【化學】天津市南開區(qū)2024屆高三上學期階段性質(zhì)量檢測（一）（解析版）

天津市南開區(qū)2024屆高三上學期階段性質(zhì)量檢測（一）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-321.1661年，英國化學家和物理學家波義耳出版了向傳統(tǒng)化學觀念挑戰(zhàn)的名著《懷疑的化學家》，書中指出“元素是具有確定的、實在的、可覺察到的實物，它們應該是用一般化學方法不能再分解為更簡單的某些實物”。從現(xiàn)代化學觀點看，該書中“元素”實際上是（）A.單質(zhì) B.化合物 C.純凈物 D.混合物【答案】A【解析】書中指的元素應當是某些不由任何其他物質(zhì)所構(gòu)成的原始和簡單的物質(zhì)或完全純凈的物質(zhì)，說明必須是純凈物；是具有一定確定的、實在的、覺察到的實物，說明是宏觀物質(zhì)；應該是用一般化學方法不能再分解為更簡單的某些實物，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特征，從現(xiàn)代化學的觀點看，波義耳定義的元素實際為單質(zhì)。故選：A。2.下列物質(zhì)的水溶液能導電，且屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH4 B.Cl2 C.HCl D.NH3【答案】D【解析】A．CH4的水溶液和液態(tài)時均不導電，屬于非電解質(zhì)，A不合題意；B．Cl2是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；C．HCl的水溶液能夠?qū)щ?，且是其本身電離出自由移動的離子，故屬于電解質(zhì)，C不合題意；D．NH3的水溶液能夠?qū)щ?，但由于不是NH3本身電離出自由移動的離子，故其屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。3.同溫同壓下，體積相同的16O2與18O2。下列說法正確的是（）A.沸點相同 B.互為同素異形體C.電子數(shù)相同 D.化學性質(zhì)不同【答案】C【解析】A．16O2與18O2的相對分子質(zhì)量不同，則二者的分子之間作用力不同，故二者的沸點不同，A錯誤；B．16O2與18O2是由同位素原子組成的單質(zhì)分子，它們不屬于同位素，B錯誤；C．同溫同壓下，體積相同的16O2與18O2的物質(zhì)的量相同，則二者含有的分子數(shù)相同，由于物質(zhì)分子中都是含有2個O原子，故二者所含有的電子數(shù)相同，C正確；D．16O2與18O2是互為同位素的O原子構(gòu)成的，二者化學性質(zhì)相同，D錯誤；故選C。4.下列說法正確的是（）A.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 B.半徑：K+>Cl-C.酸性：HClO>H2SO4 D.最低負化合價：N>O【答案】A【解析】A．金屬性Ca＞Mg，則最高價氧化物的水化物的堿性為：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Cl-＞K+，故B錯誤；C．金屬性：Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：HClO4＞H2SO4，HClO不是最高價含氧酸，故C錯誤；D．N的最低負價為-3價，O的最低負價為-2價，故D錯誤；故選A。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1mol/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、B.0.1mol·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、C.0.1mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、D.能使pH試紙顯深紅色的溶液：K+、Na+、Cl-、【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN-會結(jié)合生成Fe(SCN)3血紅色絡合物，不能大量共存，A項不符合題意；B．OH-與Ba2+、K+、I-、NO相互間不發(fā)生反應，能大量共存，B項符合題意；C．NaClO具有強氧化性，具有還原性的HS-易與ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C項不符合題意；D．能使pH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，H+和SiO反應生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，D項不符合題意；故選B。6.下列反應的離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈉與過量的澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OB.硫化鈉溶液與硝酸：S2-+2H+=H2S↑C.銅與稀硝酸：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OD.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】A【解析】A．碳酸氫鈉與過量的澄清石灰水反應，碳酸氫根離子完全反應轉(zhuǎn)化為水、碳酸鈣沉淀，氫氧根離子過量，反應為Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，A正確；B．硝酸具有具有強氧化性，會把硫離子氧化為硫單質(zhì)，，B錯誤；C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和NO、水：，C錯誤；D．醋酸為弱酸，不能拆，反應為，D錯誤；故選A。7.加油站有不同型號的汽油。下列說法正確的是（）A.煤可以通過干餾轉(zhuǎn)化為汽油B.汽油是石油分餾的產(chǎn)物屬于純凈物C.重油通過催化裂化轉(zhuǎn)化為汽油等物質(zhì)D.汽油、生物柴油的主要成分都是烴類【答案】C【解析】A．煤的干餾的產(chǎn)物是煤炭、煤焦油和煤氣，煤的干餾不能轉(zhuǎn)化為汽油，A項錯誤；B．汽油主要成分是的脂肪烴，不是純凈物，B項錯誤；C．重油通過催化裂化可以轉(zhuǎn)化為小分子烴類，如汽油，C項正確；D．