福建省福州市屏東中學2024屆化學高一下期末達標檢測試題含解析

福建省福州市屏東中學2024屆化學高一下期末達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥2、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強C．最高正化合價逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大3、反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．ΔH1<0 B．ΔH2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱C．ΔH3不是H2的燃燒熱 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH34、下列說法不正確的是A．銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B．明礬可做凈水劑C．配制氯化鐵溶液，常將氯化鐵先溶于鹽酸D．常將純堿溶于熱水中清洗油污5、下列化學用語表示正確的是A．硫酸鋁的化學式：AlSO4B．NaCl的電子式：C．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4＝Na22+＋SO42-6、下列說法中正確的是A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進行的反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生7、反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）為A．v（NH3）=0.004mol?L-1?s-1 B．v（O2）=0.15mol?L-1?min-1C．v（NO）=0.008mol?L-1?s-1 D．v（H2O）=0.16mol?L-1?min-18、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳B．鎂和二氧化碳反應(yīng)C．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)D．碳酸鈣髙溫分解9、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W310、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣BC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸餾C乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2CO3溶液蒸餾DNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾A．A B．B C．C D．D11、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．苯分子中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯分子中的所有原子共平面C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)D．乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅12、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學試劑辨別真?zhèn)危撛噭┛梢允茿．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液13、下列交叉分類法正確的是A． B．C． D．14、已知反應(yīng)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（）t/min24.556X的轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%A．隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不斷增大B．反應(yīng)在5.5min時，C．6min時，容器中剩余1.4molYD．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZ15、下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br16、已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|二、非選擇題（本題包括5小題）17、某些有機物的轉(zhuǎn)化如圖l所示。已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請回答下列問題：（1）C中官能團的名稱是__________。（2）下列有關(guān)B的性質(zhì)說法正確的是____（填字母序號，下同）。a.燃燒時有燒焦的羽毛味b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（3）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C，該反應(yīng)的化學方程式是_____，反應(yīng)類型是______。（4）反應(yīng)④的化學方程式是_______。（5）若實驗室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_______，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是______________。18、已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。（2）E在周期表中的位置為：________。（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：________。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。（5）B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應(yīng)的化學式表示）。（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。19、是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在加入適量溶液,生成沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池放電時正極的轉(zhuǎn)化為，負極的轉(zhuǎn)化為，寫出該電池反應(yīng)方程式：.(3)準確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為和，得到224.0mL（標準狀況下）。計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。20、甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：___________________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。21、隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答:(1)x在元素周期表的位置是________________________。(2)y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中含有化學鍵的類型為________________。(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為________；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________。(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】分析：(1)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物;(2)第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,不一定生成離子鍵;(3)由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物;(4)活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵;(5)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵;(6)離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵。詳解①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁是共價化合物,故錯誤;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,不一定生成離子鍵,可能生成共價鍵,如H元素和F元素能形成共價化合物HF,故錯誤;(3)由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽,故錯誤;(4)活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵,如第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成離子鍵,故正確;(5)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,如KOH,故正確;(6)離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵,如NaOH,故正確;所以D選項是正確的。2、C【解題分析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，選項B正確；C、F的最高化合價為0價，無正價，選項C錯誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，選項D正確。答案選C。3、C【解題分析】

A.△H1是分子拆成原子的過程，需吸收能量，△H1＞0，故A錯誤；B.△H3是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，△H2只是原子結(jié)合成分子時釋放的能量，故B錯誤；C.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，△H3是2mol氫氣燃燒放出的熱量，故C正確；D.一個反應(yīng)的△H應(yīng)是拆開反應(yīng)物的化學鍵吸收的能量與形成新的化學鍵釋放的能量之差，從反應(yīng)過程分析，△H3=△H1+△H2，故D錯誤；答案選C。4、A【解題分析】A.銨態(tài)氮肥水解顯酸性，而草木灰(含K2CO3)水解顯堿性，兩者若混合施用，則會發(fā)生雙水解，有一部分銨根離子會轉(zhuǎn)化為氨氣跑掉，導(dǎo)致氮肥的肥效降低，A不正確；B.明礬可做凈水劑，B正確；C.配制氯化鐵溶液，為抑制氯化鐵發(fā)生水解，常將氯化鐵先溶于鹽酸，C正確；D.鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，所以常將純堿溶于熱水中以提高其去污能力，D正確。本題選A。5、C【解題分析】

A項、硫酸鋁的化學式為Al2(SO4)3，故A錯誤；B項、NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯誤；C項、氧原子得到2個電子形成氧離子，氧離子最外層有8個電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D項、硫酸鈉在溶液或熔融狀態(tài)電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4＝2Na+＋SO42-，故D錯誤；故選C。6、A【解題分析】

A.熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B.熵減小△S＜0，△H＜0高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，B錯誤；C.若△H＜0、△S＜0，則高溫下△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進行，故放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進行的反應(yīng)；若△H＞0、△S＞0，則高溫下△G=△H-T△S＜0，能自發(fā)進行，故吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)進行的反應(yīng)，C錯誤；D.△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進行，改變條件非自發(fā)進行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進行，D錯誤。故選A。7、B【解題分析】

