貴州省黔南州羅甸縣2022屆高考熱身模擬化學(xué)試卷（五）

2022屆高三理科綜合一一化學(xué)高考模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、試室號和座位號填寫在答題卡上。并在化學(xué)

答題卡相應(yīng)位置上填圖考生號。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，JTJ2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相

應(yīng)位置上；如需改動，先畫掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。

不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5As74In115

一、選擇題：本題共7小題，共42分。每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對有關(guān)事實的說法不正確的是（）

A.“神舟十二號”載人航天飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料

B.相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次減小

C.“84”消毒液”具有強氧化性，可用于疫情消毒

D.BaSO4不溶于胃酸，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的釧餐

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫下，22gCO2和NzO混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NA

B.lmol熔融NaHSO4電離出的陰、陽離子總數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LS03含有的原子數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定等于0.2NA

9.某中間體A結(jié)構(gòu)如下，有關(guān)中間體A的說法正確的是（）

A.lmol中間體A與8mol也能夠完全反應(yīng)

B.中間體A能在空氣中穩(wěn)定存在

C.中間體A的分子式為CuHmOjCl

D.中間體A含有5種官能團

10.利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

浸有NH4cl紅墨水

的棉花團

A.圖①裝置可用于實驗室分離CO和CO2B.圖②裝置可制備無水FeC13

C.圖③裝置可制乙烯并驗證其還原性D.圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕

11.類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用，下列類推的結(jié)論正確的是（）

A.由2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2，所以2Na2O2+2SC)2=2Na2so3+O2

B.常溫下，由Cu+4HNC)3(濃)=Cu(N0,02+2NO2T+2H2O,所以Ag也能與濃硝酸反

應(yīng)產(chǎn)生N02

C.由Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2。,所以Fe2O3+6HI=2FeI3+3H2O

D.由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,所以Na也能與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu

12.隨著世界工業(yè)發(fā)展迅速而造成能源短缺和環(huán)境問題日益突出，以氫氣為代表的清潔能源

開發(fā)迫在眉睫，我國科技工作者以“手持技術(shù)”研究HCOOH在催化劑Pd表面分解產(chǎn)生H2的部

分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法不正確的是（）

個過渡態(tài)2

A

a

/

端

嬰

反應(yīng)歷程

A.HCOOH分解成C02和H2是放熱反應(yīng)

B.改變催化劑可以使HCOOH分解產(chǎn)生C02和H2的反應(yīng)熱相同

C.該反應(yīng)過程中只有C=0鍵的生成

D.HCOO+H*=CO2+H2是該歷程的決速步驟

13.改變O.lmol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H?A、HA\A?一的物質(zhì)的量分數(shù)3（X）

X）

隨pH的變化如圖所示［已知*X）《］。下列敘述錯誤的是（）

A.pH=1.2時,c(H2A)=C(HA)

c2(HA)

B.pH=2.7時，----------------=100

2

c(H2A).C(A-)

C.pH=4.2時,3c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

D.等體積等濃度的NaOH與H2A溶液混合后,

此溶液中水的電離程度比純水小

二、非選擇題：共58分。第26-28題為必考題,考生都必須作答。第36題為有機化學(xué)

基礎(chǔ)選考題,

26.（15分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域，請完成下面問題。

第一部分：實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KCICh和NaClO：

(1)儀器a的名稱是,b中的試劑是：,寫出該裝置制備氯氣

的化學(xué)方程式：o

(2)裝置c中采用的加熱方式是，d中采用冰水浴冷卻的目的是,

d中反應(yīng)的離子方程式為：。

(3)e的作用是,可選用試劑(填標(biāo)號)。

A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2so4

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出c中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、、、干燥,

得到KC1O3晶體。

第二部分：“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其

有效成分是NaCKX測定某“84消毒液"中NaClO含量(單位：的實驗步驟如下：

I.取消毒液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處

充分反應(yīng)。

I【.用().1000mol.LrNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，用淀粉溶液作指示劑，顯示終

22-

點時共用去20.00mLNa2s2O3溶液。(I2+2S2O3^=2r+S4O6)

①滴定終點現(xiàn)象為。

②該消毒液中NaClO的含量為g-L-1o(保留1位小數(shù)。NaClO式量為74.5)

27.(14分)電池級CoSO4可用于制備CoCCh和CoCzCh等鉆鹽。一種以Co(OH)3粗渣(含有

FeO、CuO、CaO、MgO、ZnO、SiO?等雜質(zhì))為原料制備電池級CoSCU^H?。的工藝流程如

圖所示：

HjSChNaSChNaClOjNa￡OjNaFP,O,

CO(OH)3

正|~＞市明調(diào),川修船Q［匹|醞川-COS0-7H0

粗渣fIk42

濾渣1黃鈉鐵磯濾渣2Cu2*、Zt產(chǎn)

已知：①黃鈉鐵機化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6是一種淡黃色難溶物。

(I)濾渣I的主要成分是,“浸出”過程中需要加熱，其原因

是________________

(2)在“浸出”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：

“浸出”過程中，Na2sCh用量、終點pH對鉆浸出率的影響

如右圖所示，貝IJ“浸出”過程中應(yīng)控制的適宜條件

是。

(3)氧化過程中加入NaCICh的主要目

的是。

(4)“調(diào)節(jié)pH”過程中，調(diào)節(jié)pH=5,寫出生成黃鈉鐵磯的離子方程

式：?

