化學(xué)-2022年高考押題預(yù)測卷01（山東卷）（全解全析）

2022年高考原創(chuàng)押題預(yù)測卷01【山東卷】

化學(xué)?全解全析

12345678

CCBDBDBC

9101112131415

CCACDDBDAC

1.C【解析】A.絲綢為蠶絲制品，主要成分是蛋白質(zhì)，A正確；

B.聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚合物，屬于有機(jī)高分子材料，B正確；

C.氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機(jī)非金屬材料，不是高分子材料，C錯誤；

D.“空氣捕捉”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，減少空氣中二氧化碳含量，利于碳中和，D正確。

故選C。

2.C【解析】將菠菜研磨成汁，需要在研缽中進(jìn)行，加水溶解，需要燒杯和玻璃棒，過濾時需要漏斗和玻

璃棒，滴加稀硝酸、KSCN溶液時需要膠頭滴管，所以不需要的儀器為容量瓶；

故答案為C。

3.B【解析】A.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，乙烯能與KMnCU溶液反應(yīng)，故用浸泡過KMnCU溶液的硅

士吸收乙烯，可保存水果，A正確；

B.SO2能和有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，具有漂白性，不是還原性體現(xiàn)，B錯誤；

C.FeCb具有氧化性和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可刻蝕銅制印刷電路板，C正確；

D.長鏈烷燒裂解可得短鏈烷蜂和烯燒，故可以裂解得到小分子烯燒制備有機(jī)原料?，D正確；

故選B。

4.D【解析】A.HO2與與HX（X=C1、Br、I等）的某些性質(zhì)相似，HX為極性分子，HCh為極性分子，A

正確；

B.比。的沸點(diǎn)低于H2O2的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)高是由于都含有氫鍵但過氧化氫的氫鍵強(qiáng)度大，B正確；

C.HCh與HX（X=C1、Br、I等）某些性質(zhì)相似，故HO?可與AgNCh反應(yīng)：HO2+AgNO3=AgO21+HNO3,C

正確；

D.氏0、H2O2中0的雜化方式相同，H2O2為V型分子，D錯誤；

故選D。

5.B【解析】設(shè)四種氣體的質(zhì)量為mg,則CH4、CO2、。2、S02的物質(zhì)的量分別表示為￡mol、￡mol、

1644

9mol、同溫同壓下，氣體體積比=物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則a、b、c、d

3264

中分別為SO2、C02、。2、CE,據(jù)此分析解答。

A.由分析可知d中通入的氣體是CH4,A正確;

B.a、b中分別為SO2、CO2,二者物質(zhì)的量之比=；mol:巴■mol=11:16,則原子個數(shù)之比=(11x3):(16x3)=11:16,

6444

B錯誤；

C.a、c中分別為SO2、02,同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比，則a和c容器體積之比

--mol:—mol=1:2,C正確;

6432

D.c、d中分別為O2、CH4,同溫同壓下，兩種氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比，因此c和d中氣體密度之

比=32:16=2:1,D正確。

答案選B。

6.D【解析】A.對乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗進(jìn)行分液的原理為：乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液中，

而乙酸乙酯不溶，應(yīng)先向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置，從而使飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙

酯分層，然后利用分液漏斗進(jìn)行分離，利用的是兩者的溶解度差異并非密度差異，故A不符合題意；

B.5.3gNa2cChTOHzO中Na2cCh物質(zhì)的量小于0.05mol,用500mL容量瓶所配碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度小

于0.10mol/L,故B不符合題意；

C,加熱后的用堪須在干燥器中冷卻，防止吸收空氣中的水導(dǎo)致測量結(jié)果產(chǎn)生誤差，故C不符合題意;

D.FeSCU易水解、易被氧化，配制FeSCU溶液時要抑制水解、防止氧化，因此配制FeSCU溶液時，先將FeSO4

固體溶解在稀硫酸中，然后稀釋到所需濃度，再加入少量鐵粉防止氧化，故D符合題意:

答案選D。

7.B【解析】A.環(huán)庚三烯與乙烯含有碳碳雙鍵的個數(shù)不同，不是同系物，故A錯誤;

B.根據(jù)流程圖，苯與亞甲基卡賓發(fā)生加成反應(yīng)得環(huán)庚三烯，故B正確;

