甘肅省慶陽市第六中學2024屆高一化學第二學期期末綜合測試試題含解析

甘肅省慶陽市第六中學2024屆高一化學第二學期期末綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關物質的性質與應用均正確的是A．Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒B．膠體與溶液的本質區(qū)別是能否出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象C．蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質D．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料2、下列敘述中正確的是A．如果存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用石英制成光導纖維，由水玻璃制硅膠都是化學變化C．火法煉銅、濕法煉銅都是置換反應D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物3、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉變?yōu)?4C．下列說法正確的是（）A．14C和14N互為同位素B．14C和C60是同素異形體C．146C核素中的中子數(shù)為8D．14CO2的摩爾質量為464、據(jù)報道，某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是()①水的分解反應是放熱反應②氫氣是一級能源③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境A．①② B．②③ C．①③ D．③④5、下列物質中，使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能褪色的是()A．丙烯B．苯C．乙烷D．硝酸6、已知X原子核外有n個電子層，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有關說法正確的是()A．1≤n≤3B．X原子最外層有4個電子C．X可能是金屬元素D．X原子易得到電子7、某飽和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金屬鈉反應生成H22.24L(標準狀況)，則燃燒3.7g該醇生成的水的物質的量為（）A．0.05mol B．0.25mol C．0.5mol D．0.75mol8、下列說法不正確的是A．銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B．明礬可做凈水劑C．配制氯化鐵溶液，常將氯化鐵先溶于鹽酸D．常將純堿溶于熱水中清洗油污9、下列各選項的兩個反應屬于同一反應類型的是（）。選項

反應Ⅰ

反應Ⅱ

A

在光照條件下，異丁烷與溴蒸氣反應制?。–H3）3CBr

將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2－二溴乙烷

B

在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷

在催化劑作用下，乙烯與水反應生成乙醇

C

在銀作催化劑的條件下，乙醇與空氣中的氧氣反應生成乙醛

在一定條件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯

D

乙酸乙酯在酸的催化作用下與水反應生成乙酸和乙醇

在一定條件下，液態(tài)油脂與氫氣反應制造人造脂肪

A．A B．B C．C D．D10、關于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B．易溶于水及甲苯C．分子中所有原子共平面 D．可以發(fā)生加成聚合反應11、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．簡單陽離子半徑:X>RB．X與Y可以形成正四面體結構的分子C．M的氫化物常溫常壓下為液體D．最高價氧化物對應水化物的酸性:

Z<Y12、某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol13、某有機物的結構如下圖所示，試推斷該有機物不可能具有的性質是⑥能發(fā)生水解反應A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥14、根據(jù)描述判斷下列反應不屬于可逆反應的是A．1molN2和4molH2在一定條件下充分反應，N2的轉化率為13%B．將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應，反應后容器中有SO3、SO2、O2C．將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無色)混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺D．2molH2在1molO2中燃燒生成2molH2O，2molH2O電解生成2molH2和1molO215、下列說法中，正確的是()①168O與188O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構成的168O2與188O2化學性質不同②H2、H2、H2互為同位素③C60與12C、14C互為同位素④科學家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3互為同素異形體⑤稀土元素14462Sm與15062Sm的質量數(shù)不同，屬于兩種元素⑥H2O與D2O互稱同素異形體⑦Ti和Ti質子數(shù)相同，互為同位素A．④⑥ B．③⑦ C．②⑤ D．④⑦16、下列說法不正確的是（）A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應B．等物質的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量一樣多C．芳香族化合物是指含有苯環(huán)結構的物質，不一定有芳香氣味D．石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴17、下列離子方程式中，書寫不正確的是（）A．金屬鉀與水反應：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B．氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C．銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸與碳酸鈉溶液反應：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑18、蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分，下列食物中富含蛋白質的是()A．白菜 B．甘蔗 C．豆腐 D．牛油19、科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強C．它具有+2、+4價 D．它的最高價氧化物的水化物是強酸20、實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05molCl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質的量至少是()A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol21、如果空氣中混入甲烷的體積達到總體積的5%—10%這個范圍，點火時就會爆炸。當甲烷與氧氣恰好完全反應時，產(chǎn)生最強的爆炸，此時甲烷所占的體積分數(shù)是A．2.5% B．7.5% C．9.5% D．10%22、下列有關說法正確的是A．C4H9Cl有4種同分異構體 B．煤的干餾和石油的分餾都是化學變化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成G的路線如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反應②的反應類型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式為___。（3）C的一種同分異構體具有順反異構現(xiàn)象，則其結構簡式為___。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：___。①能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上的一氯代物有3種。（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________24、（12分）NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結構示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子數(shù)為_____個。（5）反應①的化學方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。25、（12分）某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學設計了A、B、C組實驗(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發(fā)生電化學腐蝕的正極電極反應式為_____________；③實驗B所用的水要經(jīng)過____處理；植物油的作用是____________；④實驗C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。26、（10分）某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。根據(jù)要求回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為__________________________________________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀BaSO4生成，為進一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；②氣體X可以是____________（填序號）。A．CO2

