離子反應(yīng)與共存

更多免費學(xué)習(xí)資料，歡迎關(guān)注微信公眾號：考試筆記沖刺高考-----專題復(fù)習(xí)之離子反應(yīng)與共存沖刺高考-----專題復(fù)習(xí)之離子反應(yīng)與共存§1、離子方程式的書寫離子方程式：表述離子反應(yīng)的式子?，F(xiàn)以NaOH與H2SO4反應(yīng)為例子講解離子方程式的寫法，通常分為四步：一寫：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。2NaOH+H2SO4==Na2S04+2H2O該步書寫主要依靠經(jīng)驗，溶液中的反應(yīng)要想進行需滿足以下條件之一：生成難溶物質(zhì)；生成難電離物質(zhì)；生成氣體物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。書寫時要符合客觀事實，比如Fe與稀HCl反應(yīng)只能生成Fe2+二改：改寫化學(xué)方程式。2Na++2OH-+2H++SO42-==2Na++SO42-+2H2O該步為書寫核心，如果有難溶物質(zhì)（沉淀）、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）和非電解質(zhì)，則用化學(xué)式表示，其余的則用離子符號表示。三刪：刪除不參加反應(yīng)的離子。2Na++2OH-+2H++SO42-==2Na++SO42-+2H2O即得：OH-+H+==H2O四查：檢查是否符合質(zhì)量守恒與電荷守恒定律。§2、離子方程式的書寫原則-----分離原則“分離原則”用來確定準(zhǔn)哪些寫成離子式，哪些寫成化學(xué)式。①強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。②微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓號)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子式，而石灰乳則寫化學(xué)式。③氨水作反應(yīng)物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo)↑號)。④固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃H2SO4與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。⑤離子方程式要做到質(zhì)量和電荷守恒。⑥—些特殊的反應(yīng)[如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原，Ba(OH)2與KAl(SO4)2按不同比例反應(yīng)等]要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。⑦多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-，，而HSO4-必須寫成H+和SO42-）=8\*GB3⑧看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。難溶物質(zhì)：AgCl、AgBr、AgI、、Ag2CO3、BaCO3、BaSO3、BaSO4、CaCO3、CaSO3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2微溶物質(zhì)：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3難電離物：弱酸（CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HF、H2SiO3、）、弱堿（NH3·H2O）、H2O強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4、HBrO4、HIO4、HClO3、HBrO3、HMnO4、H2SeO4、HSCN、H2FeO4HPO3(偏磷酸)強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2§3、離子方程式中的過量/少量問題：=1\*ROMANI、復(fù)分解反應(yīng)中的過量/少量問題A、與CO2有關(guān)：1、向NaOH溶液中通入少量CO2：2、向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)3、向澄清石灰水中通入少量CO2氣體4、向澄清石灰水中通入過量CO2氣體Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OOH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)5、向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體：6、向漂白粉溶液中通入過量CO2氣體Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO7、向NaAlO2溶液中通入少量CO2氣體：8、向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)9、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體或足量CO2氣體（均一樣）C6H5O－＋CO2＋H2O→OH＋HCOeq\o\al(－,3)B、其他：如HCOeq\o\al(－,3)+OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O核心：足量的物質(zhì)要將可能反應(yīng)的物質(zhì)通通反應(yīng)掉10、將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O11、將少量NaHCO3溶液與澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O12、NH4HCO3與少量NaOH溶液的反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O13、NH4HCO3與過量NaOH溶液的反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O14、將少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O15、將足量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O16、NH4HCO3與少量Ba(OH)2溶液的反應(yīng)Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2OC、過量離子滿足不足離子原則（情況比較特殊）17、將足量KAl(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中：18、將少量KAl(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中：19、將足量NH4Fe(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中：20、將少量NH4Fe(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中：D、限定物質(zhì)的量之比練習(xí)：離子方程式3HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋3OH－=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O可以表示（）A、Ca(HCO3)2與NaOH溶液的反應(yīng)B、NaHCO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)C、Ca(HCO3)2與澄清石灰水的反應(yīng)D、NH4HCO3與澄清石灰水的反應(yīng)=2\*ROMANII、氧化還原中的少量\足量問題：1、Fe和少量稀HNO3的反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2、Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O3、FeBr2和少量Cl2的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－4、FeBr2和Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－5、FeBr2和過量Cl2的反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－6、向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO7、向漂白粉溶液中通入過量SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2OCaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋§4、離子共存：離子間通常能發(fā)生四種類型的反應(yīng)，可以相互反應(yīng)的離子不能大量共存。由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存氧化性：MnO4－〉Cr2O72－〉MnO2〉Cl2〉Br2〉Fe3＋〉I2〉SO2〉S還原性：S2-〉SO32-（SO2、HSO3-）〉I—〉Fe2+〉Br－〉Cl－特別注意：有些離子的氧化性會因為溶液中存在H＋而增強，因此能氧化的離子會隨所處環(huán)境有所改變MnO4－：任意條件下均氧化S2-、SO32-、I—，因此不能共存；只在酸性條件下才能氧化Fe2+、Br－、Cl－，故只在酸性條件下不共存；Cr2O72－：任意條件下均氧化S2-、SO32-、I—，因此不能共存；只在酸性條件下才能氧化Fe2+、Br－、Cl－，故只在酸性條件下不共存；ClO－：任意條件下均氧化S2-、SO32-、I—、Fe2+，因此不能共存；只在酸性條件下才能氧化Br－、Cl－，故只在酸性條件下不共存；NO3－：只在酸性條件下才能氧化S2-、SO32-、I—、Fe2+、Br－，因此酸環(huán)境下不共存（注：即使酸性環(huán)境中也不能氧化Cl－）Fe3＋：任意條件下均氧化S2-、SO32-、I—，因此不能共存；但任意情況下均不能氧化Fe2+、Br－、Cl－，可以共存；§4、離子共存四大題設(shè)陷阱：§5、離子推斷四原則：離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應(yīng)及離子之間的共存情況，解題時要遵循以下四條原則：【離子共存配套練習(xí)】1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．