崇義中學(xué)高三上學(xué)期第次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省崇義中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題一、選擇題(16小題，每題3分，共48分)1．下列說法中不正確的是A．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料B．SiC、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C．光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機(jī)高分子化合物D．合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫下,23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．1L0。1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH―C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子3、關(guān)于下列說法：①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是A。①②④B。①②⑤C.②③④D。③④⑤4、下列離子方程式正確的是（)A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O—O－+CO2+H2O→—OH+HCOC．溴化亞鐵溶液中通入足量—O－+CO2+H2O→—OH+HCOD．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 5．下列說法正確的是（)A。硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B。蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C。Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D。天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源6、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法不正確A．CO2是氧化產(chǎn)物B．H2C2O4C．1molKClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為1molD．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO27．常溫,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（)A．pH=1的溶液中:I-、NO3－、SO42－、Na＋ B．由水電離的c（H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0．1mol·L—1的溶液中：8．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A．均為0．10mol·L-1NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+）前者小于后者B．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4C．25℃D．25℃9．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是()A．由mXa+與nYb-，得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X，Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY10、下列對三種有機(jī)物的敘述不正確的是(—SH的性質(zhì)類似于—OH）A.三種有機(jī)物都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.青霉氨基酸不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH反應(yīng)C.麻黃堿的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種D.阿司匹林能與適量NaOH反應(yīng)生成可溶性阿司匹林11、．用等體積的0。1mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2（SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4）2三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A．3:2：3B．3：1：2C．2：6：3D．1：112、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋13.下列研究目的和示意圖相符的是（)ABCD研究目的固定容積的密閉容器中，壓強(qiáng)對反應(yīng)：2SO2（g)+O2（g)2SO3（g)的影響固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)：N2（g）+3H2(g）2NH3（g)ΔH〈0的影響固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度,對已達(dá)平衡的反應(yīng)：CO（g)+H2O(g)CO2（g)+H2（g)的影響等質(zhì)量Na、K分別與足量水反應(yīng)示意圖14．取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是（)A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L15．。把VL含有和的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A。 B。C. D。16．下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖.下列說法不正確的是A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．一段時(shí)間后，①池中n（KHCO3)不變C．一段時(shí)間后,②池中溶液的pH一定下降D．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O二、填空題（每空2分，共52分）17.氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）NH3的電子式為（2）實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)方程式為,（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如右圖，請結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋：肼肼--空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式.(6）氮氧化物的排放會(huì)對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中,使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成,且n（NO)：n（NO2)=1:3．寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式___________________18．“溫室效應(yīng)"是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。（1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有(填字母）.a.采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量b。鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活c。利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料(2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).如：2CO2（g)+2H2O（l）＝C2H4(g)+3O2（g)△Hl=+1411。0kJ／mol2CO2(g)+3H2O（l)＝C2H5OH（l）+3O2(g)△H2=+1366。8kJ／mol則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是。（3）在一定條件下，6H2(g)+2CO2（g）CH3CH2OH(g)+3H2O（g)。根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:①溫度一定時(shí),提高氫碳比［n（H2）／n（CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”)。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。19．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.請回答：（1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是。（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是.（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4十4COeq\o(=,\s\up7(高溫）)3Fe+4CO2，若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu（OH)2開始沉淀的pH1。86。35。2完全沉淀的pH3.08.36。720、有難溶于水的粉末狀固體樣品,可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分。查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中,加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B;Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量,白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5,產(chǎn)生紅褐色沉淀,過濾得到藍(lán)綠色溶液D;Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7~8,產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。請回答下列問題.(1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為。（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是.（3)溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有另一種陽離子；為驗(yàn)證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應(yīng)的現(xiàn)象是。（4）Ⅳ中加NaClO的目的是。（5)將Ⅳ中得到的溶液D電解,若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重g。(6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論:原樣品所有可能的成分組合為組合1：；組合2：；……（用化學(xué)式表示）21．以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA（)和抗癲癇藥物H（）的路線如下（部分反應(yīng)略去條件和試劑)：反應(yīng)反應(yīng)①i.ii.a已知:I。RONa+R’X→ROR’+NaX;II。RCHO+R’CH2CHO+H2O（R、R’表示烴基或氫）(1）A的名稱是；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）①和②的反應(yīng)類型分別是、。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是，（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有種。(5）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質(zhì),寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

2015屆高三第一次月考化學(xué)試題答案一、選擇題（16小題,每題3分，共48分）1-5CAADB6-10DCABB11—16CBDB二、填空題(共52分)18.(1)abc（2分）（2）C2H4（g）+H2O（l)＝C2H5OH（l)△H=—44。2kJ/mol（2分）（3）①增大(2分）②放（2分)（4）氧氣（2分）；19.（1）O2+2H2O+4e-=4OH—（2分）(2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分)（3）Fe3++3H2OFe(OH）3+3H+(2分);酸性條件抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去（2分）（4）12mol（1分）15．（1）2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑（2）SiO2（3）Fe2+；向