C.環(huán)庚三烯有4種等效氫，一氯代物有

誤;

D.分子中含有1個單鍵碳(*號標(biāo)出)，不可能所有原子都共平面，故D錯誤;

選B。

8.C【解析】“外加電流法”利用的是電解池原理，通過外加電源將被保護(hù)金屬連接到電源負(fù)極，使被保

護(hù)金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽極”；“犧牲陽極法”利用的是原電池原理，將被保護(hù)

金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負(fù)極，也就是“犧牲陽極”，被保護(hù)金屬做

原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

A.鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是鐵不純，鐵與雜質(zhì)在其表面形成了原電池，A項正確；

B.利用“外加電流法”時，鐵連接電源負(fù)極，B項正確；

C.“犧牲陽極法”利用了原電池原理，C項錯誤；

D.兩種保護(hù)法中都要采用輔助陽極，D項正確；

答案選C。

9.C【解析】Z、X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X形成4個共價鍵、丫形成3個

共價鍵、CQ間可以形成雙鍵，X、Y、Q為同周期相鄰元素，則XYZ分別為C、N、O元素；M能形成6

個共價鍵，為S,則W為C1；

A.Q、M、X的簡單氫化物分別為H2O、H?S、CH4,但是題目中沒有說明是簡單氫化物，碳可以形成多種

嫌，故不能判斷沸點(diǎn)高低，A錯誤；

B.SOCL中心原子硫原子價層電子對數(shù)為3+生甘a=4,為sp3雜化，空間構(gòu)型均為三角錐形；COCh

中心原子碳原子價層電子對數(shù)為3+攔產(chǎn)=3,為sp2雜化，空間構(gòu)型均為平面三角形，B錯誤；

C.Na2s2O3在酸性條件下會發(fā)生自身氧化還原生成黃色渾濁硫單質(zhì)和無色氣體二氧化硫，C正確；

D.M、W均可與Q形成原子個數(shù)比為1：2的化合物，分別為S02、C102,SO2漂白原理為與有色物質(zhì)結(jié)

合生成無色物質(zhì)，，C102漂白原理為其強(qiáng)氧化性，原理不相同，D錯誤；

故選C。

10.C【解析】A.①中，F(xiàn)eCb溶液中加入過量Cu粉，充分反應(yīng)后，溶液變藍(lán)，表明有CM+生成；2天后，

溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，則表明CM+濃度減少，C/+被Cu還原為Cu+,Cu+與Cl-結(jié)合為CuCI沉淀，從而得出可

能原因是Cu+Cu2++2Cl=2CuCH,A正確；

B.由③可知，CuSCU溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁，則表明②中白色渾濁不是Ci?+與SCN

直接反應(yīng)生成的，B正確；

C.②中紅色褪去的原因可能是生成的Cu+與溶液中的SCN-結(jié)合為CuSCN,從而促進(jìn)Fe(SCN)3的不斷電離，

不一定是Fe3+被完全消耗了，C不正確；

D.從②中可以看出，當(dāng)溶液中既有cr又有SCN-時，優(yōu)先生成CuSCN,則表明：K?(CuSCN)<Kw(CuCl),

D正確；

故選C。

H.A【解析】A.手性碳原子是指連接四個不一樣的原子或原子團(tuán)的碳原子，由該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可

知X分子中不存在手性碳原子，故A正確；

B.該化合物含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則X分子中所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C,能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基，貝(HmolX最多能與8mO1H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C

錯誤；

D.酚醛縮聚對酚的要求是酚羥基的鄰對位至少有兩個氫，該有機(jī)物不能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯

誤；

故選Ao

12.CD【解析】該裝置的目的是制備鈦鐵合金，所以需要Fe2+、Ti，+發(fā)生還原反應(yīng)，而CaCL熔鹽不參與

電極反應(yīng)，所以陽極應(yīng)是被氧化生成氧氣。

A.電解過程中需要Fe?+、Ti，+發(fā)生還原反應(yīng)，所以以二氧化鈦、氧化亞鐵混合粉末壓制的塊體應(yīng)為陰極，

連接電源的負(fù)極，A錯誤；

B.Ti、Fe性質(zhì)活潑，容易被生成的氧氣氧化，所以通入Ar氣主要是為了保護(hù)鈦鐵合金不被氧化，B錯誤;

