化學(xué)反應(yīng)原理課后習(xí)題

化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理課后習(xí)題和答案

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

P5習(xí)題

1.舉例說明什么叫反應(yīng)熱，它的符號(hào)和單位是什么？

2.用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明為什么有的反應(yīng)吸熱，有的反應(yīng)放熱。

3.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g),放出92.2kJ熱量。

(2)1molN2(g)與適量。2(g)起反應(yīng)，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量。

(3)1molCu(s)與適量。2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s),放出157kJ熱量。

(4)1molC⑸與適量H2O(g)起反應(yīng)，生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ熱量。

(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用期(N2HQ作燃料，ImolN2HKI)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和

H2O(1),放出622kJ熱量。

(6)汽油的重要成分是辛烷(C8Hl8)，1molC8Hl8。)在。2(g)中燃燒，生成CO2(g)和

H2O(1),放出5518kJ熱量。

4.根據(jù)下列圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

P6習(xí)題

1.舉例說明什么叫反應(yīng)熱，它的符號(hào)和單位是什么？

1、化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱。恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物

質(zhì)的焰變。、符號(hào)是AH、單位是kj/mol或kj?mor】。例如lmoUL(g)燃燒，生

成lmol&O(g),其反應(yīng)熱AH=-24L8kJ/mol。

2.用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明為什么有的反應(yīng)吸熱，有的反應(yīng)放熱。

2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成

物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，若生成

物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量

比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)。

Pi。習(xí)題

1、燃燒熱數(shù)據(jù)對(duì)生產(chǎn)、生活有什么實(shí)際意義？

1、在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙

醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料

2、石油資源總有一天會(huì)枯竭，現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對(duì)措施。目前已使用甲醇、乙醇作為汽

油的代用品，這樣做的好處是什么？

化石燃料蘊(yùn)藏量有限，不能再生，最終將會(huì)枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋找對(duì)應(yīng)措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉

米等)、速生樹木(如赤楊、刺槐、桂樹等)，經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟?/p>

乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)

對(duì)能源危機(jī)的一種有效措施。

3、用氫氣作燃料有什么優(yōu)點(diǎn)？在當(dāng)今的技術(shù)條件下有什么問題？它的發(fā)展前景如何？

氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒值最高，因此它是優(yōu)異的火箭燃料，再加上無

污染，氫氣自然也是別的運(yùn)輸工具的優(yōu)秀燃料。在當(dāng)前，用氫氣作燃料尚有困難，一是

氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運(yùn)輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃

料，成本高。如果用太陽能和水廉價(jià)地制取氫氣的技術(shù)能夠突破，則氫氣能源將具有廣

闊的發(fā)展前景。

4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，請(qǐng)你談?wù)劶淄槿剂祥_發(fā)的前景。

甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料,，它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限，這是人

們所擔(dān)心的。現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲(chǔ)量約是已探明的化石燃料的2倍。

如果找到了適用的開采技術(shù)，將大大緩解能源危機(jī)。

5、下表列出了生產(chǎn)It工業(yè)原材料的平均能耗：

原材料能耗/(kJ?t-1)原材料能耗/(kJ*t-1)

鋁2.5X108鐵和鋼4.7X107

某種塑料5.4X107銅4.32X107

鋅5.0X107水泥7.25X106

鉛5.0X107

請(qǐng)畫出一張柱狀圖來形象地表述這些數(shù)據(jù)，并提出合理利用資源、能源的設(shè)想。

百萬kJ/t

在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大，因而總耗能量大的是水泥和

鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強(qiáng)廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利

用，均是合理利用資源和能源的措施。

6、私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的3,而后者載

運(yùn)的乘客量平均為50人，前者平均為2人。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)對(duì)這兩種交通工具做出評(píng)價(jià)。

公交車個(gè)人耗油量和排出的污染物量為私人車的孩從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保角度看，發(fā)展公共

