2024屆江西省撫州市臨川二中、臨川二中實驗學校化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆江西省撫州市臨川二中、臨川二中實驗學?；瘜W高一下期末質量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)22、下圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是A．實驗Ⅰ：測定中和熱 B．實驗Ⅱ：用石灰石和稀鹽酸制CO2C．實驗Ⅲ：蒸餾石油 D．實驗Ⅳ：配制溶液中轉移溶液3、已知周期表中鎵(Ga)元素處在鋁元素下方。氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍。下列有關氮化鎵的說法中不正確的是A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．氮化鎵的化學式為GaNC．鎵原子最外層比氮原子最外層少兩個電子D．鎵比鋁原子的失電子能力強4、下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含5個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有24種B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應得到2種產(chǎn)物C．已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數(shù)目為6種D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種5、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是（）A．天然氣、石油、甲醇、風力、氫氣為一次能源B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素6、下列關于堿金屬和鹵素的說法正確的是A．隨著原子序數(shù)的增大，密度均增大 B．隨著原子序數(shù)的增大，熔沸點均升高C．最高正價均等于主族序數(shù) D．電子層數(shù)均等于周期序數(shù)7、下列各組物質中化學鍵的類型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．CO、Na2O、CS2 D．CaCl2、NaOH、N2O8、正丁烷催化氧化可制備乙酸并有副產(chǎn)物CO2等生成。下列敘述錯誤的是A．正丁烷的結構簡式為：C4H10B．CO2的電子式為：C．可從石油氣或裂化氣中分離得到正丁烷D．乙酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+9、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：Q＞T10、下列敘述正確的是（）A．40K和40Ca原子中的質子數(shù)和中子數(shù)都相等B．某元素原子最外層只有兩個電子，它一定是金屬元素C．任何原子或離子的組成中都含有質子D．同位素的不同核元素物理、化學性質完全相同11、實驗室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應C．陽極附近溶液變紅D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體12、在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H22NH3的反應?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol13、物質的量的單位是()A．千克B．升C．秒D．摩爾14、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是A．纖維素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白質、高級烴D．蛋白質、水15、一定條件下將1molN2和3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3(正反應是放熱反應)。下列關于該反應的說法正確的是A．降低溫度可以加快反應速率B．達到化學反應限度時，生成2molNH3C．向容器中再加入N2可以加快反應速率D．1molN2和3molH2的總能量低于2molNH3的總能量16、下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法不正確的是()A．用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應C．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂D．向蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液都可使蛋白質鹽析而分離提純二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________18、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。I．將8.96L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，溴的四氯化碳溶液的質量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為______________。II．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：⑴寫出B、D化合物中官能團的名稱：B____________________；D___________________；⑵寫出相關反應的化學方程式：①_________________________________反應類型：________________②__________________________________反應類型：_________________19、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為___________．（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________________（3）從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________20、亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設計如下裝置利用NO與Na2O2反應制備NaNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應的化學方程式為_____。（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。（3）為防止生成其他雜質，B、C裝置間還應接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。（4）測定C裝置中NaNO2的質量分數(shù)的過程如下：準確稱取裝置C中反應后的固體0.600g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質量分數(shù)___________（請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）21、肉桂酸異戊酯G()是一種香料，一種合成路線如下：已知以下信息：①。②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的化學名稱為___________________。(2)B和C反應生成D的化學方程式為_________________________________。(3)B中含氧官能團的名稱為__________________。(4)E和F反應生成G的化學方程式為_______________，反應類型為________。(5)F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有_________種(不考慮立體異構)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強、弱順序為：Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強、弱順序為：I-＞CN-＞Br-＞Cl-，結合氯氣的性質分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應的方程式類推可知MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應中，當有多種還原劑時，往往是還原劑最強的優(yōu)先反應，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強、弱的信息不符，故該反應不能發(fā)生，D錯誤；答案選D。2、B【解題分析】試題分析：A.測定中和熱缺少環(huán)形玻璃棒，錯誤；B.沒有明顯錯誤，正確；C.溫度計的水銀球應該在蒸餾燒瓶的支管口附近，錯誤；D.向容量瓶中轉移溶液時要用玻璃棒引流，錯誤?？键c：考查環(huán)形實驗基本操作與實驗目的的關系的知識。3、A【解題分析】

