海南省樂(lè)東思源高中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

海南省樂(lè)東思源高中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，一定有元素化合價(jià)升高C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化2、一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)，形成6molN—H鍵D．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍3、下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是()A．Ag+、NH4+、OH?、Cl? B．Na+、Cu2+、SO42?、NO3?C．K+、Na+、SO42?、Cl? D．Ba2+、CO32?、NO3?、K+4、含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．KOH B．H2O C．CaCl2 D．HNO35、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯B．加濃溴水，然后過(guò)濾可除去苯中少量乙烯C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分離硝基苯和苯6、在1L濃度為0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5

mol·L-1H2SO4組成的混合溶液中，加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2LB．反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C．反應(yīng)后的溶液還可以溶解16.8g鐵粉D．反應(yīng)后的溶液還可以溶解19.2g銅7、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑8、下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A．NH4ClNH3↑+HC1↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO49、下列有機(jī)物相關(guān)描述不正確的()A．用溴水能區(qū)分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，往大試管中依次加入濃硫酸、無(wú)水乙醇、冰醋酸D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾10、從健康的角度考慮，下列敘述正確的是（）A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．用食醋除去水壺中的水垢D．食用“加碘”食鹽不利于健康11、下列各組微粒中，一定能夠在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B．Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C．K+、Fe3+、SO42-、SCN- D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-12、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2SB．堿性:NaOH>KOHC．非金屬性:Si>PD．酸性:H2CO3>HNO313、醫(yī)學(xué)研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)I敘述正確的是（）A．13653I是碘的一種同素異形體 B．13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．它的中子數(shù)是53 D．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為3014、如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液A．A B．B C．C D．D15、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是()A．金屬元素失去電子B．金屬元素獲得電子C．金屬元素被氧化了D．金屬元素可能被氧化，也可能被還原16、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB．H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝＋571.6kJ·mol－1C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水和一氧化碳所放出的熱量是丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是____，非金屬性最強(qiáng)的是____。(3)EYC中化學(xué)鍵類型：_____________，其電子式為_(kāi)__________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________（用化學(xué)式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________（用化學(xué)式表示）。(5)D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________（填離子符號(hào)），F(xiàn)和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負(fù)極”）。18、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個(gè)電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：（1）C元素的名稱為_(kāi)___，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)__。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式填寫(xiě)）___（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_19、某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為_(kāi)___________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫(xiě)出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式______________；(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無(wú)水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項(xiàng)中選擇①堿石灰、②生石灰、③無(wú)水硫酸鈉)；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。20、實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出)：取17.1gA放入裝置中，通入過(guò)量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)通入過(guò)量O2的目的______________________。(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.90g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為_(kāi)_______。21、亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過(guò)濾，使用的操作是____________(填寫(xiě)操作名稱)。(2)向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得硫酸亞鐵溶液。①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號(hào))__________；A．濃硫酸B．10moL·L－1硫酸C．3moL·L－1硫酸D．任意濃度硫酸②溫度宜控制在________，加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是___________________；③反應(yīng)中應(yīng)保持_________(填“＜”“＞”或“＝”)1。(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過(guò)_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】試題分析：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，也可以是同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。2、A【解題分析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！绢}目詳解】A.N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的量不變，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)可能為1：3：2，也可能不是，這與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.斷裂1molN≡N鍵和形成6molN—H鍵都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2與H2的物質(zhì)的量之和可能是NH3的物質(zhì)的量的2倍，也可能不是2倍，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。3、C【解題分析】

A.Ag+、OH?生成沉淀，NH4+、OH?生成一水合氨，故不選A；B.含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故不選B；C.K+、Na+、SO42?、Cl?不反應(yīng)，且溶液為無(wú)色，故選C；D.Ba2+、CO32?生成碳酸鋇沉淀，故不選D。4、A【解題分析】

A.KOH是離子化合物，OH-中O與H原子之間形成的是共價(jià)鍵，符合題意，A項(xiàng)正確；B.H2O為共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CaCl2屬于離子化合物，僅由離子鍵構(gòu)成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HNO3為共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。5、A【解題分析】分析：A．苯不溶于水，乙醇和水混溶，苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷；C．應(yīng)用液溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)；D．硝基苯和苯混溶。詳解：A．加入溴水，苯不溶于水，有色層在上層，乙醇和水混溶，苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，可鑒別，A正確；B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷，二溴乙烷和苯混溶，不能分離，B錯(cuò)誤；C．溴水和苯不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用液溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硝基苯和苯混溶，二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離，D錯(cuò)誤。答案選A。6、D【解題分析】