交通更為合理。

P13習(xí)題

1.2.5molC在O2中完全燃燒生成CO2，放出多少熱量？

2.完全燃燒多少摩H2使生成液態(tài)水，才能得到1000kJ熱量？

3.4.0g硫粉在。2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量，計(jì)算S的燃燒熱。

4.1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出55.6kJ熱量，計(jì)算CH4的燃燒熱。

5.2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，3.00molC2H2完全燃燒

能放出多少熱量？燃燒相同物質(zhì)的量的CH4和C2H2，哪種氣體燃燒放出的熱量多？

6.NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g),已知

(l)H2(g)+2O2(g)=H2O(g)/”=—241.8kJ/mol

(2)2N2(g)+O2(g)=NO2(g)AH=33.9kJ/mol

23

(3)2N2(g)+2H2(g)=NH3(g)46.0kJ/mol

試計(jì)算NH3?燃燒熱量。

7.1kg人體脂肪可儲(chǔ)存約32200kJ能量。一般人每行走1km大約要消耗170kJ能量，如

果某人每天步行5km,1年中因此而消耗的脂肪大約是多少？

8.一個(gè)體重為70kg的人的脂肪儲(chǔ)存的能量約為4.2X105kJ,如果快速奔跑1km要消耗

420kJ能量，此人的脂肪可以維持奔跑的距離是多少？

9.某鍋爐用l.Ot煤可燒開水50t(進(jìn)鍋爐水溫20℃),請(qǐng)計(jì)算該鍋爐的熱效率。(It煤燃

燒放熱2.9X107日)。

實(shí)際利用的疏

(提示：鍋爐的熱效率網(wǎng)S嘉義100%)

10?下表列出了生產(chǎn)1n?塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量。

塑料?能耗/可回收能量塑料能耗/可回收能量

kJ/kJkJ/kJ

耐綸7.8X4.2X104丙烯酸類塑4.3X1.8X104

104料104

聚氯3.8X1.6X104聚丙烯2.0X1.5X104

乙烯104104

現(xiàn)廢品收購站已回收如下數(shù)量的廢塑料?：耐綸5m\聚氯乙烯50丙烯酸類塑料5

聚丙烯40n?,如將它們加工成燃料，可回收多少能量？

11制造一輛汽車和為延長汽車使用壽命而采用各種方法防止金屬腐蝕，大約要花費(fèi)9.0

XlO7kj能量，而汽車在使用期限內(nèi)所消耗的汽油能量約為1.0X109kJ。有人分析了這兩

個(gè)數(shù)據(jù)，認(rèn)為與其千方百計(jì)去防止金屬腐蝕以延長汽車壽命來降低能耗，不如在降低油

耗上下功夫更具有實(shí)際意義。談?wù)勀愕目捶ā?/p>

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

P19習(xí)題

1.通常化學(xué)反應(yīng)速率用來表示。

2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3，當(dāng)分別用N2、a、NH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，

它們的速率之比等于之比。

3.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

4A(g)十B(g)=2C(g)

反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為0.5mol,B為0.4moLC為0.2mol。貝lj：

(1)用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為(a)；

(2)用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為(c)；

(3)用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為(b)。

A.0.025mol/(L?s)B.0.0125mol/(L?s)

C.0.05mol/(L,s)D.0.1mol/(L,s)

4已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)>v(O2)>v(NO)、v(H2O)

表示，則正確的關(guān)系是()。

25

A.5v(NH3)=v(O2)B.?v(O2)=v(H2O)

-h

-1

C.3v(NH3)=V(H2O)D.5V(O2)=V(NO)

5在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知丫(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2u(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此

反應(yīng)可表示為()o

A.2A+3B=2CB.A+3B2=C

C.3A+B=2CD.A+B=C

習(xí)題參考答案

1.略。

2.1：3：2o

3.(1)A；(2)C；(3)Bo

4.Do

5.Ao

(二)補(bǔ)充習(xí)題

在A(g)〃*外一<jC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol/L,則用B濃度的

變化來表示的反應(yīng)速率是()。

A.mol?1一飛~1B.-mol*L-ls^3

rnt*pq

C.3mol-,D.立mol-

qtmq

參考答案：Co

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素P24習(xí)題

1、在一密閉容器中充入1mol%和1molH壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生

反應(yīng):H2(g)+I2(g)=2HI(g)AH<0o

(1)保持容器容積不變，向其中加入1IHO1H2,反應(yīng)速率加快嗎？理由是o

(1)加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。

(2)保持容器容積不變，向其中加入1molNz(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率也加快嗎？

