初中九年級化學課件應用廣泛的金屬材料“十市聯(lián)賽”一等獎

應用廣泛的金屬材料考點內容年份題型題號分值1.常見金屬及合金2015選擇題13（C）0.52014選擇題9（C）0.52014選擇題12（AB）12014填空及簡答題27（2）12.金屬的化學性質2016填空及簡答題3142014選擇題723.金屬的活動性順序2016選擇題622015選擇題622014選擇題14（B）0.54.金屬資源的利用和保護2016填空及簡答題29（2）12015填空及簡答題29（3）12014填空及簡答題27（3）1由近年我省中考試題可知，金屬與金屬材料是中考?？贾R點。題型一般為選擇題、填空及簡答題、實驗探究題為主，所占分值在4—7分。預計今年我省中考仍將重視金屬活動性順序、金屬的銹蝕與防護的考查。學習目標：1、了解金屬的物理性質2、認識金屬的化學性質3、了解金屬材料在生產和生活及

社會發(fā)展中的重要作用

4、了解鐵礦石煉鐵的方法和防止

金屬銹蝕的方法措施5、認識廢棄金屬對環(huán)境的污染和回收利用非金屬的重要性學習過程：

有金屬光澤，常溫下大多為____態(tài)(汞為液態(tài))；不同金屬的密度、熔點、硬度不同。有良好的______性、______性和______性。[注意]幾種金屬的特殊物理性質：①多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，汞為液態(tài)。②多數(shù)金屬呈銀白色(鐵在粉末時呈黑色)，銅呈紫紅色，金為黃色。③鐵能被磁鐵吸引，其他金屬一般不能固考點1金屬的物理性質導電性導熱性延展性針對練習

青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。（1）圖中標示的各部件中，用金屬材料制成的是（填序號）

；（2）燈管后面的反光片為鋁箔，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的

性；（3）銅質插頭是利用了金屬銅的

性。①②④延展導電考點2金屬的化學性質金屬活動性順序表：1．與氧氣反應(1)鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在______下與空氣中的氧氣反應(鋁、鋅形成致密的氧化膜)，鋁與氧氣反應的化學方程式為：___________________________。(2)鐵、銅在_________下能與氧氣反應，其反應的化學方程式分別為____________、

。[注意]在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵，而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅棕色的氧化鐵，是鐵銹的主要成分。2．與酸反應

條件：金屬(H之前)、酸(鹽酸、稀硫酸)。寫出下列反應的化學方程式：鎂和鹽酸反應：_______________________。鋁和鹽酸反應：_______________________。鋅和稀硫酸反應：______________________。鐵和稀硫酸反應：______________________。

[注意]①鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應時，一般只能生成亞鐵離子(Fe2＋)，溶液的顏色是淺綠色。②實驗室里利用較活潑金屬與稀硫酸(或稀鹽酸)反應來獲得氫氣。3與鹽溶液反應

條件：金屬(前置后，K、Ca、Na除外)、鹽(必須可溶)寫出下列反應的化學方程式：鐵與硫酸銅溶液反應：________________________________；（我國古代濕法煉銅原理）銅與硝酸銀溶液反應：________________________________。針對練習

1、金屬和金屬材料與人們的日常生活密不可分．下列認識不正確的是（）A．一般用銅而不用銀作導線，主要是由于考慮價格的因素B．鐵制品比鋁制品容易腐蝕，是由于鐵的化學性質比鋁活潑C．用鹽酸可區(qū)分假黃金，是由于金不能與鹽酸反應而鋅能與鹽酸反應D．用硫酸銅配制的波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與硫酸銅發(fā)生反應2、有X、Y、Z三種金屬，①把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；②把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，充分作用后，在Y表面有銀析出，而Z表面無變化．據此，判斷X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序為

；針對練習3、如圖，金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的

；（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是

（用化學方程式表示）；（3）小明在學習金屬的化學性質時，做了如下探究實驗（金屬片已打磨）：①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是

；②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是

。此探究實驗的目的是

。考點3鐵的冶煉

1．（1）寫出CO還原Fe2O3的化學方程式

（2）實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成______

，

澄清石灰水變__________

（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是

2．高爐煉鐵的過程：工業(yè)煉鐵時，把鐵礦石跟焦炭、石灰石分別加入高爐，從下面通入熱風，在爐內生成一氧化碳，把鐵礦石還原成鐵。其中發(fā)生反應的化學方程式為：(1)______________________________________________。(2)______________________________________________。(3)______________________________________________。

考點4鐵的銹蝕與防護

鐵生銹的條件：與________________、________同時接觸。防銹措施：①保持鐵制品的表面______。如：菜刀用完后擦干掛起來。②在鋼鐵表面覆蓋___________。如：刷漆、涂油、鍍錫、鍍鋅和鍍鉻等。③改變金屬的內部結構。如：把金屬制成合金。[注意]①鐵生銹的兩個條件缺一不可。如果鐵表面沾有其他物質時，往往會加快生銹。如鐵制品上有鐵銹，因鐵銹疏松多孔，能讓里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應，直至鐵完全銹蝕。②鋁、鋅等金屬與鐵相比不易生銹，其原因是在鋁、鋅的表面生成了一層致密的氧化膜，可防止內部金屬繼續(xù)被氧化，從而形成“自我保護”。針對練習金屬材料在生產生活中十分廣泛。（1）根據下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有

；（答兩點）（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是

（3）寫出工