半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，濃度是0.3mol÷5L＝0.06mol/L，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.06mol/L÷30s＝0.002mol?L-1?s-1，又因為反應(yīng)速率之比是化學計量數(shù)之比，則v（NH3）＝v（NO）＝0.002mol?L-1?s-1，v（O2）＝0.002mol?L-1?s-1×5/4＝0.0025mol?L-1?s-1＝0.15mol?L-1?min-1，v（H2O）＝0.15mol?L-1?min-1×6/5＝0.18mol?L-1?min-1，答案選B?！绢}目點撥】明確反應(yīng)速率的含義和計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與化學計量數(shù)之間的關(guān)系換算，尤其要注意換算時單位要統(tǒng)一。8、B【解題分析】A、C和CO2反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、Mg在CO2中燃燒產(chǎn)生MgO和C，屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、NH4Cl和Ba(OH)2晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、多數(shù)的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤。點睛：常見的放熱反應(yīng)有所有燃燒、大多數(shù)的化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)等，常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C和水蒸氣的反應(yīng)，C與CO2的反應(yīng)、NH4Cl和Ba(OH)2晶體的反應(yīng)等。9、A【解題分析】

A、根據(jù)題目信息，W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖，X、Y、Z、W的原子半徑依次為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；B、如W為氧元素，X為鈉元素，則可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，B不正確；C、W如為碳元素，CH4的沸點就低于SiH4，C不正確；D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，設(shè)W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3N2，D不正確。答案選A。10、B【解題分析】

A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯誤；B．水與生石灰反應(yīng)，可增大混合物的沸點差，可用蒸餾的方法分離，故B正確；C．乙醇易溶于水，溶于碳酸鈉溶液后與乙酸乙酯分層，然后利用分液來分離，故C錯誤；D．NH4Cl溶液和FeCl3溶液都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)加入氨水除雜，故D錯誤；故選B。11、B【解題分析】分析：本題考查苯分子、乙烯分子的結(jié)構(gòu)特征。兩者都屬于平面結(jié)構(gòu)，但苯分子中不含有碳碳雙鍵，它是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵，乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同。還考察了糖類、油脂和蛋白質(zhì)，醇和乙酸的性質(zhì)，抓住各種物質(zhì)官能團的性質(zhì)進行解答。詳解：A.苯分子中不含有碳碳雙鍵，是一種特殊的化學鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故B正確；C.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D.乙醇不能使石蕊試液變紅，乙酸屬于酸能使石蕊試液變紅，故D錯誤；答案：B。12、D【解題分析】

自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；A.無論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無明顯現(xiàn)象，不能用酚酞試液辨別真?zhèn)?；B.無論是自來水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無明顯現(xiàn)象，不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)?；C.雖然自來水能與NaOH溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)危籇.自來水中含Cl-，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象，能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)?；答案選D。13、A【解題分析】

A、硝酸鎂屬于鎂鹽或硝酸鹽，故A錯誤；B、硫酸鈣屬于硫酸鹽，故B錯誤；C、碳酸氫鈉屬于酸式鹽，故C錯誤；D、CuO屬于金屬氧化物或堿性氧化物，CO2是非金屬氧化物或酸性氧化物，Mn2O2是金屬氧化物或酸性氧化物，SO2是非金屬氧化物或酸性氧化物，故D正確，故選D。14、B【解題分析】

A．X、Y、Z都是氣體，隨著反應(yīng)的進行，氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則混合氣體的密度始終不變，A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，5min后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)速率相等，B正確；C．6min內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率為70%，即反應(yīng)消耗了2.8molX，由化學方程式可知，反應(yīng)消耗了1.4molY，則容器中剩余0.6molY，C錯誤；D．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，當2molY完全反應(yīng)時可得到4molZ，但Y不可能完全反應(yīng)，所以得到的Z小于4mol，D錯誤。答案選B。15、B【解題分析】

A.CH3CH3可以看成乙烯與氫氣加成的產(chǎn)物，A不合題意；B.CH3CHCl2與氯氣加成，兩個氯原子不可能加到同一個碳原子上，B符合題意；C.CH3CH2OH可以看成乙烯與水加成的產(chǎn)物，C不合題意；D.CH3CH2Br可以看成乙烯與溴化氫加成的產(chǎn)物，D不合題意。故選B。16、B【解題分析】

A、上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯誤；D、|△H1|<|△H2|，錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應(yīng)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【解題分析】A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團的名稱是羥基，故答案為羥基；

(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白質(zhì)燃燒時有燒焦的羽毛味，故不選；b．葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O，故選；c．含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，故選；d．含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應(yīng)；(4)反應(yīng)④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質(zhì)，導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。18、碳鈉第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解題分析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)，且為短周期元素原子序數(shù)大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質(zhì)是常見的氣體，E的原子序數(shù)大于鈉，則E為氯元素?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C為氧元素，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞C＞O；(5)元素非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，由于氯的非金屬性強于碳，所以HClO4的酸性強于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為?！绢}目點撥】過氧化鈉中兩個氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。19、（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）設(shè)樣品中AgO的物質(zhì)的量為x，AgO的物質(zhì)的量量為y【解題分析】試題分析：（1）檢驗是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全），故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）；（2）電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加，反應(yīng)的方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；（3）n（O2）==1.000×10﹣2mol，設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x，Ag2O的物質(zhì)的量為y248g/mol×x+232g/mol×y=2.588gx+=1.000×10﹣2molx=9.500×10﹣3moly=1.000×10﹣3molw（Ag2O2）===0.1．答：樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)為0.1．考點：化學電源新型電池．.20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，說明已收集滿；（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明已收集滿）丙不能【解題分析】（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