涉及的反應(yīng)有Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e＋2H+=Fe2+＋H2↑；39.2g鐵粉為0.7mol，溶液中硝酸根離子0.6mol，氫離子3mol，氧化性：硝酸>Fe3+>H+，生成NO時(shí)消耗0.6mol鐵粉，2.4mol氫離子；剩余的0.1mol鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.3molFe2+；【題目詳解】A.分析可知，反應(yīng)后不產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；B.分析可知，生成0.3molFe2+，剩余的Fe3+為0.6mol，溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.3∶0.6=1：2，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后的溶液，含有0.6molFe3+，0.6molH+還可以溶解0.6mol鐵粉即33.6g，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)后的溶液含有0.6molFe3+，還可以溶解0.3molCu，即19.2g，D正確；答案為D；【題目點(diǎn)撥】根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱：硝酸>Fe3+>H+，確定反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算。7、C【解題分析】A.銀用熱分解法，2Ag2O4Ag+O2↑，A正確；B.火法煉銅，Cu2S+O22Cu+SO2，B正確；C.鋁用電解法冶煉，C不正確；D.電解法冶煉鎂，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正確。本題選C。8、C【解題分析】A項(xiàng)，沒(méi)有離子鍵形成，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有離子鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaBr中離子鍵斷裂、Cl2中共價(jià)鍵斷裂、NaCl中離子鍵形成、Br2中共價(jià)鍵形成，C正確；D項(xiàng)，沒(méi)有共價(jià)鍵斷裂和形成，D錯(cuò)誤。9、C【解題分析】

A．己烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色；苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴，苯層在水的上層，四氯化碳在水下層；乙酸與溴水互溶，無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，故A正確；B．甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面上。兩個(gè)苯環(huán)通過(guò)單鍵相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的H原子位置，也處于另一個(gè)苯環(huán)所在平面。分子的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有11個(gè)碳原子共面，故B正確；C．加入酸液時(shí)應(yīng)避免酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，最后慢慢加入冰醋酸，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與足量生石灰反應(yīng)后增大了與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故D正確；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為B，要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該分子至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上，最多14個(gè)碳原子處于同一平面上。10、C【解題分析】

A.用鋁鍋炒菜能增加鋁的攝入，對(duì)人身體不利，故A錯(cuò)誤；B.氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)向高處跑，故B錯(cuò)誤；C.醋酸可用于除去水壺中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2，故C正確；D.“加碘”食鹽可預(yù)防碘缺乏病，有利于健康，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解題分析】分析：離子是否能夠大量共存，主要判斷這些離子是否生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或者是否能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A.Mg2+和NH3·H2O生成沉淀；B.選項(xiàng)中的幾種離子能夠大量共存；C.Fe3+和SCN-生成配離子；D.Fe2+、

H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。詳解：Mg2+和NH3·H2O生成氫氧化鎂沉淀，所以Mg2+和NH3·H2O不能夠大量共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2+、NH4+、C1-、NO3-四種離子不能夠相互反應(yīng)，所以能夠大量共存，B選項(xiàng)正確；Fe3+和SCN-生成難電離的配位離子，所以Fe3+和SCN-不能夠大量共存，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2+、H+、NO3-能夠反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO氣體，所以Fe2+、

H+、NO3-不能夠大量共存；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：有關(guān)溶液中離子能否共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)問(wèn)題，有下列情況說(shuō)明離子不能夠大量共存：1.有氣體產(chǎn)生：如CO32-與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

；2.有沉淀生成，按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存，如本題中的Mg2+和NH3·H2O生成氫氧化鎂沉淀不能夠大量共存；3.有弱電解質(zhì)生成或者形成絡(luò)合離子，如本題中的Fe3+和SCN-因生成Fe（SCN）2+不能大量共存；4.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存，即一些容易發(fā)生雙水解的離子，如：Al3+和HCO3-在溶液中發(fā)生雙水解而不能夠大量共存；5.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如本題中的Fe2+、H+、NO3-能夠反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO氣體，所以Fe2+、

H+、NO3-不能夠大量共存。12、A【解題分析】分析：根據(jù)元素周期律分析判斷。詳解：A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；B.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)。金屬性Na＜K，則堿性NaOH＜KOH，B錯(cuò)誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性Si＜P，C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。非金屬性C＜N，則酸性H2CO3＜HNO3，D錯(cuò)誤。答案選A。13、D【解題分析】

