2022-2023學(xué)年河南省南陽市六校高一上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1河南省南陽市六校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期第二次聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Al—27S—32Ba—137一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．下列選項(xiàng)中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（）酸性氧化物堿性氧化物堿強(qiáng)電解質(zhì)A二氧化碳氧化銅燒堿硫酸鋇B二氧化氮氧化鈉氫氧化鉀熔融的氯化鈉C二氧化硫過氧化鈉熟石灰氧化鈣D二氧化氯氧化亞鐵純堿氫氧化銅2．能與硫酸銅溶液反應(yīng)的電解質(zhì)是（）A．氨氣 B．硫化氫 C．鐵 D．二氧化硫3．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水做還原劑的是（）A． B．C． D．4．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)生活中的化學(xué)常識正確的是（）A．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入一小包生石灰B．碳酸鈉俗名小蘇打，可用作食品膨松劑C．喝補(bǔ)鐵劑（含）時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有抗氧化性D．明礬可以殺死細(xì)菌和病毒，故可用于凈水5．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中正確的是（）A．Na與的化學(xué)性質(zhì)相似B．可用水來確定某粉末中是否含有C．將足量的、分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色D．鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鋯、鈮等金屬從它們的鹽溶液中置換出來6．下列說法正確的是（）A．漂白粉久置于空氣中容易失效的原因是不穩(wěn)定，易分解B．用飽和溶液除去氯氣中的氯化氫氣體C．84消毒液和潔期靈（主要成分為鹽酸）一起使用，消毒效果會更好D．漂白粉的漂白原理和84消毒液的消毒原理相同7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．和的混合物中含有的離子總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的分子個(gè)數(shù)為C．在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為D．溶液中含有的數(shù)目為8．下列敘述正確的是（）A．向飽和溶液中通入，溶液中有沉淀生成B．向某溶液中滴加少量鹽酸后沒有明顯現(xiàn)象，則該溶液中一定不含C．向溶液中通入氣體，溶液變混濁D．用澄清石灰水可以鑒別溶液和溶液9．下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．將NaOH溶液逐滴滴入飽和溶液中，煮沸，可制得膠體C．在豆?jié){中加入石膏可使其發(fā)生聚沉D．納米材料粒子直徑一般在與之間，故納米材料屬于膠體10．下列有關(guān)氯氣制取反應(yīng)的敘述正確的是（）A．含的濃鹽酸與足量加熱反應(yīng)可生成個(gè)氯分子B．在反應(yīng)中，每生成，就有4malHCl被氧化C．在反應(yīng)中，每生成，就有2molHCl被氧化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和濃鹽酸混合加熱，當(dāng)有4molHCl被氧化時(shí)，生成44.8L氯氣11．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖①用于氯氣的制取 B．圖②用于證明氯氣具有漂白性C．圖③用于吸收多余的氯氣 D．圖④用于除去氯氣中的氯化氫氣體12．下列離子方程式書寫正確的是（）A．與水反應(yīng)：B．酸性條件下，在溶液中加入：C．向NaOH溶液中通入過量：D．與水反應(yīng)：13．下列有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的說法正確的是（）A．在氯水中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅B．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有C．在溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有，無D．在久置的溶液中加入酸性溶液，紫色褪去，說明未完全變質(zhì)14．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、B．有存在的溶液中：、、、C．透明溶液中：、、、D．酸性條件下：、、、15．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則（）A．該氣體的摩爾質(zhì)量為B．cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為C．cg該氣體完全溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為D．a(chǎn)g該氣體的物質(zhì)的量為16．是實(shí)驗(yàn)室中常用的強(qiáng)氧化劑，但若遇到更強(qiáng)的氧化劑時(shí)則表現(xiàn)還原性。例如在酸性條件下，可被還原為，若反應(yīng)中消耗，則需溶液的體積為（）A．100mL B．200mL C．300mL D．400mL二、非選擇題（本題4小題，共52分。）17．（10分）物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，是化學(xué)計(jì)算中的基本工具。（1）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是________。（2）同溫同壓下，同體積的CO和氣體，物質(zhì)的量之比為________，密度之比為________。（3）如圖所示，氣缸的總體積一定，內(nèi)部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ兩部分，活塞可以自由移動(dòng)。一定溫度下，向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，Ⅰ、Ⅱ兩部分體積比為________。（4）溶液中含，取溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是________________。18．（12分）電子工業(yè)中，人們常用溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。（1）制造印刷線路板過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）為了從腐蝕廢液中回收銅，并制得可用做補(bǔ)鐵劑的綠礬（），可以采用下列步驟：①加入過量鐵粉時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)有：________________，________________。②合并溶液1和溶液2，向合并后的溶液中加入足量NaOH溶液后可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。其中沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。