2024屆福建省泉州市永春第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆福建省泉州市永春第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在25℃和101kPa的條件下：化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（）A．?dāng)嚅_1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B．生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C．由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低2、下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O3、有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成C．從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池D．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生4、下列離子中，與Na+含有相同電子數(shù)的是A．F－B．Cl－C．Br－D．I－5、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－6、欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入A．福爾馬林B．18.4mol·L－1H2SO4溶液C．飽和Na2SO4溶液D．1.0mol·L－1CuSO4溶液7、物質(zhì)變化和能量變化的示意如圖所示。若E1＞E2，則下列符合該示意圖的是A．H+H→H2B．I2→I+IC．CaO+H2O→Ca(OH)2D．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O8、將1mol氨基甲酸銨()置于密閉容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)。在一定溫度下使其分解達(dá)到平衡：，下列能說明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率都為零B．體系壓強(qiáng)保持不變C．D．的體積分?jǐn)?shù)保持不變9、復(fù)印機(jī)工作時，空氣中的氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2=2O3，下列有關(guān)說法正確的是A．該變化屬于物理變化B．1mol臭氧比1mol氧氣的能量高C．空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D．氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會放出能量10、下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．氧化廢液中的溴離子 B．分離CCl4層和水層C．分離CCl4溶液和液溴 D．長期貯存液溴11、下列關(guān)于圖中鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的敘述中，不正確的是（）A．①為化合反應(yīng) B．②為置換反應(yīng)C．③氧化還原反應(yīng) D．④為非氧化還原反應(yīng)12、我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（）A．“藥金”實質(zhì)上是銅鋅合金B(yǎng)．冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅C．用王水可區(qū)別黃金和“藥金”D．用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金13、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl214、已知谷氨酸的結(jié)構(gòu)為，下列說法不正確的是（）A．1mol谷氨酸能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)B．谷氨酸分子中的—NH2表現(xiàn)堿性C．谷氨酸分子之間不能發(fā)生反應(yīng)D．谷氨酸分子間能發(fā)生脫水縮合反應(yīng)15、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實現(xiàn)的是A． B．CH3CHO→CH3COOHC．CH4→CH3Cl D．CH2＝CH2→CH3CH2Br16、乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有（）①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③聚合反應(yīng)④氧化反應(yīng)．A．①②B．②③C．③④D．①④17、下列關(guān)于“生活中的化學(xué)”的敘述錯誤的是（）A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生蛋清進(jìn)行解毒C．食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，它是人體的營養(yǎng)物質(zhì)D．新居室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機(jī)物會污染室內(nèi)空氣18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A．料酒可以除去食物中的腥味 B．纖維素在人體內(nèi)水解之后生成葡萄糖C．玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇 D．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑19、處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2，方法之一在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol下列說法中正確的是（）A．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2B．轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素C．轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)D．轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g)△H=+270kJ/mol20、將10molA和5molB放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質(zhì)的量是（）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol21、在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、K+、HSO3－、NO3－B．Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C．Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D．MnO4－、NO3－、Na+、K+22、決定某化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A．反應(yīng)物本身的性質(zhì) B．反應(yīng)溫度 C．反應(yīng)物的濃度 D．使用合適的催化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。24、（12分）A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。25、（12分）實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。26、（10分）（10分）有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）請設(shè)計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①；②。27、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液溫度。回答下列問題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。28、（14分）實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取Cl2（其余產(chǎn)物為MnCl2和水）。某同學(xué)欲用該方法制取448mL（體積已折算為標(biāo)況下）的氯氣完成某實驗。（1）制取氯氣的反應(yīng)過程中，共轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）該同學(xué)實驗時，使用36.5%的鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣。①已知，36.5%鹽酸的密度為1.1g/mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______？②反應(yīng)過程中，消耗了多少毫升的36.5%的鹽酸______？③被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是多少______？29、（10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；A、B、D、F這四種元素都能分別與C元素兩兩形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物；D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請問答下列問題:(1)可以驗證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是______(填編號)。①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四種元素組成，這兩種化合物相互反應(yīng)的離子方程式為______。(3)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_______。(填序號)①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0⑥(4a-b)mol

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.因H-H鍵能436kJ/mol，則有斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，故A錯誤；B.因H-Cl鍵能431kJ/mol，則生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ×2=862kJ的能量，故B錯誤；C.由鍵能與焓變的關(guān)系可得△H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol，△H＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，故D正確。答案選D。【題目點撥】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，△H等于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和減去形成生成物的化學(xué)鍵所放出的能量總和。2、D【解題分析】

