九年級(jí)化學(xué)（第九單元 溶液）9.2 溶解度（人教版 學(xué)習(xí)、上課課件）

第九單元溶液9.2溶解度逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2飽和溶液與不飽和溶液固體溶解度及影響因素氣體溶解度及影響因素溶解度曲線及應(yīng)用結(jié)晶的方法感悟新知知識(shí)點(diǎn)11.飽和溶液與不飽和溶液的概念(1)飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液知1－講感悟新知(2)不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。知1－講感悟新知特別提醒：區(qū)分飽和溶液或不飽和溶液是在“一定溫度、一定量溶劑中”，因?yàn)闇囟?、溶劑量改變，飽和溶?或不飽和溶液)就可能會(huì)變成不飽和溶液(或飽和溶液)。一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解原來(lái)的溶質(zhì)，但可以溶解其他物質(zhì)，如往一定溫度下的飽和食鹽水中加入硝酸鉀固體，可看到固體逐漸溶解，因此一定要強(qiáng)調(diào)是哪種物質(zhì)的飽和溶液。知1－講感悟新知知1－講2.判斷溶液是否飽和的方法觀察法實(shí)驗(yàn)法若溶液中有未溶解的固體溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)的量不再減少向溶液中加入該固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解溶液是否飽和的判斷方法固體溶質(zhì)能繼續(xù)溶解飽和溶液不飽和溶液感悟新知知1－講3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：不飽和溶液飽和溶液特殊情況：飽和石灰水不飽和石灰水因此改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量及溫度可使飽和溶液、不飽和溶液之間進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降溫(大多數(shù)固體溶質(zhì))增加溶劑或升溫(大多數(shù)固體溶質(zhì))降溫升溫感悟新知知1－講4.濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度下、一定量溶劑里的含量是否達(dá)到最大限度溶液的濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的相對(duì)多少溫度影響受溫度影響,必須指明溫度與溫度無(wú)關(guān)感悟新知知1－講關(guān)系(1)溶液的飽和、不飽和與溶液的濃﹑稀沒(méi)有必然的聯(lián)系。(2)飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液;濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液。(3)在相同溫度下,同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液的濃度大感悟新知知1－講知識(shí)拓展：圖示法表示濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：A既是飽和溶液，又是濃溶液；B既是飽和溶液，又是稀溶液；C既是不飽和溶液，又是濃溶液；D既是不飽和溶液，又是稀溶液。知1－練感悟新知室溫下,向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體,充分?jǐn)嚢韬?尚有部分固體未溶解,加入10g水后,固體全部溶解。下列判斷正確的是(

)A.加水前一定是飽和溶液B.加氯化鈉前可能是飽和溶液C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液例1A考向飽和溶液與不飽和溶液題型1飽和溶液與不飽和溶液的判斷感悟新知解題秘方：解題時(shí)可運(yùn)用關(guān)鍵詞法解答，如“部分未溶解”即溶解一部分，可判斷原溶液及所得的溶液是飽和溶液還是不飽和溶液。解：向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，固體部分溶解，說(shuō)明原溶液是不飽和溶液，得到的是飽和溶液；加水后固體全部溶解，所得的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，因?yàn)橛深}中信息無(wú)法確定該溶液是否能繼續(xù)溶解氯化鈉。知1－練知1－練感悟新知要使一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，下列做法不能實(shí)現(xiàn)的是(

)A.降低溶液溫度B.加水C.恒溫蒸發(fā)一定量的水D.再加入一些硝酸鉀例1B題型2飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化感悟新知解題秘方：不飽和溶液變成飽和溶液，可通過(guò)改變溫度，溶質(zhì)、溶劑的量使之達(dá)到飽和。解：硝酸鉀的不飽和溶液可通過(guò)加入硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)一定量的水或降溫的方法變成飽和溶液；加水后得到的仍是不飽和溶液。知1－練知1－練感悟新知下列說(shuō)法正確的是(