理由是O

(2)沒有加快。通入岫后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)

物的濃度(或其分壓)沒有增大，反應(yīng)速率不能增大。

(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1moINziM不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率,

理由是o

(3)降低。由于加入了4,要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，就必須使容器的容積加大，造

成乩和L蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反應(yīng)速率，

理由是o

(4)不變。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的

量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以，反應(yīng)速率不變。

(5)提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率,理由是o

(5)加快。提高溫度，反應(yīng)物分子具有的能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，運(yùn)動(dòng)速率

加快，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。

2、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CO+2NO=N2+2CO2,為了控制大氣污染，提出下列建議：

A.使用催化劑B.改變壓強(qiáng)C.提高反應(yīng)溫度

你認(rèn)為可行的方法是，理由是o

2.Ao催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反

應(yīng)2c0+2N0==N2+2CO2迅速進(jìn)行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實(shí)際。

(二)補(bǔ)充習(xí)題

1.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()。

這項(xiàng)實(shí)驗(yàn)■實(shí)結(jié)論

其他條件相同，溶液潴度越大，折當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物希度化學(xué)反

A

出硫沉淀所需時(shí)閭地短應(yīng)速率加快

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

B催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

都沒有發(fā)生改變

H“低度栩同的接酸和醋盥分匏有等質(zhì)信的

C反應(yīng)開始時(shí)速率施回

形狀相同的鋅粒反應(yīng)

在容積可變的密用容器中發(fā)生反應(yīng)Hz(g)+

D正反應(yīng)速率加快，逗反應(yīng)速率不變

Mg)-T2HKg),把容積餡小一倍

2.在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果:

序號(hào)耕的質(zhì)置加錚的形狀.桐度化完全溶解于酸的時(shí)間右

A2薄片S400

B2薄片1S200

C2那片2S100

D2醇片3。4

E3薄片3550

F2楨檢1S*

C2粉末15

則下列說法正確的是()。

①匕=75s②t2>200>t3③單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量

A.①B.①②C.只有②D.全部正確

參考答案1.A、C；2.Co

第三節(jié)化學(xué)平衡P32習(xí)題

1.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，的狀態(tài)。

1.正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變。

2.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)

式為O

若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L>c(C)=1.0mol/L,

K=-----------K=工

則長=。c(A)-c(B)3八16

3.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有,催

化劑雖然能夠速率，但化學(xué)平衡移動(dòng)。

3.反應(yīng)混合物各組分的百分含量，濃度、溫度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化

的反應(yīng))，同等程度地改變正、逆反應(yīng)，不能使。

4.25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=~92Akj/mol

(1)在該溫度時(shí)，取1molNz和3molHz放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，

測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是o

4.(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3mol乩不能完全化合生成2molNH3,所以，

反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kjo

(2)為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？

(2)適當(dāng)降低溫度，增大壓強(qiáng)。

5.一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(g)的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達(dá)

到平衡的是(B)。

A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolC

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

6.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：

xA(g)+yB(g)=zC(g)

平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,

再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(C)。

A.x+y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

7.對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)

2X(g)+Y(g)2=Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(C)o

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

8.2.0molPC13和1.0molCk充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

PC13(g)+C12(g)=PC15(g)

達(dá)平衡時(shí)，PCk為0.40moL如果此時(shí)移走1.0molPC13和0.50mol。2，在相同溫度下

再達(dá)平衡時(shí)PCk的物質(zhì)的量是(Oo

A.0.40molB.0.20molC.〃、于0.20molD.大于0.20moL〃、于0.40mol

9.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

在427°C時(shí)的平衡常數(shù)是9.4o如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/

L,計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

9.設(shè)：C0的消耗濃度為X。

c(C(%)?c(H「)_f

c(CO)?c(H/))—(0.01—,丁尸一,

白:接開方.舍去負(fù)值.77T7T―；=3.066x=0.00754

(0.()[—JC)

