大學(xué)化學(xué)期末考試卷(含答案)VIP

大學(xué)化學(xué)期末考試卷學(xué)院：姓名：專業(yè)：學(xué)號(hào)：行政班：座位號(hào)： 密封線-第一題第二題第三題第四題第五題總分閱卷人得分一、選擇題(每小題1.5分，共24分):1、某反應(yīng)的ArHm°<0,當(dāng)溫度升高時(shí)，其平衡常數(shù)的數(shù)值將()。2、當(dāng)主量子數(shù)n=3時(shí)，則角量子數(shù)/的取值為()。3、某溫度下，反應(yīng)2NO(g)+0?(g)=2NO?(g)達(dá)到平衡，是因?yàn)?)。A、反應(yīng)已停止B、反應(yīng)物中的一種已消耗完C、正逆反應(yīng)的速率相等D、反應(yīng)物均已消耗完畢4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是()。5、燕糖的凝固點(diǎn)為()。A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、無(wú)法判斷6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2,該元素在周期表中所屬的分區(qū)為7、質(zhì)量作用定律只適用于()。A、實(shí)際上能進(jìn)行的反應(yīng)B、一步完成的簡(jiǎn)單反應(yīng)C、化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式系數(shù)均為1的反應(yīng)D、已進(jìn)行完的反應(yīng)8、對(duì)于反應(yīng)Cr2O?2+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H?O,其△rGm=-9、下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是()。11、某元素原子的外層電子構(gòu)型為3s23p3原子中未成對(duì)電子數(shù)為()。A、△H?<0B、△S<0C、△G<0計(jì)),A的濃度為2mol/L,B的濃度為3mol/L,則反應(yīng)速率γ=()。二、填空題(21分):1、原電池(-)Pt|Fe2+(C?),Fe3+(C?)||Fe2+(C?),Fe3*(C?)|Pt(+)負(fù)極上發(fā) 4、在等溫等壓條件下，某反應(yīng)的K=1,則其△rG“的值等于 或(兩類物質(zhì))均能起到同離子效應(yīng)的作7、原子軌道沿兩核連線以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵叫鍵，以“肩并肩”方式重疊形成的共價(jià)鍵叫鍵。 9、已知PbI?的溶度積Ks=8.49×10°,則PbI?在0.010mol/dm2Pb(NO?)?溶液中的溶解度為mol/dm3。三、問(wèn)答題(每題6分，共計(jì)18分):1、寫(xiě)出N原子、zMn原子、xCa2*的核外電子排布式?N:2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有哪些?質(zhì)量作用定律的意義是什么?對(duì)一般的化學(xué)反應(yīng)，速率方程式的反應(yīng)級(jí)數(shù)能否直接根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)寫(xiě)?為什么?3、當(dāng)銅鋅原電池(-)Zn|Zn2*(1mol/L)后，原電池的電動(dòng)勢(shì)是否發(fā)生變化?為什么?工作一段時(shí)間四、判斷題(每題1分，共計(jì)7分)))))5、電極電勢(shì)的數(shù)值與電極反應(yīng)的寫(xiě)法無(wú)關(guān)，而平衡常數(shù)的數(shù)值隨反應(yīng)式的寫(xiě)()五、計(jì)算題(共30分):1、(6分)計(jì)算下列反應(yīng)的(1)△rHm°(298.15K):(2)298.15K進(jìn)行1mol反應(yīng)△fHm°(298.15K)/kJ*mol-12、(6分)某溫度時(shí)，8.0molSO?和4.0mol0?在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)生成SO?氣體，測(cè)得起始時(shí)和平衡時(shí)(溫度不變)系統(tǒng)的總壓力分別為300kPa和220kPa。試?yán)蒙鲜鰧?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求該溫度時(shí)2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)的標(biāo)準(zhǔn)平4、(9分)向含有KCl、KI各0.01mol·1-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀劑AgNO?溶液，那種離子先沉淀?氯離子沉淀時(shí)溶液中碘離子的濃度是多少?12345678CBCDCDBB9ACCCDBCD二、填空題(21分)3.角量子數(shù)，磁量子數(shù)，±1/24.0kJ/mol7.o鍵，π鍵8.sP,平而三角形；不等性sp,三角錐形10.φ(MnO?/Mn2~)=φ?(MnO?/Mn2)-(0.05917/5)1g[c11.色散力、誘導(dǎo)力三、問(wèn)答題(每題6分，共計(jì)18分)2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有：濃度、溫度、壓力和催化劑。質(zhì)量作用定律的意義：對(duì)于元反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度(以反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為指數(shù))的乘積成正比。反應(yīng)級(jí)數(shù)指反應(yīng)速率方程中各反應(yīng)物濃度的指數(shù)之和。對(duì)于元反應(yīng)，反應(yīng)速率方程等于反應(yīng)物濃度(以方程式中其系數(shù)為指數(shù))的乘積，因此其反應(yīng)級(jí)數(shù)為方程式中反應(yīng)物的系數(shù)之和。對(duì)于復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)速率方程并不一定等于反應(yīng)物濃度(以方程式中其系數(shù)為指數(shù))的乘積，,所以反應(yīng)級(jí)數(shù)不能直接根據(jù)反應(yīng)方程式來(lái)寫(xiě)。3、原電池的電動(dòng)勢(shì)會(huì)發(fā)生變化。銅鋅原電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，根據(jù)能斯特公式可知，隨著銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，原電池電動(dòng)勢(shì)變小。四、判斷題(每題1分，共計(jì)7分)五、計(jì)算題(共30分)1、(6分)△rHm*=4×(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86△rU*=△rll.w體=-429.86kJ/mol+2.48kJ/mol=-427.382、(6分)2S0?(g)+O?(g)=平衡分壓(Pa)200-2xO?=300kPa×4/(8+4)=100kPaSO?(g)的轉(zhuǎn)化率=2×80/200=80%3