2024屆安徽省蚌埠兩?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆安徽省蚌埠兩校化學(xué)高一第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．H2O2的電子式：H+[]2-H+ B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．原子核中有10個中子的氧離子：188O2— D．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O2、乙烯酮(＝C＝O)在一定條件下能跟含活潑氫原子的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的通式可表示為。下列反應(yīng)不合理的是A．B．C．D．3、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．K＋、NO3-、HCO3- B．Na＋、Ba2＋、SO42-C．Al3＋、Cl－、OH－ D．K＋、NH4+、OH－4、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器甲容器乙容器丙反應(yīng)溫度/℃400400500反應(yīng)物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，3molH2平衡時v(正)(H2)/mol/(L?s)v1v2v3平衡時c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡時總壓強P/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常數(shù)KK1K2K3則下列關(guān)系正確的是()A．v1<v2，c1<2c2 B．c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1C．K1>K3，P2>2P3 D．v1<v3，a1(N2)<a3(N2)5、甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③6、下列關(guān)于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法正確的是()A．大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在B．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在C．金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在D．金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學(xué)活動性有關(guān)7、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)是A．C3H8+5O23CO2+4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H28、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）A．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)9、下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．華為Mate系列手機采用的超大容量高密度電池是一種一次電池B．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成C．原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極D．太陽能電池主要材料為二氧化硅10、下列關(guān)于物質(zhì)關(guān)系的說法不正確的是A．1H和2H屬于同位素B．HOCH2—CH2OH和CH3OH屬于同系物C．金剛石和石墨屬于同素異形體D．正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體11、下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（）A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S12、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．甲烷分子的球棍模型： B．中子數(shù)為18的氯原子：C．NH3的結(jié)構(gòu)式為： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH213、根據(jù)元素周期表和周期律相關(guān)知識判斷，下列說法正確的是A．硒（Se）元素的非金屬性比硫強B．Cl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Ca2+C．Sr(OH)2（氫氧化鍶）的堿性比Ca(OH)2弱D．Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，BeO是兩性氧化物14、在乙烯、乙醛（C2H4O）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．16%B．37%C．48%D．無法計算15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+數(shù)目為2NAC．1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子D．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA16、難溶于水且密度比水小的含氧有機物是（）①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．①②③ B．①②③④⑤ C．④⑥ D．②④⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15。回答下列問題：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為__________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。①B、D、E原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的為_________(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。18、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____19、某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進行如下探究。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對比，得出的結(jié)論是_______。20、酯可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗21、有A、B、C三種無色溶液，它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種。經(jīng)實驗可知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②A遇碘水變藍色；③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)試判斷它們分別是：A________、B________、C________。(2)分別寫出A、C發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：A________________________________________________________________________；B________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結(jié)合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項錯誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識點，明確這些化學(xué)用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別。2、C【解題分析】

由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連。A．乙烯酮與HCl加成生成CH3COCl，故A正確；B．乙烯酮與H2O加成生成CH3COOH，故B正確；C．乙烯酮與CH3OH加成生成CH3COOCH3，故C錯誤；D．乙烯酮與CH3COOH加成生成，故D正確；答案選C。3、A【解題分析】

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，則在溶液中離子不能大量共存?！绢}目詳解】A項、在溶液中三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故A正確；B項、在溶液中Ba2＋與SO42-生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C項、在溶液中Al3＋與OH－生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根，不能大量共存，故C錯誤；D項、在溶液中NH4+與OH－生成弱電解質(zhì)一水合氨，不能大量共存，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要分析溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水是解答關(guān)鍵。4、B【解題分析】

A.容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，因此2c1<c2，濃度增大，速率加快，所以v1<v2，A錯誤；B.由選項A可知2c1<c2，甲、丙開始加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溫度不同，可以把丙看作是甲反應(yīng)升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，達到平衡時c3<c1，結(jié)合2c1<c2，可知c2>2c3；平衡逆向移動，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a3(N2)<a1(N2)；容器的容積不變，在400℃條件下加入1molN2，3molH2的等效起始狀態(tài)為2molNH3，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是a(NH3)+a(N2)=1，先認為乙、丙在400℃條件下進行，乙看作是在恒溫且容積是丙的2倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，a2(NH3)<a(NH3)；然后把丙容器升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a3(N2)<a(N2)，所以a2(NH3)+a3(N2)<1，B正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，所以K1>K3，容器甲、丙相比較，升高溫度，氣體壓強增大，P3>P1；容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮。若平衡不發(fā)生移動，P2=2P1，壓縮容積，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則P2<2P1，由于P3>P1，所以P2<2P3，C錯誤；D.甲、丙比較，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以v3>v1；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以a1(N2)>a3(N2)，D錯誤；故合理選項是B。5、B【解題分析】

①金屬性的強弱與單質(zhì)的熔、沸點的高低無關(guān)，錯誤；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強于乙，正確；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強，則甲比乙的金屬性弱，錯誤；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡，說明乙為正極，則甲比乙的金屬性強，正確。答案選B。6、D【解題分析】

