2023屆湖南省岳陽市高三上學(xué)期第一次適應(yīng)性考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1湖南省岳陽市2023屆高三上學(xué)期第一次適應(yīng)性考試相對分子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16F：19P：31S：32Mn：55一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中秋節(jié)是我國的傳統(tǒng)節(jié)日之一。下列關(guān)于中秋月餅的說法正確的是（）A．制作月餅所用的面粉、雞蛋清和植物油均屬于天然高分子化合物B．為慶祝佳節(jié)，糖尿病人也可以大量食用月餅C．月餅包裝袋內(nèi)有一小袋的“脫氧劑”，其主要成分是還原鐵粉D．月餅中的脫氫乙酸鈉是一種防腐保鮮劑，含量越高，月餅的質(zhì)量越好2．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純?nèi)矡N。下列說法不正確的是（）A．的電子式為B．O的價電子排布圖為C．的空間充填模型為D．中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1∶13．國家藥監(jiān)局下發(fā)的《藥品補(bǔ)充申請批件》顯示，連花清瘟膠囊（顆粒）被批準(zhǔn)可用于新冠病毒性肺炎輕型、普通型引起的發(fā)熱、咳嗽、乏力。其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（）A．該有效成分能發(fā)生酯化、氧化、加成、水解反應(yīng)B．該有效成分中最少7個碳原子共面C．該有效成分能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．該有效成分屬于芳香族化合物4．近日，中科院上海高研院在二氧化碳電催化轉(zhuǎn)化研究中取得重要進(jìn)展。通過調(diào)控N-carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實(shí)現(xiàn)了直接轉(zhuǎn)化生成乙醇。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L中所含電子的數(shù)目為B．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可生成0.1mol乙酸乙酯C．100g46%溶液中含有氫原子數(shù)D．電催化過程中，每生成1mol乙醇，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5．圖中裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD滴定實(shí)驗(yàn)中用標(biāo)準(zhǔn)堿液滴定鹽酸接近滴定終點(diǎn)的操作制取探究濃度對反應(yīng)速率的影響可通過直接推拉注射器活塞檢查裝置氣密性6．部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是（）A．通入熱的NaOH溶液中可以得到B．工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備C．久制的水溶液pH會變小D．a(chǎn)→b過程屬于氮的固定7．菠菜、莧菜等蔬菜富含草酸（）。為了探究草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：部分性質(zhì)：157℃時大量升華，并開始分解；沸點(diǎn)365.1℃實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①澄清石灰水產(chǎn)生白色渾濁②少量溶液產(chǎn)生氣泡③和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)④酸性溶液紫紅色溶液褪色上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是（）A．①：草酸受熱分解：B．②：C．③：D．④：8．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)原子中，X為元素周期表中半徑最小的原子，Z是地殼中含量最多的元素，W原子的價電子排布為，X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z>Y>XB．氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC．常溫下可以用鐵制容器盛裝Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液D．兩種配體中的鍵角：9．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。下列說法正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C可使石蕊和品紅溶液褪色B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E所含的同一種元素位于周期表ⅤAC．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，C、D是大氣污染物D．檢驗(yàn)A中陽離子的方法：向A溶液中加入稀NaOH溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近管口，觀察是否變藍(lán)。10．在體積可變的密閉容器中，充入一定量的氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)，控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．