A.氮化鎵中N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，因此氮化鎵是由主族元素形成的化合物，A錯誤；B.Ga為+3價，氮元素顯-3價，氮化鎵化學式為GaN，B正確；C.氮原子最外層電子數(shù)為5，鎵原子最外層電子數(shù)為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，C正確；B.同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強，則鎵元素比鋁元素金屬性強，D正確；故合理選項是A。4、A【解題分析】分析：A.根據(jù)5個碳原子的烷基有8種分析；B.根據(jù)烷烴與氯氣發(fā)生取代反應的特點分析；C.根據(jù)替代法判斷；D.苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物是乙基環(huán)己烷，據(jù)此判斷。詳解：A.5個碳原子的烷基存在8種同分異構體，其在苯環(huán)上的位置均有鄰間對三種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含5個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3×8＝24種，A正確；B．乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種(與二氯取代物個數(shù)相同)，五氯取代物有1種(與一氯取代物個數(shù)相同)，六氯取代物1種，所以氯代產(chǎn)物總共有9種，含有氯化氫，所以產(chǎn)物為10種，B錯誤；C．由于苯環(huán)含有6個H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構體數(shù)目相同，若二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數(shù)目為3種，C錯誤；D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物是乙基環(huán)己烷，乙基環(huán)己烷中氫原子的種類有6種，一溴代物的種類取決于氫原子的種類，所以乙基環(huán)己烷的一溴代物有6種，D錯誤；答案選A。點睛：考查同分異構體數(shù)目的計算，明確同分異構體的概念及書寫原則為解答關鍵，題目難度較大。注意掌握同分異構體數(shù)目的判斷方法。一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：①基元法：例如丁基有四種異構體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構體。②替代法。③等效氫法：等效氫法是判斷同分異構體數(shù)目的重要方法；二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：定一移一或定二移一法：對于二元取代物同分異構體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數(shù)目。5、B【解題分析】分析：A、氫能屬于二次能源；B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽),其方法較多；C.裂化的目的是得到輕質油；D、砷屬于非金屬元素。詳解：A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉換的能量資源。包括化石燃料(如原煤、原油、天然氣等)、核燃料、生物質能、水能、風能、太陽能、地熱能、海洋能、潮汐能等,氫能屬于二次能源,故A錯誤；B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法,技術和工藝比較完備；電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法,是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，原理為通電后,陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,分離鹽和水,所以B選項是正確的；

C.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,故C錯誤；

D.鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素,砷屬于非金屬元素,故D錯誤；所以B選項是正確的。6、D【解題分析】

A．鹵素單質的密度與相對分子質量成正比，從上到下鹵素單質的密度逐漸增大；隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質的密度逐漸增大，但Na、K反常，A錯誤；B．堿金屬，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點依次降低，鹵素單質都屬于分子晶體，自上而下相對分子質量增大，分子間作用力增強，單質熔點逐漸升高，B錯誤；C．F是最活潑的非金屬，沒有正價，C錯誤；D．主族元素的電子層數(shù)均等于周期序數(shù)，D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查同主族元素性質遞變規(guī)律，熟悉堿金屬族、鹵族元素元素性質遞變規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大。選項C是易錯點，判斷主族元素的化合價時需要特別注意O元素沒有最高價，F(xiàn)沒有正價。7、B【解題分析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，以此來解答?！绢}目詳解】A.HCl中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，MgCl2中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，所以三種物質含有化學鍵類型不同，故A不選；

B.NH3、H2O、CO2中均只含極性共價鍵，化學鍵類型相同，故B選；

C.CO中只含C、O之間形成的共價鍵，Na2O中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵，CS2中只含C、S之間形成的共價鍵，所以三種物質含有化學鍵類型不同，故C不選；

D.CaCl2中只含離子鍵，NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，N2O中只含N、O之間形成的共價鍵，所以三種物質含有化學鍵類型不同，故D不選。故答案選B?！绢}目點撥】本題考查了根據(jù)化合物判斷化學鍵類型，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解答本題的關鍵，注意離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵。8、A【解題分析】

A.正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，C4H10為正丁烷的分子式，選項A錯誤；B.CO2中碳原子與兩個氧原子分別形成兩對共用電子對，其電子式為：，選項B正確；C.油田氣、濕天然氣和裂化氣中都含有正丁烷，經(jīng)分離而得到正丁烷，選項C正確；D.乙酸為弱酸，不完全電離，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，選項D正確。答案選A。9、B【解題分析】

