河北省2021屆高考化學(xué)模擬試卷(附答案詳解)

河北省2021屆高考化學(xué)模擬試卷

一、單選題（本大題共11小題，共35.0分）

1.下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.用飽和氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體

B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多

C.氧化鐵可用作紅色顏料

D.鐵制容器可盛裝燒堿溶液

2.在使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是（）

A.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線

B.容量瓶用蒸僧水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.稱好的固體試樣需用紙條小心地送人容量瓶中

D.使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水

3.下列說法中，正確的是（）

A.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子

B.同位素：“2、。2、T2

C.“2。和N“3分子中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D.稀有氣體的原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故都不能與別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

4.下列事實(shí)或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理來解釋的是（）

A.夏天冰鎮(zhèn)啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫

B.氯水保存要在低溫暗處

C.工業(yè)上制氨要用到高溫、催化劑

D.為提高SO?轉(zhuǎn)化成S4的量，常通入過量氧氣

5.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

該溶液中一定含有

A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化顆溶液，有白色沉淀生成

SO歹

向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清

B該溶液一定含有C。歹

石灰水變渾濁

向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色

C該溶液一定含有NHj

石蕊試紙變藍(lán)

D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

A.AB.BC.CD.D

6.短周期主族元素w、x、八z的原子序數(shù)依次增大，w的簡單氫化物可用作制冷劑，丫的原子半

徑是所有短周期主族元素中最大的。Z的原子序數(shù)是X的兩倍，且處于同主族。下列說法不正確

的是（）

A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B.r的簡單離子與x的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D.Z有+6、+4、一2等多種化合價(jià)

7.下列說法不正確的是（）

A.已知冰的熔化熱為6.0口?瓶。廠1,冰中氫鍵鍵能為20燈?mor1,若熔化熱完全用于破壞冰

的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△"=+100幻?nw，T,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活

化能大100kJ-mol-1

C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ-moL,則ImolCH4發(fā)生反應(yīng)。4⑷+202（g）=

C02（g）+2H2O（g）放出的熱量小于890.3kJ-moL

D.500℃,30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成N/（g）,放

出量熱19.30，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2（g）+3H2（g）=2N〃3（g）AH=—38.60?

mol-1

8.綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸

通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是（）

A.奎尼酸的分子式為C7H14。6

B.綠原酸既能和溪水發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

C.1m。，奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5m。/NaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeC%溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

9.下列敘述無卿的是（）

A.用水稀釋0.Iniol/L的氨水，則溶液中喘等增大

B.pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變

C.在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅

粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸；

D.兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為q和C2，pH分別為a和a+1,則c?=10q

10.有機(jī)物分子中原子間（或原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同.下列各項(xiàng)事實(shí)不能

說明上述觀點(diǎn)的是（）

A.甲苯能使高銃酸鉀溶液褪色，而苯不能

B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能

C.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能

D.丙酮（C/COCHs）分子中的氫比乙烷分子中的氫更容易被鹵原子取代

11.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）

A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.滴加NaCl溶液D.不用鐵片，改用鐵粉

二、雙選題（本大題共2小題，共8.（）分）

12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向久置的Na2s。3溶液中加入足量BaC%溶液，再加出現(xiàn)白色沉淀，加入稀久置的Na2s。3溶

A

入足量稀硝酸硝酸后沉淀不溶解液已全部變質(zhì)

取1小420%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱

B后，取少量溶液，加入幾滴新制Cu（OH）2懸濁液，未有磚紅色沉淀生成蔗糖未水解

加熱

常溫下用pH計(jì)測定濃度均為O.lmol?廠1的NaC/OpH：NaClO溶液〉酸性：H2c。3>

C

溶液和MZHCO3溶液的pHNaHCO3溶液HCIO

向KN/和K0”混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口N。*被還原為

D試紙變?yōu)樗{(lán)色

放濕潤的紅色石蕊試紙

NH3

A.AB.BC.CD.D

13.有4、B、C、D、E五種短周期元素，4是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素昆、B2.

