大學(xué)-陜師大分析試卷及答案

一、填空題（每空1分，共15分）1.列舉一個(gè)你所知道的分析化學(xué)的雜志。2.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，寫(xiě)出NH4H2PO4水溶液的質(zhì)子條件式。3.實(shí)驗(yàn)室用來(lái)標(biāo)定HCl溶液的物質(zhì)常用無(wú)水Na2CO3（MNa2CO3=106.0g/mol）和；如果采用Na2CO3來(lái)標(biāo)定濃度約為0.2mol/L的HCl溶液，選擇甲基橙作指示劑，稱(chēng)取Na2CO3的最佳質(zhì)量范圍是4.在酸堿中和反應(yīng)中，常用K0來(lái)表示活度常數(shù)，它的大小與有關(guān)；而常用KC來(lái)表示濃度常數(shù)，影響KC大小的因素比K0多了一個(gè)，它是。5.H2SO4在水溶液中的二級(jí)解離（填“完全”或“不完全”），0.1000mol/LH2SO4的pH值等于（已知pKa（HSO4-)=2.00）。6.EDTA的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該保存在材料做成的器皿中，pH越大，EDTA與金屬離子的配位能力越。7.在采用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等同濃度的X-的實(shí)驗(yàn)中，被滴定的X-的濃度越（填“大”或“小”），滴定突躍范圍就越大；生成的沉淀AgX的KSP越（填“大”或“小”），滴定突躍范圍就越大。8.AgCl在1mol/LKNO3中比在純水中的溶解度，這是由于發(fā)生了效應(yīng)。二、選擇題（每小題2分，共30分）1.以下是有關(guān)分析化學(xué)中樣品處理過(guò)程的陳述，其中不正確的是A.由原始固體試樣獲得實(shí)驗(yàn)室試樣，一般需要經(jīng)過(guò)破碎和過(guò)篩、混合和縮分過(guò)程；其中在過(guò)篩步驟，可將粗顆粒除去，并不需要進(jìn)一步破碎直至通過(guò)所要求的篩孔為止B.生物樣品除應(yīng)該具有群體代表性外，還應(yīng)該具有適時(shí)性和部位典型性C.固體物料越不均勻、分散度越大，要達(dá)到同樣的準(zhǔn)確度，采樣的單元應(yīng)該越多D.試樣的分解方法有溶解法、熔融法、微波輔助溶解法等2.下列陳述不正確的是A.對(duì)于一個(gè)測(cè)量體系，在消除了系統(tǒng)誤差的前提下，高的精密度就意味著高的準(zhǔn)確度B.在量取液體體積時(shí)，無(wú)論采用何種移液管，只要所量取液體的體積大于20mL，都能滿(mǎn)足分析化學(xué)對(duì)相對(duì)誤差的一般要求C.與采用平均偏差相比，采用標(biāo)準(zhǔn)偏差時(shí)大的偏差和測(cè)量次數(shù)得到了更為充分的體現(xiàn)D.為了檢驗(yàn)?zāi)撤治龇椒ㄊ欠裼邢到y(tǒng)誤差，做對(duì)照試驗(yàn)是常用的方法；為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中蒸餾水、試劑及所用器皿等是否被玷污造成系統(tǒng)誤差，可以做空白試驗(yàn)3.下列哪個(gè)誤差屬于隨機(jī)誤差A(yù).天平左右臂不等長(zhǎng)造成的稱(chēng)量誤差B.滴定管在制作時(shí)實(shí)際內(nèi)徑比要求的小造成的誤差C.操作者對(duì)指示劑變色辨認(rèn)的不確定性造成的誤差D.所用試劑潮解造成的誤差4.以甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL含有0.1000mol/L的HCl和0.1000mol/L的H3BO3(pKa=9.22)的混合酸，消耗的NaOH的體積將是A.80.00B.60.00C.40.00D.20.005.已知某NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收了少量二氧化碳，有部分NaOH變成了Na2CO3。用此NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定HCl的含量，以甲基紅（變色范圍pH為4.4-6.2）為指示劑，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？若使用酚酞（變色范圍pH為8.0-10.0）作指示劑又如何？A.偏低；無(wú)影響B(tài).無(wú)影響；偏低C.偏高；無(wú)影響D.無(wú)影響；偏高6.