選修4化學(xué)反應(yīng)原理-第三章水溶液中的離子平衡-第1節(jié)-弱電解質(zhì)的電離

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1、(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說明.(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說明.

知識回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物練習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)3.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)4.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。5.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)NaCl=Na++Cl-強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數(shù)鹽類:BaSO4、AgCl

、KNO3

、NH4ClHAcH++Ac-

弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S及所有的有機(jī)羧酸弱堿：NH3·H2OFe(OH)3Cu(OH)2水例：下列說法正確的是（）A、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。E、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?！铍娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。C〖概念辨析〗下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸

k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣

o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.〖概念辨析〗3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析與討論：1.NaCl、NaOH是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？2.HCl是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？小結(jié)：離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判斷依據(jù)電離程度電離方程式物質(zhì)種類溶液中溶質(zhì)粒子種類結(jié)構(gòu)特點(diǎn)完全電離部分電離熔融態(tài)和水溶液中均不能電離=強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分金屬氧化物弱酸、弱堿、水等多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物水合離子，無溶質(zhì)分子水合離子和溶質(zhì)分子共存溶質(zhì)分子離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物練習(xí)：指出下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)

H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、鹽酸、CH3COOHNab.Br2c.CaOd.Al2O3e.SO3f.H2Sg.H2SO4h.

HCl

HClOj.HFk.Ba(OH)2NH3?H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.C2H5OH(1)

屬于電解質(zhì)的有

(2)屬于非電解質(zhì)的有

(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有

(4)屬于弱電解質(zhì)的有cdfghijklmnoepcdghkmnfijlo二、弱電解質(zhì)的電離平衡

思考與討論：

1、開始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？

2、當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合HAcH++Ac-電離分子化二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡：一定條件下(溫度、濃度一定)，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。特征——

逆、等、動、定、變tvV(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)處于平衡狀態(tài)討論：該過程的V-t圖NH3·H2ONH4

++OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動方向

右左左右思考與討論：例1，在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？討論：1、BaSO4、CaCO3等的“水溶液不能導(dǎo)電”，它們是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？2、溶液的導(dǎo)電能力跟電解質(zhì)的強(qiáng)弱有無必然的聯(lián)系？3、在25℃時(shí)，加水使醋酸溶液稀釋，醋酸的電離平衡向哪個(gè)方向移動？4、在常溫下將冰醋酸用蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，c(H+)一直減小嗎？寫出一元弱酸(HA)和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫下表00最大最大0不變不變不變最大達(dá)到電離平衡時(shí)（1）溫度電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向移動。即升溫促進(jìn)電離（2）濃度濃度越大，電離程度越小。即稀釋促進(jìn)電離，或者說同溶質(zhì)的稀溶液中越稀電力程度越大（3）其他因素2.影響電離平衡有哪些因素問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大改變條件平衡移動方向C(H+)C(CH3COO--)C(CH3COOH)加熱加鹽酸加NaOH加CH3COONa加CH3COOH加水2.外界條件對電離平衡的影響：討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向移動增大增大減少逆向移動增大減少增大正向移動減少增大減少逆向移動減少增大增大正向移動增大增大增大正向移動減少減少減少4、電離平衡的移動電離吸熱越稀越電離，越熱越電離CH3COOHH+

+

CH3COO—升高溫度，電離平衡向______反應(yīng)方向移動，c(H＋)____________加水，電離平衡向

反應(yīng)方向移動，C（H+）。

正正減小增大HAH++A—

△H0移動方向c(H+)c(A—)升高溫度降低溫度加入HA加入H2O加濃硫酸加NaOH加NaA>BOHB++OH—

△H0移動方向c(OH—)c(B+)升高溫度降低溫度加入BOH加大量水加濃硫酸加NaOH加BCl>一元強(qiáng)酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí)

比較項(xiàng)目C(H+）pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大三、一元強(qiáng)酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：2）相同PH、相同體積時(shí)

比較項(xiàng)目C(H+中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大物質(zhì)的量濃度3.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”(2)多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，(3)多元弱堿則一步完成電離方程式。NaCl=Na++Cl-CH3COOH

H++CH3COO－

CH3COOH＋H2O

H3O++CH3COO－

強(qiáng)等號、弱可逆、多元弱酸分步寫

1.請寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－【課堂練習(xí)】強(qiáng)等號、弱可逆、多元弱酸分步寫H2O+H++AlO2-討論往Al(OH)3沉淀中加入鹽酸和加入氫氧化鈉溶液時(shí)，平衡的移動方向

Al(OH)3

Al3++3OH-堿式電離酸式電離練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式HNO3 Ba(OH)2KCl NH4Cl冰醋酸 NaHCO3BaSO4

氫氧化銅NaHSO4 Na2CO3NH3·H2O H3PO44、電離平衡常數(shù)——

科學(xué)視野對于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意：K值只隨溫度變化。電離平衡常數(shù)示例

CH3COOHH+

+

CH3COO—NH３·H2ONH4++OH—H2CO3HCO3—

主H++HCO3—H++CO32—=4.4×10—7=4.7×10—11K1>>K2，因此以第一步電離為主

寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-你推測每一步的電離程度如何變化，為什么？多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對強(qiáng)弱。草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。B（B）開始反應(yīng)時(shí)兩種酸液的反應(yīng)速率相等，但鹽酸的反應(yīng)速率下降較快。（C）開始反應(yīng)時(shí)兩種酸液的反應(yīng)速率相等，但醋酸的反應(yīng)速率下降較快。（D）完全反應(yīng)后兩種酸液產(chǎn)生的氫氣的量相同已知鹽酸和醋酸的溶液中C（H+）相等?，F(xiàn)將這兩種溶液各10毫升，分別跟足量的鋅片反應(yīng)。在如下的敘述中正確的是（A）兩種酸液的物質(zhì)的量濃度相等。練習(xí)1.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.[H+]B.[O