B3,B3原子的質(zhì)量數(shù)是當(dāng)?shù)?倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，。和C可以形成DC型離子化合物，

且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說法正確的

是（）

A.離子半徑：。+>C~

B.E4是光導(dǎo)纖維的主要成分

C.4和8可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物

D.以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C

A.AB.BC.CD.D

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）

14.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以支一吠喃甲醛（,一一）為原料制備a-吠喃甲醇（，（二（“一）和戊一吠喃

甲酸）,過程如圖。

相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)a一吠喃甲醛a-吠喃甲醇a-吠喃甲酸乙醛

常溫形狀無色或淺黃色液體無色透明液體白色針狀固體無色透明液體

-36.5-31131-116.3

熔、沸點(diǎn)/汽

161.7171230-23234.6

相對(duì)分子量969811274

微溶于水，易溶于乙醇、溶于水，可混溶于乙水溶性：

溶解性微溶于水

乙醛、丙酮、氯仿、苯醉、乙醛、苯、氯仿36g/L(20℃)

回答下列問題:

（1）步驟①所用裝置（夾持儀器已省略）如圖，盛放Na。，溶液的儀器名稱為

（2）步驟②中操作I是,步驟③中操作〃是,操作II前需要向乙酸混合液中加入無

水MgSC>4,其目的是o

（3）向水層中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）步驟④操作HI包括、、過濾、洗滌、干燥。

（5）本實(shí)驗(yàn)吠喃甲酸的產(chǎn)率為%（保留三位有效數(shù)字），進(jìn)一步提純a-吠喃甲酸，若重結(jié)

晶時(shí)加入過多的蒸偏水，則會(huì)導(dǎo)致a-吠喃甲酸的產(chǎn)率（填“偏低”、“偏高”或“不影

響”）。

四、簡答題（本大題共4小題，共51.0分）

15.金屬銃可用作宇航材料、火箭和飛機(jī)的制造材料：氧化銃可提高計(jì)算機(jī)記憶元件性能。鉛土礦（

主要成分42。3）經(jīng)堿初步溶解后得到的赤泥含有豐富的銃元素，另含有。。0、尸62。3、與。2、42。3

等氧化物。一種從赤泥中提取氧化銃的工藝流程如圖所示。（。2。4是一種磷酸酯浸取劑）

人萃取除鐵雙址蒸發(fā)結(jié)晶燧燒A,n

赤泥期

含鐵鋁溶液-------?A1C13溶液--------?------AIA

有機(jī)機(jī)媽超了水相反萃液

」有機(jī)相者1%(0也9超草酸杭醇ScQ

回答下列問題：

(1)寫出鋁土礦經(jīng)堿初步溶解時(shí)所發(fā)生的主要離子方程式：O

(2)寫出赤泥經(jīng)鹽酸處理后所得“浸渣”的--種用途：?

(3)。2。4萃取浸出液，其濃度、料液溫度對(duì)萃取率的影響如圖所示，萃取時(shí)「2。4最佳濃度及料液溫度

分別為、。

20304050607080

料液溫度(T)

料液溫度對(duì)分離系數(shù)的影響

試驗(yàn)編號(hào)「2。4濃度/%分相情況抗萃取率/%鐵萃取率/%

1-11分相快90.7615.82

1-22分相容易91.5319.23

1-33分相容易92.9813.56

1-44有第三相90.6930.12

1-55輕微乳化91.7439.79

(4)4C，3常以山2。6分子存在，已知42。6分子中各個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則42。，6分

子的結(jié)構(gòu)式為。

(5)反萃取時(shí)，Sc3+完全沉淀(濃度為1.0X10-6)時(shí)，反萃液的pH為0(己知：

Ksp[Sc(OH)3]=8.00X10-31,lg2=030,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位有效數(shù)字)

(6)草酸銃灼燒分解反應(yīng)方程式為?

(7)在流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有。

16.(1)一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+400(g)=Ni(C0)4(g),△“<()；利

180-200℃

用該反應(yīng)可以將粗銀轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純銀。下列說法正確的是一(填字母編號(hào))。

A.增加Ni的量可提高C。的轉(zhuǎn)化率，M的轉(zhuǎn)化率降低

B.縮小容器容積，平衡右移，減小

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入C。再次達(dá)到平衡時(shí)，C。的體積分?jǐn)?shù)降低

D.當(dāng)4吃JM(C0)4]="以。0)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀

態(tài)

(2)2OOkPa時(shí)，反應(yīng)2N0(g)+02(5);ZNQ9)中N0的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1,

