初中九年級化學(xué)課件如何書寫化學(xué)方程式

如何書寫化學(xué)方程式化學(xué)方程式的配平1

北流市新圩鎮(zhèn)第一初級中學(xué)梁麗

九年級上冊第五章課題2目錄CONTENTS2導(dǎo)入知識講解課堂練習(xí)小節(jié)導(dǎo)入3回顧《質(zhì)量守恒》的知識，填空1、質(zhì)量守恒定律說明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和相等，這是因為在一切化學(xué)反應(yīng)前后

質(zhì)量沒有改變，原子的種類和數(shù)目沒有增減。42、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一、是必須以客觀事實為基礎(chǔ)二、是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須

相同

。5

3、為使書寫的化學(xué)方程式遵守質(zhì)量定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)?/p>

，使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目都相同，這個過程叫配平。，使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目都相同，這個過程叫配平?；瘜W(xué)計量數(shù)64、化學(xué)方程式的配平方法有（1）觀察法（2）最小公倍數(shù)法（3）奇數(shù)配偶法等等（1）觀察法：

適用于方程式中反應(yīng)物和生成物比較簡單。

H2+O2

點燃

H2O

5、怎樣選擇化學(xué)方程式的配平方法？8解析：觀察兩邊的氧原子的個數(shù)，可確定H2O的系數(shù)是2，再確定H2的系數(shù)是2H2+O2

H2O點燃

22練習(xí)：Cu+O2

加熱CuO9（2）最小公倍數(shù)法：適用于一種元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，原子個數(shù)不相等且差別較大，求出不相等原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。

P+O2

點燃

P2O5解析：先根據(jù)兩邊氧原子的最小公倍數(shù)為10，可確定P2O5的系數(shù)為2，O2的系數(shù)為5，進一步確定P的系數(shù)是4P+O2P2O5254

練習(xí)：

Fe+

Cl2

點燃

FeCl3

10（3）奇數(shù)配偶法

：適用于方程式中左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的某種元素的原子

，

一邊為奇數(shù)，一邊為偶數(shù)，

可將奇數(shù)這個化學(xué)式的系數(shù)乘以2，變成偶數(shù)。

22練習(xí):

C2H4+

O2

點燃

CO2+

H2O解析：在這個方程式里，左邊的化學(xué)式中氧原子個數(shù)是2，右邊的氧原子個數(shù)共是3個，而且是分開。這時可在右邊氧原子是奇數(shù)的這個水分子前添上系數(shù)2，進而確定H2O2的系數(shù)是2.H2O2H2O+O2MnO2

H2O2

MnO2

H2O+O2↑解析：這個化學(xué)反應(yīng)中氧原子存在于多種物質(zhì)中，用最小公倍數(shù)法來配平就有點顧此失彼，不過仔細(xì)觀察分析、比較，不難看出：1個一氧化碳分子要從Fe2O3中奪1個氧原子變成1個二氧化碳分子，而Fe2O3要失去全部氧原子，也就是著眼于C、O兩種元素為一個整體。因此氧化鐵分子的3個氧原子需3個一氧化碳分子結(jié)合走，同時生成3個二氧化碳分子，即CO和CO2前面的化學(xué)計量數(shù)都為3。11（4）一般化學(xué)方程式可用最小公倍數(shù)法來配平，但這種方法對有些化學(xué)方程式卻很難行得通。CO+Fe2O3

高溫Fe＋CO2

練習(xí)：

CO+

Fe3O4

高溫

Fe+

CO2

332高溫CO＋Fe2O3

Fe+CO2

正確的化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)是配平的，反應(yīng)物和生成物之間用等號連接，還要標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件。如把加熱（常用“?”表示）、點燃、催化劑等寫在等號上方，如果反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體，在生成的氣體符號右邊要注↑號；溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有沉淀，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊要注↓號。。知識講解13難點鞏固課堂練習(xí)：1、

C2H2+

O2

－

CO2+

H2O2、

KClO3

－

KCl+

O23、

Al+

H2SO4－

Al2(SO4)3+

H24、

H2O－

H2+

O2