吉林大學(xué)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn) 習(xí)題與試卷

分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題（一）

一填空

1.用0.20mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNH3（pKb=4.74）和0.10mol/L甲胺

（pKb=3.38）的混合溶液時(shí)，在滴定曲線上，出現(xiàn)________個(gè)突躍范圍。

2.Na2B4O7.10H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)來滴定HCl溶液的濃度，有人將其置于干燥器中保存。這

樣，對標(biāo)定HCl濃度會(huì)________________。（偏高，偏低，無影響）

3.用基準(zhǔn)硼砂（Na2B4O7.10H2O）標(biāo)定HCl溶液濃度時(shí)的滴定反應(yīng)為

___________________________，選擇______________________為指示劑。

4.含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH＝5~5.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其

2+

中的Zn。加入一定量的六次甲基四胺的作用是___________________；加入NH4F的作

用是__________________．

5．采用EDTA為滴定劑測定水中的硬度時(shí)，因水中含有少量的Fe3+，Al3+．應(yīng)加入

_______________作掩蔽劑；滴定時(shí)控制溶液pH=__________________．

二選擇

1.六次甲基四胺(pKb=8.85)配制緩沖溶液的PH緩沖范圍是

A.8—10B.4—6C.6—8D.3—5

2.配制PH=5的緩沖溶液，下列物質(zhì)可用的是

A.HCOOH（pKa=3.45）.B.六次甲基四胺（(pKb=8.85）

C.NH3水（pKb=4.74）D.HAc（pKa=4.74）

3.強(qiáng)酸滴定弱堿應(yīng)選用的指示劑是

A.酚酞B.百里酚酞C.甲基紅D.百里酚籃

4.用NaOH滴定H3PO4（pKa1—pKa3分別為2.12，7.20，12.36）至Na2HPO4，應(yīng)選擇的指

示劑是

A.甲基橙B.甲基紅C.酚酞D.百里酚酞

5.含NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl滴至酚酞變色，耗去V1ml，繼續(xù)以甲基橙為指

示劑滴定又耗去HClV2ml，則V1與V2關(guān)系是

A.V1=V2B.V1>V2C.V1<V2D.V1=2V2

6.某混合堿先用HCl滴至酚酞變色，耗去V1ml,繼以甲基橙為指示劑，耗去V2ml。已

知V1<V2，其組成是

A.NaOH-Na2CO3B.Na2CO3

C.NaHCO3D.NaHCO3—Na2CO3

2-

7.配制的NaOH溶液未除盡CO3，若以H2C2O4標(biāo)定NaOH濃度后，用于測定HAc含量，

其結(jié)果將會(huì)

A.偏高B.偏低C.無影響

1

8.酒石酸鉀鈉（NaKA）經(jīng)灼燒、溶解，以酚酞為指示劑用HCl滴定，NaKA與HCl物質(zhì)

的量的比量是

A.1:2B.2:1C.1:1D.1:4

9.HCl滴定Na2CO3時(shí)，以甲基橙為指示劑，這時(shí)Na2CO3與HCl物質(zhì)的量的比是

A.1:2B.2:1C.1:1D.1:4

10.在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH值將

A.升高B.降低C.不變D.與金屬離子的價(jià)態(tài)有關(guān)

11.以下表述正確的是

A.二甲酚橙只適于PH>6時(shí)使用B.二甲酚橙既適于酸性也適于堿性

C.絡(luò)黑T指示劑只適用于酸性溶液D.絡(luò)黑T指示劑只適用于弱堿性溶液

12.Fe3+、Al3+對絡(luò)黑T有

A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封閉作用

13.用含有少量Cu2+的蒸餾水配制EDTA溶液,pH=5.0，用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA的濃度，

然后用上述EDTA溶液與pH=10.0滴定試樣中Ca2+的含量。問對測定結(jié)果的影響是

A.偏高B.偏低C.基本上無影響

14.用含有少量Ca2+、Mg2+的蒸餾水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5,以二甲酚橙為指示劑，

2+

用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液標(biāo)定EDTA。最后在pH=10.0.用上述EDTA溶液滴定試樣中Ni的含量。

問對測定結(jié)果的影響是

A.偏高B.偏低C.無影響

15.在絡(luò)合滴定中，用返滴定法測定鋁時(shí)，若在pH=5-6時(shí)，以某金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定

過量的EDTA，最合適的金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該是

A.Mg2+B.Zn2+C.Ag+D.Bi3+

16.在Fe3+,Al3+,Ca2+、Mg2+混合夜中，EDTA測定Fe3+Al3+含量時(shí)，為了消除Ca2+、Mg2+的

干擾，最簡便的方法是

A.沉淀分離法B.控制酸度法C.絡(luò)合眼筆法D.溶劑萃取法

18.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+若溶液中存在少量Fe3+,Al3+,將對測定有干擾，消除干擾的方