C()的轉(zhuǎn)化率為品甘=75.4%

（二）補(bǔ)充習(xí)題

1.某化學(xué)反應(yīng)2A（g）=B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零,

反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

\時(shí)間

實(shí)嘛濃度\niin

0102030405060

序號(hào)

18001.00.800.670.570.500.500.50

2800應(yīng)0.600.500.500,500.500.50

3800⑸0.920.750.630.600.600.60

48201.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（實(shí)驗(yàn)序號(hào)1以（1）代表，余同）

在（1）中，反應(yīng)在10至20min內(nèi)平均速率為mol,L_1,rnin'o

在（2）中，A的初始濃度C2=mol?廣。

設(shè)（3）的反應(yīng)速率為匕，（1）的反應(yīng)速率為力,則/—%（填＞、=、＜）且C3—

1.0mol?U1）（填＞、=、＜）o

（4）比較（4）和（1）,可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是—。

2.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2c（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、

B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4moL保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物

中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）。

A.均減半B.均加倍C.均增加1molD,均減少1mol

1.（1）0.013（2）1.0（3）＞,＞

（4）吸熱，因?yàn)闇囟壬邥r(shí)，平衡向右移動(dòng)。

【簡析】要學(xué)會(huì)分組對(duì)比，（1）和（2）反應(yīng)溫度相同，雖然達(dá)到平衡濃度所需時(shí)間不

同，但平衡濃度相同，只有起始濃度相等才行。為什么（2）達(dá)到平衡所需時(shí)間短，該反

應(yīng)是一個(gè)氣體△!）=（）的反應(yīng)，可以理解為（2）反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)較高或是加入了催化劑。（2）、

（3）反應(yīng)溫度相同，平衡濃度（3）>（2）,只有（3）的起始濃度大才行。（1）和（4）

起始濃度相同，但（4）的反應(yīng)溫度高、平衡濃度低，只有吸熱反應(yīng)才行。2.Co

【簡析】本題是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，它的特殊條件是：“容積可變的容

器”“保持溫度和壓強(qiáng)不變”。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下，把平衡混合物中三者

的物質(zhì)的量“均減半”或“均加倍”，容器的容積必須減半或加倍。反應(yīng)混合物的濃度

沒有發(fā)生變化，對(duì)一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，改變條件后，反應(yīng)混合物的濃度不發(fā)

生變化，平衡是不移動(dòng)的。

題目給的條件是A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1：2,若把A、B、C三種物

質(zhì)各增加1mol拆分為A、B、C,依次為1mol、05mol、1mol,使之符合2：1：2,

在“容積可變的容器”“保持溫度和壓強(qiáng)不變”的條件下，各物質(zhì)的濃度仍然不變，多

余了05molB,就可以判斷為增大了反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若各

減少1mol,思路與之相似，應(yīng)向左移動(dòng)。

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向P36習(xí)題

1.舉出幾種日常生活中常見的由于燧增的原因而使某過程自發(fā)進(jìn)行的實(shí)例。

1.錢鹽溶解常常是吸熱的，但它們都能在水中自發(fā)地溶解。把兩種或兩種以上彼此

不發(fā)生反應(yīng)的氣體依次通入到同一個(gè)密閉容器中，它們能自發(fā)地混合均勻。

2.應(yīng)該如何判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向？

2.在封閉體系中熔減和嫡增的反應(yīng)是容易自發(fā)發(fā)生的。在判斷化學(xué)反應(yīng)的方向時(shí)不

能只根據(jù)熔變AHV0或嫡增中的一項(xiàng)就得出結(jié)論，而是要全面考慮才能得出正確結(jié)論。

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離P43-44習(xí)題

1.稀氨水中存在下述電離平衡：

+-

NH3+H2O=NH3H2O=NH+4OH

試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時(shí)，平衡如何移動(dòng)：

加入的物質(zhì)氯化鏤氨氣氫氧化鈉

平衡移動(dòng)方

向

順應(yīng)州

2.用化學(xué)式分別表示出氨水和氯水中存在的粒子(分子、離子)。

2.氨水中存在的粒子:NH3?20、NH4\OF

氯水中存在的粒子：Cl2>Cl\H\CIO-

3.判斷下列說法是否正確，并說明理由：

(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)；

3.(1)錯(cuò)。導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)