C.TiCh得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)應(yīng)為TiO2+4e=Ti+2C>2:C正確；

16g

D.16.0gTiFe,即1=0.1mol,需生成O.lmolTi、0.2molFe,根據(jù)電極反應(yīng)TiO2+4e=Ti+2C)2-、

21oug,mol

FeO+2e=Fe+O2-可知，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子，C)2-在陽極被還原，電極反應(yīng)為2O"4e=O2T，所以生成0.2mol

氧氣，標(biāo)況下體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L,但同時流出的氣體還有Ar,所以流出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積大于4.48L,D正確;

綜上所述答案為CD。

13.D【解析】輝睇礦加入鹽酸和SbCL，得到浸出液中除含過量鹽酸和SbCk之外，還含有SbCl、、AsCl,.

CuCL；加入適量Sb,將五價Sb轉(zhuǎn)化為三價Sb,加入Na2s生成CuS沉淀除去銅，加入Na,PO',AsCl?和

加入的NaFO?反應(yīng)生成As、H3PO3,之后得到SbCl：溶液，電解生成Sb和SbC%。

A.浸出液中含過有Sb。、，加適量Sb兩者反應(yīng)生成SbCh且不引入新雜質(zhì)，目的是更好地循環(huán)利用Sb元

素，A正確;

B.過多的Na2s會和SbCl,反應(yīng)生成Sb2s3,導(dǎo)致Sb元素流失；Na2s具有還原性也可能會和AsCl,反應(yīng)生

成有毒的As單質(zhì)，故“除銅”時，不宜加過多的Na°S,是為了防止生成Sb品或產(chǎn)生有毒物質(zhì)，B正確；

C.由流程可知，除礎(chǔ)"時AsCL和加入的Na3P0?反應(yīng)生成As,As元素化合價降低同時P元素化合價升高

會生成H3P0,,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AsCh+3Na3Po2+3HC1+3H2AsJ+3H,PO,+9NaCl,C正

確；

D.“電解”時,SbCh生成Sb和SbCL，根據(jù)電子守恒可知,3sb3+?6e-?3sb5+、2Sb3+~6e--2Sb,則被氧

化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3:2,D錯誤；

故選D。

14.BD【解析】A.已知H2在氧氣中燃燒是一個放熱反應(yīng)，則可知反應(yīng)①中分解HzO制備H?需從外界吸

收能量，A正確；

B.已知CCh中C原子周圍的價層電子對數(shù)為2+；（4-2?2）=2,則C原子為sp雜化，而CH30H中C原子均

以單鍵與周圍的3個H和一個0原子形成4個。鍵,則該C原子以sp3雜化,則反應(yīng)②中C02->CH,OH,

碳原子的雜化方式發(fā)生了變化，B錯誤；

C.核磁共振可以檢測有機(jī)物中不同環(huán)境的H原子種類,X射線衍射則可以檢測晶體與非晶體和晶體的結(jié)構(gòu),

則可用核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測合成淀粉與天然淀粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致，C正確：

D.由題干反應(yīng)歷程圖可知，C6T淀粉的過程中涉及0-H鍵和0-C鍵的斷裂，C-0鍵的形成，D錯誤；

故答案為BDo

1028X1028

6

15.AC【解析】A.ATb（NH,.H,0）==10-*,數(shù)量級為IO2故A正確；

B.高氯酸錢水解呈酸性、高氯酸溶液滴定氨水選擇甲基橙作指示劑，故B錯誤；

C.。點(diǎn)所示溶液中，電荷守恒為C（OH-）+C（C1O；）=C（NH；）+C（H+）,物料守恒為

2c（ClO；）=c（NH；）+c（NH,-H,O）,聯(lián)立以上兩個等式可得2c（OIT）+C（NH3此0）=《?《1：）+2。（田），

故C正確；

D.Q點(diǎn)的溶質(zhì)為N&和NH4cle）4等物質(zhì)的量的混合物，NH,H2O電離程度大于NH4CIO4水解程度、

顯堿性，水的電離被抑制；M、N兩點(diǎn)是中性點(diǎn)，P點(diǎn)是完全中和為NH4CIO八水解促進(jìn)水的電離，故水的

電離程度：P>M=N>Q,故D錯誤；

答案選AC。

16.(除標(biāo)注外，每空?分)

