2024屆上海市上海外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附中化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆上海市上海外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附中化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、甲苯的苯環(huán)上有5個(gè)氫原子，其中若有兩個(gè)氫原子分別被羥基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目有A．9種B．10種C．12種D．15種2、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂的堿性C．磷酸的酸性強(qiáng)于硝酸的酸性D．SiH4比CH4穩(wěn)定3、正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正己烷的分子式為，其沸點(diǎn)比丙烷低B．正己烷的一氯代物有3種C．正己烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色D．正己烷所有碳原子可在一條直線上4、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是

A．只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面C．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴D．在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多5、下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A．H2O和D2O B．O2和O3C．乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3－O－CH3 D．和6、N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g)，過(guò)程如下圖，下列說(shuō)法正確的是A．I為放熱過(guò)程、Ⅱ?yàn)槲鼰徇^(guò)程B．1/2molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1molNH3的鍵能C．1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1molNH3所具有的能量D．該過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol7、在關(guān)于下圖所示的原電池中，正確的是A．Zn被還原B．鋅片上的電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．該原電池運(yùn)行一段時(shí)間后銅片的質(zhì)量將增加D．該原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能8、下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色的是（）A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵9、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH10、下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有顏色變化的是（）A．木板上涂抹濃硫酸B．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中11、下列物質(zhì)中屬于烴的衍生物的是A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．四氯化碳12、“綠色商品”是指對(duì)環(huán)境無(wú)污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是A．含氟冰箱B．含碘食鹽C．含磷洗滌劑D．含鉛汽油13、下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率14、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．l0gH2和l0gO2 B．9gH2O和0.5molBr2C．224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2 D．5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22gCO215、工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br-=2Cl-+Br2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C．溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)16、甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)極是正極B．b極電極反應(yīng)式為：O2－4e-＋4H+＝2H2OC．電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液D．若正極消耗的氣體為2.24L（標(biāo)況下），理論上電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.4mol17、用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g18、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．1molNH5中含有5molN—H鍵C．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體19、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鈉與冷水反應(yīng)Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑C．金屬銅溶于稀硝酸酸中3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OD．鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe+6H+=Fe3++3H2↑20、用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色21、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）。達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍。則下列說(shuō)法正確的是（）A．m+n＞p B．m+n＜pC．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加22、下列說(shuō)法正確的是A．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，ΔH<0B．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應(yīng)的焓變C．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的ΔH只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)二、非選擇題(共84分)23、（14分）乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來(lái)的研究熱點(diǎn)。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見(jiàn)的烴，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應(yīng)類型是_______；B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_(kāi)______。(4)為檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時(shí)間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無(wú)銀鏡出現(xiàn)，你認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成X的體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過(guò)酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。24、（12分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，試回答：（1）寫(xiě)出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___，寫(xiě)出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學(xué)式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過(guò)程___。（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E、F兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱___（化學(xué)方程式加必要文字說(shuō)明）。25、（12分）硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過(guò)程如下:①組裝如圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_____________。(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_(kāi)________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學(xué)式)除去水,然后采取的最佳實(shí)驗(yàn)操作是_______。26、（10分）某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______，證明_____________。(3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是____________。(4)如果沒(méi)有B裝置，將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說(shuō)明溴苯___且_____。27、（12分）以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品已被保護(hù)，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學(xué)方程式為_(kāi)_________；（4）C裝置的作用是____________。28、（14分）I.某反應(yīng)在體積為4L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________________(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變c.v逆（B）=2v正（C）

d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。該電池工作時(shí)，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1molH2O則理論上電路中通過(guò)的電子數(shù)為_(kāi)_________29、（10分）能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________（填字母）。a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌b．高溫煅燒石灰石c．鋁與鹽酸反應(yīng)②某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度升高；由此判斷該反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是__________________________。（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，負(fù)極是____，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是________，正極的電極反應(yīng)式是____________。原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體_______g。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】二取代物的書(shū)寫(xiě)可以采用定一議二法：先在苯環(huán)上確定氯原子(—Cl)的位置，再討論羥基(—OH)的幾種可能位置。2、A【解題分析】分析：A、金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性；B、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。詳解：A、在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性，因此多用于制造半導(dǎo)體材料，A正確；B、金屬性鎂大于鋁，氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎂的堿性，B錯(cuò)誤；C、非金屬性P小于N，則磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C錯(cuò)誤；D、非金屬性C大于硅，則CH4比SiH4穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。答案選A。3、B【解題分析】

A．正己烷的分子式為，其沸點(diǎn)比丙烷高，故A錯(cuò)誤；B．正己烷中有三種等效氫，所以其一氯代物有3種，故B正確；C．正己烷不能與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．正己烷中的碳原子均為飽和碳原子，和每個(gè)碳原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，鍵角約為109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一條直線上，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】正己烷的球棍模型：，正己烷分子中的碳原子可以呈鋸齒狀。4、B【解題分析】