R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素；A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性Z＜X＜T，故A錯誤；B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；C．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；D．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：T＞Q，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點撥】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱。10、C【解題分析】A．40K中質子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故A錯誤；

B．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素，如：He原子的最外層有2個電子，但氦是稀有氣體元素，故B錯誤；C．原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質子和中子構成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內質子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質子，故C正確；D．同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學性質，所以同位素的不同核素的化學性質相同，但物理性質不同，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原子的構成、同位素的性質等知識點，易錯選項是B，明確最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素。解答此類試題最好的方法是例舉法。11、B【解題分析】

電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，陰極得到氫氣，陽極得到氯氣?！绢}目詳解】A．根據(jù)圖象知，a作陽極、b作陰極，故A錯誤；B、b電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,生成氫氣，故B正確；C、陰極上氫離子放電，同時陰極附近有氫氧根離子生成，陰極附近溶液變紅，故C錯誤；D、a為陽極，a電極上氯離子放電生成氯氣，所以有黃綠色氣體生成，故D錯誤；故選B。12、C【解題分析】

10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），則參加反應的氮氣的物質的量為：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物質的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。答案選C。13、D【解題分析】分析：物質的量是表示微觀粒子集體一個的物理量，它的單位是摩爾，物質的量符號為n，是國際單位制中七個基本物理量之一，據(jù)此進行判斷。詳解:物質的量的單位是摩爾,物質的量是表示微觀粒子集體一個的物理量,是國際單位制中七個基本物理量之一，

所以D選項是正確的。14、C【解題分析】蠶絲的主要成分是蛋白質，蠟燭的主要成分中烴類，因此答案選C。15、C【解題分析】

A.降低溫度化學反應速率減慢，A錯誤；B.合成氨是可逆反應，可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物，所以1molN2和3molH2發(fā)生反應生成的氨氣的物質的量少于2mol，B錯誤；C.在其他條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，在體積一定的密閉容器中再加入N2，使反應物濃度增大，所以化學反應速率加快，C正確；D.該反應的正反應是放熱反應，說明1molN2和3molH2的總能量高于2molNH3的總能量，D錯誤；故合理選項是C。16、D【解題分析】

A.碘遇淀粉變藍，用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液，A項正確；B．淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖、油脂在一定條件下水解生成高級脂肪酸和甘油、蛋白質在一定條件下發(fā)生水解反應生成氨基酸，B項正確；C.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉能做肥皂，C項正確；D．向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4可使蛋白質鹽析，加入CuSO4溶液可使蛋白質變性，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解題分析】分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、有機反應的現(xiàn)象等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。18、3：1羥基羧基CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化【解題分析】

I．乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了8.4g，乙烯的質量為8.4g，根據(jù)n=計算乙烯的物質的量，n=計算混合氣體總物質的量，進而計算乙烷的物質的量，可計算兩種氣體的物質的量之比；Ⅱ．由流程圖可知：乙烯與水反應生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題?！绢}目詳解】I．8.96L

混合氣體的物質的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了8.4g，乙烯的質量是8.4g，所以乙烯的物質的量為n=0.3mol，則乙烷的物質的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為3：1。II．⑴B是乙醇，官能團的名稱是羥基；D是乙酸，官能團的名稱是羧基；⑵反應①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應類型為加成反應；反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應?！绢}目點撥】本題考查有機推斷題，涉及官能團名稱、化學反應的類型判斷、化學方程式的書寫等知識，熟悉各種物質的結構和性質是解題關鍵，試題考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。19、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?BC水浴加熱分液漏斗【解題分析】分析：通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2。詳解：(1)海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，故答案為：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應可知，生成物為強酸，所以除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；(3)A．H2O和溴單質反應微弱，不能充分吸收溴單質，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液顯堿性，溴的水溶液顯酸性，堿性溶液可以與酸性溶液反應，可以吸收，故B正確；C．Na2SO3溶液具有還原性，可以被溴單質氧化，能吸收溴單質，故C正確；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴單質，因此不能吸收溴單質，故D錯誤；故答案為：BC；(4)Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性，20、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反應掉的NO，防止污染空氣濃硫酸（堿石灰）洗氣瓶