③從溶液5中獲得綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________、過濾、洗滌、干燥。19．（10分）類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種分析問題的重要方法，在科學(xué)研究中有重要意義。（1）下列敘述中正確的是________。A．在含1mol溶質(zhì)的溶液中加入足量NaOH溶液，可生成沉淀，若用等量的溶液，也可制得含個(gè)膠粒的膠體B．金屬鈉與水能劇烈反應(yīng)，則金屬鉀與水的反應(yīng)會更加劇烈C．84消毒液和均可以用于殺菌消毒，二者混合后殺菌消毒效果更好D．堿性氧化物均為金屬氧化物，酸性氧化物均為非金屬氧化物（2）已知鉛元素在化合物中的主要化合價(jià)有+2、+4兩種，且+2價(jià)為穩(wěn)定價(jià)態(tài)。①可以表示為，則可表示為________________。②與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（3）已知有強(qiáng)氧化性，可被氣體還原為，請結(jié)合硫元素的價(jià)類圖，按要求寫出以下反應(yīng)方程式：①在溶液中通入氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。②氣體與反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。20．（20分）實(shí)驗(yàn)室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以采用多種方法。Ⅰ．量氣法：用稀硫酸與混合物反應(yīng)，測得生成氣體的體積或質(zhì)量并進(jìn)行計(jì)算。（1）若實(shí)驗(yàn)中大約需要的稀硫酸，現(xiàn)用98％的濃硫酸（密度為）配制，需量取濃硫酸________mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。實(shí)驗(yàn)中必須的儀器有燒杯、____________________________。（2）下圖裝置中橡膠管a的作用是________________________________。（3）待錐形瓶中的反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量出常溫常壓下氣體的體積，量氣管在讀數(shù)前應(yīng)先使氣體冷卻至室溫，然后________________，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意視線與液面最低處相平。（4）若采用下圖裝置測生成氣體的質(zhì)量，待B中完全反應(yīng)后，須打開彈簧夾K，向裝置A中緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用是________________________，圖中裝有堿石灰的干燥管E的作用是________________________。Ⅱ．沉淀法：利用化學(xué)反應(yīng)把、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5）稱取此混合物18.0g，溶于水中，配成250mL溶液。量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是________（填編號）。該試劑與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。A．溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．溶液（6）將沉淀過濾，洗滌并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為13.79g，由此可以計(jì)算出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）Ⅲ．熱重分析法：加熱，使碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物充分反應(yīng)。（7）若要計(jì)算出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，至少需測出以下數(shù)據(jù)中的________（若有多種可能答案，任寫其即可）。①反應(yīng)前混合物的總質(zhì)量 ②反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量③生成氣體的質(zhì)量 ④生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【參考答案】一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，滿分48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。）1．【答案】A【解析】選項(xiàng)A正確；不是酸性氧化物，五水硫酸銅為純凈物，故B錯(cuò)誤；不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；不屬于酸性氧化物，純堿不屬于堿，屬于弱堿，故D錯(cuò)誤。2．【答案】B【解析】氨氣是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；硫化氫是弱電解質(zhì)，能與硫酸銅生成硫化銅，故B正確；Fe是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。3．【答案】D【解析】A選項(xiàng)屬于氧化還原反應(yīng)，水做氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、C選項(xiàng)屬于氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B、C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)屬于氧化還原反應(yīng)，水做還原劑，故D正確。4．【答案】C【解析】在食品包裝袋中，用鐵粉做脫氧劑（抗氧化劑），防止食品氧化變質(zhì)；生石灰或硅膠用做食品干燥劑，故A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用做食品膨松劑，故B錯(cuò)誤；在補(bǔ)鐵劑中加入維生素C可以防止被氧化，故C正確；明礬溶于水后可形成膠體，吸附水中雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，使水凈化，不能起到殺菌消毒作用，故D錯(cuò)誤。5．【答案】B【解析】Na與的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；與水反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，故用水可以判斷是否含有，故B正確；加入酚酞試液中，溶液先變紅后褪色，故C錯(cuò)誤；鈉易與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。6．【答案】D【解析】漂白粉失效的原因是與空氣中的和水蒸氣反應(yīng)，生成易分解的HClO，故A錯(cuò)誤；氯化氫和氯氣均能與溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；84消毒液和鹽酸混合會生成有毒的氯氣，故C錯(cuò)誤；漂白粉的漂白作用和84消毒液的殺菌消毒作用本質(zhì)上都是HClO強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，故D正確。7．