某混合堿樣可能含有NaHCO3、Na2CO3、NaOH，以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)耗去V1mL，繼續(xù)以甲基橙作指示劑又耗去HCl溶液V2mL，若V2＜V1，則該堿樣溶液是A.Na2CO3B.NaHCO3+Na2CO3C.NaHCO3D.NaOH+Na2CO3一、填空題（每空1分，共15分）1.分析化學(xué)，等2.質(zhì)子的轉(zhuǎn)移，[H3PO4]+[H+]=[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]3.硼砂，0.21-0.32克（或者0.20-0.304.溫度，離子強(qiáng)度5.不完全，0.966.塑料或者硬質(zhì)玻璃，強(qiáng)7.大，小8.大，鹽二、選擇題（每小題2分，共30分）123456789101112131415ABCDDDABCDCCCCB三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共25分）1.(1).計(jì)算要稱(chēng)量的HAc和NaOH的質(zhì)量，mHAc=nHAc×MHAc=VHAc×CHAc×MHAc=0.60克（2分），由5.00=4.74+lg（[Ac-]/[HAc]），可知[HAc]=[Ac-]×10-0.26，又因[Ac-]+[HAc]=CHAc，所以[Ac-]=CHAc/(1+10-0.26)=13mmol/L,mNaOH=nNaOH×MNaOH=nAc-×MNaOH=VAc-×CAc-×MNaOH=0.26克（2分）；（2）.將稱(chēng)量好的HAc和NaOH漸次溶于純凈水中至體積500mL，在溶解過(guò)程中注意保持室溫；（3）.用稀HCl和NaOH溶液稍微調(diào)節(jié)至pH值為5.0（1分2.通常用來(lái)標(biāo)定EDTA溶液的物質(zhì)有金屬、金屬氧化物和鹽，比如Zn、ZnO、CaCO3（2分）。在分析化學(xué)只有基準(zhǔn)物質(zhì)可以直接配制獲得標(biāo)準(zhǔn)溶液，只有滿(mǎn)足了以下要求的物質(zhì)才能作為基準(zhǔn)試劑：（寫(xiě)出任三條即得3分）A.試劑的組成與化學(xué)式完全相符；B.試劑的純度足夠高；C.性質(zhì)穩(wěn)定，不與空氣中的氧氣和二氧化碳反應(yīng)；D.試劑參加反應(yīng)時(shí)，應(yīng)按反應(yīng)式定量進(jìn)行，沒(méi)有副反應(yīng)；E.最好具有較大的摩爾質(zhì)量（此項(xiàng)不是必須條件）。3.在高錳酸鉀滴定草酸鈉的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該主要注意反應(yīng)的溫度、酸度和滴定的速度：溫度應(yīng)該控制在70～85℃之間（2分）；采用硫酸來(lái)做反應(yīng)介質(zhì)，不能用鹽酸和硝酸（2分）；滴定的速度要和氧化還原反應(yīng)速度相當(dāng)，開(kāi)始時(shí)要慢，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，可以適當(dāng)加快反應(yīng)速度，最后接近反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)再次降低反應(yīng)速度（1分）4.直接莫爾法中，其適宜的測(cè)定對(duì)象是Cl-，Br-（1分）；采用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是硝酸銀（1分）；指示劑為鉻酸鉀（1分）；滴定酸度要求是控制pH=6.5~10.5（或“中性和弱堿性”）（1分）；滴定反應(yīng)和終點(diǎn)指示反應(yīng)分別是（1分）5.略四計(jì)算題（第3題12分，其它每題6分，共30分）1.解：n＝9，f=9-1=8（2分）

（2分）查表t0.05,8=2.31；t<t0.05,8，故新方法無(wú)系統(tǒng)誤差。（2分）2..解：（1）起點(diǎn)pH=pKa+3=7.74,終點(diǎn)pH=10.7+lgC=9.70；（2分）（2）選擇酚酞作指示劑最合適；（2分）（3）若用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定另一弱酸(HB)(pKa=2.74)時(shí),突躍范圍為5.74-9.70，指示劑除了可選酚酞之外，還可以選溴百里酚藍(lán)。（2分）3.解：（1）pH=9.0,C（NH3）=0.10mol/L時(shí)

[NH3]=0.10mol/L×0.35=0.035mol/L（2分）αZn(NH3)=1+β1[NH3]+β2[NH3]2+β3[NH3]3+β4[NH3]4=103.2（2分）

=16.5-lg(103.2+100.2-1)-(1.4)=11.9（2分）(2)（2分）(3)pZn′ep=pZnep(EBT)-pZnep≈10.5-3.2=7.3（2分）