)A.飽和溶液一定是濃溶液B.稀溶液一定是不飽和溶液C.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃D.對(duì)于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃例3D題型3飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間的關(guān)系感悟新知解：飽和溶液是指在一定條件下不能再溶解該溶質(zhì)，已經(jīng)溶解的物質(zhì)可能多也可能少，因此飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液；同理稀溶液是指溶液中已經(jīng)溶解的物質(zhì)比較少，但它可能還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，也可能已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，因此稀溶液不一定是不飽和溶液；相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，不同種溶質(zhì)的溶液，由于溶解性不同，一種物質(zhì)的飽和溶液可能比另一種物質(zhì)的不飽和溶液稀。知1－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)21.結(jié)晶溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出的過(guò)程。結(jié)晶知2－講感悟新知2.結(jié)晶的方法知2－講結(jié)晶方法原理應(yīng)用舉例冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶法)將溶液制成較高溫度下的飽和溶液,再降溫冷卻,析出晶體,過(guò)濾得到晶體從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體蒸發(fā)溶劑法(蒸發(fā)結(jié)晶法)將溶液加熱蒸發(fā)溶劑,使其達(dá)到飽和后,繼續(xù)蒸發(fā)溶劑,溶質(zhì)會(huì)結(jié)晶析出海水曬鹽感悟新知3.結(jié)晶的應(yīng)用——海水曬鹽(1)原理：利用風(fēng)吹和日曬使水分蒸發(fā)，食鹽從海水中結(jié)晶析出。知2－講感悟新知知2－講海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液(將泥沙沉降)(也叫苦鹵，是氯化鈉的飽和溶液)(利用風(fēng)吹和日曬使水分蒸發(fā))氯化鈉多種化工產(chǎn)品(2)主要過(guò)程如下：感悟新知特別提醒:1.無(wú)論是哪種方法結(jié)晶，結(jié)晶后剩下的溶液均為新條件下的飽和溶液。2.冷卻熱飽和溶液法結(jié)晶的主要步驟：溶液制成熱飽和溶液、降溫冷卻析出晶體、過(guò)濾、洗滌、干燥。知2－講知2－練感悟新知如圖2所示是利用海水提取粗鹽的過(guò)程。根據(jù)海水曬鹽的原理,下列說(shuō)法中：①海水進(jìn)入貯水池,海水的成分基本不變；②在蒸發(fā)池中,海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加；③在蒸發(fā)池中,海水中水的質(zhì)量逐漸增加；④析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液。其中說(shuō)法正確的是(

)A.①③B.②④C.①④D.②③例4C考向結(jié)晶的方法感悟新知解題秘方：理解蒸發(fā)結(jié)晶的原理，結(jié)合題意進(jìn)行分析。解：海水引入貯水池，海水的成分基本不變，①正確；蒸發(fā)池中，在NaCl

未達(dá)到飽和狀態(tài)析出晶體之前，海水中氯化鈉的質(zhì)量保持不變，蒸發(fā)過(guò)程中水的質(zhì)量一直在減少，②③錯(cuò)誤；析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，④正確；故C正確。知2－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)3固體物質(zhì)的溶解度知3－講1.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度感悟新知知3－講達(dá)到飽和狀態(tài)固體物質(zhì)的溶解度狀態(tài)在一定溫度下單位標(biāo)準(zhǔn)在100g溶劑中條件以“g”為單位感悟新知2.影響因素(1)溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。(2)溫度。①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，如氯化鈉；③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。知3－講增加溶劑并不能增大固體的溶解度，可通過(guò)改變溫度來(lái)改變?nèi)芙舛雀形蛐轮?－講3.固體溶解度與溶解性之間的關(guān)系一般稱(chēng)為難溶微溶可溶易溶溶解度/g(20℃)＜0.010.01~11~10＞10舉例CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3感悟新知知3－講深度理解：1.固體物質(zhì)的溶解度的四要素可簡(jiǎn)記為“定溫、定量、定狀態(tài)、定單位”。2.溶解過(guò)程中攪拌只能加速溶解，不能增大固體的溶解度。3.20℃時(shí)物質(zhì)溶解性與溶解度之間的聯(lián)系可用數(shù)軸表示(數(shù)軸法)：知3－練感悟新知下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說(shuō)法正確的是(

)A.t℃時(shí)，36g氯化鈉完全溶解在100g水中，所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36gB.t℃時(shí)，36g氯化鈉溶解在水中能形成100g飽和溶液，所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36gC.把36g氯化鈉溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和，所以氯化鈉的溶解度是36gD.t℃時(shí)，把36g氯化鈉溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和，所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g例5D考向固體物質(zhì)的溶解度題型1對(duì)溶解度概念的理解感悟新知解題秘方：理解固體溶解度，需緊扣“四要素”，即一定溫度、100g溶劑，飽和狀態(tài)，單位為“g”。解：A中氯化鈉完全溶解，不一定達(dá)到飽和狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算溶解度；B中100g是飽和溶液的質(zhì)量，不是溶劑的質(zhì)量；C中沒(méi)有指明溫度。知3－練知3－練感悟新知下列因素，其中不影響固體物質(zhì)在水中的溶解度的有(