m、n點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率：B．控制壓強(qiáng)為p2、溫度為975℃、容器的初始體積為1L，若的初始濃度為1mol·L-1，則達(dá)到平衡時的濃度為mol·L-1C．壓強(qiáng)大?。篋．若要進(jìn)一步提高的平衡轉(zhuǎn)化率同時加快反應(yīng)速率，可以移出產(chǎn)物或使用催化劑二、選擇題，本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組利用水蒸氣蒸餾裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。往c中加入mg氟化稀土樣品和一定體積的高氯酸（高沸點(diǎn)酸），f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液；加熱裝置b、c。再進(jìn)行酸堿滴定來測定樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．長玻璃管a的作用為冷凝回流B．可用濃硫酸代替高氯酸進(jìn)行上述反應(yīng)C．水蒸氣蒸餾的原理與減壓蒸餾原理相同D．“水蒸氣蒸餾”結(jié)束后，應(yīng)先打開止水夾k，再停止對“水蒸氣發(fā)生裝置”加熱12．羥醛縮合反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)的一種重要反應(yīng)。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物（如圖中⑦）的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．有機(jī)物①能夠降低反應(yīng)的活化能B．反應(yīng)歷程中，有極性鍵的斷裂和生成C．有機(jī)物⑥和⑦均含有手性碳原子D．若原料用丙醛和苯甲醛，則產(chǎn)物為13．高鐵酸鉀（）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定，是一種新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，升高溫度加快反應(yīng)速率B．在溶液Ⅰ中加入NaOH固體可與過量的繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的NaClOC．反應(yīng)③的離子方程式為：D．該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH14．鹽酸羥胺（）是一種無機(jī)物，可用作合成抗癌藥，其化學(xué)性質(zhì)類似。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說法正確的是（）A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，Pt電極為陽極B．圖2中，A為，B為C．每制取0.1mol，有3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)D．電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的pH下降三、非選擇題：此題包括4小題，共54分。15．（13分）實(shí)驗(yàn)室制取次磷酸鈉。將黃磷（）和過量燒堿溶液混合加熱，生成和，與稀NaClO溶液反應(yīng)也可生成次磷酸鈉。（1）結(jié)合題干信息，寫出的結(jié)構(gòu)式___________________。（2）利用以下裝置制取次磷酸鈉，正確的連接順序是__________（用小寫字母表示）。（3）m儀器的名稱是_________。裝置C的作用為_________________________。（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（5）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：溶解度（g）物質(zhì)25℃100℃NaCl3739100667充分反應(yīng)后，將A、B中溶液混合，將混合液（含極少量NaOH）蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學(xué)式為___________，然后__________________________、洗滌、干燥，得到含的粗產(chǎn)品。（6）測量步驟：稱取8.8g樣品溶于水配成25mL溶液置于錐形瓶中，再加鹽酸25mL，準(zhǔn)確加入mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液mL，蓋好瓶塞，放在暗處30min。打開瓶塞，用少量蒸餾水洗瓶頸及瓶塞后，以淀粉溶液作指示劑，用mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗硫代硫酸鈉溶液的體積為mL（已知：具有強(qiáng)還原性，被氧化為，）。測得晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（列出表達(dá)式）。16．（13分）錳酸鋰（）是鋰電池的正極材料。以軟錳礦粉（主要成分是，含少量、、、CaO、MgO等）為原料制備錳酸鋰的流程如下：常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)請回答下列問題：（1）“酸浸”時，常在高壓下充入，使用高壓條件的目的是_________________。（2）濾渣1的主要成分是_________。（3）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（4）“調(diào)pH”后取1.0L濾液，測得濃度為0.02mol/L，濃度為0.01mol/L，則至少需加入_______g，才能使廢液中沉淀完全（當(dāng)離子濃度mol/L-1，可認(rèn)為沉淀完全）。