湖北省沙市高級(jí)中學(xué)2022屆高三化學(xué)上學(xué)期7月月考試題

湖北省沙市高級(jí)中學(xué)2022屆高三化學(xué)上學(xué)期7月月考試題

考試時(shí)間：2021年7月27日

(本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14016P31S32C135.5Cu64Ag108

第I卷(選擇題)

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()。

A.碳纖維是一種新開(kāi)發(fā)的合成有機(jī)高分子材料

B.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于除去水中雜質(zhì)

C.“霧霾”與“風(fēng)雨雷電”一樣屬于一種自然現(xiàn)象

D.漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中，會(huì)變質(zhì)甚至失效

2.2020年新疆棉花產(chǎn)量占全國(guó)產(chǎn)量的87%。下列關(guān)于棉花的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.棉花、羊毛、蠶絲都屬于天然纖維B.人民幣的主要成分來(lái)自于棉花

C.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體D.棉花可用作生產(chǎn)無(wú)煙火藥

3.設(shè)川為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

A.0.ImolClz與足量的HQ反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2%

B.電解AgNOs溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4川

C.25℃、lOlkPa下，Imol乙烘和甲醛的混合氣體含有的共用電子對(duì)數(shù)為34

D.25℃,0.lmol/L的某酸HA溶液中,c(A-)=0.Imol/L

4.下列解釋事實(shí)的方程式中正確的是()。

A.用FeCk溶液制作銅質(zhì)印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2t+Cu2+

B.用MnS除去MnCk溶液中含有的Pb"：Pb2+(aq)+S2-(aq)=PbS(s)

C.Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體：2A1+2O『+6H20=2[Al(OH)J-+3H21

D.水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液，出現(xiàn)銀鏡：CH.OH(CHOH),CH0+2Ag(NH:i)20HAcH20H

(CHOH)￡OOH+2AgI+4NH3+H20

5.設(shè)M代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.22.0gTzO中含有的中子數(shù)為10M

B.一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2網(wǎng)

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g弗和2.24LC0所含電子數(shù)均為1.44

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCk中含C—H鍵數(shù)為2AA

6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g,若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66g,則此容器的

容積是()

A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.4.48L

7.下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol-L-1NaOH溶液的過(guò)程：

該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()

A.1處B.2處C.3處D.4處

8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）。

6

檢驗(yàn)"Ch中的HQ

只血乩與水反應(yīng)制取出

蒸干TiCL溶液分離丙酸甲酯和飽和碳

制備無(wú)水TiCL酸鈉溶液

9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.水汽化和水分解兩個(gè)變化過(guò)程中都需破壞共價(jià)鍵

B.P◎和SO2分子間作用力大小不同導(dǎo)致熔點(diǎn)不同

C.基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子

D.區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X一射線衍射法

10.一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO/、帥0八N0的混合氣體，將

這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L0z混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若

向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將沉淀濾出，向?yàn)V液中

加水稀釋至500mL,此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.2mol/LD.2mol/L

11.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

檢測(cè)某弱酸性溶液中是

A向待測(cè)溶液中滴加KSCN溶液

否存在Fe"

除去試管內(nèi)壁上附著的

B用C&或熱的NaOH溶液洗滌試管

硫單質(zhì)

C除去氯化鉀中的硝酸鉀將粗品溶于水，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

同溫下，K(AgCl)<向NaCl和Na￡rOi的混合溶液中逐滴加入硝

Xp(AgCzOa)酸銀溶液，先產(chǎn)生白色沉淀AgCl

硝基胭是固體火箭推進(jìn)劑的重要組分，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是（）。II

A.硝基服分子中不含非極性鍵H

B.硝基胭分子中所有碳、氮原子均為SP，雜化

C.硝基胭分子中。鍵與n鍵的個(gè)數(shù)比是3：1

D.硝基股分子中所有原子不可能共平面

13.鋼在氧氣中燃燒時(shí)得到一種專貝的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。

?Ba>

o-oOp

A.與每個(gè)Ba*距離相等且最近的Ba"共有6個(gè)B.晶體中B『的配位數(shù)為8

C.晶體的化學(xué)式為BazO?D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

14.MnO?在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗MnO2（含有雜質(zhì)MnO和MnCOs）制

取純MnOz的流程如圖：_

稀硫酸NaClOj濾液

'____I,f,

粗NfnOi—|酸浸~A|操作X-?氧化一A過(guò)濾一?MnO2

￡NfaO21一丁器NaC1O3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.酸浸過(guò)程中可以用濃鹽酸代替稀硫酸

B.操作X的名稱是過(guò)濾

2-

C.氧化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Mn++2C103+4H20=5Mn021+C12f+811'

D.Ch與NaOH溶液加熱反應(yīng)得到的NaClOs可以循環(huán)使用

15.常溫下，向10mL0.Imol?的HNO?溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，不考慮NHNOz的分解，所

得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（）。

導(dǎo)