電能力與二者的濃度及強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。

(2)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸；

(2)錯(cuò)。酸與堿反應(yīng)生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，鹽酸和醋酸都是一元

酸，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質(zhì)的量的丁。

1

(3)將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的濃度均減少到原來的二

(3)錯(cuò)。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，

濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時(shí)，其01F濃度降低不到一半。

(4)如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；

(4)錯(cuò)。醋酸中的氫沒有全部電離為H+。

*(5)物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO―量相同。

※⑸)錯(cuò)。此題涉及水解較復(fù)雜，不要求學(xué)生考慮水解。

4.已知25°C下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：

空23^2=1.75x1。」

c(cw3coeW)

其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。

試回答下述問題：

(1)當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？

4(1)不變。一定溫度下，該比值為常數(shù)——平衡常數(shù)。

(2)若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,平衡時(shí)氫離子濃度c(H+)是多少？(提示：醋酸

的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3coOH)可近似視為仍等于0.010mol/L。)

(2)4.18X10-4mol/L

*5.試解釋下列事實(shí)：

⑴實(shí)驗(yàn)證明，多元弱酸的分步電離一步比一步困難(提示：可以從粒子的電荷情況和電

離平衡的移動(dòng)兩方面加以考慮)；

(1)電離難的原因：

a、一級(jí)電離出IT后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)IT的吸引力，使第二個(gè)

H+離子電離困難的多；

b、一級(jí)電離出的IT抑制了二級(jí)的電離。

⑵純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電。

(2)木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導(dǎo)電性。

(二)補(bǔ)充習(xí)題

1.25℃時(shí)，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡：

若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？

(1)加入少量冰醋酸，平衡將,溶液中c(H+)將(增大、減小、不變)；

（2）加入一定量蒸饋水，平衡將,溶液中c（H+）將（增大、減小、不變）；

（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將,溶液中c（H+）將（增大、減小、不

變）；

（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡將,溶液中c（HD將（增大、減

小、不變）。

2.已知CECOOH分子內(nèi)的相鄰原子間都是以共價(jià)鍵結(jié)合的，在水分子作用下，可以電離

產(chǎn)生CLCOO-和汗。并且，溶液的導(dǎo)電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強(qiáng)。

向盛有2mL冰醋酸的燒杯中，滴加一定量水使其稀釋為0.001mol/L的醋酸溶液，

同時(shí)測量通過該溶液的電流強(qiáng)度（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示）。試在下面的坐標(biāo)圖中繪出電

流計(jì)中指示的電流強(qiáng)度隨著加水量增多而發(fā)生變化的圖象。

1/mA

加水量V/mL

參考答案：

1.（1）向電離方向移動(dòng)，增大；（2）向電離方向移動(dòng)，減小；（3）向離子結(jié)合成分

子的方向移動(dòng)，增大；（4）向電離方向移動(dòng)，減小。

1/mA

oV/nt

2.見圖。加水量

P52-53習(xí)題

1.下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是③④①②;pH由小到大的排列順序

是②①④③。①O.lmol/LHCl溶液；②O.lmol/LH2s。4溶液；

③O.lmol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3coOH溶液

2.在氨水中，各種粒子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

NV,0曠，限?40,H+。。

3.根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（C）。

A.廁所清潔劑廚房清潔劑醋肥皂

B.醋廁所清潔劑肥皂廚房清潔劑

C.廁所清潔劑醋肥皂廚房清潔劑

D.廚房清潔劑醋肥皂廁所清潔劑

4.體積相同、pH相同的HCI溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗

NaOH的物質(zhì)的量（A）o

A.相同B.中和HC1的多C.中和CH3coOH的多D.無法比較

5.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時(shí)，所得到的溶液呈

（D）o

A.弱酸性B.強(qiáng)酸性C.堿性D.中性

6.檸檬水溶液的pH是3,其中的以011-）是（D）o

A.0.1mol/LB.lX103mol/LC.lX107mol/LD.lX1011mol/L

7.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（A）。

A.10：1B.l：10C.2：1D.l：2

8.某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al（OH）3,

試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是（AD）O

A.醋B.松花蛋C.面條D.可樂

9.如下表所示，測量家中一些物品(可自行增減、更換)的pH,并計(jì)算其c(H+)。

發(fā)