【答案】A【解析】和的摩爾質(zhì)量均為，7.8g共0.1mol，且兩種物質(zhì)均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子組成，故含離子數(shù)目為0.3mol，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，故B錯(cuò)誤；在與水的反應(yīng)中，反應(yīng)掉，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中沒給出溶液體積，無法計(jì)算溶液中的微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤。8．【答案】A【解析】向飽和溶液中通入，生成溶解度更小的，析出為沉淀，故A正確；溶液中滴入少量鹽酸，可能只生成了，因而無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；溶液與氣體不能反應(yīng)，不符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，故C錯(cuò)誤；澄清石灰水與溶液和溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯(cuò)誤。9．【答案】C【解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)微粒直徑的大小，故A錯(cuò)誤；膠體制備方法是將飽和溶液逐滴滴入沸水中至溶液呈紅褐色，故B錯(cuò)誤；在豆?jié){中加入石膏使蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，形成豆腐凝膠，故C正確；納米材料粒子沒有分散到分散劑中，不屬于分散系，不是膠體，故D錯(cuò)誤。10．【答案】D【解析】濃鹽酸在反應(yīng)過程中由濃變稀，即使過量，鹽酸也不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鹽酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性，每生成，只有2molHCl被氧化，故B錯(cuò)誤；根據(jù)C選項(xiàng)反應(yīng)中的得失電子情況分析，每生成，被氧化的HCl應(yīng)為5mol，故C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中，當(dāng)有4molHCl被氧化時(shí)，生成，故D正確。11．【答案】D【解析】二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)須加熱，故A錯(cuò)誤；氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，故B錯(cuò)誤；溶液濃度太小，不能保證氯氣完全吸收，故C錯(cuò)誤；HCl氣體極易溶于水且在飽和食鹽水中溶解度較小，故D正確。12．【答案】B【解析】與水反應(yīng)生成的HClO為弱電解質(zhì)，不能拆寫，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B正確；過量應(yīng)該生成酸式鹽，故C錯(cuò)誤；在離子方程式中，不能拆開寫，故D錯(cuò)誤。13．【答案】D【解析】選項(xiàng)A中因鐵粉過量，最終生成物為，不能使KSCN溶液變紅，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)B不能排除溶液中可能存在，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中遇KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，不能說明是否含，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中能與酸性溶液反應(yīng)使其褪色，但不與酸性溶液反應(yīng)，故D正確。14．【答案】C【解析】使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，不能與其共存，故A錯(cuò)誤；與不能共存，故B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中離子間均不能反應(yīng)，故C正確；酸性條件下，可將氧化為，不能共存，故D錯(cuò)誤。15．【答案】B【解析】摩爾質(zhì)量的單位為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；該氣體的摩爾質(zhì)量為，cg該氣體的體積為，選項(xiàng)B正確；選項(xiàng)C用1L水配制溶液，溶液的體積不是1L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；ag氣體的物質(zhì)的量為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。16．【答案】B【解析】設(shè)需溶液的體積為xL，根據(jù)得失電子守恒：，解得，故選B。二、非選擇題（本題4小題，共52分。）17．（10分，每空2分）（1）9g（2分）（2）1∶1（2分）7∶11（2分）（3）1∶2（2分）（4）（2分）【解析】（1）中含O原子0.5mol，含相同數(shù)目O原子的水應(yīng)為0.5mol，質(zhì)量為9g。（2）根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，同溫同壓同體積的氣體所含氣體的分子數(shù)（物質(zhì)的量）相同，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故分別為1∶1和7∶11。（3）當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，容器Ⅰ和Ⅱ的壓強(qiáng)相等，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故有。（4）的物質(zhì)的量濃度為。18．（12分，每空2分）（1）（2分）（2）①（2分）（2分）（寫離子方程式也給分）②先生成白色沉淀，沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（2分）（2分）③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）19．（10分，每空2分）（1）B（2分）（2）①（2分）②（2分）（3）①（2分）②（2分）【解析】（1）氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的集合體，1mol氫氧化鐵的膠粒數(shù)小于個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；根據(jù)金屬活動(dòng)順序，K比Na活潑，可推知K與水反應(yīng)更為劇烈，選項(xiàng)B正確；84消毒液和可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能混用（詳見魯科版必修一第2章微項(xiàng)目科學(xué)認(rèn)識和使用含氯消毒劑），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。（2）Pb元素有+2、+4兩種價(jià)態(tài)，故其簡單氧化物為PbO、，故應(yīng)改寫為。Pb元素+2價(jià)為穩(wěn)定價(jià)態(tài)，說明有強(qiáng)氧化性，易轉(zhuǎn)變?yōu)?，類比?shí)驗(yàn)室制反應(yīng)原理，可得。（3）被還原為，則被氧化，化合價(jià)升高，結(jié)合硫元素的價(jià)類圖，可知在水溶液中的產(chǎn)物應(yīng)為，故可得。有強(qiáng)氧化性，可將氧化至最高價(jià)態(tài)，故有，因中碳元素已達(dá)最高價(jià)態(tài)，不可能再被氧化，故不能與簡單類比。20．（20分，每空2分）Ⅰ．（1）12.5（2分）量筒、玻璃棒、500mL