反應(yīng)Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應(yīng)2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應(yīng)2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應(yīng)2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不正確；D、反應(yīng)3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。3、C【解題分析】A．能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；B．燃料電池中原電池的兩極相同，可均為Pt電極，則原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可為金屬與非金屬電極，故B錯誤；C．能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且為放熱的反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，則理論上說，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成電解裝置發(fā)生，故C正確；D.原電池工作時，正極表面不一定有氣泡產(chǎn)生，如鐵-銅-硫酸銅原電池，正極上析出銅固體，故D錯誤；故選C。4、A【解題分析】試題分析：中性原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，陽離子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－電荷守恒，陰離子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)，所以Na+含有的電子數(shù)＝11－1＝10，A中核外電子數(shù)＝9＋1＝10，B中核外電子數(shù)＝17＋1＝18，C中核外電子數(shù)＝35＋1＝36，D中核外電子數(shù)＝53＋1＝54，答案選A?？键c：考查核外電子數(shù)的計算點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確核外電子數(shù)的計算依據(jù)是答題的關(guān)鍵，注意分清楚原子、陰離子、陽離子的計算方法的不同。5、C【解題分析】

A．CO32－和H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2和水或HCO3-，不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+和Cl－發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、OH－、NO3－之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ba2+和SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】形成微溶物的離子也是不能大量共存的。6、C【解題分析】欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)即發(fā)生鹽析，加入輕金屬鹽或銨鹽；A錯，能使蛋白質(zhì)變性；B錯，蛋白質(zhì)會變性；C正確，加入飽和Na2SO4溶液蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析；D錯，硫酸銅為重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性；7、B【解題分析】分析：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應(yīng)，則A．形成化學(xué)鍵放熱，A錯誤；B．?dāng)噫I吸熱，B正確；C．氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D．氫氧化鋇與硫酸的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，常見的放熱反應(yīng)有：所有物質(zhì)的燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)等。8、B【解題分析】

A．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A不選；B．在溫度和容器的容積固定不變時，體系壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量逐漸增大，所以壓強(qiáng)逐漸增大，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B選；C．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1，所以NH3和CO2的濃度比一直保持2:1，故當(dāng)時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1，的體積分?jǐn)?shù)一直為，所以的體積分?jǐn)?shù)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選B。9、B【解題分析】

A.O2、O3是不同物質(zhì)，該變化屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.臭氧性質(zhì)活潑，能量高，1mol臭氧比1mol氧氣的能量高，故B正確；C.臭氧性質(zhì)活潑，空氣中臭氧不如氧氣穩(wěn)定，故C錯誤；D.斷鍵吸收能量，所以氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會吸收能量，故D錯誤。答案選B。10、B【解題分析】

A．集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，否則會將液體排出，故A錯誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C．蒸餾實驗中溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，測量的是蒸氣的溫度，故C錯誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故D錯誤；故選B。11、C【解題分析】分析：根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)①的方程式為：4Na+O2=2Na2O；②的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；③的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH；④的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根據(jù)以上反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型。詳解：反應(yīng)①的方程式為：4Na+O2=2Na2O，是兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，故為化合反應(yīng)，A正確；反應(yīng)②的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故為置換反應(yīng)，B正確；反應(yīng)③的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，各元素化合價均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；反應(yīng)④的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，各元素化合價均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D正確；正確選項C。12、A【解題分析】

A、冶煉“藥金”的相關(guān)反應(yīng)方程式為：ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，A項正確；B、根據(jù)A中分析可知B項錯誤；C、王水可以溶解黃金和“藥金”，故C項錯誤；D、用火焰灼燒可以區(qū)別黃金和“藥金”，因為高溫下黃金跟空氣不反應(yīng)，而“藥金”可以與空氣反應(yīng)，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，總之，灼燒后的“藥金”顏色有變化，故D項錯誤。答案選A。13、C【解題分析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯誤；

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。14、C【解題分析】

A.1mol谷氨酸含有2mol羧基，能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，A正確；B.谷氨酸分子中的—NH2表現(xiàn)堿性，B正確；C.谷氨酸含有羧基和氨基，分子之間能發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D.谷氨酸含有羧基和氨基，分子間能發(fā)生脫水縮合反應(yīng)形成多肽，D正確；答案選C。15、D【解題分析】