(l)ls22s22p63s23p63d1()4s24p'

(2)Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)

(3)sp316H<C<NN

?，

(4)藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：CU(OH)2+4NH3H2O=[CU(NH3)J+4H,O+2OH,生成的

[Cu(NH3)JSC)4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出(或加入乙醇使溶液極性減小，[CU(NHJ/S04在極

性較小的溶液中溶解度較小從而析出)(2分)

(5)正四面體50%

56x6+14x2

(6)"~~3y[32(2分)

NAx^-x-y

【解析】(1)錢是31號元素，像的基態(tài)原子電子排布式是Is22s22P63s23P63d">4s24p1；

(2)AI的價電子排布為3s23plTi的價電子排布為3d24s2,Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)，所以鈦

的硬度比鋁大。

(3)①EDTA中N形成3個單鍵，有1個孤電子對，雜化軌道數(shù)是4,雜化軌道類型為sp?。

②單鍵為。鍵，雙鍵中有1個。鍵，鄰苯二胺分子中。鍵的數(shù)目為16。

③EDTB分子中所含H、C、N三種元素，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<N。

④配離子[Mn(EDTB)『中N原子含有孤電子對，配位原子是N；

(4)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅生成四氨合銅離

2+

子，發(fā)生反應(yīng)，CU(OH)2+4NH3-H2O=[CU(NH,)4]+4H2O+2OH',所以沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液:

向該溶液中加入乙醇，[CU(NH3)/SC)4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出析出，所以析出深藍(lán)色晶體。

(5)N原子所在空隙是4個A1原子圍成的正四面體空隙，該空隙的填充率為50%。

(6)根據(jù)均攤原則，1個晶胞含有Fe原子數(shù)是12xg+2x<+3=6,N原子數(shù)是2,直六棱柱的底邊邊長為xcm,

o2

「56x6+14x2

高為ycm,晶胞的體積為也x2ycn?，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度算式為：g-cm-3。

2-^x-yNA

17.(除標(biāo)注外，每空1分)

⑴：6：：c：：6：

+3+

⑵2CrO+2H+=^CrzO7+氏0（2分）8H+Cr2O：+3H2c2。4=2Cr+6CO2T+7H2O（2分）

(3)Cr(OH)3

(4)pH過高會使Cr(OH)3的溶解，導(dǎo)致銘的去除率降低

(5)Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而降低，煮沸并趁熱過濾有利于除盡溶液中的Ca2+

(6)1.9xlO5(2分)

(7)NH4NO3(2分)

【解析】工業(yè)碳酸錮(含少量Ba2+、Ca2\Mg2+、Pb?+等)加硝酸進(jìn)行“酸溶”，碳酸錮和硝酸反應(yīng)生成硝酸錮、

水和二氧化碳，氣體A為C02,得到含Sr2+、Ba2\Ca2\Mg2\Pb?+的溶液，向溶液中加入過量的(NH^CrCh

進(jìn)行“沉鋼、鉛”，過濾得到含SB、Ca2\Mg2+、NH；、GO：的溶液，對溶液進(jìn)行酸化、加草酸進(jìn)行還原,

CrO：被還原為Cr3*,得到含SF+、Ca2\Mg2+、NH：、Cr3+的溶液，向溶液中加氨水調(diào)pH到7?8,將Cr3+

轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾渣1為Cr(OH)3,再加NaOH調(diào)pHH3使Ca2+、Mg?+沉淀，過濾后碳化，SF+轉(zhuǎn)化為

SrCCh,再經(jīng)過“系列操作”得到高純SrCCh。

⑴氣體A為co2,其電子式為：：c：：6：；

⑵(NHSCrCU溶液中存在2CrO；+2H+UCr2O；-+H2。，pH過低，H+濃度過大，平衡

+

2CrOT+2H^Cr2O+H2O正向移動，更多的CrO：轉(zhuǎn)化為Cr2O^,導(dǎo)致(NH^CrO』的利用率降低；

結(jié)合流程和分析來看“還原”時草酸和銘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3+

8H++Cr2。，+3H2c2。4=2Cr+6CO2t+7H2O；

(3)由分析可知“濾渣1”的主要成分為Cr(OH)3；

(4)Cr(OH)3是兩性氫氧化物，pH過大Cr(OH)3會溶解，故用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH,而不是直接調(diào)節(jié)溶

