初中九年級化學課件中考化學專題復習-離子共存問題

烏魯木齊市第九中學王志娟專題復習—離子共存問題看誰記的準1、誰能準確敘述復分解反應發(fā)生的條件？2、誰能準確背誦酸、堿、鹽溶解性表？3、誰能快速找出下列物質(zhì)中常溫下不溶于水的物質(zhì)Na2CO3AI(OH)3Ba(NO3)2AgCIBa(OH)2NH4CIBaSO4

FeSO4CuCI2FeCI3Na+OH-H+Cl－H2ONaOH溶液和稀HCl反應看圖探究實質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+NaOH+HCl==NaCl+H2O一、復分解反應發(fā)生的實質(zhì)：

是離子之間發(fā)生反應生成氣體、沉淀或水的過程。（而不發(fā)生反應的離子能共存于溶液中）二、常見不能共存的離子：1、離子在溶液中反應生成沉淀：Cl-+Ag+→AgCl↓(白色沉淀)SO42-

+Ba2+→BaSO4↓(白色沉淀)Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓

(藍色沉淀)Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓(白色沉淀)CO32-+Ca2+→CO32-+Ba2+→BaCO3↓CaCO3↓(白色沉淀)(白色沉淀)H++HCO3-→H2O+CO2↑2H++H2O+CO2↑

NH4++OH-→NH3↑+H2OCO32-→3、離子在溶液中反應生成水：H++OH-→H2O2、離子在溶液中反應生成氣體：二、常見不能共存的離子：1、離子在溶液中反應生成沉淀：Cl-+Ag+→AgCl↓(白色沉淀)SO42-

+Ba2+→BaSO4↓(白色沉淀)Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓

(藍色沉淀)Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓(白色沉淀)CO32-+Ca2+→CO32-+Ba2+→BaCO3↓CaCO3↓(白色沉淀)(白色沉淀)H++HCO3-→H2O+CO2↑2H++H2O+CO2↑

NH4++OH-→NH3↑+H2OCO32-→3、離子在溶液中反應生成水：H++OH-→H2O2、離子在溶液中反應生成氣體：

小試牛刀下列各組離子能共存的是（）

A、Ba2+K+

H+NO3-CO32-

B、K+

Mg2+H+CI-NO3-

C、Na+Cu2+Fe3+SO42-OH-

D、Ag+Ba2+

K+CI-NO3-

B

探究新知例：下列離子組能在PH=1的無色溶液大量共存的是（

）A、NO3-Fe3+Na+Ba2+

B、K+SO42-Na+NO3-C、Cl-K+SO42-OH-D、K+Cl-CO32-Na+B討論：解答離子共存問題時一般步驟是哪些？H+H+H+H+附加隱含條件的應用規(guī)律1.溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是:

2.酸性溶液中隱含存在H+。

3.堿性溶液中中隱含存在OH－。Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)（PH＜7）（PH＞7）強化訓練在堿性溶液中，下列各組離子能共存的是（）Na＋

Cu2＋

SO42－

CI－

Na+H+Fe3+CI-K+AI3+NH4+NO3-Na+Ba2+CI-NO3-DOH-OH-OH-OH-升華強化判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生反應，若能請寫出反應的離子方程式。1、氫氧化鈉與鹽酸2、氫氧化鈉與氯化銅3、鹽酸與碳酸鈉Na+OH-H+Cl－H2ONaOH溶液和稀HCl反應看圖探究實質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+NaOH+HCl==NaCl+H2O升華強化判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生反應，若能請寫出反應的離子方程式。1、氫氧化鈉與鹽酸2、氫氧化鈉與氯化銅3、鹽酸與碳酸鈉強化訓練

下列各組物質(zhì)，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）A．NaNO3HCINa2SO4B．NaNO3NaCICuSO4C．NaCINa2SO4Na2CO3D．NaOHFeCI2Na2SO4AH+H+H+H+強化訓練

下列各物質(zhì)能在溶液中共存的是（）A．HCl、Na2SO4、Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2、KCl、K2CO3C．NaCl、ZnSO4、KNO3

D．CuSO4、NaOH、Na2SO4C合作探究某河道兩旁,有甲、乙兩個工廠，它們所排放的工業(yè)廢水中共含有六種離子：K+、Ag+、Fe3+、CI-、NO3-、OH-的三種(Ag+與OH-不能共存)

，其中甲廠的廢水顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是：_____________；乙廠廢水中所含的三種離子是：________________。K+、CI-、OH-Ag+、Fe3+、NO3-拓展提升某校初中化課外活動興趣小組的學生，將一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙兩瓶溶液，共含有H+、K+、Ag