反應(yīng)2NO2(g)U助。4(。)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。

1

EIOO

*RO

&AO

4O

■家2O

M-S

C-/

100200500400500600700H000255075100125150173200

?度/(IlMt/T

I

①圖I中4、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+()2(g)=2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)N0的轉(zhuǎn)化

率，則點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②/OOkPa、25久時(shí)，277。2(9);岫。4(9)平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，N204

的分壓「(心04)=kPa,列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp=,(K用平衡分壓

代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

17.第四周期過渡元素鐵、鎰在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：

(1)在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

(2)寫出Mn的外圍電子排布式；比較鐵與鎰的第三電離能心)：鐵鎰(填”

或“<”)，原因是。

(3)乙?；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是o

o鐵離子

▲亞鐵離子

圖2

(4)配合物K3『e(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的分子式為

。己知(CN)2是直線型分子，并具有對(duì)稱性，則(CN%中兀鍵和。鍵的個(gè)數(shù)比為。

(5)如圖2是晶體F03。4的晶胞，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。

①晶胞中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

②解釋?03。4晶體能導(dǎo)電的原因。

③若晶胞的體對(duì)角線長為anm,貝1年03。4晶體的密度為g-cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表

示)

18.化合物尸是一種藥物合成的中間體，尸的一種合成路線如圖。

H,CCH,CH,

\__/I

BQDNaOH(s)_CICHCOOH骨

W-RBTB熔L'c"7

A?

A,CICS,

''|CHiCH2C-CI

30%>CHs

=

CHlC-CHfyOCHCOONa*^SCH,CH,C-<>-OCHCOOH

IliiNa2cos||

H2coFOE

已知：

I-ONa<^^^-OCH2COOH+NaCl

口<^—<^+HCl

回答下列問題：

⑴CTH^COOH的名稱為------

(2)戶的分子式為o

(3)。-E的反應(yīng)方程式為。

(4)/1-B的反應(yīng)類型為o

(5)C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上連有-ONa、2個(gè)-C%的同分異構(gòu)體還有種，寫出核

磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

(6)依他尼酸鈉(__^.LIcH,CH

NaOOCCHjo1)是一種高效利尿藥物，參考以上合成路線中的相

設(shè)計(jì)C3lCI。%

關(guān)信息,為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線

參考答案及解析

I.答案：A

解析：解：4實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色，故

A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鋁呈弱堿性，能與胃酸成份鹽酸反應(yīng)，所以可用氫氧化鋁用于治療胃酸過多，故B正確；

C.氧化鐵是紅棕色固體，能用作紅色油漆和顏料，故C正確；

D.鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以鐵制容器可盛裝燒堿溶液，故D正確；

故選：A.

A.飽和氯化鐵溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，得不到膠體；

B.氫氧化鋁與胃酸成份鹽酸反應(yīng)：

C.氧化鐵是紅棕色固體；

D.鐵與氫氧化鈉不反應(yīng).

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，題目難度不大.

2.答案：D

解析：解：4搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)。=三可知，溶液

濃度偏低，故A錯(cuò)誤；

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待配溶液潤洗，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=9可知，溶液濃

度偏高，故B錯(cuò)誤；

C.不能在容量瓶中溶解固體，氫氧化鈉固體在燒杯中溶解、冷卻后，再轉(zhuǎn)入容量瓶，故C錯(cuò)誤；

D.容量瓶帶有瓶塞，使用過程中應(yīng)上下顛倒，所以使用前必須檢查是否漏水，故D正確；

故選：Do

A.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大；

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待配溶液潤洗，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；

C.不能在容量瓶中溶解固體；

D.依據(jù)容量瓶構(gòu)造及使用方法解答。

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和容量瓶使用方法及注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵,

題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

3.答案：C

解析：解：4電子質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，原子質(zhì)量主要集中在原子核上，故A錯(cuò)誤；

BA2、。2、B是氫氣分子，不是原子，不能為同位素，故B錯(cuò)誤；

C.“2。分子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，N”3分子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，“2。和N“3分子中具有相同的

質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故c正確；

D.稀有氣體氨的原子最外層2個(gè)電子，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.原子質(zhì)量是原子核和核外電子質(zhì)量總和，電子質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)；

B.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為元素的同位素；

C.%。分子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10,NG分子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10;

