黑龍江省海林市2023-2024學(xué)年高二上冊期末化學(xué)檢測試卷（附答案）

黑龍江省海林市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題（每小題3分，共45分）1、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A.B.C.D.2、某溫度時測得純水中的，則為()A. B. C. D.無法確定3、下列關(guān)于多電子原子核外電子排布的說法錯誤的是()A.各能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C.各能層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)D.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、74、四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：下列說法中正確的是()①；②；③；④。A.原子半徑：④>③>②>① B.最高正化合價：④>①>③=②C.電負(fù)性：④>③>②>① D.第一電離能：④>③>②>①5、觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是()①②③④電解溶液裝置電鍍銅實驗裝置氫氧燃料電池示意圖離子交換膜法電解原理示意圖A.裝置①中陽極上析出紅色固體B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C.裝置③中外電路電子由a極流向b極D.裝置④中的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過6、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：。下列說法不正確的是()A.該電池屬于二次電池和堿性電池B.電極是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變D.充電時，電池的正極應(yīng)與電源的正極相連7、利用原電池原理，各種化學(xué)電池應(yīng)運而生。某單液二次電池（如圖所示），其反應(yīng)原理為。下列說法正確的是()A.放電時，正極的電極反應(yīng)為Ag＋＋e-=AgB.放電時，電子從左邊電極經(jīng)溶液移向右邊電極C.充電時，右邊電極與電源的正極相連D.充電時，每生成1mol，溶液質(zhì)量增加216g8、根據(jù)下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A室溫下，用pH試紙測0.1的溶液的pH約為5說明的水解大于電離B向體積均為20ml的冷水和沸水中分別滴入3滴飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色，說明溫度升高，的水解程度增大C取溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱溶液顏色變深，說明溶液中存在水解平衡D將溶液加熱蒸干并灼燒得到的白色固體為MgOA.A B.B C.C D.D9、如表所示是被完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量雜質(zhì)，為制得純凈的，加入的試劑最合理的是()金屬離子完全沉淀時的pH7.74.56.5A. B.氨水C. D.NaOH溶液10、已知：。室溫下，在含大量的濁液中，僅改變橫坐標(biāo)軸對應(yīng)的一個條件，縱坐標(biāo)軸代表的物理量的變化趨勢符合實際的是()A.升高溫度 B.加少量NaCl固體C.加少量水 D.加少量KI固體11、在一定條件下，溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B.加入固體，濃度減小C.升高溫度，減小D.加入固體，溶液減小12、下列物質(zhì)中屬于含共價鍵的鹽是()A.NaOH B. C. D.HClO13、在常溫下,下列等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定小于7的是（）A.pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水溶液C.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

14、常溫下，用溶液分別滴定的和的溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.和的數(shù)量級分別為和B.A、B、C三點中由水電離出的由大到小的順序為C.曲線上的A點與C點混合，則存在D.B點滿足15、利用如圖裝置進(jìn)行實驗，開始時，a、b兩處液平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時間后，a管液面高于b管液面C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：二、填空題（每小題2分，共55分，17題（4）1分）16、化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。（1）如圖所示裝置中，Cu片是______（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）裝置中鋅片上發(fā)生______（“氧化”或“還原”）反應(yīng)，寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式______。（3）電子流動的方向是______（“Zn→Cu”或“Cu→Zn”）。（4）上圖所示裝置可將______（寫離子方程式）反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽荒茏C明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是______。（5）2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。下列說法正確的是______（填序號）。①A為電池的正極②該裝置實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能③電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動17、以NaCl為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備。某研究小組探究NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響。（1）將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤濕，涂上鐵粉、炭粉的混合物，貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙，操作如圖1所示。①實驗ⅰ的現(xiàn)象說明得電子的物質(zhì)是_______，炭粉的作用是__________。②為了說明NaCl的作用，需要補充的對照實驗是___________。（2）向圖2所示裝置的燒杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱燒杯a，指針向右偏轉(zhuǎn)。取a、b中溶液少量，滴加溶液，a中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，b中無變化，b中鐵片作________極。外電路中電子流動方向為_________（填“a→b”或“b→a”）。（3）用圖2所示裝置探究不同濃度NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實驗記錄如下表所示。實驗ab指針偏轉(zhuǎn)方向Ⅰ0.1%0.01%向右Ⅱ0.1%3.5%向左實驗Ⅱ中，b中電極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。根據(jù)上述實驗可知，對鋼鐵腐蝕有影響的因素是________和NaCl溶液的濃度。18、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)K回答下列各題：(1)當(dāng)溫度升高時，值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的值不同，那么值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？________________________________________。(3)若把都看作是酸，其中酸性最強的是______，最弱的是________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的、、之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是______________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___。(5)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設(shè)計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案：___。19、鹽是一類常見的電解質(zhì)，實驗表明鹽溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和堿性。（1）、、的水溶液分別呈_______性、_______性、_______性。（2）將溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）_______。（4）純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）_______。

答案1-5CABDC6-10CCAAA11-15BCDDC16、答案：（1）正極（2）氧化；（3）Zn→Cu（4）；電流表的指針發(fā)生轉(zhuǎn)動（5）②③17、答案：（1）