（保留兩位小數(shù)）（5）寫出由制備的化學(xué)方程式_____________________________。（6）鎳鈷錳酸鋰是鋰電池的關(guān)鍵三元正極材料，化學(xué)式為。①基態(tài)Ni原子的價電子排布式為____________________。②錳和鐵處于同一周期，錳、鐵電離能數(shù)據(jù)如表所示：元素/(kJ·mol-1)/(kJ·mol-1)/(kJ·mol-1)Mn717.31509.93248Fe762.51561.92953請解釋I3(Mn)>I3(Fe)的主要原因：_______________________________。17．（13分）是一種污染性氣體，減少在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容，回答下列問題：（1）分子的空間構(gòu)型為___________，中心原子的雜化方式為___________。（2）下列為二氧化硫和氮的氧化物轉(zhuǎn)化的部分環(huán)節(jié)：Ⅰ．kJ·mol-1Ⅱ．kJ·mol-1與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。若將物質(zhì)的量之比為2：1的和通入恒溫、恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，不能判斷達(dá)到平衡的是__________（填選項(xiàng)字母）A．混合氣體密度保持不變B．與的比值保持不變C．D．在給定條件下，可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大（3）利用反應(yīng)：，可減少在大氣中的排放，800℃，在1.0L的恒容密閉容器中投入1.0mol和120gC，容器中壓強(qiáng)為kPa，發(fā)生反應(yīng)，5min時容器中的體積分?jǐn)?shù)為20%，10min時達(dá)平衡，容器中壓強(qiáng)為pkPa時。0~5min___________kPa·min-1，800℃的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=___________mol/L。（4）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣。當(dāng)溶液溶質(zhì)為時，若往溶液中加入氨水至中性，則_______（填“＞”、“＜”或“＝”）。當(dāng)溶液溶質(zhì)為時，若往溶液種加入少量固體，完全溶解后（此時溶液是不飽和溶液），溶液中的比值__________（填“變大”、“變小”或“保持不變”）。18．（15分）芳香烴A可用于合成有機(jī)化工原料N和某抗結(jié)腸炎藥物H，其合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：①；②（、表示烴基）?；卮鹣铝袉栴}：（1）芳香烴A的名稱是_______________；F的含氧官能團(tuán)是_______________；（2）M生成的反應(yīng)條件為__________。（3）E與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（4）設(shè)計(jì)C→D和E→F兩步反應(yīng)的目的是_______________________________。（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。（寫出一種即可）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②核磁共振氫譜有四組峰峰面積比為1∶1∶2∶6。（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物的合成路線__________________________________________。（無機(jī)試劑任選）

【參考答案】相對分子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16F：19P：31S：32Mn：551．答案：C解析：植物油是高級脂肪酸甘油酯，不是天然高分子化合物，A錯誤；月餅中含有較多糖類物質(zhì)，會轉(zhuǎn)化為葡萄糖導(dǎo)致血糖升高，糖尿病人不可以大量食用月餅，B錯誤；鐵粉具有還原性，可與水和氧氣反應(yīng)，用于食品抗氧化劑，C正確；任何防腐保鮮劑都不能過量添加，要控制用量，D錯誤。2．答案：A解析：的電子式為，A錯誤；O的電子排布式為，價電子排布圖為，B正確；空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個σ鍵和2個π鍵，故σ鍵和π鍵的個數(shù)比為，D正確。3．答案：A解析：該有效成分不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；只考慮與苯環(huán)及直接相連的碳原子時，最少7個碳原子共面，B正確；羥基可以被氧化使高錳酸鉀溶液褪色，苯環(huán)上的氫原子可以被溴原子取代，使溴水褪色，C正確；含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，D正確。4．答案：C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的物質(zhì)的量為mol，1mol中含molmol電子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L中含電子的數(shù)目為，A錯誤；乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，B錯誤；100g46%溶液中含有46g和54g，含有氫原子數(shù)為，C錯誤；電催化過程中由生成乙醇的過程中碳元素由+4價降低到-2價，所以每生成1mol乙醇，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D錯誤。