海南省2023屆高三年級上冊期末學業(yè)水平診斷化學試題

海南省2023屆高三上學期期末學業(yè)水平診斷

可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Al27S32

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學與日常生活、學習密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.食鹽、味精的主要成分均為鹽類

B.樹干表面涂抹石硫合劑能預防蟲害

C.學生用的鉛筆芯的主要成分是Pb

D.古字畫不褪色的原因之一是所用的墨中含碳

2.下列有關鈉、硫單質及其化合物的敘述正確的是（）

A.Na?。？中陽離子與陰離子的個數比為2：1

B.常溫時，硫化鈉水溶液的pH=7

C.硫在足量。2中燃燒生成SO’

D.利用飽和Na2SO3溶液可除去SO?中混有的HC1

3.下列實驗操作方法正確的是（）

4.“價-類”二維圖是學習元素化合物的重要載體，下圖是短周期某一鹵族元素的“價-類”二維

圖。下列說法正確的是（）

元素化合價

?I---------------------------------------?

乳化物胞施乳化物酸M粉版類規(guī)

A.該元素是鹵族元素中的氟B.a的濃溶液分別與h、i反應均可生成b

C.c具有較強氧化性，是e的酸酎D.酸性：d<e<f

5.氮、氧分別是空氣中和地殼中含量最多的兩種元素。下列說法正確的是（）

A.電負性：N>OB.活潑性：N2>02

C.第一電離能：N>0D.熔沸點：N2>O2

6.下列實驗操作對應的實驗現象錯誤的是（）

選項實驗操作實驗現象

A向KI溶液中滴加淀粉溶液溶液變藍

白色沉淀-灰綠色沉淀一紅

B向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

褐色沉淀

C向飽和CaSO4溶液中加入少量純堿粉末生成白色沉淀

D向酸性KM11O4溶液中加入過量甲苯，振蕩KMnO4溶液的紫紅色消失

7.在2.7gAl粉中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正

確的是（）

A.溶液中Na+數為01NAB.該反應中轉移的電子數為0.3NA

C.該反應的氧化產物是H2D.該反應中生成3.36LH?

8.一定溫度下，在某密閉容器中的CC>2和H2發(fā)生下列反應，并達到平衡狀態(tài)：

CO2（g）+3H2（g）,CH3OH（g）+H2O（g）A//=Y9.0kJmolT。下列說法正確的

是（）

A.升局溫度，口正>y逆

B加入CC）2（g）,平衡正向移動，平衡常數增大

C.使用合適的催化劑，可提高co2的平衡轉化率

D.壓縮容器的容積，平衡時CH3OH（g）的物質的量增大

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目

要求的。若正確K答案D只包括一個選項，多選得。分；若正確K答案》包括兩個選

項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

9.某工業(yè)堿性廢水中含S,：利用下列裝置可將其轉化為FeS。下列說法正確的是

()

出液，體X

A.Fe棒連接電源的正極B.b電極一定是惰性材料

C.陽極反應式為Fe—2e-+S2-=FeSJD.氣體X可能是02

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X是目前形成化合物種類最

多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金屬性最強，Z元素在同周期主族元素中原子半

徑最大，W元素原子的最外層電子數等于Y、Z元素原子的最外層電子數之差。下列判斷

正確的是（）

A.非金屬性：X>WB.最高正化合價：Y>W

C.Z的氧化物中只含離子鍵D,簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>W

11.桅子昔是中草藥桅子實的提取產品，可用于治療心腦血管、肝膽等疾病及糖尿病的原

料藥物，其結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是（)

A.該化合物分子中含有3種官能團

B.該化合物遇FeCk溶液發(fā)生顯色反應

C.該化合物分子中含8個手性碳原子

D.1mol該化合物最多與2moiBr2發(fā)生加成反應

12.甲烷重整制備合成氣的傳統(tǒng)方法：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）AH=

+206kJmor'?廈門大學溫在恭在實驗室中采用Rh/SiC）2作催化劑，以CH,、m。？、

H「O、He為原料氣的同位素示蹤實驗結果表明，生成物Ci6O的含量占CO生成總量的

92.3%,氧化反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）

CH.rn

■■TSio,

A.消耗等物質的量CH”甲烷傳統(tǒng)重整方法比Rh/SK）2催化劑法生成的H2多

B.甲烷傳統(tǒng)重整方法和Rh/SiO2催化劑上重整反應的相等

C.Rh/SR催化劑上CH&與H?。不反應

D.Rh/SiO2催化劑上甲烷重整反應存在極性鍵和非極性鍵的斷裂

5

13.NH4cl可用作金屬焊接除銹劑。常溫下，Kb（NH3-H2O）=1.8xl0-,下列有關說

法正確的是（）

A.向純水中加入NH&C1,水的離子積增大

B.OlmoLLNH4c溶液中,c（NH；）+c（H+）＞0.lmol-V1

C.在試管中加熱NHqCl固體可分別收集到NH3、HC1

D.常溫下，0.1mol-L?NH4cl溶液和O.lmol-L^氨水等體積混合后溶液顯堿性

14.常溫下，向CuSC）4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中-lgc（Cu2+）與溶液pH關系如圖

|9

所示。已知：常溫下，Ksp[Cu（OH）2]=10-\下列說法錯誤的是（）

A.隨著NaOH溶液的滴入，溶液中c（SO：）變小

B.N點橫坐標的數值為4.1

C.M點水的電離程度小于N點

D.M點存在關系：c（Cu2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO；j+c（OHj

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

15.金屬鴇是一種銀白色金屬，主要用于優(yōu)質鋼的冶煉和制造鴇絲等。一種以黑鴇礦（主要

成分是FeWO4和MnWO,，還含有少量SiO2雜質）為原料制備金屬鋁的工業(yè)流程如圖所

示。

已知：焙燒得到的產物的主要成分為FqO、、MnO,,Na2SiO3,Na2WO4o

回答下列問題：

（1）“焙燒”時需對黑鴇礦進行粉碎，其目的是.

