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湖北省沙市高級(jí)中學(xué)2022屆高三化學(xué)上學(xué)期7月月考試題
考試時(shí)間:2021年7月27日
(本卷共19小題,滿分100分,考試用時(shí)75分鐘)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1B11C12N14016P31S32C135.5Cu64Ag108
第I卷(選擇題)
一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()。
A.碳纖維是一種新開(kāi)發(fā)的合成有機(jī)高分子材料
B.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可用于除去水中雜質(zhì)
C.“霧霾”與“風(fēng)雨雷電”一樣屬于一種自然現(xiàn)象
D.漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中,會(huì)變質(zhì)甚至失效
2.2020年新疆棉花產(chǎn)量占全國(guó)產(chǎn)量的87%。下列關(guān)于棉花的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.棉花、羊毛、蠶絲都屬于天然纖維B.人民幣的主要成分來(lái)自于棉花
C.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體D.棉花可用作生產(chǎn)無(wú)煙火藥
3.設(shè)川為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(
A.0.ImolClz與足量的HQ反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2%
B.電解AgNOs溶液,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4川
C.25℃、lOlkPa下,Imol乙烘和甲醛的混合氣體含有的共用電子對(duì)數(shù)為34
D.25℃,0.lmol/L的某酸HA溶液中,c(A-)=0.Imol/L
4.下列解釋事實(shí)的方程式中正確的是()。
A.用FeCk溶液制作銅質(zhì)印刷線路板:Fe3++Cu=Fe2t+Cu2+
B.用MnS除去MnCk溶液中含有的Pb":Pb2+(aq)+S2-(aq)=PbS(s)
C.Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體:2A1+2O『+6H20=2[Al(OH)J-+3H21
D.水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液,出現(xiàn)銀鏡:CH.OH(CHOH),CH0+2Ag(NH:i)20HAcH20H
(CHOH)£OOH+2AgI+4NH3+H20
5.設(shè)M代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()
A.22.0gTzO中含有的中子數(shù)為10M
B.一定條件下,6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2網(wǎng)
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8g弗和2.24LC0所含電子數(shù)均為1.44
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCk中含C—H鍵數(shù)為2AA
6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g,若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66g,則此容器的
容積是()
A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.4.48L
7.下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol-L-1NaOH溶液的過(guò)程:
該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()
A.1處B.2處C.3處D.4處
8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()。
6
檢驗(yàn)"Ch中的HQ
只血乩與水反應(yīng)制取出
蒸干TiCL溶液分離丙酸甲酯和飽和碳
制備無(wú)水TiCL酸鈉溶液
9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。
A.水汽化和水分解兩個(gè)變化過(guò)程中都需破壞共價(jià)鍵
B.P◎和SO2分子間作用力大小不同導(dǎo)致熔點(diǎn)不同
C.基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子
D.區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X一射線衍射法
10.一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng),得到硝酸鹽溶液和NO/、帥0八N0的混合氣體,將
這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L0z混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若
向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入,將沉淀濾出,向?yàn)V液中
加水稀釋至500mL,此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()
A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.2mol/LD.2mol/L
11.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
檢測(cè)某弱酸性溶液中是
A向待測(cè)溶液中滴加KSCN溶液
否存在Fe"
除去試管內(nèi)壁上附著的
B用C&或熱的NaOH溶液洗滌試管
硫單質(zhì)
C除去氯化鉀中的硝酸鉀將粗品溶于水,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
同溫下,K(AgCl)<向NaCl和Na£rOi的混合溶液中逐滴加入硝
Xp(AgCzOa)酸銀溶液,先產(chǎn)生白色沉淀AgCl
硝基胭是固體火箭推進(jìn)劑的重要組分,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正
確的是()。II
A.硝基服分子中不含非極性鍵H
B.硝基胭分子中所有碳、氮原子均為SP,雜化
C.硝基胭分子中。鍵與n鍵的個(gè)數(shù)比是3:1
D.硝基股分子中所有原子不可能共平面
13.鋼在氧氣中燃燒時(shí)得到一種專貝的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是()。
?Ba>
o-oOp
A.與每個(gè)Ba*距離相等且最近的Ba"共有6個(gè)B.晶體中B『的配位數(shù)為8
C.晶體的化學(xué)式為BazO?D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物
14.MnO?在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCOs)制
取純MnOz的流程如圖:_
稀硫酸NaClOj濾液
'____I,f,
粗NfnOi—|酸浸~A|操作X-?氧化一A過(guò)濾一?MnO2
£NfaO21一丁器NaC1O3
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。
A.酸浸過(guò)程中可以用濃鹽酸代替稀硫酸
B.操作X的名稱是過(guò)濾
2-
C.氧化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Mn++2C103+4H20=5Mn021+C12f+811'
D.Ch與NaOH溶液加熱反應(yīng)得到的NaClOs可以循環(huán)使用
15.常溫下,向10mL0.Imol?的HNO?溶液中逐滴加入一定濃度的氨水,不考慮NHNOz的分解,所
得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是()。
導(dǎo)
電
pH變化曲線能
力
7
5
a;
3
導(dǎo)電能力曲線
10203040H氨水)/mL
A.a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中,水的電離程度大小是a>6
B.6點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系:c(NOJ)>c(NH;)>c(H')>c(OH-)
C.a、。兩點(diǎn)的導(dǎo)電能力相同,則a、d兩點(diǎn)的pH相同
D.氨水的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1
第H卷(非選擇題)
二、非選擇題:本題共4小題,共55分。
