湖南省長沙市長沙縣九中2024屆化學高一下期末檢測試題含解析

湖南省長沙市長沙縣九中2024屆化學高一下期末檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③乙烯(SO2)通過盛有溴水的洗氣瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A．①② B．②④ C．③④ D．①③2、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價3、安徽宣城所產(chǎn)的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動物的毛，其主要成分是A．蛋白質(zhì) B．纖維素 C．糖類 D．油脂4、近年來發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的下列性質(zhì)判斷中，可能錯誤的是A．是銀白色、質(zhì)軟的金屬 B．能形成+3價的化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D．能與硝酸反應生成硝酸鹽5、某電池總反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是A．電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液C．電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液D．電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液6、氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是A．H2在負極發(fā)生氧化反應B．電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極C．供電時的總反應為：2H2+O2==2H2OD．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%7、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．t2時，v(正)＝v(逆)B．加入催化劑反應速率不變C．t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大D．t3時，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－18、對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反應速率的措施是A．減小壓強B．降低溫度C．加水稀釋D．使用催化劑9、一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是()A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.2g和4.4g之間10、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結構，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結構和性質(zhì)的推斷正確的是（）A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應11、可逆反應2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四種不同條件下的反應速率分別為：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1，則該反應在不同條件下反應速率最快的是A．① B．② C．③ D．④12、下列物質(zhì)，都能與Na反應放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①13、乙醇分子中各種化學鍵如圖所示,關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是()A．和金屬鈉反應時鍵①斷裂B．和濃H2SO4共熱到170℃時鍵②和⑤斷裂，和濃H2SO4共熱到140℃時鍵①②斷裂C．乙醇在氧氣中完全燃燒，鍵①②斷裂D．在Ag催化下與O2反應時鍵①和③斷裂14、向20mL0.5mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的說法錯誤的是A．b點之前溫度升高是因為發(fā)生了放熱反應B．bc段溫度降低是因為與外界發(fā)生了熱交換C．c(NaOH)=0.5mol·L-1D．b點時酸堿恰好反應完全15、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4，均有熔點高、硬度大的特性D．T與Z元素可形成化合物TZ416、短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構。Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是A．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜WD．Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙17、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型和晶體類型都相同的是A．CO2和H2SB．KOH和CH4C．Si和CO2D．NaCl和HCl18、某有機物跟足量金屬鈉反應生成22.4LH2(標況下)，另取相同物質(zhì)的量的該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4LCO2(標況下)，該有機物分子中可能含有的官能團為A．含一個羧基和一個醇羥基B．含兩個羧基C．只含一個羧基D．含兩個醇羥基19、丙烯酸(CH2=CH—COOH)是一種重要的化工原料，可通過下列反應制備。2CH3CH=CH2+3O2催化劑，加熱2CH2=CH—COOH+2H2O下列關于丙烯酸的說法不正確的是A．與乙酸互為同系物 B．能與NaHCO3溶液反應C．能與乙醇發(fā)生酯化反應 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色20、在恒溫密閉容器中進行反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)，下列反應措施能加快反應速率的是A．縮小體積使壓強增大 B．壓強不變，充入N2使體積增大C．體積不變，充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入He使體積增大21、在如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鋅稀鹽酸C銀鋅AgNO3溶液D銅鐵Fe(NO3)3溶液A．A B．B C．C D．D22、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能(kJ/mol)946154.8283.0下列說法中正確的是（）A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)為吸熱反應D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達平衡時生成0.4molA2，則用BC表示的反應速率為________。下列關于該反應的說法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應達到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D．若生成1molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極____________，正極_________________。24、（12分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質(zhì)不向試管外擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。25、（12分）甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵，實驗過程如下：步驟1制備FeCO3：將100mL0.1mol·L－1FeSO4溶液與100mL0.2mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應結束后過濾并洗滌沉淀。步驟2制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖，將步驟1得到的沉淀裝入儀器B，利用裝置A產(chǎn)生的CO2，將裝置中空氣排凈后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍過量。步驟3提純(NH2CH2COO)2Fe：反應結束后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品。⑴固體X是______，儀器C的名稱是______。⑵碳酸氫鈉溶液的作用是______。⑶步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時可觀察到有白色沉淀和無色無味氣體生成。該反應的化學方程式為______。⑷步驟1中，檢驗FeCO3沉淀已洗凈的操作是______。⑸步驟2中當觀察到現(xiàn)象是______時，可以開始滴加甘氨酸。26、（10分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興越小組對其組成進行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式_____________。(2)進一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為:取少量上述反應后溶液，加入______(填化學式)溶液，觀察現(xiàn)象。方案二:(3)學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的____。A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成。回答下列問題:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______(填選項)。A．氫氧化鈉溶液和鋁片