電

pH變化曲線能

力

7

5

a；

3

導(dǎo)電能力曲線

10203040H氨水）/mL

A.a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度大小是a>6

B.6點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c（NOJ）>c（NH；）>c（H'）>c（OH-）

C.a、。兩點(diǎn)的導(dǎo)電能力相同，則a、d兩點(diǎn)的pH相同

D.氨水的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1

第H卷（非選擇題）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5mol?I/'H￡（h溶液480mL,

若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：

硫酸化學(xué)純（CP級(jí)）

（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s。4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

(1)此溶液的物質(zhì)的量濃度：。

(2)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器o

(3)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%(填”或“>”)。

(4)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋的操作方法是。

(5)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是(填字母)。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

(6)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說(shuō)法正確的是

(填字母)。

A.①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB.②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

C.③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD.①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃

17.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO?還原CuO,并進(jìn)一步檢測(cè)產(chǎn)物含量。回答下列相關(guān)問(wèn)題:

I.SO2還原CuO探究

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)在制取SO2時(shí)，使用HzSO”溶液的濃度為時(shí)(填序號(hào)，從下列濃度中選取)，制備SOz

的速率明顯快。請(qǐng)解釋不選下列其它濃度硫酸的原因o

a.98%H2S0Ib.65%H2SO,c.5%H2SO.,

(3)充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物,

取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現(xiàn)藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：

①已知SO?與CuO反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，寫(xiě)出該化學(xué)方程式。

②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式。

II.生成物中CuSOi含量檢測(cè)

(4)用“碘量法”測(cè)定產(chǎn)物中CuSO1含量。取mg固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶

液滴加幾滴稀硫酸，再加入過(guò)量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為

2_2_

2Cu"+4I-=2CuII+I2,I2+r=^：l3",I2+2S203=S.i06+2ro

①若消耗0.lOOOmol/LNaSOs標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)物中CuSO,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

②Cui沉淀物對(duì)L「具有強(qiáng)的吸附能力，由此會(huì)造成CuSO,質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值_____(填“偏大”或

“偏小”)。

18.醇A是一種有機(jī)合成中間體，用于制增塑劑、除草劑、溶劑等。下面是醇A的相關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)。

C4H8C4H9CIC4H9CNC5H10O2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)醇A可在濃硫酸加熱條件下得到B、C兩種異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，C有兩個(gè)甲基。B的系

統(tǒng)命名是,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)由E生成F的反應(yīng)類型為,F轉(zhuǎn)變?yōu)榭⑺酖,G的核磁共振氫譜共有組峰。

(3)寫(xiě)出竣酸G與醇A反應(yīng)生成甜味物質(zhì)H的化學(xué)方程式。

(4)E的水解產(chǎn)物可催化氧化為含毅基官能團(tuán)的物質(zhì)Z。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)方程式o

(5)A轉(zhuǎn)化為E的過(guò)程中還有另一種生成物X,質(zhì)譜顯示X的相對(duì)分子質(zhì)量為92.5,X的三個(gè)甲基

化學(xué)環(huán)境相同，X可在熱的氫氧化鈉一醇溶液條件下只得到一種烯垃Y,Y與B、C互為同分異構(gòu)。Y

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)在化合物G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)符合下列條件的有種。

①可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②可催化氧化成醛；③含有手性C原子。

19.汽車(chē)尾氣排放的碳?xì)浠衔?、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。I.汽

油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車(chē)尾氣污染。

4

(1)已知:C(s)+02(g)=C02(g)AAS=-393.5kJ?mol

2C(s)+0z(g)=2C0(g)△4=~221.0kJ?

1

N2(g)+O2(g)=2N0(g)Ai%=+180.5kJ?moP

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方式。

II.利用NH，的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去N0的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6N0(g)

=^=5凡(g)+6II2O(1)A//<0

(2)寫(xiě)出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法：。

(3)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照“(NIL)：n(NO)=2:3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。

下列不熊判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.c(NH3):c(N0)=2：3

B.n(NH3):n(N2)不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變

E.ImolN-H鍵斷裂的同時(shí)，生成ImolO-H鍵

(4)某研究小組將2moiNI%、3molN0和一定量的奧充入2L密閉容器中，在Ag?O催化劑表面發(fā)生上

述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

興60

祺50

？

/40

c

u30

￡

冬20

三

O10

Z0

300400500600700

溫度/K

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K,此時(shí)段內(nèi)N0的平均反應(yīng)速率v(NO)=

②在有氧條件下，溫度580K之后N0生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是—

III.不同溫度條件下，n(NH；i):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3時(shí)，得到N0脫

除率曲線如圖所示:

N(脫)(K8O

11(900,0.75)

除o.7O

率o.6O

oa.5OA(8OO,O.55)

Q4O

3O

2Oa

o.IO

o.b

10001200Tft

(5)曲線b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是。

(6)間接電化學(xué)法除N0。其原理如右上圖所示：寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)

沙市高級(jí)中學(xué)2022屆高三上學(xué)期7月月考

化學(xué)答案

1-15D