甘肅省師范大學(xué)附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

甘肅省師范大學(xué)附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)是A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．Cl2+H2O?HCl+HClO2、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是A．瓷器 B．絲綢 C．茶葉 D．中草藥3、硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。下列說法不正確的是（）A．該元素處于第四周期第ⅥA族B．SeO2既有氧化性又有還原性C．該原子的質(zhì)量數(shù)為34D．酸性：HBrO4>H2SeO44、等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗O2最多的是()A．CH4 B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H125、下列說法正確的是（）A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同6、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：Cl B．氯化鎂的電子式：C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCCH D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：8、研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()A．鋰為負(fù)極，鋼為正極 B．工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－＝Li＋C．工作時(shí)OH－向鋼電極移動(dòng) D．放電時(shí)電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極9、分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有A．4種B．5種C．6種D．7種10、某有機(jī)物中碳和氫原子個(gè)數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是（）A．CH≡C—CH3B．C．CH2＝CHCH3D．11、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)12、下列家庭化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2C．向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液，來證明S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱D．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點(diǎn)高于Al13、下列熱化學(xué)方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol14、鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡(jiǎn)單有效的是()A．加入足量的NaOH溶液 B．加熱煮沸C．加入足量的鹽酸 D．觀察是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)）15、將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中氣體密度不變C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變16、將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①X(s)Y(g)

+Z(g)；②2Z(g)W(g)+G(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,

則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為A．9B．16C．18D．2417、下列敘述中，不正確的是A．纖維素、淀粉均屬于高分子化合物B．濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只由C、H、O三種元素組成的18、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A．放電過程中，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增加B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變19、下列化學(xué)用語表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．NH4Cl的電子式為：C．CO2的比例模型：D．甲烷的球棍模型：20、為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是()。A．滴加濃硝酸 B．滴加濃硫酸C．滴加酒精 D．火焰上灼燒21、下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br22、已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B％的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放熱反應(yīng)B．T1>T2p1<p2m+n<p吸熱反應(yīng)C．T1<T2p1>p2m+n>p放熱反應(yīng)D．T1>T2p1<p2m+n>p吸熱反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）C→D的反應(yīng)類型是___反應(yīng)。（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（3）化合物A與HCHO反應(yīng)還可能生成的副產(chǎn)物是___。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)；②含有一個(gè)手性碳原子。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強(qiáng)酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補(bǔ)血?jiǎng)琁是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請(qǐng)回答下列問題：（1）F的電子式為_____。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。（3）可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_____（填化學(xué)式）。反應(yīng)③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：_____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問題：（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為__．（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是__．（3）裝置B中盛放的試劑是__．（4）裝置E的作用是__．（5）裝置C的作用是__．（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．26、（10分）為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:一組同學(xué)按下圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還需進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為___________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另一組同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí),抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻(xiàn):檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論:________________。(5)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_______,相應(yīng)的離子方程式是_____________。③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。27、（12分）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下實(shí)驗(yàn)是高一學(xué)生必須掌握的基本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過程：①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①的操作名稱是：_________________。②在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②的過程中，可以選擇的有機(jī)溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機(jī)溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號(hào)）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。28、（14分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-1．4kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，密度。(填“變大”“變小”或“不變”)（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。29、（10分）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的序號(hào)填寫在空格上：①淀粉和纖維素；②D2O與T2O；③12C和14C；④金剛石與石墨；⑤；⑥CH4和異丁烷；⑦葡萄糖和果糖；⑧淀粉和果糖（1）互為同位素的是________；（2）互為同分異構(gòu)體的是________；（3）互為同素異形體是________；（4）互為同系物的是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A、Fe元素化合價(jià)升高，H2O中H元素化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，故A正確；B、H2O中沒有元素化合價(jià)的變化，H2O既不作氧化劑也不作還原劑，故B錯(cuò)誤；C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則水作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、水中各元素化合價(jià)不變，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、-1價(jià)，水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、A【解題分析】A、瓷器屬于硅酸鹽，屬于無機(jī)物，選項(xiàng)A正確；B、絲綢的成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、茶葉中主要物質(zhì)為有機(jī)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、中草藥中主要成分是有機(jī)物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。3、C【解題分析】主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=族序數(shù),所以該元素處于第四周期第ⅥA族,A正確；中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性,二氧化硒中硒處于+4價(jià),是中間價(jià)態(tài),所以二氧化硒既有氧化性又有還原性,B正確；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),該原子的質(zhì)子數(shù)為34,所以其質(zhì)量數(shù)大于34,C錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)態(tài)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),Br的非金屬性大于Se的非金屬性,所以酸性:HBrO4>H2SeO4，D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：一種元素有多種價(jià)態(tài)，一般來講，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。4、A【解題分析】