D.稀有氣體氮的原子最外層2個(gè)電子。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、同位素概念、原子中微粒數(shù)關(guān)系、稀有氣體結(jié)構(gòu)特征等知識(shí)點(diǎn)，掌握原子結(jié)

構(gòu)的基本特征和構(gòu)成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.答案：C

解析：

本題考查勒夏特例原理應(yīng)用的有關(guān)判斷，是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查.試

題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決

實(shí)際問題的能力.該題需要明確的應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍，

并能具體問題、具體分析加快。

A.存在平衡H2c。3=%。+。。2,打開瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，平衡向右移動(dòng)，二氧化碳?xì)怏w溶解度減

小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故A錯(cuò)誤；

B.氯水保存要在低溫暗處，防止次氯酸見光分解，防止氯氣和水的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，可以用平衡

移動(dòng)原理來解釋，故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫是為了加快反應(yīng)速率，不利于提高產(chǎn)物氨氣的產(chǎn)率，催化

劑只能加快反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D.增大反應(yīng)物氧氣濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率，可以

用平衡移動(dòng)原理來解釋，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5.答案：C

解析：解：4向某溶液中加入鹽酸酸化的氟化鋼溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能含有硫酸根

離子或是銀離子，故A錯(cuò)誤；

B.CG、SO?都能和Ca(0，)2反應(yīng)生成白色沉淀，HC。］、C。歹都能和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，HSO「

SOg都能和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,所以溶液中不一定含有COg,故B錯(cuò)誤；

C.向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體為氨氣，所

以該溶液一定有NHj,故C正確；

D.能使品紅溶液褪色的氣體有SO2、C%等，所以將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體

不一定是SO2,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.白色沉淀可能為4gC7；

B.CO2,SO?都能和￡以?！?2反應(yīng)生成白色沉淀；

C.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

D.能使品紅溶液褪色的氣體有SO2、以2等。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)或物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

6.答案：C

解析：解：由上述分析可知，W為N、X為。、丫為Na、Z為S,

A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故A正確；

BY的簡單離子與X的簡單離子均含10個(gè)電子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.Z的氧化物的水化物若為亞硫酸，為弱酸，故c錯(cuò)誤；

D.Z為S,有+6、+4、-2等多種化合價(jià)，故D正確；

故選：Co

短周期主族元素W、X、八z的原子序數(shù)依次增大，w的簡單氫化物可用作制冷劑，w為N；丫的原

子半徑是所有短周期主族元素中最大的，結(jié)合原子序數(shù)y大于小，可知y為Na；Z的原子序數(shù)是X的

兩倍，且處于同主族，設(shè)最外層電子數(shù)為X,則(2+%)x2=2+8+x,解得x=6,則X為。，丫為S,

以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素的位置及原子序數(shù)、元素化

合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

7.答案：。

解析：解：4、冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6。0?加0廠】，lnw，冰變成0久

的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0k/,全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0?1m。/冰

中含有2mo2氫鍵，需吸收40.00的熱量，則耗=15%，由計(jì)算可知，最多只能打破Imol冰中全部

氫鍵的15%,故A正確：

B、正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能即為該反應(yīng)的焰變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△”=

+100fc/-mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大1000?mori,故B正確；

C、燃燒熱是指可燃物燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)要放熱，所以ImolC%發(fā)

生反應(yīng)c"4（g）+2。2（。）=。。2（9）+2H2。（g）因?yàn)樯傻氖撬魵?，不是液態(tài)水，所以放出的熱量

小于890.3k/,故C正確；

D、氨的合成為可逆反應(yīng)，將0.5mo,必和1.5mo1為置于密閉容器中充分反應(yīng)生成N“3（g），放熱

19.3?時(shí)生成的氨氣少于lmol,生成2mol氨氣時(shí)放熱大于38.6K/,故反應(yīng)72（。）+3“2（。）=

2N”3（9）的反應(yīng)熱△“<-38.6kJ-mol-1,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A、冰融化時(shí)吸收能量主要是破壞氫鍵；

B、正反應(yīng)與逆反應(yīng)的活化能之差為△”；

C、燃燒熱是指1nl出可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，水必須是液態(tài)水，據(jù)此分析；

D、氨的合成為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的焰變是指反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)的能量轉(zhuǎn)化.

本題從燃燒熱、中和熱以及可逆反應(yīng)的角度考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度中等.