軟

醬

洗

潔

洗衣

洗滌

廁

柔

物品醋酒84消毒

油

液

劑

靈

液

劑

液

pH

c(H+)

9.注：不同品牌的同類物品，其相應(yīng)的pH可能不盡相同。

薩

物品醋醬油酒84消毒洗發(fā)潔廁洗衣

液液劑液一

pH5678126186

c(H+)moVl1051061071081012106101108106

；

晚/麻

.唯械激腕、?.??

PH567121a

1(嚴(yán)1(尸I0"11(尸10-'1(產(chǎn)

10.現(xiàn)有不同地區(qū)取得的5種土壤樣品A、B、C、D、E,分別用蒸儲(chǔ)水混合攪拌后過濾,

測得它們的c(H+)依次為：6.3X10-5mol/L、7.2X10-6mol/L^8.5義10,mol/L、5.6X108

mol/L和2.1X108moI/Lo

(1)計(jì)算這5種土壤的pH,并根據(jù)表3-3所提供的資料(或自查資料)確定其適宜種植的

作物品種。

(2)設(shè)計(jì)一表格將所有這些信息匯集其中。

(3)對(duì)不適宜種植作物的土壤，提出改良建議。

10.

,V

懶事海卷.：總b意

；肆品武菽為夕現(xiàn)Q&漆基x所察尿喙臉魯戌x崔嚏:

樣能翎岫%遴；生.,7；

適種作物馬錚?馬、蘋水稻、玉米、小龍，薄荷，薄荷

果、草&大豆、油菜、草毒

煙草棉花、洋蔥、

生菜、蘋果、

褥蕉、草彝、

水fih花、玫

現(xiàn)、煙草

加適量熟而

改良建議

灰使近中性

11.為了研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：將一定體積的蒸儲(chǔ)水加入一定質(zhì)量的

土壤中，充分?jǐn)嚢韬螅^濾并留取濾液，測濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2mL

(1)所測土壤的酸堿性如何？酸性

(2)所用氨水的pH和c(H+)分別為多少?10,lXl(r

(3)為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是多少？9mL

11.圖略。(二)補(bǔ)充習(xí)題

1.把1磯0.1mol/LH2sO,溶液加水稀釋成2L溶液，在此溶液中不，其濃度接近于()。

A1X104mol/LB1X10-8mol/L

C1X1011mol/LD1X1O10mol/L

2.99℃時(shí)，Kw=1X10-12,在該溫度下，將1mL0.1mol/LKOH溶液加水稀釋至1L,

則溶液的pH為；若加水稀釋至1000L,則溶液的pH為。

參考答案：

1.Ao

2.稀釋至1L時(shí)，pH為8；稀釋至1000L時(shí)，pH為6。

P59習(xí)題

1.下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(D)0

+2-

A.H2O+H2O=H3O+OH-B.HCO3+OH=H2O+CO3

2

C.CO2+H2O=H2CO3D.CO3+H2O=HCO3+OH-

2.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10,則

HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(B)。

A.HX,HZ,HYB.HX,HY,HZ

C.HZ,HY,HXD.HY,HZ,HX

3.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿

足的關(guān)系是(C)o

A.c(M+)>c(OH)>c(A)>c(H+)B.C(M+)>C(A)>C(H+)>C(OH)

C.c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)>c(A)>c(OH)

4.為了除去MgCb酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加

入適量的鹽酸，這種試劑是(D)o

A.NH3?H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3

5.在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)

為溶液中c(A-)=c(M)而乙同學(xué)認(rèn)為C(A1與c(M+)是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸

