選擇B。

21>B

【答案解析】

極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運(yùn)動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測定沸點(diǎn)、測定蒸氣密度、測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

22、A

【答案解析】

A.NH1cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，錢根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其還原性無關(guān)，故B錯誤；

C.ALO3的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，與兩性無關(guān)，故C錯誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關(guān)，故D錯誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

性質(zhì)和用途必須相對應(yīng)，性質(zhì)決定用途。

二、非選擇題(共84分)

CHg

23>CSH12CI^-C-CHOCH3cHO②(§)C6Hl2。6里也2c2H5OH+2co2T

2H3

產(chǎn)OH雌科fH20H

HOCHg-C-CHO+H2—?HOCH2-C-CH2OH4HCOOC(CH3)3

CH2OHCHzOH

【答案解析】

A屬于碳?xì)浠衔铮渲刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%,因此A中醬=W'則A為C5H12;H常溫下呈

氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO,根據(jù)流程圖，B為鹵代崎，C為醇，D為醛，E為酸；F為

CH20HCH2OH

乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應(yīng)生成I,根據(jù)信息，I為HOCH2-2—CHO,J^HOCHz-C-CH2OH,E和J以4：1

dn20HCH2OH

限CHj

發(fā)生酯化反應(yīng)生成K,E為一元竣酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為C%-《一COOH,則D為C%-《一CHO,

CHjCHg

CHj

C為-CH2OH。

CH3

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H⑵故答案為：CSHI25

CHJCHj

(2)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為C%-《一CHO；G為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,故答案為：C%-《一CHO；

C%C%

CH3CHO；

(3)根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①是葡萄糖的分解反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代燃的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)③是醛和醛的

加成反應(yīng)；反應(yīng)④是醛的氫化反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，②⑤屬于取代反應(yīng)，故答案

為：②⑤；

(4)反應(yīng)①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6Hl2。6總皿2c2H50H+2cO2T；

CHzOH

反應(yīng)④是在催化劑作用下，HOC^Y—CHO與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CHzOH

f比OH催(E劑f出°”

H0CH2-C-CH0+H2—?HOCH2-C-CH2OH,故答案為：C6Hl2。6理"2c2H5OH+2c(hf;

CH2OHCH20H

，比°”催化齊J.￡氏°”

HOCHg-C-CHO+H2-^-*H0CH2-C-CH20H；

CH2OHCH2OH

CHj

(5)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，E為C%-《一COOH,E的同分異構(gòu)體屬

限

于甲酸酯，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為HCOOQH9,因為丁基有4種結(jié)構(gòu)，故E的同分異構(gòu)體有4種，其中核磁共振氫譜只

有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)3,故答案為：4；HCOO