A．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱，可發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，A項錯誤；B．CH3CH2OH在銅作催化劑的作用氧化生成CH3CHO，屬于氧化反應(yīng)，B項錯誤；C．CH4在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl，C項錯誤；D．CH2=CH2與HBr一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】有機(jī)物中的化學(xué)反應(yīng)類型是?？键c，其中取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的特點很顯著，判斷依據(jù)可歸納為：若為取代反應(yīng)，以甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)為例，甲烷分子內(nèi)的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產(chǎn)生一個無機(jī)小分子HCl；若為加成反應(yīng)，以CH2=CH2與Br2反應(yīng)為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結(jié)合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。依據(jù)兩者的區(qū)別，本題的B選項顯然為加成反應(yīng)，而不是取代反應(yīng)。因此抓住有機(jī)反應(yīng)類型的主要特點才能萬變不離其宗，解答此類題型時游刃有余。16、D【解題分析】乙烯含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng),苯能夠與氫氣加成,與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生聚合反應(yīng),苯和乙烯都是烴,能夠燃燒即發(fā)生氧化反應(yīng)；①④符合題意；正確選項D。點睛：乙烯和苯都能夠發(fā)生燃燒氧化反應(yīng)，但是乙烯含有碳碳雙鍵,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而苯?jīng)]有碳碳雙鍵，所以不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。17、A【解題分析】

A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯誤；B．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會使之發(fā)生變性，而不和人體蛋白質(zhì)結(jié)合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，B正確；C．植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，油脂是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D．甲醛、甲苯等有機(jī)物有毒會污染室內(nèi)空氣，D正確；答案選A?！绢}目點撥】本題考查油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)及生活中有毒的物質(zhì)等，注意甲醛、甲苯等有機(jī)物有毒會污染室內(nèi)空氣，注意相關(guān)知識的積累。18、B【解題分析】

A．有腥味的物質(zhì)易溶于乙醇，故料酒可以除去食物中的腥味，選項A正確；B．人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖，選項B錯誤；C、高粱、玉米等植物的種子為原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得到乙醇，選項C正確；D、乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用作果實催熟劑，選項D正確。答案選B。19、C【解題分析】A．CO2與SO2都與澄清石灰水反應(yīng)，不能鑒別，可利用二氧化硫的還原性、漂白性鑒別，A錯誤；B．核素屬于具有一定中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的原子，而S和O2屬于不同的單質(zhì)，B錯誤；C．CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可參與光合作用，則有利于碳循環(huán)，C正確；D．利用蓋斯定律，將①-②可得2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)的鑒別以及熱化學(xué)方程式等知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意相關(guān)概念的理解以及蓋斯定律的運(yùn)用。20、D【解題分析】試題分析：根據(jù)題意可知V(A)=2．26mol/(L·s)，則在最初的2．2s內(nèi)，消耗A物質(zhì)的量是n(A)=2．26mol/(L·s)×2．2s×12L=2．12mol，根據(jù)方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×2．12mol=2．28mol，選項B正確。考點：考查化學(xué)反應(yīng)方程式中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和物質(zhì)的量關(guān)系的計算的知識。21、D【解題分析】

pH=12的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.HSO3?在堿性條件下與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Mg2+與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3+與SCN－、OH?之間反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤；D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在堿性環(huán)境中互不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。22、A【解題分析】

內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素，故選A。二、非選擇題(共84分)23、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解題分析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。24、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【解題分析】

由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個電子，2個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；?！绢}目點撥】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。25、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解題分析】（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質(zhì)，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下，防止發(fā)生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發(fā)出的乙醇和乙酸進(jìn)入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實驗操作、混合物的分離和提純等，重在對基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產(chǎn)物分離和提純的實驗方法等。26、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應(yīng)后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【解題分析】本題以Na2O2與SO2反應(yīng)的原理為背景，考查知識的遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強(qiáng)氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應(yīng)后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。27、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解題分析】分析：(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(4)根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；(5)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結(jié)果。詳解：(1)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故選C；(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(3)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(4)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故答案為不能；因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。點睛：本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。本題的易錯點為(4)，要注意中和熱的△H＜0。28、0.041．0mol/L7.27mL0.04mol【解題分析】分析：（1）實驗室制備MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的量2mol,生成氯氣1mol，根據(jù)題給生成氯氣0.02mol信息，計算轉(zhuǎn)移電子的量。（2）①根據(jù)濃度的計算公式：C=1000×ρ×ω/M進(jìn)行計算。②MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，根據(jù)反應(yīng)4HCl--Cl2關(guān)系進(jìn)行計算。③MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，4molHCl參加反應(yīng)，有2molHCl被氧化，產(chǎn)生氯氣1mol，根據(jù)上述關(guān)系進(jìn)行計算。詳解：（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，錳元素化合價由+4價降低到+2價，轉(zhuǎn)移電子的量2mol,生成氯氣1mol，現(xiàn)有氯氣0.448/22.4=0.02m