B．稀硝酸和鐵片

C．稀硫酸利鋅片

D．濃硫酸和鎂片(5)下列實驗步驟的先后順序是_____(填序號)。①打開止水夾

②關閉止水夾

③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純(6)假設樣品全部參加反應生成相應金屬單質(zhì)，若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2g，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質(zhì)量)_____。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________；寫出過程②中有關反應的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸28、（14分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應中消耗1molMg，則生成U______mol。29、（10分）在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=______________?已知:K300℃>K350℃,則該反應是_______熱反應?圖中表示NO2變化的曲線是__________?上述反應在第5s時,NO的轉(zhuǎn)化率為_________。(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________?a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變(3)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是__________?a.及時分離出NO2氣體b.適當升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，應用溴水除雜，故①錯誤；②乙酸與碳酸鈉反應，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可除雜，故②正確；③乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應，則不能用通過盛有溴水的洗氣瓶達到除雜目的，故③錯誤；④乙酸能與生石灰反應，乙醇與生石灰不反應，可以加足量生石灰,蒸餾達到除雜目的，故④正確；故選D?！绢}目點撥】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，除雜后恢復物質(zhì)原來狀態(tài)。2、B【解題分析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。點睛：準確判斷出元素名稱是解答的關鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結構特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。3、A【解題分析】

羊、兔等動物的毛主要成分都是蛋白質(zhì)，故合理選項是A。4、C【解題分析】

同主族從上到下金屬性逐漸增強，Tl的金屬性比Al強，是一種典型的金屬，具有金屬的通性?！绢}目詳解】A、已知鉈與鋁是同族元素，鉈的性質(zhì)就與鋁相似，是銀白色、質(zhì)軟的金屬，正確；B、第三主族，最高正價是+3，正確；C、又由于同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強，所以，鉈的失電子能力比鋁要強，Tl(OH)3的堿性應強于Al(OH)3，而呈堿性不是兩性氫氧化物，錯誤；D、鉈的失電子能力比鋁要強，應該能與硝酸反應生成硝酸鹽，選項D正確。故本題選C。5、A【解題分析】

電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，鐵的活潑性大于銅，總反應2Fe3++Fe=3Fe2+；電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，總反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，銅活潑性大于Pt，總反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，銅活潑性大于Ag，總反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故選A。6、D【解題分析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應，通入氧氣的電極是正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應；燃料電池總反應是燃料燃燒的化學方程式，電子從負極經(jīng)導線流向正極?！绢}目詳解】A項、氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B項、原電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極，即由電極a通過導線流向電極b，故B正確；C項、燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式，則供電時的總反應為2H2+O2=2H2O，故C正確；D項、燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D。【題目點撥】本題考查了燃料電池，氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應用前景的綠色電源。7、C【解題分析】

A.t2時，反應物的量還在減少，反應還在向正方向進行，v(正)>v(逆)，選項A錯誤；B.加入催化劑改變化學反應速率，選項B錯誤；C.反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應，隨著反應的進行，氣體的物質(zhì)的量減少，恒容容器內(nèi)壓強減小，故t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大，選項C正確；D.t3時，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.1mol·L－1，選項D錯誤。答案選C。8、D【解題分析】A.減小壓強反應速率減小，A錯誤；B.降低溫度反應速率減小，B錯誤；C.加水稀釋雙氧水濃度降低，反應速率減小，C錯誤；D.使用催化劑加快反應速率，D正確，答案選D。9、A【解題分析】