5．答案：A解析：標(biāo)準(zhǔn)堿液滴定鹽酸，用適量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁可以保證酸堿完全中和，操作正確，A正確；氨氣極易溶于水、二氧化碳能溶于水，制取應(yīng)該首先通入氨氣再通入二氧化碳?xì)怏w，B錯誤；反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，不能判斷反應(yīng)進(jìn)行情況，C錯誤；不是密閉體系，氣體會從長頸漏斗逸出，不能通過直接推拉注射器活塞檢查裝置氣密性，D錯誤。6．答案：C解析：由圖可得a為，b為，c為NO，d為，e為或硝酸鹽，a＇為HCl，b＇為，c＇為HClO或次氯酸鹽，d＇為或氯酸鹽，e＇為或高氯酸鹽。氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉和氯酸鈉，A錯誤；工業(yè)制備未經(jīng)歷a→b過程，B錯誤；久制的氯水由于次氯酸光照分解，酸性增強(qiáng)，pH變小，C正確；游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程叫氮的固定，D錯誤。7．答案：D解析：①中草酸受熱分解生成的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色渾濁，說明草酸分解生成了，由價態(tài)的分析可知另一產(chǎn)物是CO，A正確；②產(chǎn)生氣泡證明有產(chǎn)生，因此可證明酸性，，B正確；草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，C正確；④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明草酸將還原成，則草酸被氧化成，但是草酸是弱酸，不僅可拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤。8．答案：C解析：半徑最小的原子為氫原子，則X為H；價電子排布為，則W為Cu；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O，由圖可以看出，連接三個鍵的為N，即Y為N。原子半徑大小為Y>Z>X，A錯誤；簡單氫化物的沸點(diǎn)Z>Y，B錯誤；常溫下，濃硝酸遇鐵鈍化，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸，C正確；水中O原子有兩對孤電子對，中N原子只有一對孤電子對，因此水中孤電子對成鍵電子對排斥作用更明顯，鍵角鍵角，D錯誤。9．答案：C解析：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，該連續(xù)氧化關(guān)系為，C是，可使品紅褪色，石蕊變紅，A錯誤；當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E所含的同一種元素位于周期表ⅥA，B錯誤；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，該連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為，C、D分別是NO和，是大氣污染物，C正確；A是，檢驗(yàn)A中陽離子的方法：向A溶液中加入濃NaOH溶液，并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近管口，觀察是否變藍(lán)，D錯誤。10．答案：D解析：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，在相同溫度時，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，硫化氫的轉(zhuǎn)化率降低，所以壓強(qiáng)，n點(diǎn)和m點(diǎn)相比，對應(yīng)的硫化氫的轉(zhuǎn)化率相同，但溫度更高、壓強(qiáng)更大，因此反應(yīng)速率更快，故m、n點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率：，A正確；控制壓強(qiáng)和溫度不變，則體積會發(fā)生改變，假設(shè)原本氣體體積為1L，則初始物質(zhì)的量為1mol?L-11L=1mol，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時mol；反應(yīng)的三段式如下：起始（mol） 100轉(zhuǎn)化（mol） 10.40.2平衡（mol） 10.40.2則平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為1.2mol，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知，平衡時氣體的體積變?yōu)?.2L，mol/L，B正確；增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此，C正確；移除，平衡向正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，但是反應(yīng)速率減小，使用催化劑加快反應(yīng)速率，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤。11．答案：BD解析：玻璃管a的作用為平衡氣壓，防止儀器b中壓強(qiáng)過大，A錯誤；本實(shí)驗(yàn)利用的是高氯酸的高沸點(diǎn)的性質(zhì)，即不易揮發(fā)的性質(zhì)，硫酸不易揮發(fā)，可用濃硫酸代替高氯酸進(jìn)行上述反應(yīng)，B正確；水蒸氣蒸餾是將揮發(fā)性成分隨水蒸氣一并餾出，減壓蒸餾是通過減少體系內(nèi)的壓力而降低液體的沸點(diǎn)達(dá)到分離提純的目的，兩者的蒸餾條件不同，原理不同，C錯誤；“水蒸氣蒸餾”結(jié)束后，應(yīng)先打開止水夾k，使水蒸氣發(fā)生裝置中壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)平衡，再停止對“水蒸氣發(fā)生裝置”加熱，這樣可以防止倒吸，D正確。