等質(zhì)量的各種烴，其中氫元素的含量越大，完全燃燒消耗的氧氣就越多。由于甲烷的氫元素的含量最大，所以等質(zhì)量的有機(jī)物中完全燃燒，消耗O2最多，選項(xiàng)A正確。5、D【解題分析】

A、NO能和氧氣反應(yīng)，故不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；

B、液氨變成氨氣需要吸收周圍環(huán)境的熱量，導(dǎo)致周圍環(huán)境的溫度迅速降低，因此液氨可作制冷劑，故B錯(cuò)誤；C、CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，SO2、NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯(cuò)誤；D、活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的。6、A【解題分析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項(xiàng)是正確的；

C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、減小體積,壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，所以D選項(xiàng)是正確的；所以本題答案：A選項(xiàng)?！绢}目點(diǎn)撥】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。7、D【解題分析】

A選項(xiàng)，Cl原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)為18的Cl的質(zhì)量數(shù)為35，可表示為，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，氯化鎂是一個(gè)鎂離子，兩個(gè)氯離子，應(yīng)該為，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，乙炔是共用三對(duì)電子，故碳碳之間應(yīng)該是碳碳三鍵，，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，對(duì)硝基甲苯中，硝基和甲基在苯環(huán)上處于對(duì)位的位置，且與苯環(huán)直接相連的是原子，而非O原子，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，故D正確；

綜上所述，答案為D。8、C【解題分析】

A、電池以金屬鋰和鋼為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，鋼為正極，鋼上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Li－e－＝Li+，B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH-向負(fù)極鋰電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)電子流向?yàn)樨?fù)極→導(dǎo)線→正極，即鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極，D正確；答案選C。【題目點(diǎn)撥】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、電子和電流方向的判斷，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。9、A【解題分析】

分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，為飽和一元醇，可以寫成C4H9OH，書寫丁基-C4H9異構(gòu)，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目?！绢}目詳解】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，為飽和一元醇，丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，因此該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有4種；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書寫等，難度不大，利用烴基異構(gòu)判斷，比書寫丁醇的同分異構(gòu)體簡(jiǎn)單容易。注意一元取代物數(shù)目的判斷方法。10、B【解題分析】試題分析：該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C3H4，Mr=16×7.5=120，所以分子式為C9H12，又因?yàn)樵贔eBr3存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物，只有B選項(xiàng)符合題意；答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定。11、A【解題分析】

A、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快，A正確；B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯(cuò)誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。12、C【解題分析】

A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時(shí)能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物，故A正確；B.氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，而HCl不能，淀粉遇碘變藍(lán)，則用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，故B正確；C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點(diǎn)高于Al，故D正確。故選C。13、D【解題分析】

A．CO不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該是產(chǎn)生二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指lmol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應(yīng)該是液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；D．lmo1CO完全燃燒生成穩(wěn)定的C02，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確；故選D。14、D【解題分析】

膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液是不能的，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體，所以答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，常用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者，但丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化，而不是化學(xué)變化。15、B【解題分析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。詳解：A.2v(NH3)＝v(CO2)未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)知密閉容器中氣體密度不變,說明總物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相等,故B正確;C.因?yàn)榉磻?yīng)物是固體,所以整個(gè)體系中氣體摩爾質(zhì)量是個(gè)定值,故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)榉磻?yīng)物是固體,容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2:1,密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。16、C【解題分析】分析：根據(jù)題給數(shù)值和反應(yīng)計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。詳解：平衡時(shí)c（W）=0.25mol/L，反應(yīng)②生成的c（W）=0.25mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)②中生成的c（G）=0.25mol/L，消耗的c（Z）=0.5mol/L；平衡時(shí)c（Z）=4mol/L，則反應(yīng)①生成的c（Z）=4mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和反應(yīng)①，反應(yīng)①生成的c（Y）=4.5mol/L，反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)c（Y）=4.5mol/L、c（Z）=4mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)=c（Y）·c（Z）=4.5mol/L×4mol/L=18mol2/L2，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，注意固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中；題中發(fā)生兩個(gè)可逆反應(yīng)，兩個(gè)可逆反應(yīng)不能孤立看待。17、D【解題分析】

