本溪中高二上學(xué)期第次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精遼寧省本溪市第一中學(xué)2012-2013學(xué)年上學(xué)期高二月考化學(xué)試題（考試時間90分鐘試題滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12O-16Mg-24Cu—64Al-27C一、選擇題（每小題只有一個選項是正確的，每小題2分，共20分）1．下列說法正確的是（）A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì),CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)D．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源,煤、石油、天然氣是不可再生能源2．下列離子方程式書寫正確的是()A．鋁片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlO2－＋H2↑B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．Ba(OH）2溶液與過量NaHSO4溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O3．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②④C．②③⑤ D．②④⑤4．下列說法正確的是(）A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．設(shè)想把“H2＋Cl2=2HCl”設(shè)計成燃料電池,用于工業(yè)制鹽酸，并進(jìn)行發(fā)電C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不變D．原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成5．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是(）①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①② B．②③C．①④ D．③④6．下列說法正確的是（） (）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C．氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)7．某元素X的最高價氧化物的分子式為X2O5，在它的氣態(tài)氫化物中含氫3.85％，則該元素的相對原子質(zhì)量為（)A．14 B．31C．74.98在乙烯、乙醛（C2H4O)組成的混合物中,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9％,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A。16% B。37%C.48％ D.無法計算9．下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是()10.某有機(jī)物6g與足量Na反應(yīng)，生成0。05molH2，該有機(jī)物可能是(）A.CH3CH2OHC。CH3OHD.CH3CH2COOH二.選擇題（每小題只有一個選項符合題意,每小題3分，共30分）11．一定溫度下，將2molPCl3和1molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。各物質(zhì)均為氣態(tài).達(dá)平衡后，PCl5為0。4mol。若此時再移走1molPCl3和0.5molCl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為(）

A.0.4molB.0。2molC.0。2<x〈0.4molD.<0.2mol12．三氟化氮（NF3)是無色無味氣體,它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F.下列說法正確的是（A．NH4F的還原性比NH3B．NF3的氧化性比F2強(qiáng)C．該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3D．該反應(yīng)中得到1molNF3時，轉(zhuǎn)移6mol電子13．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解,放出2.688LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量（）A．0.48molB．0.42molC．0。32molD．0.28mol14已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（)Ａ．ＸＹＺＷ的原子半徑依次減?。拢着cＸ形成的化合物中只含離子鍵Ｃ．Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W315．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時,A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一,C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二.t14t142.42.01.61.20.80.4t(min)n(mol)CBA0圖一T4T3T2T1T(℃)C％0圖二下列分析不正確的是：（)A．0~4分鐘時，A的速率為0。01mol/(L?min)B．由T1向T2變化時，V正〉V逆C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝.D．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).16．無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種.將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為(）A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N217、將鎂、鋁合金10。2g溶于4mol·L－1的鹽酸500mL里，若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達(dá)到最大量,則需加入此種氫氧化鈉溶液為(）A、1000mLB、500mLC、100mLD、1500mL18。下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(）A.已知C（石墨，s）=C(金剛石,s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知C(s）+O2（g）=CO2(g）;△H1，C(s）+1/2O2（g)=CO（g)；△H2,則△H2〉△H1C.已知CH4（g)+2O2（g）=CO2(g）+2H2O（g)；△H=—802.33kJ/mol，則CH4的燃燒熱為802.33kJ/molD.已知NaOH（aq）+HCl(aq）=NaCl（aq）+H2O(l)△H=—57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28。65kJ/mol19。t℃時，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA(g)+B（g）C(g)+D(g）已知，平衡時，Ca(A)·C（B）=C(C）·C(D),然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則B的轉(zhuǎn)化率是（）A.60％B.40％C。4％D.無法確定20.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2＋O22SO3，平衡時SO3為nmol,在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì),平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2B．1molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．1molSO2＋1molSO3三.實驗題21。（11分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略）來制取一氧化碳,并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是；（2）試驗中,觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時;尾氣的主要成分是;（3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序為（填字母）a。關(guān)閉漏斗開關(guān)b。熄滅酒精1c.熄滅酒精燈2(4)若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4。8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）；②寫出有關(guān)反映的化學(xué)方程式。四。填空題22（7分）．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致.下圖為N2（g）和O2（g)生成NO(g）過程中的能量變化。(1）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為________kJ·mol－1,由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________。（2)1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律:“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計算由C（石墨)和H2（g）反應(yīng)生成1molC2H2(g）的ΔH。C（石墨)＋O2（g)=CO2（g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2（g)＋O2（g)=2H2O(l）ΔH2＝－571。6kJ·mol－12C2H2(g）＋5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，則由C(石墨)和H2（g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1.②已知3。6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ·mol－1，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為________.23(7分）．福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽西岸經(jīng)濟(jì)區(qū),海水的綜合利用大有可為.海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:(1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是______（2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________。A．氧化性 B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù):（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇 B．四氯化碳C．燒堿溶液 D．苯24.（7分）根據(jù)下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。元素ABCD原子半徑（nm）0。1300。1180.0900。102主要化合價＋2＋3＋2＋6，－2元素EFGH原子半徑（nm）0.0730.1540.0370。099主要化合價－2＋1＋1＋7，－1（1)E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是______.(2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是________。(3)實驗室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（4)將A、B兩種元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，其負(fù)極反應(yīng)式為________.25(3分)在相同容積的4個容器中進(jìn)行同一種可逆反應(yīng)，2A2(g)+B2(g）5C（g)，起始時4個容器所盛A2和B2的量如下表所示：容量甲乙丙丁A2（mol)2121B2（mol）1122在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是26．（15分)(一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng):2X（g）+Y(g）aZ（g）+W（g)△H=－QkJ·mol－1（Q>0)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則（1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值將（填“增大”．“減小”或“不變”)。(2)化學(xué)計量數(shù)a的值為，該反應(yīng)的熵變△S0(填“>"．“<”或“=”).(3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達(dá)到平衡后X的濃度將________（填“增大”、“減少"或“不變”）X的轉(zhuǎn)化率α＝（用含Q．Q1的代數(shù)式表示)。(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))。A．2molX．1molY．1molArB．a(chǎn)molZ．1molWC．1molX．0。5molY．0.5amolZ．0。5molWD．4molX．2molY（二）若在相同溫度下，將2molX和1molY加入到容積固定不變的甲容器中,將2amolZ和2molW加入到容積可變的乙容器中，t1＝5min時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(Z)＝1。5mol/L。請回答下列問題：（1)5min內(nèi),用X物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(X）＝________。（2)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中Z的物質(zhì)的量濃度c(Z)________（填“>”“<"或“＝”）3mol/L。（3)保持溫度不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是________，能表示