液的pH-13的原因?yàn)閜H過高會使Cr(OH)3的溶解，導(dǎo)致銘的去除率降低；

(5)“調(diào)pH出3”主要是使鎂離子、鈣離子沉淀，“調(diào)pH23”后需對溶液進(jìn)行煮沸并趁熱過濾的原因?yàn)镃a(OH)2

2+

的溶解度隨著溫度的升高而降低，煮沸并趁熱過濾有利于除盡溶液中的Ca;

⑹Sr2+(aq)+2HCO，aq)BSrCO3(s)+H2co3(aq)的平衡常數(shù)

+

丫_c(H2cO3)C(H2CO3)C(CO^)C(H)匕2(氏(2。3)4.7x10-"

2+2-2+2+107

_c(Sr)c(HCO,)-c(Sr)c(CO；-)c(HCO3)c(H)-Ksp(SrCO,)Ka,(H,CO3)-5.6xIQ-x4.4xIO-"

1.9xlO5；

(7)由于酸化階段加入的硝酸根離子在流程中沒有除去，加之系列操作前加入了鐵根離子，故系列操作烘干

過程中除蒸發(fā)水分外，還能夠除去SrCCh中的微量可溶性雜質(zhì)，該雜質(zhì)除NH4HCO3外還可能為NH4NO3。

18.(除標(biāo)注外，每空2分)

⑴三頸燒瓶(或三口燒瓶、三口瓶)(1分)堿石灰(1分)

⑵苯(1分)②中液面保持不變(1分)

⑶SiCL+4(CH3co)2O=Si(CH3COO)4+4CH3coe1防止結(jié)晶析出的四乙酸硅堵塞③的導(dǎo)氣管口

(4)將③的管口插入到液體中(或“插入到燒瓶底部")，再慢慢打開旋塞84.6

【解析】本實(shí)驗(yàn)的目的是以SiCL?、(CH3co)20為原料制取Si(CH3coO',由于反應(yīng)物和產(chǎn)物都具有吸濕性,

所以整個實(shí)驗(yàn)都應(yīng)在干燥的環(huán)境中進(jìn)行。

(1)儀器①的名稱是三頸燒瓶(或三口燒瓶、三口瓶)，管口A所接干燥管中所盛試劑，既能吸收水蒸氣，又

能吸收酸性氣體，所以盛裝的試劑是堿石灰。答案為：三頸燒瓶(或三口燒瓶、三口瓶)；堿石灰；

(2)因?yàn)檎麄€裝置內(nèi)應(yīng)為無水環(huán)境，所以檢查上述裝置氣密性，應(yīng)先向②中注入一定量的苯，然后密封管口

A和B,打開旋塞⑥，若②中液面保持不變，則證明裝置的氣密性良好。答案為：苯；②中液面保持不變;

(3)制備四乙酸硅時，采用SiCL、(CH3co)2。為原料，二者發(fā)生置換反應(yīng)，生成Si(CH3co0)4和CH3coe1,

化學(xué)方程式為：因?yàn)闉槊S色晶體，易堵塞導(dǎo)

SiC14+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl,Si(CH3coO)4

管，所以該過程中，玻璃管③的管□必須保持在液面上方，其原因是：防止結(jié)晶析出的四乙酸硅堵塞③的

導(dǎo)氣管口。答案為：SiCL?+4(CH3co)2O=Si(CH3co0H+4CH3coe1；防止結(jié)晶析出的四乙酸硅堵塞③的導(dǎo)氣

管口；

(4)為確保三頸燒瓶內(nèi)的無水狀態(tài)，可將三頸燒瓶內(nèi)液體抽出。即將③的管口插入到液體中(或“插入到燒瓶

底部”)，再慢慢打開旋塞，小心緩慢地除去儀器①中的殘留液體。

理論上，皿Si(CH3coe))4]=?:?x264g/mol=396g,則四乙酸硅的產(chǎn)率為署xlOO%之84.6%。答案為:

170g/mol396g

將③的管口插入到液體中(或“插入到燒瓶底部")，再慢慢打開旋塞；84.6。

【點(diǎn)睛】分兩次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酎的目的，是將SiCk全部轉(zhuǎn)化為四乙酸硅。