法是

A.加KCN掩蔽Fe3+,，加NaF掩蔽Al3+

B.加抗壞血酸將Fe3+,還原為Fe2+，加NaF掩蔽Al3+

C.采用沉淀分離法，加NaOH沉淀Fe3+,Al3+。

D.在酸性條件下，加入三乙醇胺，在調(diào)倒堿性以掩蔽Fe3+,Al3+。

19..用EDTA測定Pb2+時(shí)，要求溶液的pH=5，用以調(diào)節(jié)酸度的緩沖溶液應(yīng)選

A.NH3-NH4Cl緩沖夜B.HAc-NaAc緩沖夜

C.六次甲基四胺緩沖夜D.一氯乙酸緩沖夜

2

三計(jì)算

1.為測定牛奶中蛋白質(zhì)的含量，稱取0.5000g樣品，用濃H2SO4消解，將氮轉(zhuǎn)化為

(NH4)2SO4,加濃堿蒸出NH3，吸收在過量硼酸中，然后用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液滴定，用去10.50mL。

另取0.2000g純NH4Cl，經(jīng)同樣處理，耗去標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液20.10mL，計(jì)算牛奶中蛋白質(zhì)的

百分含量。已知牛奶中蛋白質(zhì)平均含量為15.70%。[M(N)=14.01g·mol-1]

2.用絡(luò)合滴定法分析不純的苯巴比妥(NaC12H11N2O3)時(shí)，稱取0.2438克粉末樣品，在60

℃下溶解于100.0mL0.02mol﹒L-1NaOH溶液中。冷卻，用醋酸酸化，轉(zhuǎn)入250.0mL容量瓶

-1

中，然后加入25.00mL0.02031mol﹒LHg(ClO4)溶液，稀釋到刻度，放置12小時(shí)，沉淀

析出：

Hg+2CHNO2+-HgCHNO

121123=(121123)2↓

過濾，在濾液中分析剩余的Hg2+。在50.00mL濾液中加入10.00mL0.01128mol﹒

L-1Mg-EDTA溶液，析出的Mg2+在pH=10.0時(shí)，以鉻黑T為指示劑，用0.01212mol﹒L-1

EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗5.89mL時(shí)到達(dá)終點(diǎn)。計(jì)算苯巴比妥純度為多少。

-1

[M(NaC12H11N2O3)=254.22g·mol]

3.稱取0.5000克粘土樣品，用堿熔后分離除去SiO2,用容量瓶配制成250.0mL溶液。

吸取100.0mL，在pH=2.0~2.5的熱溶液中，用磺基水楊酸作指示劑，用0.02000mol﹒L-1

EDTA滴定Fe3+,用去7.20mL。滴定Fe3+后的溶液，在pH=3.0時(shí)加入過量的EDTA溶液，

再調(diào)至pH=4.0~5.0煮沸，用PAN作指示劑，以CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（每mL含純CuSO4·5H2O

0.00500克）滴定至溶液呈紫紅色。在加入NH4F,煮沸后，又用CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用

去25.20mL。計(jì)算粘土中含F(xiàn)e2O3和Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[M(Fe2O3)=159.69,M(Al2O3)=101.96,

-1

M(CuSO4·5H2O)=249.68g·mol]

3

分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題（二）

一.選擇

1.甲、乙二人同時(shí)分析同一礦樣中含硫量，每次采樣3.5克，分析結(jié)果的平均值報(bào)告為，

甲：0.042%；乙：0.04201%，問正確報(bào)告應(yīng)是（）

(A)甲、乙二人的報(bào)告均正確(B)甲的報(bào)告正確

(C)甲、乙二人的報(bào)告均不正確(D)乙的報(bào)告正確

2.下述情況中，使分析結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是（）

(A)以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某堿樣，所用滴定管未用原液潤洗

(B)用于標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物在稱量時(shí)吸潮了

(C)以失去部分結(jié)晶水的硼砂為基準(zhǔn)物，標(biāo)定鹽酸溶液的濃度

(D)以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鈣鎂含量時(shí)，滴定速度過快

3.定量分析中基準(zhǔn)物質(zhì)的含義是（）

（A）純物質(zhì)（B）標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)（C）組成恒定的物質(zhì)

(D)純度高、組成一定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)

4.用含有水分的Na2CO3標(biāo)定HCl溶液濃度，將使結(jié)果（）

（A）偏高（B）偏低（C）無影響(D)符合誤差要求

5.配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，量取濃鹽酸合適的量器是（）

（A）容量瓶（B）移液管（C）量筒(D)滴定管

6.用同一鹽酸分別滴定體積相等的NaOH溶液和NH3﹒H2O溶液，消耗HCl溶液的體積相等，

說明兩溶液（NaOH溶液和NH3﹒H2O溶液）中的（）

--1

（A）［OH］相等（B）NaOH溶液和NH3﹒H2O溶液的濃度（mol﹒L）相等

（C）兩物質(zhì)的pKb相等(D)兩物質(zhì)的電離度相等

（E）兩個(gè)滴定突躍的pH范圍相同

7.稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物，用以標(biāo)定NaOH溶液的濃度，在下列情況中（）

