2024屆吉林省梅河口五中等聯(lián)誼?；瘜W(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆吉林省梅河口五中等聯(lián)誼?；瘜W(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A．A B．B C．C D．D2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．漂白粉可以在敞口容器中長(zhǎng)期存放C．常溫下可用鐵制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸D．干電池用完后，應(yīng)回收并進(jìn)行填埋處理3、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物組成不可能的是()A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．甲烷和丙烷D．甲烷和丁烷4、下列關(guān)于淀粉的說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)式為C6H12O6B．不屬于糖類C．不能發(fā)生水解反應(yīng)D．常溫下其水溶液遇碘變藍(lán)5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“84”消毒液的有效成分是NaC1OB．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．在汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可減少CO、NOx等的排放6、據(jù)報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ是放熱過(guò)程B．該過(guò)程中，CO沒(méi)有斷鍵形成C和OC．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2D．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程7、下列金屬的冶煉用熱還原法來(lái)冶煉的是()A．銀 B．鋁 C．鈉 D．鐵8、如圖為某石英晶體的平面結(jié)構(gòu)示意圖，它實(shí)際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(可以看作晶體硅中的每個(gè)Si—Si鍵中插入一個(gè)O)。在石英晶體中，氧原子與硅原子的個(gè)數(shù)的比值和由硅原子、氧原子鐵石構(gòu)成的最小環(huán)上Si、O的原子個(gè)數(shù)之和分別是()A．18 B．212 C．1/28 D．1/2129、下列措施能明顯增大反應(yīng)速率的是A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，將Zn粉改成Zn片B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98％的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．2SO2+O22SO3升高反應(yīng)溫度10、將W1g光亮銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為W2g。下列所插入的物質(zhì)與銅絲質(zhì)量關(guān)系不正確的是（）A．石灰水Wl<W2B．COW1=W2C．稀H2SO4溶液W1>W2D．乙醇W1<W211、一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①2V（O2）=V（NO2）②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部12、下列說(shuō)法正確的是()A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，酸性變強(qiáng)B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣13、在一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－114、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．乙醇溶液B．葡萄糖溶液C．氫氧化鈉溶液D．氫氧化鐵膠體15、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：116、黃銅上鍍金時(shí)，電鍍池的陰極為（）A．黃銅B．金C．石墨D．銅17、在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等質(zhì)量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若2V1＝V2則有機(jī)物可能是A．B．HOOC-COOHC．HOCH2CH2OHD．18、科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)式為()A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H2－2e－=2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－19、鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B．電池工作時(shí),正極a附近的pH將不斷增大C．負(fù)極反應(yīng)式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-D．b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1molCl-20、將HCl和NaCl分別溶于水。下列說(shuō)法正確的是（）A．HCl的離子鍵被破壞B．NaCl的共價(jià)鍵被破壞C．HCl和NaCl的化學(xué)鍵均遭破壞D．HCl和NaCl的化學(xué)鍵均未遭破壞21、在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(c)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=30mol/(L·min)22、下面實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，A中官能團(tuán)的名稱為__________。（2）反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________，反應(yīng)④__________。（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。24、（12分）為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________，化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________________。25、（12分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)探究）（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B中盛放的干燥劑為，干燥氨氣能否用濃硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是L（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是。（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成色。（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。（7）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是（填“F”或“G”）。26、（10分）某化學(xué)小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響）實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作'...!實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。.A中g(shù)色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語(yǔ)言敘述）。（4）實(shí)驗(yàn)IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是。（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)得岀的結(jié)論是:在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?7、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過(guò)________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。28、（14分）(Ⅰ)已知有機(jī)物：(1)該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有_____種。(2)1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為_____mol。(3)1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗H2______mol。(4)下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。A．此物質(zhì)可發(fā)生加聚、加成、取代、氧化等反應(yīng)B．1mol該物質(zhì)中有2mol苯環(huán)C．使溴水褪色的原理與乙烯相同D．能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)(Ⅱ)某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz，15gA完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求：(5)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式________________。(6)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(7)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(8)若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，是人體生命活動(dòng)的一種重要物質(zhì)。則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。29、（10分）將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng)，所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200mol/L，經(jīng)檢測(cè)M點(diǎn)時(shí)溶液中無(wú)Cu2+；求：（1）c(CuCl2)=______mol·L－1。（2）鐵粉的質(zhì)量_______g。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】A、鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，兩兩均能反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；A、氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氨和水，氨氣與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，兩兩均能反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C、二氧化硫與亞硫酸銨和水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和一水合氨，二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，兩兩均能反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、氯化鐵與硝酸不反應(yīng)，選項(xiàng)D選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，涉及反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，注意氯化鐵與硝酸不反應(yīng)，氯化亞鐵與硝酸可反應(yīng)，硝酸將亞鐵離子氧化。2、C【解題分析】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，故錯(cuò)誤；B.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，能在潮濕的空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，從而變質(zhì)，故不能在敞口容器中長(zhǎng)期存放，故錯(cuò)誤；C.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，因此可以用鐵制的容器貯藏和運(yùn)輸濃硫酸，故正確；D.干電池中含有重金屬元素，對(duì)環(huán)境有污染，因此使用完應(yīng)回收處理，不能進(jìn)行填埋，故錯(cuò)誤。故選C。3、B【解題分析】分析：根據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=ρ×Vm，計(jì)算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，然后據(jù)此進(jìn)行分析、討論，得出結(jié)論。詳解：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是1.16g·L－1