還是弱酸。你認(rèn)為―里同學(xué)的說法正確，理由是:o

6.向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH_＞

7(填＞、＜、=),離子反應(yīng)總方程式為o

Al"+2S(y-+2Ba2++40H-=2BaS0&I+AIO2-+2H2O；

向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH-7(填〉、＜、

=),離子反應(yīng)總方程式為

2Al3++3S(V-+3Ba2++60H-=3BaS(XI+2A1(OH)31

7.鹽堿地(含較多NaCkNa2cO3)不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿

性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：

2--

CO3+H2O^^HCO3"+OH,

及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：Ca2++C032=CaC031

8.推測等濃度的Na2c。3和NaHCO3溶液的pH的相對(duì)大小，并說明原因。

8.Na2c溶液的pH＞NaHC03溶液的pH,因?yàn)橛蒆CO3一電離成C(V一比由H2CO3電離成HCO3一更

難，即Na2c與NaHCU是更弱的弱酸鹽，所以水解程度會(huì)大一些。

9.SOC12是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃0向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8?

10滴SOCh，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該

氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO?。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加

AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。

⑴根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCb與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵蒸干AlCb溶液不能得到無水A103,使SOCb與AlCb?6H2?；旌喜⒓訜幔傻玫綗o

水AlCh，試解釋原因。

9.(1)SOC12+H20SO2t+2HC1f

(2)AlCh溶液易發(fā)生水解，A1C13?6乩0與SOCb混合加熱,S0S與A1CL?6H20中的

結(jié)晶水作用，生成無水A1CL及SOZ和HC1氣體。

10.實(shí)驗(yàn)室可利用SbCh的水解反應(yīng)制取Sb2O23(SbCb的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有

SbOCl等)其總反應(yīng)可表示為：2sbeb+3H2O=Sb2O3+6HCl

為了得到較多、較純的Sb2O3,操作時(shí)要將SbCb徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入

少量氨水。試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理說明這兩項(xiàng)操作的作用。

10.加水的效果是增加水解反應(yīng)的反應(yīng)物c(SbCb),加氨水可中和水解反應(yīng)生成的

HC1,以減少生成物c(H+),兩項(xiàng)操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)的方向移動(dòng)。

.*11已知MgCl2?6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解：

MgCl2?6H2O=Mg(OH)Cl+HClt+5H2O

而MgSO4-7H2。受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因。

※口.受熱時(shí)，MgCb?6H20水解反應(yīng)的生成物HC1逸出反應(yīng)體系，相當(dāng)于不斷減少可逆

反應(yīng)的生成物，從而可使平衡不斷向水解反應(yīng)方向移動(dòng)；MgS04?7%0沒有類似可促進(jìn)水

解反應(yīng)進(jìn)行的情況。

(二)補(bǔ)充習(xí)題

泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCOs飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是：；滅火器內(nèi)

另有一容器中裝有Ak(S04)3溶液，該溶液呈酸性的原因是：。當(dāng)意外失火

時(shí)，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO?和A1SH”，阻止火勢(shì)蔓延。其相關(guān)

的化學(xué)方程式為：o

-

參考答案：HC03+H20=H2co3+0E

3++

Al+3H20==Al(0H)3+3H

3+

Al+3HC03"Al(OH)31+3C021

P67習(xí)題

L試用文字描述生成AgCl反應(yīng)達(dá)到沉淀溶解平衡的過程，并根據(jù)該過程中各反應(yīng)粒子的

變化情況(如最大、變大等)填寫下表。

c(Ag+)e(cr)m(AgCI)

反應(yīng)初始

達(dá)到溶解平

衡前

達(dá)到溶解平

衡時(shí)

2.下列說法中正確的是（）o

A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

3.以MnO2為原料制得的MnCb溶液中常含有C/、Pb2\Cd?+等金屬離子，通過添加

過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)

的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCL

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）。

A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS>CdSvD.溶解度小于CuS、PbS>CdS

4.根據(jù)表3.5判斷，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNOj溶

液，發(fā)生的反應(yīng)為（）o

A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

5.試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：

（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中;

(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；

(3)分別用等體積的蒸儲(chǔ)水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSCh

的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

6.閱讀本節(jié)資料卡片“氟化物防治踽齒的化學(xué)原理”，回答下列問題：

(1)指出與產(chǎn)生幽齒的沉淀溶解反應(yīng)和與防治制齒有關(guān)的沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)；

(2)參閱更多資料，對(duì)如何正確利用加氟預(yù)防制齒提出你的看法。

(-)參考答案

1.文字描述略。

服門股

?