（2）寫出“焙燒”過程中SiC）2與純堿反應的化學方程式：.

“濾渣1”的主要成分為（填化學式）。

(3)“調pH”時發(fā)生主要反應的離子方程式為o

(4)實驗室由H2WO4制備W0,時，需要焙燒，此操作需要的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻

璃棒、。

16.以CO2為原料可制備綠色能源甲醇，從而實現“碳達峰”“碳中和”承諾。C。2制備

CH30H的反應為CC>2(g)+3H2(g).?凡(汨伍)+凡0值)AH,=

-49.5kJ-mol"1?回答下列問題：

(1)CHQH(1)的燃燒熱AH=-726.8kJ-molT,則CHQH⑴完全燃燒生成5.6L(標準

狀況)C。2和一定量液態(tài)水時放出的熱量為kJ。

(2)在恒容密閉容器中充入一定量CC)2(g)、H?(g)的混合物，只發(fā)生上述反應，相同

時間內測得容器中CH3(DH(g)的濃度與反應溫度(T)變化的關系如圖1所示。

6.0

5X)

4.0

)0

2.0

IX)

46T)480SOOS20S405M)SSO

F/K

mi

①該條件下，制備甲醇選取的最佳溫度約為Ko

②隨著溫度的升高，該密閉容器中甲醇濃度先增大后減小的原因是

(3)以CC>2(g)、H?(g)為原料合成CHQH(g),除發(fā)生上述反應外，還發(fā)生反應：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2O兩個反應的平衡常數的自然對數(InK)

隨溫度倒數(1")變化的關系如圖2所示。

①圖2中，表示反應CC>2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

AH,=-49.5kJ-moP'的是直線（填“甲”或"乙”）。

②計算1250K時，反應CC）2（g）+3H2（g）?CHQH（g）+H2O（g）的平衡常數K=

③在圖3中補充完成CO（g）+2H2（g）.CH3OH（g）反應過程中能量變化曲

線。

17.硫酸鎰可為動植物提供微量元素，還可用作工業(yè)催化劑等。用SO2還原MnO2可制備

硫酸鈦，裝置如圖所示（夾持裝置已省略）。

回答下列問題:

（1）實驗室中常用70%的濃硫酸和Na2so,制備SO2,若該制備實驗中需70%的濃硫酸

49g,則需98%的濃硫酸（濃度為18.0mol-LTi）mL（保留一位小數）來配制。這種方

法制備SO?的化學方程式為o

（2）實驗中通入N2的作用是o

（3）裝置甲為制備MnSC\的裝置，采用水浴加熱，而不是采用酒精燈明火加熱。相比酒

精燈加熱，水浴加熱的主要優(yōu)點是0

（4）裝置甲中SO2還原MnO2的離子方程式是。

（5）裝置乙的作用是防止S02逸出對實驗者造成毒害，則該裝置中的試劑是

n（SO-

（6）若檢測到制備后的溶液中一~原因可能是__________________________

n（Mn2+）

18.化合物G是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如圖所示:

（1）A的化學名稱是。

（2）寫出下列反應類型：A_B,C_D.

（3）E的結構簡式是___________________

（4）F中含有官能團的名稱是

（5）一定條件下，ImolG與H2發(fā)生加成反應，最多需要消耗molH2

（6）X是B的同分異構體，符合下列條件的X的結構簡式為

①含苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應，但不能與FeCy溶液發(fā)生顯色反應

③核磁共振氫譜中有五組峰

（7）根據上述流程，設計以甲苯為原料合成C^COOH的路線:

（其他試劑任選）。

19.石墨烯在材料學、能源、生物醫(yī)學和藥物傳遞等方面具有重要的應用前景，被認為是

一種未來革命性的材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）構成石墨烯的元素是碳元素，基態(tài)碳原子價層電子軌道表示式為，

其中未成對電子有個。

（2）石墨烯的結構如圖所示，二維結構內有大量碳六元環(huán)相連，每個碳六元環(huán)類似于苯環(huán)

（但無H原子相連），則石墨烯中碳原子的雜化方式為，石墨烯導電的原因是

（3）石墨烯的某種氧化物的結構如圖所示，該物質易溶于水，而石墨烯難溶于水，易溶于

非極性溶劑。解釋石墨烯及其氧化物的溶解性差異的原因：。

（4）石墨烷是石墨烯與H2發(fā)生加成反應的產物，完全氫化的石墨烷具有（填

“導電性”“絕緣性”或“半導體性

（5）石墨烯可作電池材料某鋰離子電池的負極材料是將Li卡嵌入到兩層石墨烯層中間，

石墨烯層間距為ccm,其晶胞結構如圖所示。其中一個晶胞的質量m=g（用

NA表示阿伏加德羅常數的值）。

?C

■■參*考*答*案■■

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.C2.A3.C4.B5.C6.A7.B8.D

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目

要求的。若正確R答案U只包括一個選項，多選得0分；若正確K答案U包括兩個選

項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

9.AC10.D