16.如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5mol?I/'H£(h溶液480mL,
若由你來(lái)配制所需溶液,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題:
硫酸化學(xué)純(CP級(jí))
(500mL)
品名:硫酸
化學(xué)式:H2s。4
相對(duì)分子質(zhì)量:98
密度:1.84g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
(1)此溶液的物質(zhì)的量濃度:。
(2)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器o
(3)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%(填”或“>”)。
(4)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋的操作方法是。
(5)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是(填字母)。
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
C.定容時(shí)仰視刻度線
D.定容后倒置搖勻后再正立時(shí),發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
(6)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說(shuō)法正確的是
(填字母)。
A.①是量筒,讀數(shù)為2.5mLB.②是量筒,讀數(shù)為2.5mL
C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5mLD.①是溫度計(jì),讀數(shù)為2.5℃
17.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO?還原CuO,并進(jìn)一步檢測(cè)產(chǎn)物含量。回答下列相關(guān)問(wèn)題:
I.SO2還原CuO探究
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)在制取SO2時(shí),使用HzSO”溶液的濃度為時(shí)(填序號(hào),從下列濃度中選取),制備SOz
的速率明顯快。請(qǐng)解釋不選下列其它濃度硫酸的原因o
a.98%H2S0Ib.65%H2SO,c.5%H2SO.,
(3)充分反應(yīng)后,黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物,加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物,
取紅色沉淀物滴加鹽酸,溶液又呈現(xiàn)藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物,由此可以得出:
①已知SO?與CuO反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物,寫(xiě)出該化學(xué)方程式。
②取紅色沉淀物滴加鹽酸,反應(yīng)的離子方程式。
II.生成物中CuSOi含量檢測(cè)
(4)用“碘量法”測(cè)定產(chǎn)物中CuSO1含量。取mg固體溶解于水配制成100mL溶液,取20.00mL溶
液滴加幾滴稀硫酸,再加入過(guò)量KI溶液,以淀粉為指示劑用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為
2_2_
2Cu"+4I-=2CuII+I2,I2+r=^:l3",I2+2S203=S.i06+2ro
①若消耗0.lOOOmol/LNaSOs標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)物中CuSO,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
②Cui沉淀物對(duì)L「具有強(qiáng)的吸附能力,由此會(huì)造成CuSO,質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值_____(填“偏大”或
“偏小”)。
18.醇A是一種有機(jī)合成中間體,用于制增塑劑、除草劑、溶劑等。下面是醇A的相關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)。
C4H8C4H9CIC4H9CNC5H10O2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)醇A可在濃硫酸加熱條件下得到B、C兩種異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu)),C有兩個(gè)甲基。B的系
統(tǒng)命名是,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(2)由E生成F的反應(yīng)類型為,F轉(zhuǎn)變?yōu)榭⑺酖,G的核磁共振氫譜共有組峰。
(3)寫(xiě)出竣酸G與醇A反應(yīng)生成甜味物質(zhì)H的化學(xué)方程式。
(4)E的水解產(chǎn)物可催化氧化為含毅基官能團(tuán)的物質(zhì)Z。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)方程式o
(5)A轉(zhuǎn)化為E的過(guò)程中還有另一種生成物X,質(zhì)譜顯示X的相對(duì)分子質(zhì)量為92.5,X的三個(gè)甲基
化學(xué)環(huán)境相同,X可在熱的氫氧化鈉一醇溶液條件下只得到一種烯垃Y,Y與B、C互為同分異構(gòu)。Y
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(6)在化合物G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)符合下列條件的有種。
①可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng);②可催化氧化成醛;③含有手性C原子。
19.汽車(chē)尾氣排放的碳?xì)浠衔?、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。I.汽
油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車(chē)尾氣污染。
4
(1)已知:C(s)+02(g)=C02(g)AAS=-393.5kJ?mol
2C(s)+0z(g)=2C0(g)△4=~221.0kJ?
1
N2(g)+O2(g)=2N0(g)Ai%=+180.5kJ?moP
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方式。
II.利用NH,的還原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去N0的主要反應(yīng)如下:4NH3(g)+6N0(g)
=^=5凡(g)+6II2O(1)A//<0
(2)寫(xiě)出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法:。
(3)一定溫度下,在恒容密閉容器中按照“(NIL):n(NO)=2:3充入反應(yīng)物,發(fā)生上述反應(yīng)。
下列不熊判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
A.c(NH3):c(N0)=2:3
B.n(NH3):n(N2)不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變
E.ImolN-H鍵斷裂的同時(shí),生成ImolO-H鍵
(4)某研究小組將2moiNI%、3molN0和一定量的奧充入2L密閉容器中,在Ag?O催化劑表面發(fā)生上
述反應(yīng),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示:
興60
祺50
?
/40
c
u30
£
冬20
三
O10
Z0
300400500600700
溫度/K
①在5min內(nèi),溫度從420K升高到580K,此時(shí)段內(nèi)N0的平均反應(yīng)速率v(NO)=
②在有氧條件下,溫度580K之后N0生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是—
III.不同溫度條件下,n(NH;i):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時(shí),得到N0脫
除率曲線如圖所示:
N(脫)(K8O
11(900,0.75)
除o.7O
率o.6O
oa.5OA(8OO,O.55)
Q4O
3O
2Oa
o.IO
o.b
10001200Tft
(5)曲線b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是。
(6)間接電化學(xué)法除N0。其原理如右上圖所示:寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)
沙市高級(jí)中學(xué)2022屆高三上學(xué)期7月月考
化學(xué)答案
1-15D
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