8.答案：B

解析：解：4由HO—Q—CH=CH—COOH可知，分子式為C9/O4,則奎尼酸含環(huán)己烷結(jié)構(gòu)、4個(gè)一。H

和一1個(gè)-COO”，則分子式為C7/206，故A錯(cuò)誤；

B.含有碳碳雙鍵，可與嗅水發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可與溟水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.奎尼酸含環(huán)己烷結(jié)構(gòu)、4個(gè)—OH和—1個(gè)—COOH,1巾。，奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗

ImolNaOH,故C錯(cuò)誤；

D.咖啡酸含酚-OH,能與FeC%溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，而奎尼酸不含酚-。H，只含醇-?！?，則不能，

故D錯(cuò)誤。

故選：B。

由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，綠原酸分子中含一?！?、酚一?！?、-COOH,-COOC-及碳碳雙鍵，結(jié)合醇、

酚、殘酸、酯、烯燃的性質(zhì)來解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物

的結(jié)構(gòu)特征和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等。

9.答案:C

解析：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離程度與濃度的關(guān)系

即可解答，難度中等。

A.加水稀釋氨水溶液，促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)

的量減小，所以溶液中畸黑2減小，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以pH=3的鹽

酸和醋酸分別升高相同的溫度，鹽酸的pH不變，醋酸的減小，故B錯(cuò)誤；

C.pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，相同體積的兩種酸，則醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，

酸的物質(zhì)的量越多消耗的鋅越多，所以若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸，故

C正確；

D.兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為J和C2,pH分別為a和a+1,濃度越大其電離程度越小，所

以則C2>10R,故D錯(cuò)誤。

故選Co

10.答案:B

解析：解：4苯、甲烷不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，甲苯能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色，甲基被氧

化成竣基，說明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故A不選；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，不能

發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的化學(xué)鍵不同而導(dǎo)致的，故B選；

C.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明苯環(huán)的影響使酚羥基上的氫更活潑,

故C不選；

D.丙酮含有C=。鍵，且丙酮易發(fā)生取代反應(yīng)，可說明C=。鍵對(duì)煌基影響，導(dǎo)致性質(zhì)不同，故D不

選。

故選：B。

A.苯、甲烷都不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，甲苯可以，且甲基被氧化成段基；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同；

C.羥基連接的基團(tuán)不同，導(dǎo)致羥基中H原子的活性不同；

D.丙酮含有C=。鍵，含有原子團(tuán)不同.

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，關(guān)鍵根據(jù)原子團(tuán)所處的化學(xué)環(huán)境

進(jìn)行比較性質(zhì)差異，并熟悉官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系來解答.

11.答案：B

解析：解：4加熱時(shí)，反應(yīng)速率加快，故A不選；

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B選；

C.滴加NaG溶液，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C不選；

D.鐵片改用鐵粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；

故選：B。

增大濃度、升高溫度、形成原電池、增大接觸面積等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答。

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意濃硫酸的強(qiáng)氧化性，題目難度不大。

12.答案：CD

解析：解：4硝酸可氧化亞硫酸鋼生成硫酸鋼白色沉淀，應(yīng)加入足量BaC%溶液，再加入足量稀鹽酸

判斷是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.水解后在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，水解后沒有加堿至堿性，由操作和現(xiàn)象不能證明蔗糖未水解，

故B錯(cuò)誤；

C.等濃度時(shí)鹽溶液的pH越大，陰離子的水解程度越大，則對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，由操作和現(xiàn)象可知酸

性：H2CO3>HC10,故C正確；

D.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則KN%和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生成氨氣，可知NOJ被還原為N/，故D正確；

故選：CD。

A.硝酸可氧化亞硫酸饃生成硫酸鋼白色沉淀；

B.水解后在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖；

C.等濃度時(shí)鹽溶液的pH越大，陰離子的水解程度越大，則對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱；

D.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生成氨氣。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技

能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

13.答案：BC

解析：試題分析：力、B、C、D、E分別為。、H、F、Na、Si。4、離子半徑：F->Na+,電子層

數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，錯(cuò)誤；C、4和B可以形成“2。和”2。2,正確；D、F沒有正價(jià)，

錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查元素周期律和原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。