根據(jù)反應中生成水的質(zhì)量可確定乙醇的物質(zhì)的量，進而求出碳原子的物質(zhì)的量，同時也是CO2和CO的物質(zhì)的量和，分別設出二氧化碳、一氧化碳的物質(zhì)的量，分別根據(jù)質(zhì)量、物質(zhì)的量列式計算即可?！绢}目詳解】設乙醇的物質(zhì)的量為x，由C2H5OH～3H2O1mol54gx10.8g則：1molx=54g解得：x=0.2mol，由乙醇的分子式可知：n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，則m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，設產(chǎn)物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，則：①44x+28y=16.8g，②x+y=0.4，聯(lián)立①②解得：x=0.35、y=0.05，所以CO的質(zhì)量為：28g/mol×0.05mol=1.4g，答案選A?！绢}目點撥】本題考查化學反應方程式的計算，題目難度中等，把握水的質(zhì)量及CO、CO2的質(zhì)量關系及守恒法計算為解答的關鍵，試題側(cè)重對學生的分析與計算能力的考查。10、D【解題分析】試題分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結構，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A錯誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯誤；C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產(chǎn)物不溶于水，分層，故C錯誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應，故D正確，答案為D。考點：考查烯烴的結構與性質(zhì)。11、D【解題分析】

依據(jù)化學反應速率之比=方程式的系數(shù)之比，均轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的反應速率，再比較大小?！绢}目詳解】根據(jù)反應2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，可以選D為參照，根據(jù)化學反應速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結論，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應速率分別為：①V(D)=0.25mol/(L?min)；②v(D)=0.2mol/(L?min)；③v(D)=0.175mol/(L?min)；④v(D)=0.4mol/(L?min)所以最大的是④。故選D?！绢}目點撥】對于這種題目要：(1)把單位統(tǒng)一成相同單位；(2)轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應速率，依據(jù)是：化學反應速率之比=方程式的系數(shù)之比。12、D【解題分析】

羥基中H原子活潑性的順序為：羧酸＞水＞醇?！绢}目詳解】乙醇中的羥基能和鈉反應生成氫氣，醋酸中的羧基能和金屬鈉反應放氫氣，氫氧化鈉溶液中的水可以和金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，羥基中H原子活潑性越強，與Na反應放出H2的速率越快，羥基中H原子活潑性的順序為：羧酸＞水＞醇，則產(chǎn)生H2的速率排列順序為②>③>①，故選D?！绢}目點撥】本題考查羥基的活潑性，注意明確反應速率的快慢與分子中羥基的活潑性的關系是解答本題的關鍵。13、C【解題分析】A.和金屬鈉反應時生成乙醇鈉和氫氣，所以鍵①斷裂，A正確；B.和濃H2SO4共熱到170℃時生成乙烯，所以鍵②和⑤斷裂；和濃H2SO4共熱到140℃時生成乙醚，所以鍵①②斷裂，B正確；C.乙醇在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，碳碳鍵和碳氫鍵都要斷裂，C不正確；D.在Ag催化下與O2反應時生成乙醛，所以鍵①和③斷裂，D正確。本題選C。14、C【解題分析】