A．大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以在自然界中大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；B．金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在，故B錯誤；C．活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態(tài)，如鈉元素，故C錯誤；D．金、銀的活動性很弱，可在自然界中以游離態(tài)形式存在，鈉是活潑性很強，在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，存在形態(tài)與其化學(xué)活動性有關(guān)，故D正確；故選D。7、B【解題分析】試題分析：有機物分子的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替生成其它物質(zhì)的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此可知B正確，A是丙烷的燃燒，C是乙烯的加聚反應(yīng)，D是苯的加成反應(yīng)，答案選B?？键c：考查有機反應(yīng)類型的判斷點評：該題是常識性知識的考查，也是高考中的常見考點。該題的關(guān)鍵是明確常見有機反應(yīng)類型的含義以及判斷依據(jù)，然后具體問題、具體分析即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。8、A【解題分析】

A．因酸中的氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故A正確；B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應(yīng)速率快，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，氫離子濃度不同，則反應(yīng)速率不同，故C錯誤；D．反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的進行，則鹽酸反應(yīng)的速率后來比硫酸反應(yīng)的快，故D錯誤。答案選A。【題目點撥】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意反應(yīng)的實質(zhì)，選項D為解答的易錯點。9、C【解題分析】

A項、華為Mate系列手機的超大容量高密度電池能反復(fù)充放電，屬于二次電池，故A錯誤；B項、原電池的電極可由兩種不同的金屬構(gòu)成，也可由金屬和能導(dǎo)電的非金屬石墨構(gòu)成，故B錯誤；C項、原電池負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C正確；D項、太陽能電池的主要材料是高純度硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查原電池及常見的電池，注意明確電池的工作原理以及原電池的組成，會根據(jù)原電池原理判斷正負極以電極上發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵。10、B【解題分析】

A.1H和2H兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是屬于氫元素的兩種同位素，故A項說法正確；B.HOCH2—CH2OH和CH3OH兩種有機物中組成不相似，前者分子中含有兩個羥基，而后者只有一個羥基，故B項說法不正確；C.金剛石和石墨都屬于碳元素兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，故它們屬于同素異形體，故C項說法正確；D.正丁烷和異丁烷的分子式均為C4H10，但其分子結(jié)構(gòu)不一樣，故屬于同分異構(gòu)體，D項說法正確；答案選B?！绢}目點撥】對于“四同”概念的辯析可抓住各自研究的對象來分析，同位素的對象是原子，同系物的對象是具有相同特點的化合物，同互異形體的對象是單質(zhì)，同分異構(gòu)體的對象是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物。11、A【解題分析】

N和O位于同周期，非金屬性O(shè)＞N；S和P位于同周期，非金屬性S＞P；N和P位于同主族，非金屬性N＞P；O和S位于同主族，非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，則最不穩(wěn)定的為PH3；故答案選A。12、C【解題分析】

A．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故A錯誤；B．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，該原子的正確表示方法為Cl，故B錯誤；C．NH3分子中含有3個N-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意有機物的結(jié)構(gòu)簡式中官能團不能省略不寫。13、D【解題分析】

A.根據(jù)在元素周期表中，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，所以硒（Se）元素的非金屬性比硫弱，故A錯誤；B.核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以Cl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Cl-，故B錯誤；C.根據(jù)同主族元素從上向下，元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強。所以Sr(OH)2（氫氧化鍶）的堿性比Ca(OH)2強，故C錯誤；D.Al2O3是兩性氧化物,根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，所以BeO也是兩性氧化物,故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。14、B【解題分析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知，混合物中碳氫元素的質(zhì)量之比總是6︰1的，所以根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是54％，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37％，答案選B。15、B【解題分析】

A．氯化鐵溶于水中后，其中的Fe3+會部分水解為氫氧化鐵，故所得溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA，A項錯誤；B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為1.0mol，1個Na2SO4中有兩個Na+，故2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+數(shù)目為2NA，B項正確；C．NaCl是強電解質(zhì)，溶液中沒有氯化鈉分子，C項錯誤；D．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，25℃時，可知，即25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA，D項錯誤；答案選B。16、C【解題分析】

根據(jù)有機物分子中必須含有氧元素將甲苯、溴苯排除掉；根據(jù)密度與水的密度關(guān)系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以將硝基苯、溴苯排除掉，最后根據(jù)水溶性得出正確結(jié)論?！绢}目詳解】甲苯、苯和溴苯不含有氧元素，不符合題意——含氧有機物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不滿足比水輕的要求，應(yīng)該排除掉，剩余的有機物含有：④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸，由于⑤乙醇、⑦乙酸能夠溶于水，不滿足難溶于水的要求，應(yīng)該排除掉，故答案選C?！绢}目點撥】本題考查了常見有機物的組成、密度、水溶性等知識，題目難度中等，注意將有機物密度與水的密度大小作比較歸納，硝基苯、溴苯密度比水大，烷烴、烯烴、炔烴及芳香烴、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度比水?。挥袡C物的溶解性比較：烴、鹵代烴、高級脂肪烴等難溶于水，低級醇、醛、羧酸等易溶于水。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小【解題分析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應(yīng)，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(或非極性共價)；；②過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無最高價，只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)，故②錯誤；③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，溶于強酸、強堿，不能溶于氨水，故③錯誤；④非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的為HClO4，因為同周期元素的電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，故答案為：HClO4；核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。18、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【解題分析】

根據(jù)流程圖分析主要反應(yīng)和主要操作，完成化學(xué)方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實驗?zāi)康?，設(shè)計相關(guān)實驗，并防止空氣的影響?！绢}目詳解】（1）據(jù)流程圖找出反應(yīng)①的反應(yīng)物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復(fù)分解反應(yīng)能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產(chǎn)物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。19、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解題分析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；③III、IV作