B．C12

C．N2

D．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：________________________________。27、（12分）某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素。設計的實驗及部分現(xiàn)象如下：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實驗2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中（實驗3）將相同質量的鎂片（已預處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式是_______________________________________。（2）下列操作能達到實驗2中“預處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學反應速率的主要因素是___________________________。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學得出結論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結論是否正確并說明原因____________________________________________。28、（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；A、B、D、F這四種元素都能分別與C元素兩兩形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物；D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請問答下列問題:(1)可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是______(填編號)。①比較這兩種元素常見單質的熔點②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四種元素組成，這兩種化合物相互反應的離子方程式為______。(3)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為_______。(填序號)①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0⑥(4a-b)mol29、（10分）Ⅰ.下列8組物質或粒子:①14N和14C②16O和18O③氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]④足球烯(C60)和金剛石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3⑦和⑧（1）互為同素異形體的是____________（填編號，下同），（2）互為同位素的是____________，（3）互為同系物的是____________，（4）互為同分異構體的是____________。Ⅱ.回答下列有關有機化學的問題：（5）的分子式為____________，該物質所含官能團名稱是____________。（6）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應方程式為____________，反應類型是____________。（7）下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________。A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.Na2O2是過氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒，A錯誤；B.膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質的直徑不同，不是能否出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，B錯誤；C.蔗糖溶液為混合物不屬于非電解質，硫酸鋇和水分別為強電解質和弱電解質，C錯誤；D.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料，D正確；答案為D；【題目點撥】膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質的直徑不同，可通過丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液與膠體。2、C【解題分析】A項，存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，因為鈉與水和CO2都能反應生成氧氣，A錯誤；B項，石英和光導纖維的主要成分都是二氧化硅，用石英制成光導纖維不是化學變化，水玻璃的主要成分是硅酸鈉，硅膠的主要成分是二氧化硅，由水玻璃制硅膠是化學變化，B錯誤；C項，濕法煉銅是鐵和硫酸銅溶液反應置換出銅，屬于置換反應，火法煉銅是高溫下用Cu2S和O2反應生成Cu和SO2，是置換反應，C正確；D項，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，蛋白質是高分子化合物，D錯誤。點睛：本題考查了物質的性質和用途，涉及滅火方法的選擇、物理變化與化學變化的判斷、火法煉銅和濕法煉銅原理、高分子化合物概念等，題目難度不大，但熟悉相關物質的性質和相關概念是解題關鍵。3、C【解題分析】試題分析：A、質子數(shù)不同，A項錯誤；B、14C不是單質，B項錯誤；C、146C核素中的中子數(shù)為14-6=8，C項正確；D、14CO2的摩爾質量為46g/mol，D項錯誤；答案選C。考點：考查原子結構4、D【解題分析】

①把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以，水分解反應是吸熱反應，故①錯誤；②自然界中沒有現(xiàn)成的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，說明氫氣為二級能源，故②錯誤；③溫室效應產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料2H2+O22H2O，能減少二氧化碳的排放，有助于控制溫室效應，故③正確；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可減少二氧化碳的排放，可改善生存條件，故④正確；故選D。5、A【解題分析】

A、丙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、苯中含有介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生加成反應，但可以萃取溴水中的溴單質，所以苯不能使溴水褪色，故B錯誤；C、乙烷中含有碳碳單鍵，飽和烴，穩(wěn)定性強，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、硝酸不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選A。6、B【解題分析】

由元素周期表中位置：“X是位于第ⅣA族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素?！绢}目詳解】A.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，第一周期沒有第ⅣA族，則n=2或3，故A錯誤；B.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，故B正確；C.由分析可知，X是碳元素或硅元素，X不可能是金屬元素，故C錯誤；D.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，X原子不易得失電子，故D錯誤；答案選B。7、B【解題分析】