)①溫度②固體物質(zhì)的種類(lèi)③水的質(zhì)量④固體物質(zhì)的顆粒大小A.①④B.②③C.①②D.③④例6D題型2固體溶解度的影響因素感悟新知解：①固體的溶解度隨溫度而變化，如硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減??；②同溫度下，不同固體物質(zhì)的溶解度一般不同，如20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，而硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以溶質(zhì)種類(lèi)影響固體物質(zhì)的溶解度；知3－練感悟新知③溶解度是指某溫度時(shí)100g溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，例如，20℃時(shí)100g水中最多可以溶解36g氯化鈉，則20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，該溫度時(shí)，200g水則最多可以溶解72g氯化鈉，但溶解度不是72g，換算成100g水中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，溶解度仍為36g，所以溶劑質(zhì)量不影響固體物質(zhì)的溶解度；④溶質(zhì)顆粒大小不影響固體物質(zhì)的溶解度，只是影響溶解速率。知3－練知3－練感悟新知將3g某物質(zhì)在20℃時(shí)溶于200g水中，恰好形成飽和溶液，則該物質(zhì)屬于(

)A.易溶性物質(zhì)B.可溶性物質(zhì)C.微溶性物質(zhì)D.難溶性物質(zhì)例7B題型3根據(jù)溶解度判斷溶解性感悟新知解題秘方：先求出物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度，再確定溶解性。解：20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為1.5g，1g<1.5g<10g，故屬于可溶性物質(zhì)。知3－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)41.列表法——以表格的形式表示某種固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。(1)優(yōu)點(diǎn)：列出的數(shù)據(jù)精確，一目了然。(2)缺點(diǎn)：①不能反映未列出的數(shù)據(jù)；②溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)不能直觀表述。溶解度的表示知4－講感悟新知2.曲線法——溶解度曲線(1)概念：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。(2)固體溶解度曲線的意義知4－講感悟新知知4－講內(nèi)容表示意義舉例(以圖4為例)點(diǎn)曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度如A、B

表示物質(zhì)N、M

在T1℃時(shí)的溶解度分別為ag和cg兩曲線交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等如C點(diǎn)表示M、N在T2℃時(shí)的溶解度相等(均為bg)感悟新知知4－講內(nèi)容表示意義舉例(以圖4為例)線表示物質(zhì)溶解度隨溫度改變而變化的趨勢(shì)如M

的溶解度隨溫度的升高而增大，N

的溶解度隨溫度的升高而減小面曲線下面的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液如D

點(diǎn)表示T1℃時(shí)N

的不飽和溶液曲線上面的點(diǎn)表示溶液飽和且有未溶固體如D

點(diǎn)表示T1℃時(shí)M

的飽和溶液感悟新知特別提醒：溶解度曲線的應(yīng)用：1.查找物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。2.比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。3.分析物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響趨勢(shì)。4.分析溫度變化時(shí)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。知4－講感悟新知5.判斷結(jié)晶的方法：(1)若固體的溶解度隨溫度升高而明顯增大，則可采用降低熱飽和溶液溫度的方法獲得晶體(如硝酸鉀)；(2)若固體的溶解度受溫度變化影響較小，則采用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體，如工業(yè)上利用海水曬鹽得到粗鹽。知4－講知4－練感悟新知[中考·鹽城]下表是KCl、NH4Cl、KNO3三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。例8考向固體溶解度的表示題型1列表法表示溶解度溫度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7NH4Cl29.637.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246知4－練感悟新知C根據(jù)表格信息，可以推知(

)A.三種物質(zhì)中溶解度最小的是KClB.40℃時(shí)，100gKNO3

飽和溶液中含有63.9gKNO3C.三種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3D.在0~100℃以?xún)?nèi)的相同溫度下，KCl

和NH4Cl的溶解度可能相等感悟新知解題秘方：認(rèn)真分析表格中溶解度的數(shù)據(jù)信息，找出其中的變化規(guī)律。解：比較物質(zhì)溶解度大小時(shí)，要指明溫度，否則沒(méi)有意義，故A錯(cuò)誤；40℃時(shí)，KNO3的溶解度是63.9g；40℃時(shí)，163.9gKNO3

飽和溶液中含有63.9gKNO3，故B錯(cuò)誤；根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度可以看出，三種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3，故C正確；在0~100℃以?xún)?nèi)的相同溫度下，KCl

和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D錯(cuò)誤。知4－練知4－練感悟新知[中考·連云港]NH4Cl和NaCl

的溶解度曲線如圖5所示。下列說(shuō)法中正確的是(

)A.NH4Cl的溶解度比NaCl

的大B.NH4Cl的溶解度受溫度變化的影響比NaCl

的大C.20℃時(shí)NH4Cl的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)仍是飽和溶液D.60℃時(shí)，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液例9B題型2溶解度曲線的意義感悟新知解題秘方：找準(zhǔn)溶解度曲線中的“點(diǎn)”，認(rèn)清“線”的變化趨勢(shì)。解：比較物質(zhì)的溶解度大小需要指明溫度，A錯(cuò)誤；由溶解度曲線圖可知，氯化銨的溶解度受溫度變化的影響比氯化鈉的大，B正確；20℃時(shí)氯化銨