生物柴油是酯類，不是烴類，D項錯誤；故選C8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列說法正確的是（）A.1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NAB.1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為NAC.1L1mol/L的NaHCO3溶液中，數(shù)目為NAD.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA【答案】D【解析】A．氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，則1mol氯化銨含有的共價鍵數(shù)目為1mol×4×NAmol—1=4NA，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則1mol碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳的分子數(shù)目為1mol××NAmol—1=0.5NA，故B錯誤；C．碳酸氫鈉是強酸弱堿酸式鹽，1L1mol/L碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的數(shù)目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故C錯誤；D．氯化鈉和氯化銨中都含有28個質(zhì)子和1個氯離子，則氯化鈉和氯化銨混合物中含有1mol氯離子，混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×28×NAmol—1=28NA，故D正確；故選D。9.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是（）A.原子半徑：X>WB.簡單氫化物的沸點：X>ZC.Y與X可形成共價化合物D.Z的最高價氧化物在標準狀況下為氣體【答案】B【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為N3->O2-，A錯誤；B．X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為H2O>H2S，B正確；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C錯誤；D．Z為S，S的最高價氧化物為SO3，在標準狀況下不是氣體，D錯誤；故選B。10.下列關(guān)于Cl2的說法不正確的是（）A.Cl2可以用于自來水的殺菌消毒B.Cl2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉C.Cl2可以使品紅溶液褪色，說明Cl2具有漂白性D.純凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰【答案】C【解析】A．氯氣與水反應生成具有強氧化性次氯酸能起到殺菌消毒的作用，則氯氣可以用于自來水的殺菌消毒，故A正確B．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，則氯氣通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉，故B正確；C．氯氣不具有漂白性，而氯氣與水反應生成具有強氧化性次氯酸能使有機色質(zhì)漂白褪色，故C錯誤；D．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，故D正確；故選C。11.下列關(guān)于鐵及其化合物說法正確的是（）A.過量的Fe與Cl2反應生成FeCl2B.FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化成Fe3O4C.高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應，可得到紅色的氧化鐵D.向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液即可得到氫氧化鐵膠體【答案】B【解析】A．Cl2是強氧化劑，能將變價金屬氧化為高價態(tài)，故過量的Fe與Cl2反應生成FeCl3，A錯誤；B．FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化成Fe3O4，反應原理為：6FeO+O22Fe3O4，B正確；C．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應，可得黑色的四氧化三鐵，反應原理為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯誤；D．向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液將產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而實驗制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸溶液呈紅褐色，D錯誤；故答案為：B。12.工業(yè)上常用堿性NaClO廢液吸收SO2，反應原理為ClO-+SO2+2OH-=Cl-++H2O，部分催化過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A.NiO2是催化劑B.“過程1”中還原產(chǎn)物是Cl-C.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好D.“過程2”中若參與反應的=，則該過程的離子方程式可表示為C1O-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O【答案】A【解析】A．由圖可知，三氧化二鎳是反應的催化劑，二氧化鎳是反應的中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．由圖可知，過程1中氯元素的化合價降低被還原，次氯酸根離子是反應的氧化劑、氯離子是還原產(chǎn)物，故B正確；C．次氯酸鈣用于脫硫時，次氯酸鈣溶液能與二氧化硫反應生成微溶的硫酸鈣，有利于二氧化硫的吸收，所以脫硫效果比次氯酸鈉更好，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，過程2中參與反應=時，溶液中次氯酸根離子與二氧化鎳反應生成三氧化二鎳、氯離子和氧原子，反應的離子方程式為C1O-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O，故D正確；故選A。