A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都共平面，故B正確；C．甲烷屬于飽和烴，乙烯和苯屬于不飽和烴，故C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，烴的含氫量越高，耗氧量越高，在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【解題分析】試題分析：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，A．H2O和D2O均表示水分子，不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．CH3CH2OH和CH3－O－CH3分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．和是同一種有機(jī)物，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷6、D【解題分析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.I為斷鍵過(guò)程，為吸熱過(guò)程，Ⅱ?yàn)樾纬苫瘜W(xué)鍵的過(guò)程，為放熱過(guò)程，A錯(cuò)誤；B.由于是放熱反應(yīng)，則1/2molN2和3/2molH2的鍵能之和小于1molNH3的鍵能，B錯(cuò)誤；C.由于是放熱反應(yīng)，則1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和高于1molNH3所具有的能量，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可知生成1mol氨氣的反應(yīng)熱是1129kJ/mol－1175kJ/mol＝－46kJ/mol，因此該過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，D正確。答案選D。7、B【解題分析】分析：該裝置為原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，以此分析。詳解：A、鋅比銅活潑，銅是正極，鋅是負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即鋅被氧化，A錯(cuò)誤；B、鋅片上的電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，B正確；C、銅是正極，銅電極的反應(yīng)是溶液中的H+得電子生成氫氣，銅片的質(zhì)量沒(méi)有改變，C錯(cuò)誤；D、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)晴：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。8、B【解題分析】

焰色反應(yīng)是金屬元素特有的性質(zhì)，不同的金屬元素在火焰上灼燒時(shí)的焰色不同，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色的是鉀元素，故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】藍(lán)色鈷玻璃是看鉀的焰色反應(yīng)時(shí)用的，鉀鹽中常混有鈉離子，而鈉的黃光會(huì)干擾鉀的紫光，藍(lán)色鈷玻璃能濾掉黃光，所以不能透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看鈉，鎂，鐵的焰色反應(yīng)。9、D【解題分析】

A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱；【題目詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。10、D【解題分析】

A.木板屬于纖維素，木板上涂抹濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性而使其生成碳變黑，有顏色變化，故A不選；B.葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生磚紅色氧化亞銅，有顏色變化，故B不選；C.淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，有顏色變化，故C不選；D.苯不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能使高錳酸鉀褪色，沒(méi)有顏色變化，故D選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子；葡萄糖含-CHO，與新制的Cu（OH）2懸濁液，發(fā)生氧化反應(yīng)。11、D【解題分析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。【題目詳解】A.苯是一種不飽和烴，A錯(cuò)誤；B.甲烷是烷烴，B錯(cuò)誤；C.乙烯是烯烴，C錯(cuò)誤；D.四氯化碳是甲烷分子中4個(gè)氫原子都被氯原子取代后的物質(zhì)，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項(xiàng)為D。12、B【解題分析】分析：A、氟利昂進(jìn)入大氣層會(huì)破壞臭氧層；B、適量碘元素對(duì)人體防止甲狀腺腫大有很大作用；C、含磷物質(zhì)進(jìn)入水中,會(huì)造成富營(yíng)養(yǎng)化,導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象；D、鉛是一種有毒金屬元素,對(duì)人體傷害大。詳解:A、氟利昂進(jìn)入大氣層會(huì)破壞臭氧層,造成環(huán)境污染,故A錯(cuò)誤；

B、適量碘元素對(duì)人體防止甲狀腺腫大有很大作用,屬于綠色食品,所以B選項(xiàng)是正確的；C、含磷物質(zhì)進(jìn)入水中,會(huì)造成富營(yíng)養(yǎng)化,導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象,造成環(huán)境污染,故C錯(cuò)誤；

D、鉛是一種有毒金屬元素,對(duì)人體傷害大，造成環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握各種物質(zhì)性質(zhì)方面的知識(shí)，要熟記空氣的污染及其危害，尤其是空氣的污染及其污染物的來(lái)源，氟利昂進(jìn)入大氣層會(huì)破壞臭氧層，造成環(huán)境污染；鉛是一種有毒金屬元素，對(duì)人體傷害大，造成環(huán)境污染；含磷物質(zhì)進(jìn)入水中，會(huì)造成富營(yíng)養(yǎng)化，導(dǎo)致水華或赤潮現(xiàn)象，造成環(huán)境污染；適量碘元素對(duì)人體防止甲狀腺腫大有很大作用，屬于綠色食品。只有這樣才能對(duì)問(wèn)題作出正確分析判斷。13、B【解題分析】

A、有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積減小，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，正確，不選A；B、活化分子之間的能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，錯(cuò)誤，選B；C、升溫，提高活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，正確，不選C；D、加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，正確，不選D；故答案選B。14、B【解題分析】

A.10gH2的物質(zhì)的量=10g2g/mol=5mol，10gO2的物質(zhì)的量=10gB.9gH2O的物質(zhì)的量=9g18g/mol=0.5mol，與0.5molBr2的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目相等，故BC.224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量=0.224L22.4L/mol=0.01mol，與0.1molN2的物質(zhì)的量不相等，二者含有的分子數(shù)目不相等，選項(xiàng)CD.未指明氮?dú)馑幍臓顟B(tài)，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，物質(zhì)的量不一定是0.5mol，二者物質(zhì)的量不一定相等，根據(jù)N=nNA可知，二者含有分子數(shù)目不一定相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：根據(jù)n=mM計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA15、C【解題分析】試題分析：A、海水中溴元素主要以形式Br-存在，A正確；B、上述反應(yīng)有離子的參與，屬于離子反應(yīng)，B正確；C、由反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯單質(zhì)比溴單質(zhì)活潑，C錯(cuò)誤；D、上述反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。答案選C?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)16、D【解題分析】

甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．電極a通入的是甲烷，則電極a為該原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．b極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-＋4H+＝2H2O，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)裝置圖，電解質(zhì)溶液中氫離子發(fā)生定向移動(dòng)，電解質(zhì)溶液應(yīng)該為酸性溶液，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，O2+4e-＋4H+＝2H2O，理論上電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×4=0.4mol，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意電極反應(yīng)式與電解質(zhì)溶液的關(guān)系，本題中，電解質(zhì)溶液顯酸性，O2+4e--+4H+==2H2O，若電解質(zhì)溶液顯中性或堿性，O2+2H2O+4e-=4OH-。17、A【解題分析】

制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實(shí)際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質(zhì)量=88×0.5×67%=29.5g，所以本題的答案選A。18、B【解題分析】

固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.NH5應(yīng)為NH4H，該化合物中銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價(jià)鍵，所以該化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，A正確；B.化學(xué)式NH4H中含有4個(gè)N-H鍵，所以1molNH5中含有4molN-H鍵，B錯(cuò)誤；C.NH4H中含有離子鍵為離子化合物，離子間以強(qiáng)的離子鍵結(jié)合，熔沸點(diǎn)較高，而NH3中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合，所以NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3，C正確；D.NH5能和水發(fā)生反應(yīng)NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，一水合氨不穩(wěn)定分解生成氨氣，所以NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，包括物質(zhì)的晶體類型的判斷、化學(xué)鍵的類型、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較，為高頻考點(diǎn)，把握銨鹽的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意陰離子是H-為解答的難點(diǎn)。19、C【解題分析】

A.鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒及氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，選項(xiàng)C正確；D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意電荷守恒及明確生成物為NO還是NO2。20、D【解題分析】

A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過(guò)上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無(wú)需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D。21、B【解題分析】

mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原來(lái)的2倍；維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍<原平衡的2倍，即縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n<p，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，答案選B。22、D【解題分析】A、生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，故A錯(cuò)誤；B、焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，即使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)△G=△H－T△S，因?yàn)椤鱄<0，△S>0，因此任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2葡萄糖加成反應(yīng)2+O22+2H2O產(chǎn)生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【解題分析】

A是一種常見(jiàn)的烴，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產(chǎn)生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F乙酸乙酯和水?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質(zhì)是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個(gè)H原子，在Cu催化作用下，被氧化產(chǎn)生的C是乙醛，所以B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會(huì)被氧化產(chǎn)生乙酸，氫氧化銅被還原產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質(zhì)的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，則其質(zhì)量為88g，實(shí)際生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應(yīng)后溶液中依然存在，而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，用銀鏡反應(yīng)，需要堿性環(huán)境，在實(shí)驗(yàn)操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應(yīng)掉，因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以45g乳酸的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)物質(zhì)分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生0.25molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關(guān)鍵，含有醛基的物質(zhì)特征反應(yīng)是銀鏡反應(yīng)和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個(gè)反應(yīng)都需在堿性條件下進(jìn)行，淀粉水解在酸催化下進(jìn)行，若酸未中和，就不能得到應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，當(dāng)物質(zhì)同時(shí)含有官能團(tuán)羥基、羧基時(shí)，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環(huán)狀酯，結(jié)合酯化反應(yīng)原理分析。24、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解題分析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過(guò)程為；（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓?！绢}目點(diǎn)撥】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。25、濃硝酸可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸餾【解題分析】

根據(jù)硝基苯的物理和化學(xué)性質(zhì)分析解答；根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作分析解答?！绢}目詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下；(3)長(zhǎng)玻璃管作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，該實(shí)驗(yàn)中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸餾水洗滌，硝基苯中含有水，用無(wú)水CaCl2干燥，然后將較純的硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯，故答案為：CaCl2，蒸餾。26、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應(yīng)放熱，揮發(fā)逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發(fā)逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應(yīng)下不溶于水密度比水大【解題分析】

（1）在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反應(yīng)時(shí)首先是鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵，溴化鐵作催化劑，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；（2）溴化氫易揮發(fā)，能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，則裝置C中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成，由此可以證明有HBr生成；（3）裝置B內(nèi)盛CCl4液體，由于反應(yīng)放熱，A中溴蒸氣逸出，揮發(fā)逸出的溴蒸氣可溶于四氯化碳中，因此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是液體變橙色；（4）由于逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀，影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，因此如果沒(méi)有B裝置將A、C直接相連，是不妥當(dāng)?shù)?；?）實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下層為溴苯，這說(shuō)明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性質(zhì)。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解題分析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，據(jù)此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成的溴吹出，故答案為：吹出Br2；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，b為二氧化硫，用來(lái)吸收吹出的溴，目的是富集溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2