初中九年級(jí)化學(xué)課件碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的區(qū)別

生活中常見的鹽1參賽教師：白貴梅時(shí)間：2020年7月難點(diǎn)名稱：碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的區(qū)別九年級(jí)-下冊(cè)-第十一單元課題1目錄CONTENTS2導(dǎo)入知識(shí)講解課堂練習(xí)小結(jié)導(dǎo)入31、生活中常見的鹽：氯化鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣，其中碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣都屬于碳酸鹽。2、碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，水和二氧化碳，其中碳酸鈉、碳酸氫鈉又都屬于鈉鹽。設(shè)問：碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)有什么區(qū)別呢？4難點(diǎn)突破知識(shí)講解寫出化學(xué)方程式Na2CO3+HClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑22NaCl+H2O+CO2↑發(fā)現(xiàn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成物種類相同,但反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比不同。難點(diǎn)突破知識(shí)講解微觀探析反應(yīng)實(shí)質(zhì)（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32-

+2H+=H2O+CO2↑2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

分兩步：第一步CO32-

+H+=HCO3－

第二步HCO3－

+H+=H2O+CO2↑

（2）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na++HCO3-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O+CO2↑反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3-

+H+=H2O+CO2↑區(qū)別1反應(yīng)現(xiàn)象不同：Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，Na2CO3中過一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡；NaHCO3中一開始就產(chǎn)生氣泡。區(qū)別2反應(yīng)速率不同：相同條件下，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)速率比NaHCO3慢。難點(diǎn)突破知識(shí)講解定量分析：反應(yīng)需要的鹽酸質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑含相同溶質(zhì)質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3溶液完全反應(yīng)，需要HCl的質(zhì)量和生成CO2的質(zhì)量比較。解：設(shè)需要

HCl質(zhì)量為X，生成CO2的質(zhì)量為y區(qū)別3消耗鹽酸的質(zhì)量不同：需要鹽酸（等濃度）的質(zhì)量Na2CO3大于NaHCO3區(qū)別4生成的CO2質(zhì)量不同：生成CO2的質(zhì)量NaHCO3大于Na2CO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10673

X10.6g解：設(shè)需要

HCl質(zhì)量為X1，生成CO2的質(zhì)量為y1假定Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量都為10.6g44y8436.5

X110.6g44y1X1≈4.6g

y1≈5.6g

X=7.3g

y=4.4g

課堂練習(xí)難點(diǎn)鞏固例1、向碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸和向稀鹽酸中滴入碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何不同？碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸：剛開始幾乎不產(chǎn)生氣泡，過一會(huì)兒產(chǎn)生氣泡。稀鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：一開始就產(chǎn)生氣泡。第一步CO32-

+H+=HCO3－

第二步HCO3－+H+=H2O+CO2↑

課堂練習(xí)難點(diǎn)鞏固例2.分別向等質(zhì)量等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量,下面圖像反映正確的是()Cbababab稀鹽酸/gCO2(g)0稀鹽酸/gCO2(g)0稀鹽酸/gCO2(g)0稀鹽酸/gCO2(g)0ABCDa【課堂小結(jié)】小結(jié)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的區(qū)別1、反應(yīng)現(xiàn)象不同：Na2CO3、NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，Na2CO3

中過一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡；NaHCO3中一開始就產(chǎn)生氣泡。2、反應(yīng)速率不同：Na2CO3的反應(yīng)速率比NaHCO3慢。3、需要鹽酸質(zhì)量不同：等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，需要等濃度的鹽