①③⑤ B．②④C．②④⑥D(zhuǎn)．④⑤2．室溫下，下列各組離子能大量共存的是()A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32-B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋C．Kw/c(H＋)=10-13溶液中：Fe3＋、NH、Mg2＋、SO42-D．通人大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B．通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-4．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）①遇到苯酚顯紫色的溶液：SCN－、Na＋、SO42－、Fe2+②pH＝13的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)③加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－A．①②④B．②③④C．②④⑤D．①③⑤下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在：NH4＋、Al3＋、Cl－、S2-B．酸性溶液中可能大量存在：SO42-、Na＋、l－、ClO-C．弱堿性溶液中可能大量存在：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-6．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．中性溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．pH<7的溶液中：Na＋、Ba2＋、Br－、Cl－C．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、NO3－7．用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是（）A.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B.H+、Mg2+、Na+、SO42-C.CO32-、K+、Cl-、Na+D.Fe2+、NO3-、SO42-、Na+8．下列各組離子可能大量共存的是()A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B．常溫下Kw／c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C．水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D．0.5mol·L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]-、K+、CO32-9．下列微粒在指定分散系中可能大量共存的一組是()①飽和氯水：Na＋、K＋、Cl－、ClO－②氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－③淀粉溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、I－④能使Al3＋生成沉淀的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)⑤常溫下，水電離出的c(OH－)＝1.0×10－10mol/L的溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、Cl－②④B．①⑤C．④⑤D．③⑤10．下列離子組在指定的反應(yīng)體系中能大量存在的是()選項離子組反應(yīng)體系A(chǔ)Cl－、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液BK＋、Na＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)通入足量CO2的NaOH溶液CNa＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀DK＋、Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、Cl－通入氯氣的水溶液11、下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．中性透明溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋B．在酸性KMnO4溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3CH2OHC．常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SiOeq\o\al(2－,3)D．離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液中：CH3COO－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．“84”消毒液中：K＋、CO32-、Na＋、I－B．=1×10-13mol.L-1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．能使PH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、CH3COO－、Fe3＋、SO42－D．通入足量的H2S后的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ 【離子推斷配套練習(xí)】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學(xué)進行了如下實驗：下列說法正確的是（）A．無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．無法確定沉淀C的成分D．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-2、某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法不正確的是（）3、某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol．L一1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g下列說法中正確的是()A．該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32-、Cl－B．該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－C．該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃片）D．可能含有Cl-某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol/LC．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在5、有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－C．實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1D．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:26、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述錯誤的是()A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2＋CO2BaCO3↓＋H2OB．bc段與cd段所消耗CO2的體積相同C．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO22Al(OH)3↓＋CO32-D．de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖．根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是()A．N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaClB．M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1【離子方程式配套練習(xí)】1．下列相關(guān)的表述不正確的是（）A．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液變藍：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+2．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=4Fe3+＋6Cl－＋Br2B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O[來D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3↑+H2O3．下列離子方程式的書寫正確的是（）A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向0.1L5mol/L亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-B．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na+＋2OH-=Na2SiO3↓＋H2OC．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓5．下列離子方程式書寫正確的是（）A．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2Al3+＋2NH4+＋4SO42－＋4Ba2+＋10OH－＝2AlO2－＋4BaSO4↓＋2NH3·H2O＋4H2OB．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水：Mg2+