1mol一元醇可生成0.1mol氫氣，則14.8g醇的物質的量為0.2mol，相對分子質量為74，故其分子式為C4H10O，故燃燒3.7g該醇可生成0.25mol水。答案選B。8、A【解題分析】A.銨態(tài)氮肥水解顯酸性，而草木灰(含K2CO3)水解顯堿性，兩者若混合施用，則會發(fā)生雙水解，有一部分銨根離子會轉化為氨氣跑掉，導致氮肥的肥效降低，A不正確；B.明礬可做凈水劑，B正確；C.配制氯化鐵溶液，為抑制氯化鐵發(fā)生水解，常將氯化鐵先溶于鹽酸，C正確；D.鹽類的水解是吸熱反應，所以常將純堿溶于熱水中以提高其去污能力，D正確。本題選A。9、B【解題分析】A項中兩個反應分別是取代反應、加成反應；C項中兩個反應分別是氧化反應、加聚反應；D項中兩個反應分別是水解反應（或取代反應）、加成反應（或氫化反應，硬化反應）。10、D【解題分析】

2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，屬于不飽和芳香烴，能表現(xiàn)芳香烴和烯烴的性質。【題目詳解】A項、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2?苯基丙烯屬于不飽和芳香烴，難溶于水，易溶于甲苯，故B錯誤；C項、若有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，2?苯基丙烯中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；D項、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應生成聚2?苯基丙烯，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團與性質的關系，熟悉常見有機物的性質是解答關鍵。11、B【解題分析】分析：同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，所以離子半徑：X<R，故A項錯誤；B項，H與C可以形成CH4,CH4為正四面體結構的分子，故B項正確；C項，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項錯誤；D項，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。12、D【解題分析】X原子的質量數(shù)為A，2HmX的相對分子量為：A+2m，其摩爾質量為(A+2m)g/mol，每個2HmX分子中含有的電子數(shù)為(A－N+2m)，則agHmX的物質的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。13、B【解題分析】

有機物性質的判斷一般依據(jù)分子中含有的官能團進行判斷。根據(jù)結構簡式可知，分子中含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基和醇羥基，因此該有機物可以發(fā)生的反應為：①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應，但不可能發(fā)生水解反應，答案選B。14、D【解題分析】

A.N2與H2反應的物質的量的比是1:3，若將1molN2和4molH2混合，在一定條件下充分反應，氫氣過量，N2的轉化率為13%，證明該反應為可逆反應，A不符合題意；B.將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應，若反應完全，反應后容器中將不再含有SO3，但事實上反應后容器中有SO3、SO2、O2，證明該反應為可逆反應，A不符合題意；C.將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無色)混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺，說明具備NO2(紅棕色)轉化為N2O4(無色)的反應條件，但物質未反應反應，證明NO2與N2O4存在反應：2NO2[Failedtodownloadimage:0:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607279104/EXPLANATION/6d655e921cc34f9b9efd266518634f58.png]N2O4，該反應為可逆反應，C不符合題意；D.2molH2在1molO2中燃燒生成2molH2O，2molH2O電解生成2molH2和1molO2，說明H2O分解反應是完全徹底的反應，不是可逆反應，D符合題意；故合理選項是D。15、D【解題分析】分析：具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的不同單質；核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子；質子數(shù)決定元素的化學性質，質子數(shù)相同的化學性質相同，據(jù)此分析。詳解：①188O與168O是不同的核素，質子數(shù)相同，質子數(shù)決定元素的化學性質，由這兩種原子組成的分子其化學性質相同，物理性質不同，故①錯誤②同位素指具有相同數(shù)目的質子，不同數(shù)目中子的核素，11H2、21H2、31H2都是氫元素組成的單質，而不是核素，故②錯誤；③C60是單質，12C、14C是兩種不同的核素，故③錯誤；④H2與H3是H元素形成的兩種不同單質，互為同素異形體，故④正確；⑤稀土元素14462Sm與15062Sm是同一種元素的不同核素，故⑤錯誤；⑥同素異形體是對單質而言的，而H2O與D2O屬于化合物，故⑥錯誤；⑦4822Ti和5022Ti質子數(shù)相同，質量數(shù)不同，互為同位素，故⑦正確；答案選D。點睛：本題考查同位素、核素和同素異形體的區(qū)別。同位素是具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的不同單質；核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子；解答時根據(jù)概念進行辨析。16、B【解題分析】本題考查有機物的性質。詳解：乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，都可發(fā)生取代反應，A正確；乙烯和丙烯的分子式不同，等物質的量的乙烯和丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量丙烯多，B錯誤；芳香族化合物是指含有苯環(huán)結構的物質，芳香族化合物大部分都沒有香味，但有刺激性氣味，C正確；石油裂化的目的是獲得輕質的液體燃料，裂解的目的是獲得短鏈的氣態(tài)烴，都是將長鏈烴轉化為短鏈烴，D正確。故選B。17、C【解題分析】

A.金屬鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，與題意不符，A錯誤；B.氯氣通入碘化鉀溶液中生成碘單質和氯離子：Cl2+2I－=2Cl－+I2，與題意不符，B錯誤；C.銅片放入稀硝酸中生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合題意，C正確；D.醋酸與碳酸鈉溶液反應：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，與題意不符，D錯誤；答案為C。18、C【解題分析】