14.答案：分液漏斗分液蒸儲(chǔ)除去乙醛混合物中的水分我COONa+HCI

+NaCl蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶67.0偏低

解析：解：(1)步驟①所用裝置，梨形帶有玻璃活塞，為分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

(2)在分液漏斗中放入3.80ga-吠喃甲醛，滴加NaOH溶液，控溫約8-12。(：并攪拌，向反應(yīng)混合物

滴加蒸儲(chǔ)水使其恰好溶解澄清，a-吠喃甲醇可混溶于乙醛，用乙醛萃取分液，有機(jī)層在乙醛層，所

以步驟②中操作I是分液，a-吠喃甲醇和乙醛的熔、沸點(diǎn)相差較大，步驟③中操作〃是蒸儲(chǔ)，通

過蒸儲(chǔ)分離出a-吠喃甲醇1.2g,操作D前需要向乙醛混合液中加入無水Mgs。4，其目的是除去乙酸

混合物中的水分，

故答案為：分液：蒸儲(chǔ)；除去乙醛混合物中的水分；

(3)向水層中加入濃鹽酸，析出結(jié)晶,a-陜喃甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：DLcoov+HCI->

C3-C(x>ll+NaCl,

故答案為：+HCI+NaCl；

(4)a-吠喃甲酸水溶性大，需結(jié)晶得到晶體，所以步驟④操作HI包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶操作，

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(5)根據(jù)制備原理：一,+NaOHT)'：.+.^Xcooxa；QjLcoo、；!+HCZT

(+NaCl,得出：2?](HI,

3.80ga-吠喃甲醛的物質(zhì)的量n=就*Q0.04znol,則理論上生成的a-吠喃甲酸為0.02zno1,理

論上a-吠喃甲酸的質(zhì)量為m=nM=0.02molx112g/mol=2.24g,所以吠喃甲酸的產(chǎn)率為^^x

100%?67.0%,a-吠喃甲酸易溶于水，進(jìn)一步提純a-陜喃甲酸，若重結(jié)晶時(shí)加入過多的蒸儲(chǔ)水，

a-吠喃甲酸部分溶解，則會(huì)導(dǎo)致a-吠喃甲酸的產(chǎn)率偏低，

故答案為：67.0%；偏低。

以a-吠喃甲醛(一1)為原料制備a-吠喃甲醇。.)和戊一吠喃甲酸(.(，一c(x"I)：

在分液漏斗中放入3.80ga-陜喃甲醛，滴加NaOH溶液，控溫約8-12國并攪拌，向反應(yīng)混合物滴加

蒸儲(chǔ)水使其恰好溶解澄清，用乙醛萃取分液，有機(jī)層在乙醛層，通過蒸儲(chǔ)分離出a-吠喃甲醇1.2g,

其水溶液(a-吠喃甲酸鈉)慢慢滴加濃鹽酸，攪拌，析出結(jié)晶，抽濾并用少量水洗滌抽干，得產(chǎn)品a-

吠喃甲酸1.5g。

(1)根據(jù)圖示儀器的特點(diǎn)以及常見儀器的名稱解答；

(2)步驟②中操作I加入乙醛，根據(jù)a-陜喃甲醇溶于水，可混溶于乙醇、乙醛、苯、氯仿分析，步

驟③中操作〃根據(jù)a-吠喃甲醇和乙醛的熔、沸點(diǎn)相差較大分析，操作H前需要向乙酸混合液中加入

無水MgS“，除去其中的水；

(3)向水層中加入濃鹽酸，析出結(jié)晶，a-吠喃甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成a-吠喃甲酸和氯化鈉；

(4)a-吠喃甲酸水溶性大，需蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到晶體；

(5)根據(jù)制備原理，得出：2,,?qjL”x>H，求出3.80ga-吠喃甲醛的物質(zhì)的量，得出理

論上生成的a-吠喃甲酸的質(zhì)量，再計(jì)算出a-吠喃甲酸的產(chǎn)率=巴禁乂100%,根據(jù)a-吠喃甲酸

m(理I侖)

易溶于水的性質(zhì)分析重結(jié)晶時(shí)加入過多的蒸播水的影響。

本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高考常見題型，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為

解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)信息獲取與遷移運(yùn)用，有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