A項(xiàng)、淀粉、纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量在1萬以上，是天然高分子化合物，故A正確；B項(xiàng)、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)的緣故，故B正確；C項(xiàng)、肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽與甘油，可以制得肥皂和甘油，故C正確；D項(xiàng)、糖類、油脂是烴的含氧衍生物，都是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，除含有C、H、O、N四種元素外，還含有S、P、I、Fe等元素，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)，注意把握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成，熟悉常見糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。18、D【解題分析】分析：原電池反應(yīng)Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析。19、D【解題分析】A．次氯酸中Cl為+1價(jià)，與O形成一對(duì)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子，CO2的比例模型為，故C錯(cuò)誤；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。20、D【解題分析】

為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是化學(xué)纖維，通常選用的方法是火焰上灼燒，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是蠶絲，否則就是化學(xué)纖維；故選D。21、B【解題分析】

A.CH3CH3可以看成乙烯與氫氣加成的產(chǎn)物，A不合題意；B.CH3CHCl2與氯氣加成，兩個(gè)氯原子不可能加到同一個(gè)碳原子上，B符合題意；C.CH3CH2OH可以看成乙烯與水加成的產(chǎn)物，C不合題意；D.CH3CH2Br可以看成乙烯與溴化氫加成的產(chǎn)物，D不合題意。故選B。22、B【解題分析】

由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，升高溫度B的含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P1＜P2，增大壓強(qiáng)B的含量增大，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則m+n＜p，故選B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)【解題分析】

⑴根據(jù)分析，C中—CHO變?yōu)楹竺妫瓉硖佳蹼p鍵變?yōu)閱捂I，還加了中間物質(zhì)，可得出發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；⑵，化合物F的分子式為C14H21NO3，根據(jù)分子式中碳原子個(gè)數(shù)，CH3CHO和—NH2發(fā)生反應(yīng)了，因此F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：⑶有分析出化合物A與HCHO反應(yīng)，發(fā)生在羥基的鄰位，羥基的另外一個(gè)鄰位也可以發(fā)生反應(yīng)，所以還可能生成的副產(chǎn)物是，故答案案為；⑷①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明含有羧基；②含有一個(gè)手性碳原子，說明有一個(gè)碳原子連了四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)；所以B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為；⑸根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖，分析要得到，只能是通過加成反應(yīng)得到，需要在堿性條件下水解得到，在催化氧化變?yōu)椋虲H3NO2反應(yīng)生成，通過小區(qū)反應(yīng)得到，所以合成路線為，故答案為。24、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【解題分析】

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見的強(qiáng)酸，在根據(jù)E和D、C反應(yīng)，生成B，說明B為硫酸，C為水；F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣；G可用作補(bǔ)血?jiǎng)?，說明是硫酸亞鐵；【題目詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應(yīng)②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故答案為；⑶可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)即無鐵離子，可用KSCN來確認(rèn)，反應(yīng)③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應(yīng)③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。25、濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水安全瓶，防止倒吸干燥氯氣2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解題分析】(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳，所以分液漏斗中為濃鹽酸；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，容易發(fā)生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發(fā)生；

(5)從B中出來的氯氣含有水蒸氣，進(jìn)入D裝置前應(yīng)進(jìn)行干燥，所以C裝置的作用是干燥氯氣；

(6)氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；點(diǎn)睛：明確氯氣制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的問題：①反應(yīng)不能加強(qiáng)熱：因?yàn)闈恹}酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，若加強(qiáng)熱會(huì)使氯氣中有大量的HCl雜質(zhì)，并且降低了HCl的利用率；②稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，因此不可用稀鹽酸代替濃鹽酸制取氯氣；③氯氣中混入HCl的除雜：HCl的除雜一般使用飽和食鹽水，因?yàn)樗畷?huì)吸收部分的氯氣；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸變小，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，因此濃鹽酸不能耗盡。26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察無水硫酸銅是否變藍(lán)黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物【解題分析】分析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會(huì)黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會(huì)褪色；（3）說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ:（4）根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對(duì)②進(jìn)行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；實(shí)驗(yàn)Ⅰ:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會(huì)黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會(huì)褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；（3）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，不放入銅絲反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍(lán)，若不變藍(lán)證明濃硫酸中的水不影響實(shí)驗(yàn)，若無水硫酸銅出現(xiàn)變藍(lán)，說明濃硫酸中的水會(huì)影響實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:（4）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO。（5）①A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應(yīng)中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應(yīng)中被氧化。②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)；③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需檢驗(yàn)黑色固體中含有銅離子，方法為：取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，說明黑色沉淀是銅的硫化物。27、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解題分析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。（2）題給實(shí)驗(yàn)裝置為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來