A項、蔬菜富含維生素，故A錯誤；B項、甘蔗中主要含有蔗糖屬于糖類，故B錯誤；C項、豆腐以大豆為原料制作，主要含有植物性蛋白質，故C正確；D、牛油中主要含有油脂，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】蛋白質主要存在于動物肌肉、奶類及制品、豆類及制品。19、D【解題分析】

原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數(shù)為4，A正確；B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，故它的金屬性比鉛強，B正確；C.該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價，C正確；D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價氧化物的水化物不可能是強酸，D錯誤。答案選D。20、C【解題分析】

設生成0.050mol氯氣需轉移的電子為xmol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑可知x＝0.01，設消耗硫酸的物質的量為ymol，放電時，鉛蓄電池的電池反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗2mol硫酸轉移2mol電子，則y=0.1，即消耗硫酸0.1mol。故選C。21、C【解題分析】

甲烷爆炸發(fā)生的反應為CH4+2O2CO2+2H2O，當甲烷與氧氣體積之比為1∶2時，發(fā)生最強的爆炸，令甲烷的體積為1L，則氧氣的體積為2L，故空氣的體積==9.5L，發(fā)生最強爆炸時，甲烷在空氣中所占的體積分數(shù)=×100%=9.5%，故選C。22、A【解題分析】

A.丁烷有2種同分異構體，各有2種等效氫原子，則C4H9Cl有4種同分異構體，A正確；B.煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B錯誤；C.高級不飽和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D.糖類中的淀粉、纖維素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、消去反應CH3CH＝CHCH3或【解題分析】

通過G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，F(xiàn)為D為(CH3)2CHCH2OH，根據(jù)F推出E為，根據(jù)D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，B到C發(fā)生消去反應的條件【題目詳解】⑴根據(jù)反應條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應，因此反應②的反應類型是消去反應，故答案為消去反應；⑵C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式為，故答案為；⑶該物質(CH3)2C=CH2沒有順反異構，C的一種同分異構體具有順反異構現(xiàn)象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團，所以其結構簡式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；⑷①能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明水解后含有苯酚，進一步說明是酚酸酯，②苯環(huán)上的一氯代物有3種，說明苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的氫原子，因此寫出結構簡式為，故答案為；⑸根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來分析，要生成，只能通過HOOCCH2OCH2CH2OH發(fā)生酯化反應得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過HOOCCH2OCH=CH2來得到，再結合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過消去反應得到，因此整個流程或，故答案為或。24、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解題分析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結構示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉移電子數(shù)為2.408×1024個；（5）反應①為210-220℃下NaNH2與N2O反應生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平及質量守恒可得反應的化學方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。25、有水(或電解質溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【解題分析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應；②鐵發(fā)生電化學腐蝕時，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據(jù)金屬鐵生銹的電化學原理來解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會消耗氧氣，這樣會使試管內(nèi)壓強低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強低于大氣壓。點睛：本題考查金屬腐蝕的化學原理，題目難度不大，注意金屬發(fā)生電化學腐蝕和化學腐蝕的區(qū)別，以及形成電化學腐蝕的條件。26、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品紅溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解題分析】分析：該探究實驗為：亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫與硫化鈉反應生成硫單質，證明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣；②連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，排除裝置中的氧氣，通入的氣體不能氧化二氧化硫，干擾驗證實驗；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化。詳解：該探究實驗為：亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表現(xiàn)氧化性需硫元素的化合價降低，Na2S與二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合價從+4價變?yōu)?價，反應的化學方程式為：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表現(xiàn)了氧化性，NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，故選D；（4）①圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以需排除氧氣的干擾，“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入氣體這兩種氣體驅趕裝置中的氧氣，二氧化碳和氮氣不與氧氣反應，可以用來驅趕裝置中的氧氣，故答案為：AC；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化，可能發(fā)生的反應為：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。點睛：本題考查了二氧化硫的制備及性質檢驗，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的性質檢驗方法，明確物質性質進行實驗方案的設計時解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的化學實驗能力。27、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反應物本身的性質不正確,影響反應速率的因素還有濃度和表面積【解題分析】（1）Na是活潑金屬，與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達到實驗2中“預處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應速率快，可得出反應物本身的性質決定化學反應速率。（4）實驗3中，影響反應速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學得出的結論不正確。點睛：本題考查影響化學反應的影響因素，題目難度不大，注意決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質，當多個外因同時影響化學反應速率時，不能盲目下結論，要控制變量，討論其中一個變量，才能作出正確結