歌脅

期、蚣

楷橫

2.C；3,C；4.Do

5.(1)S?一與H+作用生成的H2s氣體會(huì)逸出反應(yīng)體系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向

移動(dòng)。

(2)硫酸鈣也難溶于水，因此向碳酸鈣中加硫酸是沉淀轉(zhuǎn)化的問題，但硫酸鈣的溶解

度大于碳酸鈣，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)。醋酸鈣溶于水，且醋酸提供的H+與碳酸鈣沉淀溶解平衡

中的c(V■?作用，可生成CO?逸出反應(yīng)體系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。

(3)硫酸溶液中的SCV-對(duì)BaSCh的沉淀溶解平衡有促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)的作

用。

6,略。

(二)補(bǔ)充習(xí)題

1.要除去MgCb酸性溶液里少量的FeCh,不宜選用的試劑是()。

(A)MgO(B)MgCO3(C)NaOH(D)Mg(0H)2

2.已知25℃,Agl的飽和溶液中c(AgD為1.22X10-8moi/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag*)

為1.25X10-5mol/Lo若在5mL含有KC1和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01

mol/LAgNOs溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是：o

參考答案：

1.C；

2.c(K*)>c(N0「)>c(Cl)>c(Ag+)>c(F)。

習(xí)題P73

L原電池是一種o在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生,是極；較不活

潑的金屬極上發(fā)生,是極。

2.用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，這個(gè)原電池的負(fù)極是,電

極反應(yīng)式是;正極是,電極反應(yīng)式是o

3.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2sO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。

若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為

正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

4.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子()o

A.移向Zn極，陰離子移向Cu極B.移向Cu極，陰離子移向Zn極

C.和陰離子都移向Zn極D.和陰離子都移向Cu極

5下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是()0

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化

C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量C11SO4溶液可使反應(yīng)加快

6.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：

Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)

(1)裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖

(2)注明原電池的正極和負(fù)極

(3)注明外電路中電子的流向

(4)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)

參考答案

1.由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。氧化反應(yīng)，負(fù)極；還原反應(yīng)，正極。

2.銅，Cu-2e=Cu2+；銀，Ag++e-=Ago

3.a、c、d、bo

4.B;5.B、Do

圖4-2鋅鐵原電池裝置

6.裝置如圖4-2所示。

負(fù)極：Zn-2e=Zn2+正極：Fe2++2e-=Fe

P78習(xí)題

L堿性鋅鎰電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確()o

A.Zn為負(fù)極，MnO2為正極B.Zn為正極，MnO2為負(fù)極

C.工作時(shí)電子由Mn€>2經(jīng)外電路流向Zn極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

2.鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO4()o

A.在陽極生成B.在陰極生成

C.在兩個(gè)電極上生成D.在兩個(gè)電極上除去

3.鎘銀可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

放電

Cd+2NiOOH+2H2。蘢電Cd(OH)2+2Ni(OH)2

由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是()0

A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiOOH

4.寫出鉛蓄電池在放電、充電時(shí)兩極反應(yīng)的化學(xué)方程式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5.試述燃料電池的優(yōu)越性，設(shè)想它的發(fā)展遠(yuǎn)景。

參考答案

1.A；2.C；3.Co

4.鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)如下：

2-

負(fù)極：Pb(s)+S04(aq)-2e-=PbSO4(s)

+

正極：PbO2(s)+4H(aq)W(aq)+2e-

=PbS04(s)+2H20(l)

鉛蓄電池充電時(shí)的電極反應(yīng)如下：

-

陰極：PbSO4(s)+2e=Pb(s)W(aq)

陽極：

2

PbS04(s)+2H20(1)-2e=PbO2(s)+4H*(aq)+S04-(aq)

總反應(yīng)方程式：

放電

》

PIM)(CPb(s)2H=SONaq1