酸堿反應是放熱反應，溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點。【題目詳解】A.由分析可知，溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點，b點之前發(fā)生酸堿中和反應，是放熱反應，溫度升高，故A正確；B.由分析可知，溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點，bc段溫度降低是因為與外界發(fā)生了熱交換，故B正確；C.由化學方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且b點時酸堿恰好反應完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)=2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入數(shù)據(jù)計算c(NaOH)==1mol·L-1，故C正確；D.溫度最高點（b）是酸堿恰好完全反應的點，故D正確；答案選C。15、D【解題分析】W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge；A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故A錯誤；B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤；C．物質(zhì)SiO2、Si3N4均為原子晶體，均有熔點高、硬度大的特性，而SiCl4為分子晶體，熔、沸點較低，故C錯誤；D．Ge元素的單質(zhì)具有半導體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D。16、D【解題分析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素，Z﹑W是常見金屬，原子序數(shù)大于碳，說明Z、W處于第三周期，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，則Z為Na、W為Al，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等，則Q原子序數(shù)為6+11=17，故Q為Cl，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，說明Y原子最外層有5個電子，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。A.相同質(zhì)量的Na和Al的單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應時，根據(jù)得失電子守恒，生成氫氣之比為×1:×3=9:23，Al生成氫氣更多，故A錯誤；B.X與Q形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與Q形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；C.H2CO3是弱酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，酸性：H2CO3＞Al(OH)3，故C錯誤；D.NH3與Cl2發(fā)生反應：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，生成的NH4Cl在空氣中產(chǎn)生白煙，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查原子結構與元素周期律的關系，試題難度中等，能夠根據(jù)題目信息準確推斷元素種類是解答本題的關鍵，本題的易錯點是A項，解題時注意根據(jù)得失電子守恒可以快速做出正確判斷。17、A【解題分析】試題分析：A、都為分子晶體，只有共價鍵，故正確；B、分別為離子晶體和分子晶體，故錯誤；C、分別為原子晶體和分子晶體，故錯誤；D、分別為離子晶體和分子晶體，故錯誤?？键c：晶體類型，化學鍵類型18、A【解題分析】物質(zhì)含有—OH或羧基—COOH的都能與Na發(fā)生反應放出氫氣，而能與碳酸氫鈉作用放出CO2氣體的只有—COOH?，F(xiàn)在等物質(zhì)的量的有機物跟足量金屬鈉反應與足量碳酸氫鈉作用產(chǎn)生的氣體體積相等，說明該有機物分子中含有的官能團為含一個羧基和一個羥基。答案選A。19、A【解題分析】

丙烯酸的官能團為碳碳雙鍵和羧基，屬于不飽和一元羧酸，能表現(xiàn)烯烴和羧酸的性質(zhì)。【題目詳解】A項、丙烯酸屬于不飽和一元羧酸，乙酸屬于飽和一元羧酸，通式不同、類別不同，不互為同系物，故A錯誤；B項、丙烯酸含有羧基，酸性強于碳酸，能與NaHCO3溶液反應生成丙烯酸鈉、二氧化碳和水，故B正確；C項、丙烯酸含有羧基，在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯和水，故C正確；D項、丙烯酸含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵。20、A【解題分析】試題分析：A．縮小體積使壓強增大，物質(zhì)的濃度增大，化學反應速率加快，正確；B.壓強不變，充入N2使體積增大，則O2的濃度減小，化學反應速率減慢，錯誤；C．體積不變，充入He使壓強增大，但是物質(zhì)的濃度不變，所以化學反應速率不變，錯誤；D.壓強不變，充入He使體積增大，則物質(zhì)的濃度減小，化學反應速率減小，錯誤?？键c：考查影響化學反應速率的因素的知識。21、C【解題分析】分析：裝置為原電池，M棒變粗為原電池正極，正極上金屬離子得電子生成金屬單質(zhì)；N棒變細為原電池負極，據(jù)此分析判斷。詳解：A．鋅做負極，溶解變細，即M變細，A錯誤；B．鋅做負極，失電子溶解變細，M電極生成氫氣不會變粗，B錯誤；C．鋅做負極，溶解N電極變細，銀作正極，溶液中銀離子得到電子析出銅，M變粗，C正確；D．Fe做負極，失電子發(fā)生氧化反應變細，銅做正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，N極不變，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應類型即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力。注意原電池工作原理的應用，尤其是判斷正負極時要結合電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。22、B【解題分析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱以及反應熱ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量分析判斷。詳解：A.N2（g）→2N（g）為化學鍵的斷裂過程，應該吸收能量，A錯誤；B.N（g）+3F（g）→NF3（g）為形成化學鍵的過程，放出能量，B正確；C.反應N2（g）＋3F2（g）＝2NF3（g）的△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1，△H＜0，屬于放熱反應，C錯誤；D.化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵形成，NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解題分析】