(5)已知Ksp(MgF2)=7.35xl0LKsp(CaF2)=1.05xl()T。，“沉Ca?+、Mg2+”是其轉(zhuǎn)化為MgF?、

CaF2沉淀，當(dāng)Ca?+和Mg?+沉淀完全時，所得濾液=。

(6)電池級CoSO4可用于電解法制得鉆鐵合金。配制0.050mol/LFeSO4和0.050mol/L

CoSCU的混合溶液，用銅作陰極、石墨作陽極進行電解，獲得CoFez合金。其中陰極的電極

方程式為。

28.(14分)

HCOOC%是一種重要的化工產(chǎn)品，被公認為“萬能中間體甲醇脫氫法制HCOOCH3

是工業(yè)上的一種重要方法，具有工藝流程短、原料單一、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點。其工藝過程

涉及如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：2cH30H(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)△H\

反應(yīng)II：CH30H(g)CO(g)+2H2(g)△//2=+106.0kJmol-1

1

反應(yīng)HI：HCOOCH3(g)2C0(g)+2H2(g)△=+76.6kJ-mol-

（1）△Hi=kJmol_1。

（2）一定條件下，在容積為10L的恒容密閉容器中通入1.0molCH30H氣體發(fā)生上述反應(yīng),

在不同溫度下連續(xù)反應(yīng)4h。測得甲醇的總轉(zhuǎn)化率（a,圖中實線表示）和HC00CH3的選擇

性a,圖中虛線表示）隨溫度變化如圖所示。

2xHCOOCHJ'的物質(zhì)的量J?II■小IV°/,

（已知：HCOOCH?的選擇性=反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量

①553K時，體系中H2的物質(zhì)的量為moL

4h內(nèi)反應(yīng)速率V（HCOOCH3）=molL'.h'o

②當(dāng)溫度高于535K時，HC00CH3的選擇性迅速下降的原因不可能是（填序號）。

A.升高溫度使催化劑活性降低B.升高溫度使反應(yīng)I逆向移動

C.反應(yīng)I平衡常數(shù)減小D.溫度升高反應(yīng)H速率加快

E.溫度升高反應(yīng)m速率加快

（3）有關(guān)研究表明，7r時一，在改良催化劑作用下加入1.2mol甲醇制取HC00CH3（只發(fā)

生反應(yīng)I和反應(yīng)II）,測得反應(yīng)達平衡時壓強為0.1MPa,HCOOCH3和CO的物質(zhì)的量分

別為0.4mol、0.2mole

①7T時，反應(yīng)達到平衡時，若增大壓強，甲醇的總轉(zhuǎn)化率（填"增大”、"不變”或“減

小”）。

②rc時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=（MPa尸（以分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量

分數(shù)）。

（4）有關(guān)文獻研究表明，甲醇脫氫制HC00CH3的反應(yīng)：2CH3OH（g）HCOOCH3（g）

+2H2（g）

的反應(yīng)機理如下，填寫第②步的反應(yīng)式。(帶的表示自由基)

①CH30H=CH3O+H?

②_____________________________

③HCH0+CH30?=HCOOCH3+H?

35」化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

重金屬的化合物易對環(huán)境造成污染及引起人體傷害，元素礎(chǔ)本身無毒，其存在于自然界

各種金屬礦中，它主要以各種神化物的形式經(jīng)呼吸道、消化道、皮膚進入體內(nèi)引起人體中毒。

回答下列問題：

(1)基態(tài)碑原子核外電子排布中有個未成對電子；第一電離能數(shù)據(jù)I(As)大于

I(Se),可能的原因是。

(2)神烷(As%)的空間構(gòu)型為；碑烷中心原子雜化方式為；AsH3

的熔沸點高于P%,其主要原因是?

Na3AsO4可作殺蟲劑，其組成元素的電負性大小順序是，，

(3)碑與錮(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其

立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a=666.67pm,則其密度為g/cmh(邊長a可

用2000/3近似計算，設(shè)NA=6.0x1()23mol-i)

(4)已知神黃鐵礦(FeAsS)煨燒可生成砒霜(AS2O3)和紅棕色固體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

36.［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

化合物G的合成路線如下:

回答下列問題：

（1）A的名稱為。

（2）A-B反應(yīng)中所需的條件和試劑是0

（3）E中含氮且含氧官能團的名稱為；E-F反應(yīng)的反應(yīng)類型

為。

（4）D的分子式為C6H40cl2，