+2OH-

+2HCO3-+Ca2+

=MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2

=4Na+

+4OH-

+

18O2↑D．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32－+H3O＋

HCO3－+H2O6．下列離子方程式書寫及評價合理的是（）離子方程式評價AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2O正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水；B1mol/L的NaAlO2溶液與2.5mol/L的HCl溶液等體積混合2AlO2－+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確，AlO2－與H+按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過量的H+再將一半Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3+C將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正確，F(xiàn)e3O4化學(xué)式可改寫為FeO·Fe2O3，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2D將FeCl2溶液加入到NaClO溶液中Fe2++2ClO－+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO錯誤，F(xiàn)e2+與ClO－會發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+7.下列解釋物質(zhì)檢驗原理的方程式不合理的是()A.濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：2NH3+3Cl2===6HCl+N2B.鐵氰化鉀檢驗溶液中Fe2+，產(chǎn)生藍色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓C.濃溴水檢驗水體中的苯酚，產(chǎn)生白色沉淀：△D.新制Cu(OH)2檢驗產(chǎn)品中乙醛，產(chǎn)生磚紅色沉淀：△CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O8．下列解釋事實的方程式中不正確的是()A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-9．下列解釋事實的方程式不正確的是()A．硫酸型酸雨的形成涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2SO4B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2OH2SO32H++SO32－C．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOHCH3COO－+H＋D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H＋SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32－C．向稀H2SO4中加入過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－BaSO4↓+2H2OD．向AlCl3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2OAlO2－+4NH4++2H2O11.下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是()A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH—CO32—C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2—HgS↓D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O12．下列關(guān)于Mg(OH)2制備和性質(zhì)的離子方程式，不正確的是()A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制備Mg(OH)2：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓B．向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液，濁液變澄清：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O13.下列解釋事實的化學(xué)用語正確的是()A．CO2的水溶液顯酸性：CO2+H2O?H2CO3?2H++CO32-B．Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產(chǎn)生黃色渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OC．氫氧化亞鐵能與次氯酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2H++2ClO-Fe2++2H2O+2Cl-D．草酸是二元弱酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正確的是()A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC．向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2OD．向澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2，變渾濁：15、下列離子方程式中，不正確的是()A、用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜Al2O3+2OH－2AlO2－+H2OB．向AlCl3溶液中加入過量氨水Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+C．用胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）緩解胃酸（HCl）過多OH－+H+H2OD．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋ 16．下列離子方程式不正確的是A．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．硫酸鋁溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OC．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+OH－=HSO3－D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O17.下列過程中反應(yīng)離子方程式正確的是() A．用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO22HClOCO32-+2Na+B．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(S)+CO32-(aq)CaCO3(S)+SO42-(aq)C．用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣：SO2+2OH-HSO3-+H2OD．用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液：Fe3++Fe2Fe2+18.下列解釋事實的方程式正確的是()A．向稀HNO3中加入銅粉產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取HClO：2ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32—D．向水中加入金屬鈉產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑19．類推法在學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常應(yīng)用。下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I－B用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂CpH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9D

CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2＋+2ClO－+H2O=CaCO3↓+2HClO

SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO【離子共存配套練習(xí)】參考答案1、【答案】B2、【答案】C3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】B試題分析：A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀，故A錯誤；B．H+、Mg2+、Na+、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無色離子，且用惰性電極電解時陽極生成氧氣、陰極生成氫氧化鎂沉淀，滿足題干要求，故B正確；C．CO32-、K+、Cl-、Na+離子用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀，故C錯誤；D．Fe2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤；答案為B。8、【答案】A9、【答案】D①中因飽和氯水有強酸性，ClO－可以少量存在但不能大量共存；②氫氧化鐵膠體中，H＋、Br－結(jié)合相當(dāng)于氫溴酸，氫溴酸屬于強酸，能與氫氧化鐵膠體反應(yīng)，S2－也會使氫氧化鐵膠體聚沉；③中各離子都能與淀粉溶液共存；④能使Al3＋生成沉淀的溶液顯堿性，NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在；⑤常溫下，水電離出的c(OH－)＝1.0×10－10mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若是酸性溶液，SOeq\o\al(2－,3)、S2－不能大量共存，若是堿性溶液，所給離子可以大量共存。]10、【答案】C[A項，鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中存在Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)，F(xiàn)e2＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成CaSO4微溶物，不能大量共存；B項，通入足量CO2的NaOH溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)，OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)，不能大量共存；D項氯水有強氧化性，能氧化HSOeq\o\al(－,3)，不能大量共存。]11、【答案】C[Fe3＋不能存在于中性溶液中，A錯；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH會被氧化，不能大量存在，B錯；常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中，由水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，水的電離受到抑制，該溶液是酸溶液或堿溶液，NHeq\o\al(＋,4)在堿性溶液中不能大量存在，SiOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在，C錯。]12、【答案】B【離子推斷配套練習(xí)】2、【答案】D3、【答案】B4、【答案】B試題分析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，