×22.4L·mol－1＝26g·mol－1，此氣態(tài)混合烷烴中有一種相對(duì)分子質(zhì)量小于26，即為甲烷；另一種相對(duì)分子質(zhì)量大于26，可能為乙烷、丙烷或丁烷等，不可能的組合為B；正確選項(xiàng)B。4、D【解題分析】A.淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，A錯(cuò)誤；B.淀粉屬于糖類，且屬于多糖，B錯(cuò)誤；C.淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖，C錯(cuò)誤；D.常溫下其水溶液遇碘變藍(lán)色，D正確。答案選D。5、C【解題分析】

A項(xiàng)，NaClO中氯處于+1價(jià)，能降低，所以次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，蠶絲富含蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過(guò)灼燒法區(qū)分兩者，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，碳酸鋇會(huì)與胃酸反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性Ba2+，會(huì)造成重金屬中毒，所以BaCO3不能用于胃腸X射線造影檢查，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氮的氧化物作氧化劑，一氧化碳作還原劑，在催化劑的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)毒的CO2和N2，故D項(xiàng)正確；綜合以上分析，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。6、D【解題分析】試題分析：A.根據(jù)能量—反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，該過(guò)程是放熱過(guò)程，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，B項(xiàng)正確；C.狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2，而不是與氧氣的反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)原理的探究?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的探究。題目著重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，注意把握題給信息，難度不大。由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過(guò)程，以此解答該題。7、D【解題分析】

A、銀是不活潑的金屬，一般用熱分解法冶煉，A錯(cuò)誤；B、鋁是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，B錯(cuò)誤；C、鈉是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，C錯(cuò)誤；D、鐵可以用熱還原法來(lái)冶煉，D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。8、B【解題分析】

由石英晶體的平面結(jié)構(gòu)可知(當(dāng)然立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)也一樣)，每個(gè)Si周圍結(jié)合4個(gè)O，而每個(gè)O周圍結(jié)合2個(gè)Si，所以石英晶體中氧原子和硅原子個(gè)數(shù)之比為2∶1，由于石英晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可以看成晶體硅中的每個(gè)Si—Si鍵上插有一個(gè)O(如圖所示)，因此在石英晶體中，由硅原子、氧原子構(gòu)成的最小環(huán)上具有的Si、O的原子個(gè)數(shù)之和是12(6個(gè)Si和6個(gè)O)，故B正確。故選B。9、D【解題分析】

A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，將Zn粉改成Zn片，固體的表面積減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98％的濃硫酸，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，沒(méi)有氣體參加，增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】沒(méi)有氣體參加，增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率是分析的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。10、D【解題分析】A．氧化銅和石灰水不反應(yīng)，所以W2g為氧化銅的質(zhì)量，W1g為銅絲的質(zhì)量，所以W1＜W2，故A正確；B．氧化銅和CO反應(yīng)生成固體銅，所以W2g為銅的質(zhì)量，W1g為銅的質(zhì)量，所以W1=W2，故B正確；C．稀H2SO4和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，所以有部分銅元素以離子方式進(jìn)入溶液，W2g為未參加反應(yīng)的銅質(zhì)量，所以W1＞W(wǎng)2，故C正確；D．CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，固體氧化銅又生成銅，所以W2g為銅的質(zhì)量，W1g為銅的質(zhì)量，所以W1=W2，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了銅和乙醇的化學(xué)性質(zhì)，明確銅在乙醇催化氧化過(guò)程中的作用是解題關(guān)鍵。解答本題，銅絲在空氣中加熱反應(yīng)生成黑色的氧化銅，再根據(jù)氧化銅與所給物質(zhì)是否反應(yīng)判斷W2g為哪種物質(zhì)的質(zhì)量即可判斷。11、A【解題分析】