15.答案：Al2O3+2OH-=2AlOi+H2O光導(dǎo)纖維原

ClClCI

料3%65℃AlA15.97Sc2(C2O4)3—+3CO2T+3C0?HCl、P204

ClClCl

解析：解：(1)分析流程可知氧化鋁溶解在堿性溶液中，鋁土礦經(jīng)堿初步溶解時(shí)所發(fā)生的主要離子方

程式：Al203+20H~=2AIO2+H20,

故答案為：Al2O3+2OH-=2AIO2+H20；

(2)赤泥經(jīng)鹽酸處理后所得“浸渣”為二氧化硅，常用作光導(dǎo)纖維原料，

故答案為：光導(dǎo)纖維原料；

(3)分析圖象及表格數(shù)據(jù)可知，「2”萃取浸出液，濃度為3%時(shí)銃萃取率最大、另外銃鐵萃取率差別

最大，且分相容易。料液溫度對(duì)萃取率的影響：65久時(shí)Sc/Fe、Sc/4的分離系數(shù)最大，故萃取時(shí)P2O4

最佳濃度及料液溫度分別為3%、65℃,

故答案為：3%；65℃；

(4)4。3常以⑷2以6分子存在，已知42口6分子中各個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，山2。6分子中有G

ClClCI

原子提供孤電子對(duì)，則分子的結(jié)構(gòu)式為：'A/Al，

C|ZXC1Z\l

ClClCl

故答案為：AlAl；

/\/\

ClClCl

31

(5)結(jié)合沉淀溶解平衡可知，Sc3+完全沉淀時(shí)，Ksp[Sc(OH)3]=8.00X10-,Ksp=

C(SC3+)C3(OH-)=1.0x10-6*c3(。”-),c(OH-)=2xlO-y,pOH=-lgc(OH-)=-(10-§+

lg2)x8.03,反萃液的pH=14-8.03=5.97,

故答案為：5.97；

△

(6)碳酸分解，銃元素被氧化，碳元素被還原，草酸銃灼燒分解反應(yīng)方程式為：Sc2(C2O4)3—5C2O3+

3CO2T+3C。T,

故答案為：Sc2(C204)3—Sc2。？+3(7。2T+3C。T；

(7)ScC，3與草酸反應(yīng)生成草酸銃和HCl;反萃取后得到的反萃取液經(jīng)分離后可得到22。4,在流程中可

循環(huán)使用的物質(zhì)有“ChP2o4,

故答案為：HCl、P2O4.

分析流程可知，鉛土礦經(jīng)堿初步溶解，發(fā)生反應(yīng)⑷2。3-20M=2AIO^+%。，得到的赤泥含有豐

富的銃元素，另含有Ca。、Fez/、SiO2,42。3等氧化物。用鹽酸酸浸，處理后所得“浸渣”為二

氧化硅，二氧化硅可作為制作光導(dǎo)纖維的原料，。2。4萃取浸出液，根據(jù)圖表分析可知，其濃度為3%

時(shí)銃萃取率最大、另外銃鐵萃取率差別最大，料液溫度對(duì)萃取率的影響：65久時(shí)Sc/Fe、Sc/4的分

離系數(shù)最大，有機(jī)相用鹽酸洗滌得有機(jī)相與水相分離，用NaOH沉淀得Sc(0")3,調(diào)節(jié)pH溶解富集

得ScCgScC"與草酸反應(yīng)生成草酸銃和HG,草酸銃灼燒分解得SC2O3；含鐵鋁溶液，萃取除鐵，

得4cb溶液，蒸發(fā)結(jié)晶、灼燒得山2。3，

(4)根據(jù)提示：山2。6分子中各個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)式：

(5)根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)計(jì)算反萃取的pH；

(6)根據(jù)原子守恒，寫出反應(yīng)方程式；

(7)接合流程，萃取劑與鹽酸再次生成，故可以循環(huán)利用。

本題以銃的制備為背景，考查了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)分離提純，結(jié)構(gòu)式書寫，圖表分析等

內(nèi)容，考查范圍較廣，難度適中。

16.答案：(1)C

(2)①B②66.7%66.7600(/cPa)-1

解析：

本題考查了圖象分析化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)計(jì)算，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目

難度中等。

(1)4Ni是固體，濃度為常數(shù)，改變用量對(duì)平衡無影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；

B.蓋斯定律可知，反應(yīng)焰變只與起始和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化過程無關(guān)，一定溫度下給定的化學(xué)方