A.13653I是碘的一種核素，A錯(cuò)誤；B.13653I是碘的一種核素，不是新發(fā)現(xiàn)的元素，B錯(cuò)誤；C.它的中子數(shù)是136－53＝83，C錯(cuò)誤；D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為136－53－53＝30，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握元素、核素、同位素以及同素異形體的含義是解答的關(guān)鍵，同位素研究的是核素，同素異形體研究的是元素形成的單質(zhì)，二者有明顯的區(qū)別。另外元素、核素、同位素之間的關(guān)系可表示為。14、C【解題分析】

A．Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，在正極上H+得到電子，被還原變?yōu)镠2，因此觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；但是M棒變細(xì)；N棒有氣泡，不符合題意，A錯(cuò)誤。B．Fe為負(fù)極，失去電子，被氧化變?yōu)镕e2+，而Cu為正極，在正極上溶液中的H+得到電子，被還原變?yōu)镠2，因此會(huì)看到：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒有氣泡；N棒變細(xì)，不符合題意，B錯(cuò)誤。C．Zn為負(fù)極，失去電子，被氧化變?yōu)閆n2+，Ag為正極，在正極上溶液中的Ag+得到電子，被還原變?yōu)锳g單質(zhì)，附著在Ag棒上，因此會(huì)觀察到：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，符合題意，C正確。D．Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，在正極Fe上，溶液中的Fe3+得到電子，被還原變?yōu)镕e2+，所以會(huì)觀察到：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變細(xì)；N棒無(wú)現(xiàn)象，不符合題意，D錯(cuò)誤。答案選C。15、B【解題分析】

金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，金屬單質(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉過(guò)程就是將高價(jià)態(tài)金屬元素還原為0價(jià)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】金屬單質(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉實(shí)質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，過(guò)程就是將高價(jià)態(tài)金屬元素對(duì)應(yīng)原子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，還原為0價(jià)。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了金屬冶煉的實(shí)質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律及金屬存在形態(tài)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意金屬冶煉的常見(jiàn)方法以及與金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系判斷。16、B【解題分析】分析：A、根據(jù)生成水的同時(shí)還有硫酸鋇沉淀生成分析；B、根據(jù)燃燒熱的概念解答；C、反應(yīng)是否容易發(fā)生與反應(yīng)熱沒(méi)有關(guān)系；D、根據(jù)燃燒熱的概念解答。詳解：A、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質(zhì)的量之間沒(méi)有關(guān)系，1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量為114.6kJ，同時(shí)硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱一定不是114.6kJ，A錯(cuò)誤；B、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1，所以反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；B正確；C、氫氣與氧氣常溫下不反應(yīng)，在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生，C錯(cuò)誤；D、1mol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時(shí)所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【解題分析】

B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽，則F為鋁元素?！绢}目詳解】（1）B為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價(jià)鍵，所以次氯酸鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）；；（4）根據(jù)非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關(guān)系為HF＞H2O＞NH3，則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序?yàn)镕-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，因?yàn)殒V與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極?！绢}目點(diǎn)撥】在原電池判斷負(fù)極時(shí)，要注意一般活潑性不同的兩個(gè)金屬電極，活潑的金屬電極作負(fù)極，但要考慮負(fù)極要發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負(fù)極，鎂作正極。18、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解題分析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層只能容納2個(gè)電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個(gè)電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH.19、分液漏斗催化劑和吸水劑防倒吸CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3CaCl2·6C2H5OH③【解題分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）儀器A為分液漏斗，乙酸和乙醇反應(yīng)的方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，濃硫酸作催化劑，還做吸水劑，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（2）裝置C的作用是防止倒吸；（3）根據(jù)乙酸乙酯反應(yīng)實(shí)質(zhì)，酸去羥基，醇去氫，因此反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3；（4）根據(jù)信息①，分離出的CaCl2·6C2H5OH，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無(wú)水硫酸鈉，故③正確。20、使有機(jī)物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的H2O吸收A燃燒后生成的CO2能C12H22O11【解題分析】

有機(jī)物A完全燃燒生成CO2和H2O，通過(guò)測(cè)定生成的CO2、H2O的量確定實(shí)驗(yàn)式，用濃硫酸吸收水蒸氣，用堿石灰吸收二氧化碳。由于裝置內(nèi)有空氣，會(huì)影響水蒸氣、二氧化碳質(zhì)量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，要通入過(guò)量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳；（3）通過(guò)濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量，通過(guò)堿石灰增重的質(zhì)量可以求