19.(除標(biāo)注外，每空2分)

(1)—NH2+CH3COOH^O^-NH?CH^+HZO

分)

(2)CH3CH2?I(1

(3)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(1分)

(4)竣基和醛基(1分)

【解析】本題為有機(jī)合成流程題，由題干中A的結(jié)構(gòu)簡式和A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為:

由信息①、(2)小問中B的分子式和A到B的轉(zhuǎn)化條件并結(jié)合E和P的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可

知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH由B到D轉(zhuǎn)化條件可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為:

O)-NH2，由D到E的轉(zhuǎn)化條件可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：CHCH2?H-<^Oy-NH2,由F的分

CH3cH23

子式和轉(zhuǎn)化條件可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:由生成M的轉(zhuǎn)化條件結(jié)合M的分子式和M能夠發(fā)

生銀鏡反應(yīng)可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為：0,由M轉(zhuǎn)化為P的條件可知，P的結(jié)構(gòu)簡式為：

k>J-CHO

黑2H3'由J的分子式和G的結(jié)構(gòu)簡式可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為:2cH3，

rOr-coocHs

(6)由分析可知，P的結(jié)構(gòu)簡式為：0I，其分子式為：C9H8。3,則w是P的同分異構(gòu)體，

則符合i.包含2個六元環(huán)，不含甲基，ii.W可水解，即含有酯基，W與NaOH溶液共熱時，ImolW最

多消耗3molNaOH,即分子中含有酚羥基和酚酯基等條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為:

,(7)由分析可知，P的結(jié)構(gòu)簡式為:

由題干E+P轉(zhuǎn)化為J的轉(zhuǎn)化信息可知，Q可以由和

zHzwGHj'HCH2cH3轉(zhuǎn)化為來，HzhnGy5HCH2cH3則可由YH2*5\^HCH2cH3發(fā)生水

N~'COOHx~fCOOHN~fCN

解得到,y則可由XSNQg^CH3在鐵粉和酸作用下制得,

2cH3可由CLc

HCH2cH3在濃硫酸、濃硝酸共同作用下制得，據(jù)此分析解題。

x~'CN

CN

(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：e>-NnBc比，則2TA的反應(yīng)方程式是

H2+CH3COOH<Q^NH?CH3+H2O；

(2)由分析可知，B的分子式為CIIH^NO；1,E的結(jié)構(gòu)簡式是;

(/X--COOH

(3)由分析可知，M-P即0+CH3OH-則該反應(yīng)的反應(yīng)類型是酯化

反應(yīng)(或取代反應(yīng)):

/X-<OOH

(4)由分析可知，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式為：0「，則M分子中含有的官能團(tuán)是竣基

和醛基;

(5)由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式是應(yīng)2cH3；

XX-COOCH3

(6)由分析可知，P的結(jié)構(gòu)簡式為：0I，其分子式為：C9H8。3,則w是P的同分異構(gòu)體，則

符合i.包含2個六元環(huán)，不含甲基，ii.W可水解，即含有酯基，W與NaOH溶液共熱時，ImolW最多

消耗3molNaOH,即分子中含有酚羥基和酚酯基等條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為:

XX-COOCH3

(7)由分析可知，P的結(jié)構(gòu)簡式為：0I，由題干E+P轉(zhuǎn)化為J的轉(zhuǎn)化信息可知，Q可以由

節(jié)『°℃"3和zH2M5ys'HCH2cH3轉(zhuǎn)化為來，H2Mdy5HCHKH測可由

l^J-CHO~'COOHx~fCOOH

YHzWQ^-gJCH2cH3發(fā)生水解得到，H2N~\Oy-CHCH2CH3則可由XOzbH^HgJCHKHs在鐵粉

和酸作用下制得，02^^^，?氏(?比可由

HCH2cHj在濃硫酸、濃硝酸共同作用下制得，故答

CN

20.(除標(biāo)注外，每空2分)

(D-48.9

⑵〉(1分)

溫度升高，催化劑的活性降低(或反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，溫度升高更有利于反應(yīng)b進(jìn)行)(1分)

13%2.0x10之或2.03x10-3)

(3)31使用了