13.實驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有（）①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A.①②④⑥ B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧【答案】D【解析】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。14.海水提溴常用SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr達到富集目，此反應相關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（）A.SO2是堿性氧化物 B.Br2在常溫常壓下是紅棕色氣體C.H2SO4是離子化合物 D.HBr是強酸【答案】D【解析】A．SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A項錯誤；B．Br2在常溫常壓下是深紅棕色液體，B項錯誤；C．H2SO4中只含共價鍵，屬于共價化合物，C項錯誤；D．鹵族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，H-X鍵的鍵長逐漸增長，鍵能逐漸減小，在水溶液中越容易斷裂，越容易電離出H+，酸性越強，則酸性：HF<HCl<HBr<HI，其中HCl為強酸，所以HBr也為強酸，D項正確；故選D。15.部分含或含物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化B.能與反應生成c的物質(zhì)只有bC.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基D.若b能與反應生成，則b中含共價鍵【答案】B【分析】由圖可知a、b、c對應物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對應物質(zhì)分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅?！驹斀狻緼．由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉(zhuǎn)化，A合理；B．鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與反應都能生成氫氧化鈉，B不合理；C．新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能與反應生成，則b為過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵，D合理；故選B。16.酒石酸是葡萄酒中的主要有機酸之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)酒石酸的說法正確的是（）A.存在立體異構(gòu)現(xiàn)象 B.核磁共振氫譜有兩組吸收蜂C.可以發(fā)生加成反應和取代反應 D.系統(tǒng)命名為2，3-二羥基二丁酸【答案】A【解析】A．酒石酸分子中有2個手性碳原子，因此存在立體異構(gòu)現(xiàn)象，A項正確；B．分子中有3種不同環(huán)境的H原子，因此核磁共振氫譜有3組吸收蜂，B項錯誤；C．分子中含有羥基和羧基，不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，C項錯誤；D．酒石酸按照系統(tǒng)命名法命名為2,3-二羥基丁二酸，D項錯誤；故選A。17.1827年，英國科學家法拉第進行了噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是（）A.圖1：噴泉實驗 B.圖2：干燥C.圖3：收集 D.圖4：制備【答案】B【解析】A．極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達到預期；B．P2O5為酸性氧化物，具有堿性，兩者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5干燥，故B不可以達到預期；C．的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達到預期；D．CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使揮發(fā)，可用此裝置制備，故D可以達到預期；故選B。18.某同學檢驗海帶中是否含有碘元素，進行了如下實驗。步驟Ⅰ：灼燒干海帶得到海帶灰；步驟Ⅱ：將海帶灰加蒸餾水溶解、過濾，得到海帶灰浸取液；步驟Ⅲ：取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液變?yōu)樗{色；步驟Ⅳ：將溶液(硫酸酸化)替換為氯水，重復步驟Ⅲ，溶液未變藍；步驟Ⅴ：向步驟Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速變?yōu)樗{色。下列說法不正確的是（）A.步驟Ⅰ中，灼燒干海帶的目的是除去有機化合物，獲得可溶性碘化物B.步驟Ⅲ中，反應的離子方程式：C.若將步驟Ⅴ中的替換為溶液，也可能觀察到溶液變?yōu)樗{色D.對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現(xiàn)象，說明該條件下氧化性比氯水強【答案】D【解析】A．干海帶灼燒過程中所含有機質(zhì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正確；B．根據(jù)步驟III中現(xiàn)象可知，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子得失守恒得反應離子方程式：，故B正確；C．由步驟IV、步驟V的現(xiàn)象可知氯水將碘化物氧化為碘酸鹽，碘酸鹽被二氧化硫還原碘單質(zhì)，也具有較強還原性，也能將碘酸鹽還原為碘單質(zhì)，故C正確；D．對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現(xiàn)象，可知只能將碘化物氧化為碘單質(zhì)，而氯氣能將碘化物氧化為碘酸鹽，說明氯氣的氧化性強于，故D錯誤；故選：D。19.門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。回答下列問題：Ⅰ．“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)。