定南中學(xué)高三適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精定南中學(xué)2013屆高考適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷第Ⅰ卷（選擇題）以下數(shù)據(jù)可供參考：可能用到的數(shù)據(jù)：Al=27C=12O=16H=1Na=23Cu=64一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，選出后將其代號(hào)用2B鉛筆涂在答題卡上。7.下列說(shuō)法中正確的是：A。飲用水可以用明礬、漂白粉來(lái)凈化，兩者的作用原理相同B.常溫常壓下，78gNa2O2固體中所含陰離子數(shù)一定為NAC.NH4Cl、MgCl2均為離子化合物，均含有離子鍵和共價(jià)鍵D．實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，8.梔子花的香味沁人心脾，其中一種物質(zhì)——梔子酯的重要成分是，下列說(shuō)法正確的是：A．該梔子酯的分子式C10H11O2B．梔子酯的一氯代物有六種C．梔子酯可以發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)D．1mol梔子酯水解需要消耗2molNaOH9.下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是：A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3（g）2SO2（g）＋O2(g）△H=+QKJ/molB．向含有0。4molFeBr2的溶液中通入0.2molCl2充分反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體:Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+10．某烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，分子中含有2個(gè)-CH-和4個(gè)-CH3，則該烴的一氯取代物有種（不考慮立體異構(gòu)）A.2B.3C.411．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+:Fe3++3SCN－＝Fe(SCN）3D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－12.下列敘述中正確的是:A．常溫下,10mlpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入10mlpH＝2的HA,所得溶液pH≤7B．25℃時(shí),0。1mol/L與0.01mol/L的氯化銨溶液的pH前者大。C．室溫時(shí)濃度均為0。1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl的混合液，pH為10，則，c(NH4+）+c（H+)〈c（NH3·H2O）+c(OH-）.D．0。1mol/LNa2S溶液：c（Na+）〉c（S2—）>c（HS—）〉c（OH—）〉c（H+）13．下列敘述正確的是A．6。4gCu與足量硫完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2C．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸餾法D．將H2S通入FeCl3溶液中會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，繼續(xù)通入則會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀二、選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有的只有一個(gè)選項(xiàng)正確,有的有多個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分.其中14、15、16、17、18為單選題，其他為多選。26．（14分)某化學(xué)興趣小組用下圖裝置來(lái)完成制取較多量的飽和氯水和制漂白劑等實(shí)驗(yàn)。I．（1)A儀器的名稱(chēng):.（2）證明丙中制得的氯水已飽和的現(xiàn)象是.（3）丁中制漂白劑的化學(xué)方程式為.II．某同學(xué)探究新制飽和氯水滴到紅色布條上，發(fā)現(xiàn)紅色布條褪色，對(duì)產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因提出下列假設(shè)。假設(shè)1：氯水中Cl2將有色物質(zhì)氧化褪色假設(shè)2：氯水中（填化學(xué)式）將有色物質(zhì)氧化褪色為證明到底是哪種假設(shè)正確，該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（4）步驟3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。（5)下列措施可以讓新制氯水漂白性增強(qiáng)的是。（填字母） A．高溫蒸煮 B．加AgNO3 C．加CaCO3固體 D．通入SO2(6)由上述實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)____成立.27．(14分）W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示。XM(1）M在周期表中的位置為；（2）Y與W形成的6核分子的結(jié)構(gòu)式為；（3）由W、Y、Z、M四種元素組成的兩種離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：.（4）W2與Z2反應(yīng)生成化合物甲,W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙。已知反應(yīng)：乙(g）＋Z2（g）→甲(g）＋Q2（g），每生成1molQ2放熱56kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；(5）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物丙和丁.在催化劑存在條件下,丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后:①若氣體體積較原來(lái)減少20％，則丁的轉(zhuǎn)化率為；②若僅將壓強(qiáng)縮小為原來(lái)的一半,再次達(dá)平衡后，混合氣體中戊的體積分?jǐn)?shù)將（填變大、變小或不變）。28.(16分)下列各單質(zhì)與化合物之間的關(guān)系如下圖所示，單質(zhì)及化合物的組成元素皆為短周期元素，丙通常狀況下為液體，請(qǐng)回答：（1)若沉淀丁不溶于過(guò)量的鹽酸，寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①；②。若向化合物乙溶液中通入少量的Y氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質(zhì)為。（填化學(xué)式）（2）若沉淀丁溶于過(guò)量的鹽酸，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；對(duì)①反應(yīng)當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體B生成時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量是g.②化合物乙的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：，（3)若將NaOH溶液改為稀鹽酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，則A為：，甲為:,Y的電子式為:。36．【化學(xué)－選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分)Ⅰ。從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ。將FeSO4·7H2O配制成溶液.Ⅲ。FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。Ⅳ。將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體.已知：NH4HCO3在熱水中會(huì)分解。⑴Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式是。⑵Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是。運(yùn)用化學(xué)平衡原理以及離子方程式簡(jiǎn)述該酸的作用.⑶Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是。(4)Ⅳ中,通過(guò)檢驗(yàn)SOeq\o\al（2－,4)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－，4)的操作是37【化學(xué)—-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）略38．【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分）桂皮酸是一種可從安息香分離出的有機(jī)芳香酸,其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。桂皮酸甲酯可用作定香劑，用于飲料、冷飲、糖果、酒類(lèi)等食品.G為桂皮酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）.用烴A為原料合成G的路線如下:ABABCDEFGH(高分子)一定條件濃硫酸/△濃硫酸CH3OH/△Cu(OH)2/△，再酸化Cu/O2/△H2O/NaOHBr2/CCl4(1）桂皮酸的分子式為：;1mol桂皮酸最多能與molH2完全反應(yīng).（2）化合物D可以發(fā)生的反應(yīng)有。A．取代反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．水解反應(yīng)E消去反應(yīng)（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式①C→D____________________________②E→H____________________________（4）其中E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類(lèi)可用通式 表示(其中X、Y均不為H），試寫(xiě)出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、.定南中學(xué)2013屆適應(yīng)性考試高三理綜化學(xué)答案7～13：BBBADAA26(14分）=1\＊ROMANI(1）分液漏斗；(2）丙的液面上出現(xiàn)了黃綠色氣體。（3)2Ca（OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O=2\*ROMANIIHClO（4)有氣體放出，溶液的淺黃綠色逐漸褪去或變淺；HCO3-+Cl2==CO2+HClO+Cl—（5）BC（6)227．（14分）(1)第三周期、=7\＊ROMANVIA族（2分）(2）H—N—N—H(2分)（3）SO32—＋2H+＝SO2↑＋H2O或HSO3—＋H+＝SO2↑＋H2O（2分）(4)2HCl(g）＋O2(g)＝H2O(g)＋Cl2(g)ΔH＝－56kJ/mol或?qū)憺椋?HCl(g）＋O2(g）＝2H2O（g)＋2Cl2(g)ΔH＝－112kJ/mol(2分）（5)2CO＋2NON2＋2CO2（2分)K=（1分）①80％（2分）②變小（1分）28.(16分）（1）①：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑（2分)②:SiO2+2OH-=SiO32—+H2O(2分）；Na2SiO3（2分）（2）①2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（2分）；9g(2分)；C（Na+）>C(AlO2-）>C(OH-)>C(H+）>(2分）(3）Mg(1分）；MgO（1分)；(2分）36?！净瘜W(xué)－選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）⑴Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2分)⑵硫酸（2分）加入硫酸，H＋濃度增大，使Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制Fe2＋的水解（2分）⑶Fe2＋＋2HCOeq\o\al（－,3)FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分)4FeCO3＋6H2O＋O24F