引起偏高的結(jié)果

(A)滴定時(shí)滴定終點(diǎn)在計(jì)量點(diǎn)之前達(dá)到(B)滴定時(shí)滴定終點(diǎn)在計(jì)量點(diǎn)之后達(dá)到

(C)稱量中使用的一只１０mg砝碼，事后發(fā)現(xiàn)校正后的值為９.７mg

（D）所稱基準(zhǔn)物中含有少量的鄰苯二甲酸

8.碘量法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行滴定，若酸度太高，將會(huì)（）

-

(A)反應(yīng)不定量(B)I2易揮發(fā)(C)終點(diǎn)不明顯(D)I被氧化，Na2S2O3被分解

2+

9.用KMnO4滴定Fe之前，加入幾滴MnSO4是作為（）

(A)催化劑(B)誘導(dǎo)劑(C)氧化劑(D)配位劑

10.在間接碘量法測定中，下列操作正確的是（）

(A)邊滴定邊快速搖動(dòng)(B)加入過量的KI，并在室溫和避光的條件下滴定

(C)滴定一開始就加入淀粉指示劑

11.下列基準(zhǔn)物質(zhì)不能用來標(biāo)定KMnO4溶液的是（）

4

(A)Na2C2O4(B)(NH4)2Fe(SO4)2(C)H2C2O4(D)Na2CO3

12.間接碘量法測Cu2+的含量,反應(yīng)中物質(zhì)間的物質(zhì)的量的關(guān)系為（）

2+2+

(A)n(Cu)=n(1/2I2)=n(Na2S2O3)(B)n(1/2Cu)=n(1/2I2)=n(1/2Na2S2O3)

2+2+

(C)n(1/2Cu)=n(I2)=n(Na2S2O3)(D)n(Cu)=n(I2)=n(Na2S2O3)

13.常量分析的試樣質(zhì)量范圍是（）

A．>1.0gB.1.0--10gC.>0.1gD.<0.1g

14.微量分析的試液體積范圍是（）

A.>1mLB.<1mLC.0.01—1mLD.<0.01mL

15．標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）

A．基準(zhǔn)Na2CO3B.鄰苯二甲酸氫鉀C.硼砂D.Na3PO4

16.標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是()

A.99.99%金屬鋅B.氧化鉛C.分析純CaOD.基準(zhǔn)AgNO3

17.下列敘述中錯(cuò)誤的是()

A.單次測量結(jié)果的偏差之和等于零B.標(biāo)準(zhǔn)偏差是用于衡量測定結(jié)果的分散程度

C.系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布

18．碘量法測定銅的過程中，加入KI的作用是（）

A．氧化劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑B．沉淀劑、指示劑、催化劑

C．還原劑、沉淀劑、絡(luò)合劑D．緩沖劑、絡(luò)合掩蔽劑、預(yù)處理劑

19.在實(shí)驗(yàn)室里欲配置較為穩(wěn)定的氯化亞錫溶液，宜采用下列何種方法（）

A將SnCl2溶于碳酸鈉溶液中，并加入少量錫粒

B將SnCl2溶于新煮沸并冷卻了的純水中

C將SnCl2溶于醋酸中，并加入少量鋅粉

D將SnCl2溶于鹽酸中，并加入少量錫粒

-1-12+

20.在硫酸-磷酸介質(zhì)中，用0.1mol﹒LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol﹒LFe溶液，其計(jì)量

點(diǎn)電位為0.86V，對此滴定最適宜的指示劑為（）

A.鄰二氮菲-亞鐵（E0′=1.06V）B.二苯胺磺酸鈉（E0′=0.84V）

C.二苯胺（E0′=0.76V）D.次甲基藍(lán)（E0′=0.36V）

二判斷題(對打∨，錯(cuò)打×)

1.pH=4.05的有效數(shù)字是三位。（）

2.用指示劑法確定終點(diǎn)時(shí)，由于指示劑選擇不當(dāng)所造成的誤差屬于隨機(jī)誤差。（）

3.用分析天平稱取8gNa2S2O3,配置標(biāo)準(zhǔn)溶液。（）

4.通過增加平行測定次數(shù)來消除系統(tǒng)誤差，可以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。（）

5.對某試樣進(jìn)行三次平行測定，其平均含量為25.65%，而真實(shí)含量為25.35%，則其相對

誤差為0.30%。（）

6.在分析數(shù)據(jù)中，所有的“0”均為有效數(shù)字。（）

7.溶解樣品時(shí)，加入30mL蒸餾水，此時(shí)可用量筒量取。（）

8.當(dāng)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CaCO3時(shí)，計(jì)量點(diǎn)時(shí)n(CaCO3)=2n(HCl)。()

5

9.酸堿比較滴定的原理是酸堿的體積比等于其濃度比。（）

10.標(biāo)定HCl用的硼砂在使用前應(yīng)置于烘箱內(nèi)在110℃烘干使用。（）

11.凡是基準(zhǔn)物質(zhì)均可直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。（）

12.任何化學(xué)反應(yīng)均可用于滴定分析。（）

13.在滴定分析中指示劑變色時(shí)說明計(jì)量點(diǎn)達(dá)到。（）

14.滴定