（1）鋁是一種活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融Al2O3制備金屬Al。電解反應方程式為2Al2O34Al+3O2↑，加入冰晶石的目的是___________________________________。Al可以與NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]與H2，該反應的離子方程式為___________。（2）鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期，則鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。（3）廢棄的含GaAs的材料可以用濃硝酸溶解，放出紅棕色氣體，同時生成H3AsO4和Ga(NO3)3，該反應的化學方程式為___________________________________。Ⅱ．門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)。（4）硅是應用最為廣泛的半導體材料，寫出高純硅的兩種用途：_______、_______。（5）寫出SiCl4的電子式：___________（6）硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應時，反應較難進行的是_______(填“硅”或“鍺”)?！敬鸢浮浚?）降低Al2O3熔融溫度或作助熔劑2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2）（3）GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+H3AsO4+8NO2↑+4H2O（4）芯片硅太陽能電池（5）（6）鍺【解析】（1）電解熔融Al2O3制備金屬Al的過程中，加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融溫度或作助熔劑。Al可以與NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]與H2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。（2）鎵與鋁同主族，最外層有3個電子，且位于鋁的下一周期，含有4個電子層，則鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）GaAs和濃硝酸反應，生成紅棕色氣體NO2，同時生成H3AsO4和Ga(NO3)3，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+H3AsO4+8NO2↑+4H2O。（4）硅是應用最為廣泛的半導體材料，寫出高純硅的兩種用途：芯片、硅太陽能電池。（5）SiCl4是共價化合物，電子式為：。（6）鍺位于硅的下一周期，且位于同一主族，同主族自上而下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性Si>Ge，非金屬性越強，越容易和H2反應，硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應時，反應較難進行的是鍺。20.硫及其化合物在工業(yè)上有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫是一種黃色晶體，化學性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)反應，硫與銅在加熱條件下反應的產(chǎn)物為_____________。（2）不同價態(tài)含硫物質(zhì)在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，標準狀況下11.2LH2S與足量SO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________，H2S分子中化學鍵的類型為_______(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。（3）黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學方程式為___________________________________________。（4）在實驗室中，幾位同學圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌。①可以觀察到的現(xiàn)象為__________________________________。②上述實驗現(xiàn)象表明濃硫酸具有_______(填字母)。a．酸性b．吸水性c．脫水性d．強氧化性（5）二氧化硫及其在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于水會形成酸雨。簡述證明酸雨中含有硫酸根的實驗操作步驟：______________________________________________。（6）某工廠每天燃燒含硫質(zhì)量分數(shù)為0.64%的煤100t，如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且產(chǎn)生的SO2全部用來生產(chǎn)硫酸，理論上每年(按365天計)可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量為__________。【答案】（1）Cu2S（2）6.02×1023極性共價鍵（3）4FeS2+11022Fe2O3+8SO2（4）①蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體②cd（5）取少量雨水于試管中，滴加過量稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時若有白色沉淀產(chǎn)生，說明雨水中含有（6）730t【解析】（1）硫與銅在加熱條件下反應得到，產(chǎn)物為；（2）與反應方程式為,的物質(zhì)的量為，1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.5mol轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；是共價化合物，硫化氫分子中含有極性共價鍵；（3）黃鐵礦氧氣中煅燒生成和，反應方程式為：；（4）蔗糖中加入濃硫酸可以看到蔗糖逐漸變