程式的△”不會(huì)隨著平衡移動(dòng)而改變，只與方程式的書寫方式有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后充入CO,

相當(dāng)于在恒溫恒壓條件下達(dá)平衡后又加壓，平衡右移，C。的轉(zhuǎn)化率提高，平衡后其體積分?jǐn)?shù)降低,

故C正確；

D.4u正[Ni(C0)4]="正(CO)時(shí)，速率關(guān)系是正反應(yīng)速率關(guān)系，不能判斷是否已達(dá)平衡，若4。正

[Ni(C0)4]=u逆(CO)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因該反應(yīng)氣體質(zhì)量增加而容積不變，所以混合氣

體密度是一個(gè)變量，當(dāng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

(2)①圖中曲線上各點(diǎn)為等壓不等溫，通過控制變量做等溫線確定4BC三點(diǎn)與曲線交點(diǎn)等溫不等壓,

從而確定曲線以下的點(diǎn)壓強(qiáng)小于lOOkPa,曲線以上的點(diǎn)壓強(qiáng)大于lOOkPa,所以8點(diǎn)壓強(qiáng)最大，

故答案為：B；

②利用三段法列式計(jì)算，恒壓lOOkPa、25冤時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為80%,設(shè)起始量二氧化氮物質(zhì)的量為

X,

2NO2(g)#N2O4(g)

起始量(m。/)%0

變化量(m。，)0.8%0.4%

平衡量(mol)0.2x0.4x

平衡體系中N24的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=0.4%-0.6%x100%=66.7%,根據(jù)分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，

所以「02。4=66.7%xlOOfcPa=66.7kPa,Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)，則Kp=66.7kPa+[lOOkpax(1-66.7%)]2=600(fcPa)-1；

故答案為：66.7%；66.7；600(/cPa)-l?

17.答案：原子光譜3d54s2<“小+、叫2+的價(jià)電子排布式分別為3d5、3d6,M/+處于3d5半滿

32

較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子所需能量較高，所以第三電離能Fe小于Mnsp,spN24：3正四

面體電子可在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移絲嚓空

解析：解：(1)光譜分析為利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，所以在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子

光譜上的特征譜線來鑒定元素，

故答案為：原子光譜；

(2)Mn的原子序數(shù)為25,核外電子排布為Is22s22P63s23P63d54s2,故其外圍電子排布為3d54s2,

Mn2+,Fe2+的價(jià)電子排布式分別為3d5、3d6；處于3d5半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子所

需能量較高，所以第三電離能Fe小于Mn,

故答案為：3d54s2；<；"/+、Fe2+的價(jià)電子排布式分別為3d5、3d6,MM+處于3d$半滿較穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子所需能量較高，所以第三電離能Fe小于Mn；

(3)甲基中碳原子形成4個(gè)。鍵，其它碳原子形成3個(gè)。鍵，均沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4、3,

2

碳原子的雜化方式有：Sp3、Sp,

2

故答案為：Sp3、Sp；

(4)與配體(CN-)互為等電子體的一種分子，可以用N原子替換C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷，等電子體分

子為此等；已知(CN)2是直線形分子，并具有對(duì)稱性，其結(jié)構(gòu)式為N三C-C三N,單鍵為。鍵，三

鍵含有2個(gè)兀鍵、1個(gè)b鍵，分子中含有4個(gè)兀鍵、3個(gè)b鍵，兀鍵與。鍵的數(shù)目之比為4：3,

故答案為：N2;4：3；

(5)①根據(jù)圖知，晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的正四面體空隙，

故答案為：正四面體；

②該晶體中電子可在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移，電子共用，所以能導(dǎo)電，

故答案為：電子可在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移；

③若晶胞的體對(duì)角線長為anm,則晶胞棱長=/x(ax10-7)cm,晶胞體積=[-yx(ax10-7)cm]3?

該晶胞中氧離子個(gè)數(shù)=1+12x；=4、鐵離子個(gè)數(shù)=4x；+3x；=2、亞鐵離子個(gè)數(shù)=1,

4oL

16X4+56X3

則小。4晶體的密度為A辱￡-)3g'Cm~3=6"彩產(chǎn)g-cm-3,

故答案為：絲嚶空。

3

aNA

(1)光譜