12．答案：D解析：①是第一個反應(yīng)的反應(yīng)物，也是最后一個反應(yīng)的生成物，所以是該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)所需活化能，A正確；③到④的過程中，有C—N極性鍵的斷裂和C—O極性鍵的生成，B正確；手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團(tuán)的C原子，根據(jù)化合物⑤和⑥結(jié)構(gòu)簡式可知⑥和⑦均含有手性碳原子，C正確；如果原料用丙醛和苯甲醛，則產(chǎn)物為，D錯誤。13．答案：BD解析：反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因溫度較高時NaOH與Cl2反應(yīng)生成，A錯誤；根據(jù)分析，在溶液Ⅰ中加入NaOH固體可與過量的繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的NaClO，B正確；反應(yīng)③的離子方程式為：，C錯誤；由溶液Ⅱ得到濕產(chǎn)品時加入了飽和KOH溶液，得到產(chǎn)品的同時又有NaOH生成，可循環(huán)利用，D正確。14．答案：BC解析：該裝置是原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，F(xiàn)e電極，N元素化合價降低，做正極，Pt電極，H元素化合價升高，做負(fù)極，A錯誤；根據(jù)題意可知，具有類似的弱堿性，可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺，所以缺少的一步為反應(yīng)為：，圖2中，A為，B為，B正確；由負(fù)極區(qū)反應(yīng)可知，，又因?yàn)檎?fù)極區(qū)得失電子應(yīng)守恒，若要制取0.1mol的，則會轉(zhuǎn)移0.3mol電子，因此可推知消耗0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為3.36L，C正確；正極電極反應(yīng)為：，正極區(qū)濃度減小，pH增大，D錯誤。15．（13分）答案：（1）（2分）（2）cdeabf（2分）（3）分液漏斗（1分），防倒吸（1分）（4）（2分）（5）NaCl（1分）；趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾（2分）（6）（2分）解析：（1）燒堿過量生成，說明為一元酸，故的結(jié)構(gòu)式為：。（2）裝置B發(fā)生反應(yīng)制備和，隨后與NaClO溶液反應(yīng)也可生成次磷酸鈉，但是要注意防倒吸，最后用酸性高錳酸鉀溶液吸收沒有反應(yīng)完的。（3）儀器名稱為分液漏斗；裝置C的作用是防倒吸。（4）裝置B中黃磷（P4）和過量燒堿溶液混合加熱，生成和，方程式為：。（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而的溶解度隨溫度的升高而顯著升高，故c中和NaCl的混合液蒸發(fā)濃縮，氯化鈉結(jié)晶析出，為減小的損失，趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得到含的粗產(chǎn)品。（6）被氧化為，根據(jù)得失電子守恒得關(guān)系式，、共消耗碘的物質(zhì)的量為mol，則晶體中的物質(zhì)的量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16（13分）．答案：（1）增大壓強(qiáng)，提高的溶解度，從而提高酸浸速率（2分）（2）、（2分）（3）（2分）（4）8.37g（2分）（5）（2分）（6）（1分）；的價層電子排布式為，3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，較難失去1個電子，而的價層電子排布式為，易失去1個電子達(dá)到3d軌道半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)。（2分）解析：（1）“酸浸”時，常在高壓下充入，其目的是增大壓強(qiáng)，提高的溶解度，從而提高酸浸速率。（2）濾渣1的主要成分是、。（3）“氧化”時將氧化成，同時自身被還原為錳離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）若取1.0L廢液，測得濃度為0.02mol/L，濃度為0.01mol/L，加入生成0.01mol、0.02mol沉淀，消耗0.06mol，沉淀完全時溶液中的mol/L，其物質(zhì)的量為0.03mol，則至少需要加入的物質(zhì)的6量為molmol，則的質(zhì)量為8.37g。（5）“沉錳”生成碳酸錳的同時放出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）鎳元素的原子序數(shù)為28，基態(tài)原子的價電子排布式為，的價層電子排布式為，3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，較難失去1個電子，而的價層電子排布式為，易失去1個電子達(dá)到3d軌道半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以。17（13分）．答案：（1）V形（1分）雜化（2分）（2）J/mol（2分）AC（2分）（3）（2分）（2分）（4）=（1分）變小（1分）解析：（1）分子中心原子價層電子對數(shù)為，其空間構(gòu)型為V形，中心原子價層電子對數(shù)為，其雜化方