①2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反應(yīng)，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，符合正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，正確；③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1時(shí)，不一定是平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，應(yīng)為二氧化氮為紅棕色氣體，達(dá)到平衡時(shí)，氣體顏色不再變化，正確；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，應(yīng)為容器的體積不變，則氣體的密度始終不變，錯(cuò)誤；⑥該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量發(fā)生變化，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，正確，答案選A。12、D【解題分析】

A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長(zhǎng)時(shí)間亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸，酸性變強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會(huì)出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。13、D【解題分析】試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v（NH3）=1.7/（17×2×5）mol/（L·min）="0.01"mol/（L·min），故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。14、D【解題分析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)；乙醇溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；葡萄糖溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。點(diǎn)睛：膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，只有膠體能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。15、B【解題分析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32?和NO3?不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol＝0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正確；C．由上述分析可知，溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D錯(cuò)誤；答案選B。16、A【解題分析】試題分析：電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，黃銅作陰極，金作陽(yáng)極，故選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查電鍍知識(shí)。17、B【解題分析】試題分析：有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說(shuō)明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說(shuō)明分子中含有-COOH，存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OH～12H2，-COOH～12H2，以及-COOHCO2若2V1=V2，說(shuō)明分子中只含有-COOH，只有B符合，故選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷18、C【解題分析】

氫氧燃料電池中，負(fù)極上通入氫氣，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性介質(zhì)中，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子,電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e+=2H2O；所以符合題意選項(xiàng)為：C；所以本題答案：C。19、B【解題分析】試題分析：A．根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH將不斷增大，B正確；C．根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C錯(cuò)誤；D．由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05molCl?，D錯(cuò)誤；答案選B。考點(diǎn)：考查原電池工作原理20、C【解題分析】

A.HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，故A錯(cuò)誤；B.NaCl溶于水，離子鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；C.HCl的共價(jià)鍵和NaCl的離子鍵均遭破壞，故C正確；D.HCl和NaCl的化學(xué)鍵均被遭破壞，故D錯(cuò)誤。故選C。21、B【解題分析】如果都用物質(zhì)C表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D分別是[mol/(L·s)]0.75、0.9、0.8、0.375，答案選B。22、D【解題分析】

A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，該反應(yīng)稱為鹽析，為可逆變化，再加入水后沉淀溶解，該操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．葡萄糖中含有醛基，為還原性糖，而果糖為非還原性糖，可用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，該操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，必須先加入氫氧化鈉溶液中和原溶液中的硫酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖，，該操作中必須在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別操作方法判斷，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別的正確操作方法，注意干擾物質(zhì)的排除。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解題分析】分析:B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團(tuán)為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(yīng)(2)是由B→A,經(jīng)分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應(yīng)為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)氧化反應(yīng)。(3)反應(yīng)（1）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)是乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯,化學(xué)方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點(diǎn)睛：B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2;A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據(jù)此進(jìn)行解答。24、CaCl2離子鍵極性共價(jià)鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵【解題分析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過(guò)氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。25、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）堿石灰；不能（3）4.48（4）向下排空氣法（5）D；藍(lán)色（6）產(chǎn)生大量白煙（7）F【解題分析】（1）A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）NH3屬于堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質(zhì)的量為10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NH3的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會(huì)電離，所以C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D，在D中發(fā)生的反應(yīng)是NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，所以紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl（白色固體），可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。（7）氨氣極易溶于水，必須有防倒吸裝置，所以合適的裝置是F。26、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-。【解題分析】試題分析：（1）Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據(jù)化合價(jià)的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據(jù)缺項(xiàng)配平，則離子反應(yīng)方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據(jù)（1）加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根據(jù)（1）中Fe3＋被還原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變成棕色；（4）硝酸被Fe2＋還原成NO，NO遇到空氣被氧化成NO2，即液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、氧化性強(qiáng)弱的比較、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。27、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕蒸餾【解題分析】

（1）銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)?；?）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，通過(guò)蒸餾方法分離出乙醛?！绢}目詳解】（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過(guò)程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來(lái)，

故答案為加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)?，故答案為乙醛、乙醇與水；氮?dú)?；?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明