A元素的一種核素無中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S?！绢}目詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應化學方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達平衡時生成0.4molA2，則反應0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項，增大反應物或生成物的濃度，加快化學反應速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應速率，A錯誤；B項，氣體質(zhì)量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯誤；C項，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源，正確；D項，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負極失電子發(fā)生氧化反應，O2在正極得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應式：負極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-?！绢}目點撥】本題是一道組合題，綜合性較強，考查元素周期表有關推斷、化學反應速率、可逆反應、燃料電池等知識，關鍵是首先根據(jù)元素周期表有關知識推出各元素，然后依據(jù)相關知識作答。注意增大生成物的濃度，逆反應速率增大（突變），正反應速率也增大（漸變）。24、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解題分析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結構式為N≡N；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結晶水，即甲的化學式中含有6個結晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應生成鐵離子和錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵。本題的難點是(5)中甲的化學式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。25、CaCO3（碳酸鈣）分液漏斗除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）【解題分析】

(1)裝置A用于產(chǎn)生CO2，長頸漏斗中盛有鹽酸，則試管內(nèi)多孔隔板的上方應放置碳酸鹽，為能夠控制裝置A中的反應，該碳酸鹽應難溶于水，因此X為CaCO3（碳酸鈣），儀器C為分液漏斗。答案為：CaCO3（碳酸鈣)；分液漏斗。⑵由于鹽酸具有揮發(fā)性，從A中產(chǎn)生的二氧化碳氣體中混有少量氯化氫氣體，為保證不妨礙實驗，應用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體；答案為：除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫。⑶步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時，亞鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應，生成碳酸亞鐵白色沉淀和無色無味二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。答案為：FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。⑷取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈；答案為：取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈。⑸實驗過程中通入二氧化碳氣體是為了防止裝置中含有的空氣將二價鐵氧化，當尾部的澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生較多的沉淀時，說明裝置中的空氣排盡，可以滴加甘氨酸與碳酸亞鐵反應；答案為：澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）。26、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【解題分析】分析：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體，說明硝酸被還原，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水；

（2）探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質(zhì)設計檢驗；

（3）Fe2O3與硫酸反應生成硫酸鐵，Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應生成硫酸銅、銅，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e3+遇KSCN試劑時溶液變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN試劑時溶液不變紅色，劇此分析ABC情況；（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，依據(jù)選項中生成氫氣的物質(zhì)性質(zhì)和裝置特點分析判斷；

（5）依據(jù)裝置圖和實驗目的分析判斷，實驗過程中，應先反應生成氫氣，驗純后加熱C處，反應后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止生成物被空氣中的氧氣氧化；

（6）依據(jù)極值方法分析計算反應前后固體質(zhì)量變化分析判斷。詳解：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說明有還原硝酸的物質(zhì)存在，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正確答案為：Cu2O；Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）檢驗另一種物質(zhì)氧化鐵的存在，可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現(xiàn)狀設計實驗驗證：取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3，正確答案為：KSCN；

（3）A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A選項錯誤；

B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B選項錯誤；

C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，C選項正確；正確答案為：C；

（4）A．氫氧化鈉溶液和鋁片反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A選項符合；B．稀硝酸和鐵片反應不能生成氫氣，B選項不符合；C．稀硫酸和鋅片反應會生成氫氣，C選項符合；D．濃硫酸和鎂片反應生成二氧化硫不能生成氫氣，D選項不符合；正確答案為：AC；

（5）依據(jù)裝置圖分析，打開止水夾使裝置A中試劑發(fā)生反應生成氫氣，在裝置C導氣管處收集氫氣進行驗純，當氫氣純凈后，點燃C處酒精燈加熱反應完全，實驗結束先熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣，實驗操作步驟先①打開止水夾，⑤收集氫氣并驗純，③點燃C處的酒精噴燈；④